【課件】離子反應(yīng)++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應(yīng)

課時2離子反應(yīng)課堂導(dǎo)入課堂導(dǎo)入1700年后，2013年，央視《地理·中國》欄目組深入云南考察。經(jīng)檢測，啞泉中含有較多的硫酸銅，造成了重金屬中毒，會使聲帶便受到刺激，發(fā)不出音，并嘔吐、腹瀉，重則還會虛脫、痙攣而死。央視節(jié)目組實(shí)地探訪，揭露“啞泉”真相安泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此具有解毒作用。這是一種什么類型的化學(xué)反應(yīng)呢？課堂學(xué)習(xí)實(shí)驗探究硫酸鈉溶液+氯化鉀溶液硫酸鈉溶液+氯化鋇溶液課堂學(xué)習(xí)現(xiàn)象分析反應(yīng)物種類Na2SO4與KCl

Na2SO4與BaCl2相關(guān)電離方程式Na2SO4

=2Na+

+SO42-KCl=K+

+Cl-Na2SO4

=2Na+

+SO42-BaCl2

=Ba2+

+2Cl-混合前溶液中所含離子Na+SO42-K+Cl-

Na+SO42-Ba2+Cl-

混合溶液的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生(BaSO4)混合后溶液中剩余離子Na+SO42-K+Cl-

Na+Cl-

該反應(yīng)的本質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)SO42-與Ba2+結(jié)合生成BaSO4反應(yīng)物種類Na2SO4與KCl

Na2SO4與BaCl2相關(guān)電離方程式Na2SO4

=2Na+

+SO42-KCl=K+

+Cl-Na2SO4

=2Na+

+SO42-BaCl2

=Ba2+

+2Cl-混合前溶液中所含離子Na+SO42-K+Cl-

Na+SO42-Ba2+Cl-

混合溶液的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生(BaSO4)混合后溶液中剩余離子該反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物種類Na2SO4與KCl

Na2SO4與BaCl2相關(guān)電離方程式混合前溶液中所含離子混合溶液的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生(BaSO4)混合后溶液中剩余離子該反應(yīng)的本質(zhì)課堂學(xué)習(xí)離子反應(yīng)實(shí)驗結(jié)論：實(shí)驗中產(chǎn)生的白色沉淀，說明Ba2+和SO42-發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成難溶物質(zhì)（沉淀）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）或難電離物質(zhì)（水）。課堂學(xué)習(xí)離子方程式離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物和水寫化學(xué)式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-刪刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡SO42-+Ba2+=BaSO4↓查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒，以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等SO42-+Ba2+=BaSO4↓書寫步驟課堂學(xué)習(xí)離子方程式“拆”的原則：易溶且易電離。拆強(qiáng)酸HCl

HNO3

H2SO4強(qiáng)堿NaOH

KOH

Ba(OH)2可溶性鹽鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽鹽酸鹽(除AgCl)硫酸鹽(除CaSO4

BaSO4)不拆單質(zhì)氣體氧化物H2CO2Na2O難溶性物質(zhì)CaCO3AgCl

BaSO4難電離物質(zhì)弱酸弱堿水課堂學(xué)習(xí)離子方程式“拆”的原則：易溶且易電離。微溶物反應(yīng)物中澄清溶液拆懸濁液不拆生成物中當(dāng)作沉淀不拆處理原則：從物質(zhì)在溶液中存在形式判斷。課堂鞏固反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl

+

NaOH

=

NaCl

+

H2OH+

+

OH-

=

H2OHCl+KOHHCl

+

KOH

=

KCl

+

H2OH+

+

OH-

=

H2OH2SO4+NaOHH2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

H+

+

OH-

=

H2OH2SO4+KOHH2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

H+

+

OH-

=

H2O完成下列表格，寫出對應(yīng)的方程式反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH課堂學(xué)習(xí)離子方程式的意義不同的化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式卻是相同的。離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如：Ba2++CO32-

=BaCO3↓表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。課堂鞏固A課堂學(xué)習(xí)離子方程式正誤判斷“六看法”判斷離子方程式書寫正誤(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。(4)看原子和電荷是否守恒。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。(6)看是否符合題設(shè)條件。課堂鞏固按照下列要求寫出對應(yīng)的離子方程式KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，恰好完全沉淀：KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，恰好顯中性：少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：過量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O課堂鞏固近期，環(huán)境保護(hù)組織對某市相鄰甲、乙兩企業(yè)排出的廢水進(jìn)行了檢測，發(fā)現(xiàn)甲企業(yè)的廢水中含有下列幾種離子：K+、SO42-、CO32-、Cl-，乙企業(yè)的廢水中含有大量H+、Ba2+、NO3-，若將這兩種廢水混合，廢水的污染性明顯降低，這是什么原因呢？SO42-、Ba2+兩種離子不能共存，會生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金屬Ba2+的濃度：Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-與H+不能共存，可有效降低H＋的濃度（酸污染），反應(yīng)生成了CO2氣體：CO32-+2H+=CO2↑+H2O因此，甲、乙兩企業(yè)排出的廢水混合，可以降低或消除環(huán)境污染。課堂學(xué)習(xí)離子共存離子共存本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。①離子間反應(yīng)生成沉淀(難溶物或微溶物)的離子，不能大量共存。②離子間反應(yīng)生成氣體，不能大量共存。③離子間反應(yīng)有難電離的物質(zhì)生成，不能大量共存。判斷課堂學(xué)習(xí)離子共存(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H+的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH-的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。離子共存問題審題技巧離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-Cr2O72-CrO42-Cr3+溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色橙紅色黃色綠色課堂鞏固

在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-

B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、CO32-

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下，其中記錄結(jié)果合理的是(

)甲：K2