【課件】離子鍵++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)

化學(xué)鍵

課時(shí)1離子鍵課堂導(dǎo)入從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？課堂學(xué)習(xí)離子鍵回想鈉和氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考氯化鈉的形成過程是怎么樣的？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙，反應(yīng)結(jié)束后得到白色固體。實(shí)驗(yàn)原理：2Na+Cl2=2NaCl。課堂學(xué)習(xí)離子鍵觀看氯化鈉的微觀形成過程，你能用相關(guān)示意圖來表示氯化鈉的形成過程嗎？課堂學(xué)習(xí)離子鍵氯化鈉的形成：①鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，兩者都不穩(wěn)定；②當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；③帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。離子鍵：陰、陽離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用(或帶相反電荷離子之間的相互作用)叫做離子鍵。成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽離子間的靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。成鍵微粒：陰、陽離子。成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。課堂學(xué)習(xí)離子鍵根據(jù)離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)，思考離子鍵的形成條件是什么？活潑金屬元素和活潑非金屬元素，如ⅠA、ⅡA族的金屬元素和ⅥA、ⅦA族的非金屬元素，如NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO等；金屬陽離子或NH4+和某些帶負(fù)電荷的原子和原子團(tuán)，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。形成離子鍵的原因是什么？從物質(zhì)類別看離子鍵可能存在于哪些物質(zhì)中？形成離子鍵的原因是原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低；離子鍵存在于以下物質(zhì)中：強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等；活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO等；絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。課堂學(xué)習(xí)離子化合物離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物，通常由活潑金屬和活潑非金屬或銨根離子和酸根離子形成。如NaF、Na2S、Al2O3、Na2CO3、NH4Cl等化合物?；顫娊饘訇栯x子和活潑非金屬陰離子形成的化合物；活潑金屬陽離子和酸根離子形成的鹽；銨根離子和酸根離子(或活潑非金屬陰離子)形成的鹽。離子化合物一般在組成和性質(zhì)上存在著以下特點(diǎn)：①在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)化合物呈電中性；②多數(shù)離子化合物在固態(tài)(或晶態(tài))時(shí)不能導(dǎo)電，而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導(dǎo)電；③離子化合物一般說來，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)；④離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，陰陽離子之間通過離子鍵連接，如氯化鈉中不存在單個(gè)的NaCl分子，陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1，NaCl是表示離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。課堂鞏固正誤判斷1.所有氧化物都屬于離子化合物。4.離子化合物中有陰離子和陽離子，所以一定能導(dǎo)電。2.陰陽離子之間的靜電吸引稱為離子鍵。3.第IA族和第VIIA族元素形成的一定是離子化合物?！痢痢痢猎臃N類NaMgAlSiPSClAr電子式課堂學(xué)習(xí)電子式電子式：在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子式。用電子式表示原子：先寫出元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子數(shù)。注意：一個(gè)“×”或“·”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“×”(或“·”)的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)，同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。離子種類Na+Mg2+Al3+N3-S2-Cl-O22-NH4+電子式課堂學(xué)習(xí)電子式用電子式表示離子：簡(jiǎn)單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子。簡(jiǎn)單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。注意：復(fù)雜的陽離子也要用“[]”加電荷數(shù)表示。離子種類NaBrKClNa2OCaCl2NH4Cl電子式課堂學(xué)習(xí)電子式用電子式表示離子化合物：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不能合并，陰陽離子間隔排列，將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起。課堂學(xué)習(xí)電子式用電子式表示離子化合物形成過程：①用電子式表示離子化合物的形成過程中不但要表示出離子化合物的電子式，還要同時(shí)寫成方程式的形式；②反應(yīng)物均用原子的電子式表示，生成物是離子化合物的電子式，且化合物中相同原子必須分開寫；③反應(yīng)物和生成物之間用箭頭而不用等號(hào)表示，形成符合質(zhì)量守恒定律；④得失電子的原子之間用彎箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向，一個(gè)箭頭表示一個(gè)電子的轉(zhuǎn)移。課堂鞏固CB課堂鞏固下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(

)

A．離子鍵是指帶相反電荷的陰、陽離子之間的相互吸引作用

B．離子鍵只能在活潑金屬和活潑非金屬元素原子之間形成C．離子鍵的作用僅僅局限于相鄰的兩個(gè)陰、陽離子之間D．CaO、NaCl、NaOH中均存在離子鍵，都是離子化合物D下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D下列說法不正確的是()①陽離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同③元素周期表中第ⅠA族元素間不可能形成離子鍵④在化合物Na2O中，兩個(gè)鈉離子之間也存在離子鍵A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④課堂鞏固D課堂鞏固CW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說法不正確的是(