成都市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2019－2020學(xué)年度上期期末高二年級(jí)調(diào)研考試化學(xué)本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1?！抖Y記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.草木灰的主要成分是K2CO3 B。洗滌利用了草木灰溶液的堿性C。洗滌時(shí)加熱可增強(qiáng)去油污能力 D.草木灰做肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項(xiàng)、K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性,能促進(jìn)油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項(xiàng)、K2CO3在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性,與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解,使肥效降低，故D錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低是解答關(guān)鍵。2。下列儀器在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不會(huì)用到的是A.溫度計(jì) B。量筒 C。分液漏斗 D。環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】C【解析】【詳解】中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要溫度計(jì)測(cè)定溫度,環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要分液漏斗，故選C.3。配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是A。較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大,c(H＋)增大C。FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe（OH)3存在【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液呈酸性，配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可以有效抑制Fe3＋水解，故A正確；B項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解使溶液呈酸性，稀釋過程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大,但c（H＋）減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解過程微弱，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性,溶液中存在Fe（OH）3,故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)睛】FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性,稀釋過程中FeCl3水解程度增大，n(H＋）增大，但c(H＋)減小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋10倍，pH〈5B.H2、I2(g）、HI平衡體系加壓后顏色變深C。利用TiCl4水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱D。向Mg(OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、醋酸為弱酸，加水稀釋，電離平衡向右移動(dòng),則pH=4的醋酸溶液加水稀釋至10倍,pH<5，能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、H2與I2（g）反應(yīng)生成HI的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng),I2（g）的濃度增大，則顏色變深不能用勒夏特列原理解釋,故B正確;C項(xiàng)、TiCl4水解制備TiO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則利用TiCl4水解制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱能用勒夏特列原理解釋,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Mg(OH)2懸濁液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三價(jià)鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,使溶液中氫氧根濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】H2與I2（g）反應(yīng)生成HI的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)是解答關(guān)鍵，也是易忽略點(diǎn).5.水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A。反應(yīng)為:CO（g）＋H2O（g)＝CO2（g)＋H2(g） B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C。H2的燃燒熱為41kJ·mol－1 D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、由圖可知，反應(yīng)物為CO(g）和H2O(g)，生成物為CO2（g)和H2(g），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g)＋H2O(g)＝CO2（g)＋H2(g），故A正確；B項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B正確；C項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g）＝CO2（g)＋H2(g）,△H=—41kJ·mol－1，因此不能確定H2的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，故D正確；故選C。6。在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g)＋3H2（g)2NH3(g）△H〈0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不變 B。體系溫度不變C。3v逆(NH3)＝2v正（H2) D.N2和NH3的濃度的比值不變【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變的化學(xué)反應(yīng)，容器的體積不變，混合氣體的密度始終沒有變化，則該反應(yīng)混合氣體的密度不變,不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),在容積不變的絕熱密閉容器中反應(yīng)會(huì)使體系溫度升高，則體系溫度不變能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、3v逆(NH3)＝2v正（H2）說明正、逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、N2和NH3的濃度的比值不變說明正、逆反應(yīng)速率相等,表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選A.【點(diǎn)睛】達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。7.一定溫度下,HF分子容易雙聚或多聚：nHF(g）（HF)n(g)△H<0.欲測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量,最適合的條件是A。低溫高壓 B.高溫低壓 C。低溫低壓 D。高溫高壓【答案】B【解析】【詳解】（HF)n的存在會(huì)影響HF的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng),減?。℉F）n的含量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高溫低壓可以使平衡逆向移動(dòng)，故選B。8.室溫下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，水電離出的c（H＋）減小的是A.NaHSO4固體 B。NaCl固體 C.CH3COONa固體 D.H2O【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固體,溶液中H＋濃度增大，對(duì)水的電離抑制程度增大,水電離出的c(H＋）減小，故A正確；B項(xiàng)、NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固體，溶液中H＋濃度不變，水電離出的c(H＋）不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中CH3COO—濃度增大，電離平衡向左移動(dòng)，溶液中H＋濃度減小，水電離出的c(H＋）增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀釋，溶液中H＋濃度減小，水電離出的c(H＋)增大，故D錯(cuò)誤；故選A.【點(diǎn)睛】溶液中H＋濃度增大，對(duì)水的電離抑制程度增大,水電離出的c（H＋）減小，溶液中H＋濃度減小，對(duì)水的電離抑制程度減小，水電離出的c（H＋)增大是解答關(guān)鍵。9?！八畾浒l(fā)動(dòng)機(jī)”的本質(zhì)是車載制氫系統(tǒng),利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取H2。某機(jī)構(gòu)宣稱用一種特殊的催化劑可以將水轉(zhuǎn)換成氫氣，不加油不充電只加水可續(xù)航500公里以上。下列分析錯(cuò)誤的是A.該機(jī)構(gòu)宣傳與車載制氫系統(tǒng)制氫原理不相符B.任何方法制取H2都需要從外界吸收能量C。催化劑并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自發(fā)進(jìn)行D.H2熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，是清潔能源【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、車載制氫系統(tǒng)制氫原理是利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取H2，不是利用催化劑將水轉(zhuǎn)換成氫氣，該機(jī)構(gòu)宣傳與車載制氫系統(tǒng)制氫原理不相符，故A正確；B項(xiàng)、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣放出熱量,屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)、H2熱值高，燃燒產(chǎn)物只有水，是很有發(fā)展前途的清潔能源,故D正確;故選B?！军c(diǎn)睛】車載制氫系統(tǒng)制氫原理是利用物質(zhì)與水反應(yīng)制取H2,不是利用催化劑將水轉(zhuǎn)換成氫氣是解答關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。10。欲證明Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A。實(shí)驗(yàn)中觀察玻璃片上的水是否會(huì)結(jié)冰并和燒杯粘在－起B(yǎng)。實(shí)驗(yàn)過程中可聞到刺激性的氨味C。該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D。玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、若Ba(OH）2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致溫度降低,使玻璃片上的水結(jié)冰,導(dǎo)致玻璃片和燒杯粘在－起，故A正確；B項(xiàng)、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)生成氯化鋇和氨氣,可聞到刺激性的氨味，故B正確;C項(xiàng)、該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，常溫可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、用玻璃棒攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】Ba（OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，常溫下△H-T△S＜0，常溫可自發(fā)進(jìn)行是解答關(guān)鍵。11。SOCl2是－種低沸點(diǎn)液態(tài)化合物,遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑.某同學(xué)向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列說法錯(cuò)誤的是A.錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味B。將產(chǎn)生氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C.向反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀D。將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱可以得到無水AlCl3【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8～10滴SOCl2，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl，可觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味，故A正確;B項(xiàng)、SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl，SO2和HCl為酸性氣體，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl，反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故C正確;D項(xiàng)、AlCl3·6H2O直接加熱，AlCl3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱,SOCl2能奪取AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水，并與水反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解得到無水AlCl3,故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】AlCl3·6H2O直接加熱，AlCl3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，將AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2能奪取AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水，并與水反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl能抑制AlCl3的水解是解答關(guān)鍵。12。某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達(dá)不到目的的是A。向甲燒杯中加入適量CaO B。向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸C。向乙燒杯中加入適量冰塊 D。增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱,向甲燒杯中加入適量會(huì)使甲中反應(yīng)溫度高于乙,反應(yīng)速率大于乙，甲中試管先出現(xiàn)渾濁,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸,濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，溶液中氫離子濃度增大,會(huì)使反應(yīng)速率加快，甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向乙燒杯中加入適量冰塊，反應(yīng)溫度會(huì)低于甲，反應(yīng)速率小于甲，甲中試管先出現(xiàn)渾濁,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體，增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng),不能改變反應(yīng)速率,不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體,增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)，不能改變反應(yīng)速率是解答關(guān)鍵。13。某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是A。加入少量KCl固體B。再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液C.再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液D。對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深,說明反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCNFe（SCN)3＋3KCl△H〉0【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動(dòng)，溶液紅色不變,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1mol/LKSCN溶液，溶液中SCN—的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Fe(SCN）3的濃度增大，溶液紅色加深,故B正確；C項(xiàng)、KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe（SCN）3，再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),溶液中Fe3+的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Fe（SCN）3的濃度減小，溶液紅色變淺,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN—Fe（SCN）3,對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)睛】KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3+＋3SCN—Fe（SCN）3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+和SCN—的濃度不變，平衡不移動(dòng)是解答關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。14。德國(guó)化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖,下列說法錯(cuò)誤的是A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率,又可以提高原料轉(zhuǎn)化率B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率C。冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源D.原料循環(huán)可提高其利用率【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)、合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小反應(yīng)，增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率增大，故A正確;B項(xiàng)、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、冷卻過程中采用熱交換器的目的是利用余熱,節(jié)約能源，故C正確;D項(xiàng)、合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高經(jīng)濟(jì)效益，故D正確；故選B。15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列說法錯(cuò)誤的是A。容易產(chǎn)生水垢的水－般是硬水B。鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因?yàn)樾√K打溶液顯酸性D。水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、硬水一般是指含有較低鈣、鎂離子的水，在加熱過程中，硬水容易產(chǎn)生水垢，故A正確;B項(xiàng)、鹽酸和醋酸都能去除水垢，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，更易與水垢中碳酸鈣反應(yīng)，去除水垢的能力比醋酸更好,故B正確；C項(xiàng)、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、微溶的硫酸鈣不能與酸反應(yīng)，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與酸反應(yīng)生成溶于水的鈣鹽，達(dá)到去除水垢的目的，故D正確；故選C.【點(diǎn)睛】燒水壺有了水垢,可將幾勺醋放入水中，燒一二個(gè)小時(shí),水垢即除;如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純堿溶液倒在水壺里燒煮，可去垢.16.已知Ksp(AgCl)＝1。8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降,取上層清液和下層懸濁液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn).下列判斷正確的是A。上層清液為AgCl的飽和溶液B。向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c（Cl－）不變C。向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會(huì)有明顯變化D。向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明AgCl可溶于強(qiáng)堿【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、0.1mol/LAgNO3溶液與等體積0。1mol/LNaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降,上層清液為氯化銀的飽和溶液,下層為氯化銀懸濁液,故A正確；B項(xiàng)、向清液中滴加01mol/LAgNO3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由Ksp(AgCl）＝c（Ag+)c(Cl－）可知，溶液中氯離子濃度減小，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、碘化銀的溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0。1mol/LKI溶液，氯化銀白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黃色碘化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向懸濁液中加入適量濃氨水，氯化銀與氨水反應(yīng)生成溶于水的銀氨絡(luò)離子，混合液變澄清，但氯化銀不能與氫氧根離子反應(yīng)，不溶于強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤；故選A。17.酶是具有催化活性的生物催化劑.H2O2在某種酶催化作用下的分解速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A。a－b段溫度升高，反應(yīng)速率增大 B。T1溫度時(shí)，酶的催化效果最好C.溫度過高，酶失去活性，速率降低 D。b－c段速率下降是因?yàn)镠2O2濃度減小【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、由圖可知,a－b段隨溫度升高，過氧化氫的分解速率增大,故A正確；B項(xiàng)、T1溫度時(shí)，過氧化氫的分解速率最大，說明酶的催化效果最好，故B正確；C項(xiàng)、溫度過高，酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，過氧化氫的分解速率降低，故C正確；D項(xiàng)、b－c段速率下降是因?yàn)闇囟冗^高，酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，過氧化氫的分解速率降低，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】酶的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度過高,酶發(fā)生蛋白質(zhì)變性，失去活性，催化效果下降是解答關(guān)鍵.18。已知,常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1。8×10－5.某小組進(jìn)行如圖三組實(shí)驗(yàn)且實(shí)驗(yàn)II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強(qiáng)于Mg(OH）2B.II中總反應(yīng)為2H＋＋Mg（OH）2＝Mg2＋＋2H2OC。實(shí)驗(yàn)II、III研究NH4＋對(duì)Mg(OH)2溶解的作用原理D。III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、NH3·H2O為弱堿，Mg（OH)2為中強(qiáng)堿,NH3·H2O堿性弱于Mg（OH)2，故A正確；B項(xiàng)、Mg（OH)2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液,說明NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH—，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng),II中總反應(yīng)為2NH4＋＋Mg(OH）2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)II、III中Mg（OH）2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg(OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH—，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg(OH）2溶解，故C正確;D項(xiàng)、CH3COONH4溶液濃度越大，溶液中銨根離子濃度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】Mg（OH）2能夠溶于呈酸性的氯化銨溶液和呈中性的醋酸銨溶液，說明Mg（OH）2溶解不是與氫離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理是NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH—，使Mg(OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Mg（OH）2溶解是解答關(guān)鍵，也是分析的難點(diǎn)。19。生命過程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān).血紅蛋白(Hb）與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白（Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2（g)Hb（O2)。下列說法正確的是A。體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb（O2）分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb（CO)＋O2（g）Hb（O2)＋CO(g)右移【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，體溫升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、吸入新鮮空氣,反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)镃O濃度增大，平衡Hb（CO)＋O2(g)Hb（O2）＋CO（g）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2（g)Hb（O2)＋CO（g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D【點(diǎn)睛】CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)镃O濃度增大，平衡Hb(CO）＋O2(g)Hb(O2）＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。20.用0。1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是A。b點(diǎn)時(shí),加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9。70之間C。若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)上移D。都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)，20。00mL0。1000mol/LNaOH溶液與20。00mL0.1000mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，若加入極少量NaOH溶液，溶液會(huì)變?yōu)槌蕢A性,引起pH的突變，故A正確；B項(xiàng)、由圖可知，滴定時(shí),pH的突躍范圍為4.30～9.70，則選指示劑時(shí)，指示劑的變色范圍應(yīng)在4.30～9。70之間，故B正確；C項(xiàng)、若將HCl換成同濃度的CH3COOH，pH的突躍范圍會(huì)變窄，曲線ab段將會(huì)上移，故C正確；D項(xiàng)、都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水,溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過量，消耗氨水的體積較NaOH大，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】都使用酚酞做指示劑,若將NaOH換成同濃度的氨水，溶液變色時(shí)，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過量,消耗氨水的體積較NaOH大是解答關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。第II卷(非選擇題，共60分）21.一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。(1）體系中氣體顏色由淺變深,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(2）保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(dòng)(填“正向"、“逆向”或“不”），N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小"或“不變”，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(3）某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________（用文字表達(dá))；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________.（4)在一定條件下,N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為：v(N2O4）＝k1·c（N2O4）,v(NO2）＝k2·c（NO2)，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)＝1mol/L，則（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示）?！敬鸢浮浚?）。N2O4（g）2NO2（g）（2）.逆向（3)。減小(4).不變(5）。向甲（或乙）的燒杯中加入熱水,向乙（或甲）的燒杯中加入冷水（6）。加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺（7）.【解析】【分析】（1)一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；(2）保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)；（3）為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，應(yīng)向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙(或甲)的燒杯中加入冷水;（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等，則可得2v（N2O4）＝v（NO2），由此計(jì)算平衡時(shí)c（NO2)和平衡常數(shù)。【詳解】(1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），混合氣體的顏色變深，故答案為：N2O4(g）2NO2(g）；（2）保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故答案為：逆向；減??；不變；(3）為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，應(yīng)向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變深，則加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺，故答案為：向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙(或甲）的燒杯中加入冷水；加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等,則可得2v(N2O4）＝v（NO2），平衡時(shí)c(NO2）＝,若達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)＝1mol/L，c(NO2)＝，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故答案為：?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等,則可得2v（N2O4)＝v(NO2），由此計(jì)算平衡時(shí)c（NO2）和平衡常數(shù)是解答關(guān)鍵,也是難點(diǎn)。22.溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解,從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀.（1）寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca（HCO3)2分解的原因_______.(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca（HCO3）2水解程度__________且___________。（3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5。0×10－3mol/LCa（HCO3)2溶液的pH為8。0，則溶液中c（CO32－）與c（OH－）的比值為___________（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程)。【答案】（1）.Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2（2）。壓強(qiáng)減小時(shí),二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca（HCO3）2分解的方向移動(dòng)（3）。低（4）。可逆(5）。47【解析】【分析】（1)Ca（HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí),二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）Ca（HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；(3）依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）Ca（HCO3）2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca（HCO3)2分解的方向移動(dòng)，故答案為：Ca2++2HCO3—CaCO3↓+H2O+CO2;壓強(qiáng)減小時(shí)，二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出,溶液中二氧化碳濃度減小,平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng);(2）Ca（HCO3）2是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca（HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca（HCO3)2水解程度低且可逆,故答案為：低；可逆；（3）5。0×10－3mol/LCa(HCO3）2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝=4.7×10－11可得c(CO32－）==4.7×10－5mol/L，則溶液中c(CO32－）與c(OH－)的比值為=47，故答案為：47.23。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。（1）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2的反應(yīng)。①振蕩?kù)o置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液,然后______________(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。②測(cè)定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：I用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反應(yīng).II小心加熱除去過量的H2O2。III用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。步驟II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)步驟III達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________.巳知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離,為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差,加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是________.(2）探究Mn2＋對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響.反應(yīng)原理(化學(xué)方程式）為________；儀器及藥品：試管（兩支)、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0。1mol/LH2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體;實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材（或同教材)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格,在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn).______________【答案】（1）.溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色（2）.滴加KSCN溶液，溶液變紅（3）。不能；；（4）。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原(5）.用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液（6）.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7）。加入試劑0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液0。01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【解析】【分析】（1）①由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置,溶液分層，為證明該反應(yīng)存在一定限度,應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3＋;②由步驟I可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟II省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2S2O3溶液反應(yīng)；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑,應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉;（2）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水【詳解】（1）①由題意可知,過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液,溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3＋,還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為:取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色,故答案為:溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色；滴加KSCN溶液，溶液變紅；②由步驟I可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘,若步驟II省略，溶液中過氧化氫會(huì)與Na2S2O3溶液反應(yīng),導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高,故不能省略；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離,為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí),滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液；（2）KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；據(jù)題給條件，設(shè)計(jì)探究Mn2＋對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用取兩份等體積的0.01mol/LKMnO4酸性溶液,一份加入0。1mol/L的H2C2O4溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體，測(cè)定溶液由紫色退為無色所需要的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)用表格如下：加入試劑0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0。1mol/L的H2C2O4溶液0。01mol/LKMnO4酸性溶液、0。1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論故答案為：2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；加入試劑0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0。1mol/L的H2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0。1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論【點(diǎn)睛】當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時(shí),溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。24.煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)排放。已知：N2（g)＋O2(g）＝2NO（g)△H1＝＋183kJ·mol－12CO（g）＋O2（g)＝2CO2（g）△H2＝－565kJ·mol－1寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。（2）臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為:NO(g)＋O3(g）NO2（g）＋O2（g)△H＝－200。9kJ·mol－1.在容積為2L的密閉容器中充入含1.0molNO的模擬煙氣和2.0molO3，在不同溫度，經(jīng)過相同時(shí)間(10min）NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。①100℃時(shí)，從開始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝__________。②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2O33O2，共有15％的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol.(3）選擇性催化還原技術(shù)（NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。以NO代表氮氧化物，寫出反應(yīng)方程式_____________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________?！敬鸢浮?1）。2NO（g）+2CO（g）=N2(g）+2CO2（g）△H=—748kJ/mol（2).0。0425mol/（L·min）(3).0。855（4).4NH3+6NO5N2+6H2O（5).溫度升高,NH3發(fā)生副反應(yīng)或升高溫度,催化劑的活性降低或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】【分析】(1）由蓋斯定律計(jì)算可得；（2）①由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算可得;②反應(yīng)中與NO反應(yīng)和自身分解均消耗O3；（3）由圖可知，脫硝的反應(yīng)原理為氮的氧化物與氨氣在催化劑作用下共熱反應(yīng)生成氮?dú)夂退?【詳解】（1）將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知②—①得到NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO(g）+2CO（g)=N2（g)+2CO2（g)，則△H=（－565kJ/mol）—（＋183kJ/mol)=—748kJ/mol,故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N2(g）+2CO2（g）△H=—748kJ/mol；（2）①由圖可知，100℃時(shí)，P點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率為85%，則消耗NO的濃度為=0。425mol/L，則從開始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝=0。0425mol/（L·min),故答案為：0。0425mol/(L·min）;②由方程式可知，與NO反應(yīng)的O3的物質(zhì)的量為1。0mol×85%=0.85mol,自身分解為O2的O3的物質(zhì)的量為2.0mol