物質(zhì)的量氣體摩爾體積（限時精練）-2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習教師講解版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪PAGE1限時精練01物質(zhì)的量、氣體摩爾體積時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是

A．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一B．阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023個12C中含有的碳原子數(shù)C．物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量D．若一分子NO、N2O的質(zhì)量分別為ag、bg，則N原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)

g/mol【答案】C【詳解】A.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B.阿伏加德羅常數(shù)的含義為12g12C中含有的12C原子數(shù)量，B錯誤；C.物質(zhì)的量n=，n=，可見通過物質(zhì)的量可以計算物質(zhì)的質(zhì)量，也可以計算其中含有的基本微粒數(shù)，因此物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量，C正確；D.NO比N2O少一個N原子，若一分子NO、N2O的質(zhì)量分別為ag、bg，則N原子的質(zhì)量為(b-a)g，則N原子的摩爾質(zhì)量為(b-a)NAg/mol，D錯誤；故合理選項為C。2．已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ和一定量的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是A．63g·mol-1 B．122g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-1【答案】C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒可知：32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，32g+40g=mg+9g，得出m=63g，又根據(jù)X與Y反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，當16gX和30gY混合反應(yīng)時Y過量，故反應(yīng)按照X的量來進行計算，設(shè)此時生成的Q的質(zhì)量為m1，則有：，解得：m1=31.5g，故物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量為：，故答案為：C。3．某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦不計)。下列說法中錯誤的是A．d中通入的氣體是CH4 B．a(chǎn)和b中原子個數(shù)之比為16:11C．a(chǎn)和c容器體積之比為1:2 D．c和d中氣體密度之比為2:1【答案】B【分析】設(shè)四種氣體的質(zhì)量為mg，則CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量分別表示為、、、，同溫同壓下，氣體體積比=物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、CH4，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析可知d中通入的氣體是CH4，A正確；B．a(chǎn)、b中分別為SO2、CO2，二者物質(zhì)的量之比=:=11:16，則原子個數(shù)之比=(11×3):(16×3)=11:16，B錯誤；C．a(chǎn)、c中分別為SO2、O2，同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，則a和c容器體積之比=:=1:2，C正確；D．c、d中分別為O2、CH4，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之比=32:16=2:1，D正確。答案選B。4．三聚氰胺是一種三嗪類含氮雜環(huán)有機化合物。工業(yè)上利用NH3作為氮源，CO2作為碳源合成三聚氰胺，若生成2mol三聚氰胺，所需NH3和CO2的質(zhì)量之比為(

)A．17：22 B．17：44 C．2：1 D．34：11【答案】A【詳解】根據(jù)三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式及原子守恒可知，NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，故其質(zhì)量比為17×2：44=17：22，答案為A。5．十二烷基苯磺酸鈉(C18H29NaO3S)主要用作陰離子型表面活性劑。沸點為315℃，下列有關(guān)說法正確的是A．十二烷基苯磺酸鈉的摩爾質(zhì)量是348B．6.96g十二烷基苯磺酸鈉中碳原子數(shù)為0.36NAC．0.5mol十二烷基苯磺酸鈉的質(zhì)量為174g·mol-1D．1mol十二烷基苯磺酸鈉在標準狀況下的體積約為22.4L【答案】B【詳解】A.根據(jù)十二烷基苯磺酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式可知，其摩爾質(zhì)量是348g/mol，A錯誤；B.6.96g十二烷基苯磺酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，1個分子中含有18個碳原子數(shù)，故0.02mol分子中的碳原子數(shù)為0.36NA，B正確；C.0.5mol十二烷基苯磺酸鈉的質(zhì)量為174g，C錯誤；D.十二烷基苯磺酸鈉沸點為315℃，故在標準狀況下其為非氣體狀態(tài)，D錯誤；答案選B。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯誤的是A．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，17gH2O2含有的氧原子數(shù)目為NAD．11.2L(標準狀況)N2與NH3的混合物中含有的共用電子對數(shù)目為1.5NA【答案】A【詳解】A．CH3COONa溶液中存在水的電離和醋酸根的水解，故1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的陰離子數(shù)目不為0.1NA，A項錯誤；B．1molNa與足量O2充分反應(yīng)，Na變?yōu)镹a+轉(zhuǎn)移1mole-，B項正確；C．17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)目為2×0.5mol×NA=NA，C項正確；D．N2與NH3分子中均含有3對共用電子對，故11.2L(標準狀況)N2與NH3的混合物中含有的共用電子對數(shù)目為1.5NA，D項正確；故答案選A。7．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4B．100mL1mol·L-1的硅酸鈉溶液中含有的數(shù)為0.1C．將2.24L通入足量溴水中充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為0.4D．12g在熔融時的離子總數(shù)為0.3【答案】A【詳解】A．乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，所含氧原子數(shù)為0.4，選項A正確；B．硅酸鈉電離所生成的會水解，其物質(zhì)的量小于0.1mol，選項B錯誤；C．未指明標準狀況，無法判斷，選項C錯誤；D．12g的物質(zhì)的量為0.1mol，熔融時電離出和，所含離子總數(shù)為0.2，選項D錯誤。答案選A。8．工業(yè)上監(jiān)測含量是否達到排放標準的化學(xué)反應(yīng)原理是：，設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．晶體中含有的離子總數(shù)為B．中所有非極性鍵數(shù)目為C．生成沉淀時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．25℃，的溶液中含有的H+數(shù)目為【答案】B【詳解】A一個氯化鋇中含有3個離子，所以0.1mol氯化鋇中含有0.3mol離子，A錯誤；B．17克過氧化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol，每個分子含有一個非極性共價鍵，所以含有個非極性共價鍵，B正確；C．硫元素變化2價，所以生成2.33克硫酸鋇即0.01mol硫酸鋇，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，C錯誤；D．沒有說明溶液的體積不能計算，D錯誤；故選B。9．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L四氯化碳含共價鍵總數(shù)為0.4NAB．由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2NAC．由NO2與N2O4組成的4.6g混合氣體含氮原子數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，溶有6.72LSO2的水中HSO與SO的微粒數(shù)目之和為0.3NA【答案】B【詳解】A．標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳中共價鍵的總數(shù)，A項錯誤；B．1molH218O中含有中子數(shù)為(0×2+18-8)×NA=10NA，相對分子質(zhì)量為20g/mol，1molD216O中含有中子數(shù)為(1×2+16-8)×NA=10NA，相對分子質(zhì)量為20g/mol，故4.0g混合物含中子數(shù)為，B項正確；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式都是NO2，4.6g由NO2與N2O4組成的混合氣體中含有氮原子數(shù)為，C項錯誤；D．標準狀況下，6.72LSO2的物質(zhì)的量為，其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據(jù)物料守恒可知，HSO與SO的微粒數(shù)目之和小于0.3NA，D項錯誤；答案選B。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.5molO2與一定量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2.0NAB．0.1molFe和0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．將6.72L(標準狀況)氯氣溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，每生成0.2molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA【答案】D【詳解】A．0.5molO2與一定量的Na反應(yīng)不一定生成Na2O，還可能生成Na2O2，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2.0NA，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的Fe和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．氯氣溶于水，只有一部分氯氣和水反應(yīng)，且反應(yīng)可逆，而6.72L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量為=0.3mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比0.3NA小得多，故C錯誤；D．反應(yīng)2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，則每生成0.2molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，故D正確；答案選D。二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】BD【詳解】A、1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol，1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，A錯誤；B、乙烯、丙烯都屬于烯烴，通式符合CnH2n，最簡式是CH2，若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，B正確；C、同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等，C錯誤；D、由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，D正確。答案選BD。12．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．17gH2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，33.6LCH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為6NAC．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0D．向FeI2溶液中通入Cl2，當有1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】B【詳解】A．H2O2屬于共價化合物，不存在陰、陽離子，A項錯誤；B．標準狀況下，CH3Cl為氣體，33.6L為1.5mol，每個CH3Cl中含有4個共價鍵，所以1.5molCH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為6NA，B項正確；C．常溫下，鐵放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，將鐵表面氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不是0，C項錯誤；D．向FeI2溶液中通入Cl2，當有1molFe2+被氧化時，至少有2molI?被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定大于或等于3NA，D項錯誤；故答案選B。13．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量：甲＜乙 B．氣體體積：甲＞乙C．摩爾體積：甲＞乙 D．相對分子質(zhì)量：甲＞乙【答案】AD【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明M(甲)＞M(乙)?！驹斀狻緼．根據(jù)n=，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故A正確；B．根據(jù)V=知，相同溫度、壓強、質(zhì)量時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量甲＞乙，則氣體體積甲＜乙，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析知，摩爾質(zhì)量M(甲)＞M(乙)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量甲＞乙，故D正確；故選AD。14．NO是大氣污染物之一、目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下，使NH3與NO發(fā)生反應(yīng)：NO+NH3→N2+H2O(沒有配平)。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，3.0gNO中含質(zhì)子數(shù)為3NAB．2.8gN2中含有共用電子對數(shù)目為0.6NAC．NH3與NO的混合氣體1mol，所含氮原子數(shù)為2NAD．生成11.2L(標準狀況下)N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA【答案】D【詳解】A．1個NO分子中含有15個質(zhì)子，3.0gNO為0.1mol，0.1molNO含質(zhì)子1.5mol，故A錯誤；B．2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個N2分子中含3對共用電子對，共用電子對數(shù)目為0.3NA，故B錯誤；C．混合氣體共1mol，NH3與NO分子各含1個N原子，所含氮原子數(shù)為NA，故C錯誤；D．標準狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O，可知生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA，故D正確；選D。15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．與水反應(yīng)，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為C．溶液中含有的離子數(shù)為D．標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為【答案】B【詳解】A.與水反應(yīng)生成0.1mol轉(zhuǎn)移的電子，故A錯誤；B.中有共價鍵，的物質(zhì)的量為1/8mol，故共價鍵數(shù)為，故B正確；C.為二元弱酸，溶液的數(shù)小于，故C錯誤；D.標況下甲烷和乙烯均為氣體，22.4L即1mol甲烷和乙烯的混合物共含有氫原子，故D錯誤；答案選B。三、填空題16．現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為_____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定）。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_____。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為_____（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。③氣球的體積為_____L。【答案】（1）36g·mol－1（2）0.4NA（3）①28g·mol－1②2.8NA③4.48【詳解】(1)標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：=0.4mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：=36g·mol－1；(2)1個二氧化碳分子和1個一氧化碳分子中都含有1個碳原子，則依據(jù)碳原子守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物質(zhì)的量等于所含碳原子物質(zhì)的量為：0.4mol，碳原子的個數(shù)為0.4NA；(3)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，標況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為：=0.4mol，則x+y=0.4，根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得28x+44y=14.4，聯(lián)立解得x=0.2mol、y=0.2mol；①氣球中收集到的氣體為CO，則收集到氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1；②1個CO分子中含有14個電子，CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數(shù)為2.8NA；③氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。17．(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為____，分子數(shù)之比為____；同溫同壓下的密度之比為____，含氧原子數(shù)之比為_____，體積之比為____。(2)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為____，推斷的依據(jù)是____。(3)標準狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如圖。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。請回答下列問題：①甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol。②甲室中氣體的質(zhì)量為____g。③甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為___，質(zhì)量之比為____。④如果將活塞a去掉，當HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜止于刻度“____”(填數(shù)字)處?！敬鸢浮浚?）1∶12∶33∶21∶12∶3O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律①2②10③1∶417∶8④6【分析】標準狀況下，氣體的摩爾體積相同，所以氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。