高中化學(xué)人教版2019必修一化學(xué)鍵（教師版）

高中化學(xué)人教版2019必修一化學(xué)鍵【問(wèn)題查找】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.建立離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物。2.建立共價(jià)鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的共價(jià)化合物，知道鍵的極性。3.初步學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物以及它們的形成過(guò)程。4.能夠從化學(xué)鍵的變化角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！绢A(yù)學(xué)指導(dǎo)1】閱讀教材P21P22內(nèi)容，劃出不明白的地方，思考并完成以下問(wèn)題：氯化鈉是如何形成的？離子鍵：_______________________________________________________；離子化合物：___________________________________________________。列舉一些常見(jiàn)的離子化合物。離子鍵的成鍵粒子是什么？粒子間存在什么樣的作用力？什么樣的元素間可以形成離子鍵？電子式：_______________________________________________________；畫出11~18號(hào)元素的電子式，并用電子式表示KCl、MgCl2的形成過(guò)程。【預(yù)學(xué)指導(dǎo)2】閱讀教材P22P23內(nèi)容，劃出不明白的地方，思考并完成以下問(wèn)題：分析H和Cl原子結(jié)構(gòu)，說(shuō)明HCl的形成過(guò)程。共價(jià)鍵：_______________________________________________________；極性共價(jià)鍵：___________________________________________________；非極性共價(jià)鍵：_________________________________________________；共價(jià)化合物：___________________________________________________。列舉一些常見(jiàn)的含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，并指明共價(jià)鍵類型。共價(jià)鍵的成鍵粒子是什么？粒子間存在什么樣的作用力？什么樣的元素間可以形成共價(jià)鍵？結(jié)構(gòu)式：_______________________________________________________；分別寫出N2、H2O、CH4的結(jié)構(gòu)式，并用電子式表示它們的形成過(guò)程?！绢A(yù)學(xué)指導(dǎo)3】閱讀教材P23P24內(nèi)容，劃出不明白的地方，思考并完成以下問(wèn)題：離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？化學(xué)鍵：_______________________________________________________；分子間作用力：_______________________________________________________；氫鍵：_______________________________________________________；從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】1.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是（）A．N2B．MgCl2C．HClD．KOH【答案】D2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3B．PCl5C．NH3D．CO2【答案】D3.A、B兩種主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA【答案】C4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．【答案】B5.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（）A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【答案】B【要點(diǎn)精講】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.建立離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物。2.建立共價(jià)鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的共價(jià)化合物，知道鍵的極性。3.初步學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物以及它們的形成過(guò)程。4.能夠從化學(xué)鍵的變化角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。【目標(biāo)分解】認(rèn)識(shí)離子鍵，判斷離子化合物，并用電子式表示離子化合物形成過(guò)程。1.1通過(guò)課本實(shí)驗(yàn)，理解離子鍵的形成。1.2利用離子鍵的定義類比認(rèn)識(shí)什么是離子化合物。1.3掌握電子式的書寫。1.4利用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程。認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵，區(qū)分極性鍵與非極性鍵，區(qū)分共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)，用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。2.1類比離子鍵，掌握什么是共價(jià)鍵以及共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2.2了解極性鍵與非極性鍵的區(qū)別。2.3了解共價(jià)化合物與共價(jià)單質(zhì)的區(qū)別。2.4利用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程。3.認(rèn)識(shí)分子間作用力，利用范德華力與氫鍵解釋一些常見(jiàn)現(xiàn)象及同類物質(zhì)間物理性質(zhì)的不同。3.1了解分子間作用力，區(qū)分范德華力與氫鍵。3.2利用氫鍵解釋常見(jiàn)的物理現(xiàn)象。精講1離子鍵教師：剛才我們預(yù)習(xí)了課本實(shí)驗(yàn)12，還記得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？學(xué)生：鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙。教師：這個(gè)白煙的成分是什么？學(xué)生：氯化鈉。教師：那你能嘗試解釋下氯化鈉的形成過(guò)程嗎？學(xué)生：有點(diǎn)困難。教師：那你先畫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生：鈉：氯：教師：通過(guò)觀察我們發(fā)現(xiàn)鈉和氯最外層分別有1個(gè)和7個(gè)電子，那么他們會(huì)發(fā)生怎樣的過(guò)程。學(xué)生：鈉的電子會(huì)失去同時(shí)這個(gè)電子會(huì)被氯得到。教師：我們知道原子間發(fā)成變化時(shí)傾向于達(dá)到8電子（2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子與氯原子的得失電子過(guò)程會(huì)相互促進(jìn)，形成8電子的穩(wěn)定離子，兩種離子之間彼此會(huì)產(chǎn)成強(qiáng)烈的靜電作用，從而形成氯化鈉。并且我們把這種陰陽(yáng)離子之間的靜電作用稱為離子鍵，含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。學(xué)生：為什么單質(zhì)間不存在離子鍵？教師：你可以想象我們常見(jiàn)的單質(zhì)例如氮?dú)猓饎偸?，鐵，都是直接由分子或者原子構(gòu)成，不存在離子，自然沒(méi)有離子鍵。學(xué)生：那除了離子鍵還有其他鍵嗎？教師：這個(gè)我們等下講，現(xiàn)在講一下電子式的書寫。學(xué)生：好的教師：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“·”(或“×”)來(lái)表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。學(xué)生：那有什么需要注意的嗎？教師：首先依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“·”(或“×”)等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)。然后對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式書寫方式就是其離子符號(hào)本身。例如：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。對(duì)于簡(jiǎn)單陰離子應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。由此可以回到問(wèn)題定位的第四題的AB選項(xiàng)。學(xué)生：我明白了。教師：那你嘗試用電子式來(lái)表示一下氯化鈉的形成過(guò)程。學(xué)生：精講2共價(jià)鍵教師：剛才我們講了離子鍵以及離子化合物。但是自然界中有些物質(zhì)的形成過(guò)程不是通過(guò)陰陽(yáng)離子之間的靜電作用結(jié)合。又比如我們知道氫氣，氯氣這些氣體分子都是有兩個(gè)原子構(gòu)成，那為什么不是3個(gè)，4個(gè)或更多呢。學(xué)生：因?yàn)樗麄兪峭ㄟ^(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。教師：那什么是共價(jià)鍵呢？學(xué)生：說(shuō)不太清楚。教師：還是回到我們剛才的那個(gè)問(wèn)題，原子都有達(dá)到8電子（2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，但是以氫氣為例，氫原子最外層只有一個(gè)電子，彼此之間無(wú)法通過(guò)通過(guò)得失電子達(dá)到雙穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以他們只能各自都提供一個(gè)電子通過(guò)共用電子的形式彼此都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種原子間通過(guò)共用電子對(duì)的形式相互作用叫做共價(jià)鍵。由共價(jià)鍵相互結(jié)合的化合物稱為共價(jià)化合物。由此可以回到問(wèn)題定位的2、3題。學(xué)生：那由共價(jià)鍵結(jié)合的單質(zhì)稱為共價(jià)單質(zhì)。教師：是的，因?yàn)楣矁r(jià)鍵只存在原子和原子之間，所以單質(zhì)之間例如氮?dú)?，氧氣是存在共價(jià)鍵的。但是這里我提一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，稀有氣體之間是不存在共價(jià)鍵的，因?yàn)橄∮袣怏w是由單原子構(gòu)成的分子，并且離子化合物之間也是可以存在共價(jià)鍵的例如過(guò)氧化鈉，硝酸銨，但是共價(jià)化合物之間是一定不存在離子鍵的，只要含有離子鍵那么他就是離子化合物，由此可以回到問(wèn)題定位的第一題。下面你嘗試解釋下氯化氫的形成過(guò)程。學(xué)生：氫氣與氯氣之間的共價(jià)鍵斷開變成氫原子和氯原子通過(guò)共用電子分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成氯化氫。教師：很好，剛才我們講到電子式，下面我補(bǔ)充幾點(diǎn)對(duì)于共價(jià)化合物的電子式必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對(duì)于復(fù)雜的陰陽(yáng)離子(例如NH4+、OH等)這些離子中還含有共價(jià)鍵除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。由此可以回到問(wèn)題定位第四題的CD。下面你來(lái)用電子式表示一下氯化氫的形成過(guò)程。學(xué)生：教師：最后我講一下關(guān)于共價(jià)鍵的分類。共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，極性共價(jià)鍵成鍵的兩個(gè)原子不同，共用電子對(duì)會(huì)有偏向，例如氯化氫之間的HCl鍵，而非極性共價(jià)鍵成鍵的兩個(gè)原子相同，共用電子對(duì)沒(méi)有偏向，例如氫氣之間的HH鍵。分子內(nèi)極性相互抵消的化合物叫做非極性共價(jià)化合物例如CO2，分子內(nèi)極性不能抵消的化合物稱為極性共價(jià)化合物，單質(zhì)全是沒(méi)有極性的，這些內(nèi)容等你到了高二會(huì)有更深層的講解。

精講3分子間作用力教師：剛剛我們講的是原子或者離子之間的作用力，實(shí)際上，分子與分子之間也是存在著相互作用力的。那么分子間作用力包括哪些呢。學(xué)生：包括范德華力和氫鍵。教師：范德華力是一種普遍的分子間作用力，是由于分子間的強(qiáng)烈吸引而形成的，影響著物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，一般來(lái)說(shuō)組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，上一節(jié)講的元素周期律，鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律的原因就是這樣。學(xué)生：那什么是氫鍵呢？教師：氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，只存在于N、O、F三種元素與氫形成的分子間，含有氫鍵的分子，熔沸點(diǎn)，密度等物理性質(zhì)會(huì)有反常現(xiàn)象，例如水的沸點(diǎn)高于硫化氫，水的密度大于冰，包括DNA分子間的結(jié)合也是靠氫鍵。由此可以回到問(wèn)題定位第5題。學(xué)生：氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，比化學(xué)鍵還強(qiáng)嗎？教師：分子間作用力都是遠(yuǎn)弱于化學(xué)鍵的，氫鍵只是略微強(qiáng)于范德華力，這個(gè)要記清楚?！静槁┭a(bǔ)缺】1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（）A．CaCl2B．Na2O2C．K2OD．C2H5OH【答案】B2.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是（）A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O【答案】C3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．羥基 B．四氯化碳C．氯化銨 D．CO2【答案】C4.下列說(shuō)法正確的是（）A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中只含有離子鍵C．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奃．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不能【答案】D5.下列敘述正確的是（）A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力C．離子化合物可以含共價(jià)鍵D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定【答案】C【梳理優(yōu)化】離子鍵，離子化合物注意事項(xiàng)：（1）陽(yáng)離子和陰離子的靜電作用，包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引，也包括原子核與原子核、核外電子與核外電子間的相互排斥（即靜電排斥）。（2）全部由非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，如NH4Cl固體中，NH4+與Cl－之間的化學(xué)鍵就是離子鍵。（3）大多數(shù)的鹽（NaCl等）、強(qiáng)堿（NaOH、Ba(OH)2等）、活潑金屬的氧化物（Na2O、CaO等）及過(guò)氧化物（Na2O2）內(nèi)部均存在離子鍵。（4）離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，但不一定只含有離子鍵。共價(jià)鍵，共價(jià)化合物注意事項(xiàng)：（1）從元素種類上來(lái)說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)，同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時(shí)，原子間能形成共價(jià)鍵。如H2、Cl2、O2、C（金剛石或石墨）、SiO2、H2O、HCl、HClO、HNO3、NH3·H2O等，原子之間都是以共價(jià)鍵相結(jié)合的；極少數(shù)金屬元素原子與非金屬元素原子結(jié)合時(shí)也有可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3分子里原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合的。（2）共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)和OH－、NH4＋、SO42－、HCO3－、O22－、MnO4－等原子團(tuán)里。（3）特別注意的是，稀有氣體是由單原子組成的分子，即稀有氣體的原子（分子）間不存在共價(jià)鍵。（4）共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。（5）含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物；如O2、H2等。（6）含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；如NaOH、Na2O2等。（7）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。離子化合物與共價(jià)化合物比較：化合物類型離子化合物共價(jià)化合物定義陰、陽(yáng)離子間以離子鍵相結(jié)合的化合物原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物組成微粒陰離子和陽(yáng)離子原子微粒間的作用力離子鍵共價(jià)鍵主要物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)普遍較高，通常呈固態(tài)，硬度較大有的熔、沸點(diǎn)很低，通常呈氣態(tài)；有的熔、沸點(diǎn)較高，硬度不大，通常呈固態(tài)；個(gè)別的熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大導(dǎo)電性固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水和受熱熔融后都導(dǎo)電在氣態(tài)和液體下均不導(dǎo)電；有的溶于水導(dǎo)電，有的溶于水也不導(dǎo)電物質(zhì)類別（常以此為依據(jù)判斷離子化合物、共價(jià)化合物）主要是大多數(shù)的鹽，強(qiáng)堿活潑金屬的氧化物、過(guò)氧化物主要是酸，弱堿，非金屬的氫化物非金屬氧化物，大多數(shù)的有機(jī)物【強(qiáng)化鞏固】1.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)化合物B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵D．氦分子中含有共價(jià)鍵【答案】C2．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4【答案】A3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的是（D）A．K2SB．NaOHC．NH4NO3D．Na2O2【答案】D4.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（A）A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O【答案】A5.下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同B．某物質(zhì)中含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電C．干冰是分子晶體，其氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【課后練習(xí)】【Group1】下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是（）A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定不含離子鍵C．若物質(zhì)中的離子鍵被破壞，該物質(zhì)一定發(fā)生了化學(xué)變化D．離子鍵就是帶相反電荷的離子間的相互吸引【答案】B下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是（）A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl2【答案】D下列說(shuō)法中正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵D．雙原子分子中共價(jià)鍵一定是非極性鍵【答案】B用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：（1）Na2S：________________________________________________；（2）CO2：_________________________________________________；（3）CaCl2：_______________________________________________；（4）H2O2：________________________________________________；【Group2】1.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)化合物B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，一定含有離子鍵D．氦分子中含有共價(jià)鍵【答案】C2.對(duì)于CaCl2中的化學(xué)鍵判斷正確的是（）A．只有共價(jià)鍵B．既有金屬鍵又有共價(jià)鍵C．只有離子鍵D．既有離子鍵又有共價(jià)鍵【答案】C3.下列說(shuō)法正確的是（）A．熔融時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵C．CO2、NCl3