江蘇省泰州市靖江市靖城中學校際聯(lián)盟2021-2022學年九年級下學期階段質量抽樣調(diào)研化學試題

靖城中學校際聯(lián)盟2021-2022學年度第二學期階段質量抽樣調(diào)研九年級化學試題（考試時間：60分鐘滿分：60分）請注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。2.所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Al-27第一部分選擇題（共20分）第1～10題，每題只有1個選項符合題意，多選、錯選、不選均不得分，每題1分。1.下列變化屬于化學變化的是A.工業(yè)制氧氣 B.葡萄釀酒 C.海水曬鹽 D.氫氧化鈉固體潮解【答案】B【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別為是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.工業(yè)制氧氣是通過分離液態(tài)空氣制氧氣，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；B.葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化；C.海水曬鹽是通過蒸發(fā)得到氯化鈉晶體的過程，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；D.氧化鈉固體潮解過程中只是由于氫氧化鈉吸收水分逐漸溶解，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選B。2.下列實驗操作正確的是A.滴加液體 B.稀釋濃硫酸C.檢查氣密性 D.測溶液pH【答案】C【解析】【詳解】A.膠頭滴管不能伸入試管中，防止污染試劑，故該項操作錯誤；B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，不可將水倒入濃硫酸中，故該項操作錯誤；C.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故該項操作正確；D.測定溶液的pH值時，不可將pH試紙直接置于溶液中，防止污染試劑，故該項操作錯誤。故選C?！军c睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3.下列化學用語和化學符號的應用規(guī)范合理的是A.2個氫原子——H2 B.銨根離子——C.氧化鐵——FeO D.鈉原子結構示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A.由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，則2個氫原原子可表示為2H，故選項錯誤；B.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，則銨根離子表示為NH4+，故選項錯誤；C.氧化鐵中鐵元素化合價為+3價，氧元素化合價為-2價，其化學式為Fe2O3，故選項錯誤；D.鈉原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，鈉的原子結構示意圖為，故選項正確。故選D。4.下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.鐵絲在空氣中燃燒火星四射，生成一種黑色固體B.滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Cu(OH)2，溶液變紅色C.往蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖逐漸變黑D.用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕【答案】C【解析】【詳解】A.鐵絲在空氣中只能紅熱，不能燃燒，故選項說法錯誤；B.氫氧化銅難溶于水，滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Cu(OH)2，溶液不變色，故選項說法錯誤；C.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水生成碳變黑，故選項說法正確；D.黃銅的硬度比純銅硬，用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片上留有劃痕，故選項說法錯誤。故選C。5.在化學實驗或日常生活中都應強化安全意識，提升安全素養(yǎng)。下列做法符合安全要求的是A.進入久未開啟的地窖，先做燈火試驗B.炒菜時油鍋起火應立即用水澆滅，以防火勢蔓延C.夜晚，廚房煤氣或天然氣泄露，應立即開燈檢查，尋找泄露源D.一氧化碳還原氧化鐵實驗中，可將尾氣直接排放【答案】A【解析】【詳解】A.久未開啟的地窖中容易積聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供給呼吸；不能燃燒、也不能支持燃燒，進入久未開啟的地窖前可以先做燈火實驗以檢驗二氧化碳含量是否過高，故選項說法正確；B.炒菜時油鍋起火，不能用水澆滅，油的密度比水小，油會漂浮于水面上，與氧氣的接觸面積更大，更容易燃燒，故選項說法錯誤；C.天然氣具有可燃性，家中天然氣泄漏時，開燈檢查會產(chǎn)生電火花，可能發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤；D.一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，一氧化碳還原氧化鐵實驗中，將尾氣直接排放，會污染空氣，故選項說法錯誤。故選A。【點睛】題難度不大，了解防止爆炸的措施、二氧化碳的化學性質、滅火的原理和方法等是正確解答本題的關鍵。6.氧、鐵在元素周期表中的信息如圖所示。下列表述正確的是A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素B.氧原子的核內(nèi)質子數(shù)為8C.一個鐵原子帶26個單位的正電荷D.不同元素的本質區(qū)別是相對原子質量不同【答案】B【解析】【詳解】A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故選項說法錯誤；B.根據(jù)氧元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為8；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則氧原子的核內(nèi)質子數(shù)為8，故選項說法正確；C.鐵原子的原子核帶26個單位的正電荷，故選項說法錯誤；D.元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），故選項說法錯誤。故選：B。7.下列排序正確的是A.空氣中物質含量： B.溶液的pH：C.利用金屬的年代： D.氮元素化合價：【答案】B【解析】【詳解】A.空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，氧氣的體積分數(shù)為21%，二氧化碳的體積分數(shù)為0.03%，故含量由高到低的順序應為氮氣、氧氣、二氧化碳，故選項不符合題意；B.肥皂水顯堿性，pH＞7，食鹽水呈中性，pH=7，檸檬汁呈酸性，pH＜7，故溶液pH由大到小的順序為肥皂水、食鹽水、檸檬汁，故選項符合題意；C.金屬的活動性越弱越早被人類發(fā)現(xiàn)和利用，故利用金屬的年代由先到后的順序是Cu、FE.Al，故選項不符合題意；D.N2O4中氮元素的化合價為+4價，NH3中氮元素的化合價為-3價，N2O中氮元素的化合價為+1價，故三種物質中氮元素的化合價由高到低的順序為：N2O4.N2O、NH3，故選項不符合題意；故選B。8.你經(jīng)常做家庭小實驗嗎？請預測下列實驗不可能成功的是A.用食用小蘇打、檸檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水B.用醋酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）C.將白糖溶于水證明分子在不斷運動D.用食鹽水除去菜刀表面鐵銹【答案】D【解析】詳解】A.檸檬酸能與食用小蘇打反應生成二氧化碳氣體，可用食用小蘇打和檸檬酸等可自制汽水，故選項課外實驗能成功；B.醋酸會與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，會與氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水，故選項課外實驗能成功；C.一段時間后白糖消失，說明白糖分子是不斷運動的，故選項課外實驗能成功；D.食鹽水中的物質不能和鐵銹中的物質反應，故選項課外實驗不能成功。故選D9.下列對一些事實的解釋正確的是A.鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防銹——鋁的化學性質比鐵穩(wěn)定B.用洗潔精清洗餐具上的油污——洗潔精能溶解油污C.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣——水是由氫氣和氧氣組成的D.6000L氧氣在150個大氣壓下裝入40L的鋼瓶——加壓后氧分子間空隙變小【答案】D【解析】【詳解】A.鋁的化學性質比鐵活潑，鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防銹，是由于鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，起到保護作用，故該項說法錯誤；B.用洗潔精清洗餐具上的油污是因為洗潔精對油污有乳化作用，故該項說法錯誤；C.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律可知，水是由氫元素與氧元素組成的，故該項說法錯誤；D.6000L氧氣在150個大氣壓下裝入40L的鋼瓶是由為加壓后氧分子間空隙變小了，故該項說法正確。故選D。10.奧林匹克烯（C19H12）被認為是世界上最小的五環(huán)標志。它的結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.奧林匹克烯由碳元素和氫元素組成B.每個奧林匹克烯分子中含有6個氫分子C.奧林匹克烯相對分子質量為240D.奧林匹克烯中碳、氫元素質量比為19：1【答案】B【解析】【詳解】A.奧林匹克烯的化學式為：C19H12，奧林匹克烯由碳元素和氫元素組成，選項A正確；B.奧林匹克烯是由奧林匹克烯分子構成，每個奧林匹克烯分子中含有12個氫原子，選項B錯誤；C.奧林匹克烯的相對分子質量為12×19+1×12=240，選項C正確；D.奧林匹克烯中碳、氫兩種元素質量比是(12×19)：(1×12)=19：1，選項D正確。故選：B。第11～15題，每題有1～2個選項符合題意，多選、錯選不得分，漏選得1分，每題2分。11.在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學特有的思維方式。如圖是一種工業(yè)制備氫氣的微觀示意圖，下列說法不正確的是A.反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變B.反應前后，有元素的化合價發(fā)生改變C.反應中兩種反應物分子的個數(shù)比為1：3D.氫氣燃燒時放出熱量多，產(chǎn)物無污染，是理想的綠色能源【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖示中各微粒的結構書寫有關物質的化學式，并進而書寫出該反應的化學方程式，從而可對選項進行分析判斷?！驹斀狻坑晌⒂^反應示意圖可知，該反應是由甲烷和水在高溫的條件下反應生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為：。A.由質量守恒定律可知，反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變，故選項說法正確；B.在反應前后，碳元素由-4價變成+2價，氫元素由+1價變成0價，氧元素的化合價沒有改變，故選項說法正確；C.反應中兩種反應物分子的個數(shù)比為1：1，故選項說法錯誤；D.氫氣燃燒時放出熱量多，燃燒產(chǎn)物為水無污染，是理想的綠色能源，故選項說法正確。故選C?！军c睛】此題解題的關鍵是分清楚參加反應的水分子個數(shù)并正確書寫相關的化學方程式。12.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A.酸雨顯酸性，則顯酸性的雨水一定是酸雨B.混合物中至少含有兩種物質，則混合物中至少含有兩種元素C.堿溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液D.高溫或加熱時能奪取氧化物中氧的物質可用作還原劑，所以一氧化碳和氫氣是常用的還原劑【答案】D【解析】【詳解】A.呈酸性的雨不一定是酸雨，例如當雨水的pH大于5.6時不屬于酸雨，故選項推理錯誤；B.混合物中至少含有兩種物質，但混合物中不一定至少含有兩種元素，也可能含有一種元素，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤；C.堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤；D.氫氣和一氧化碳具有還原性，高溫或加熱時都能奪取氧化物中的氧，故選項推理正確。故選：D。13.如圖是A.B.C三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A.20℃時，A的飽和溶液溶質質量分數(shù)為30%B.20℃時，等量的A和B的飽和溶液中溶劑質量：A＞BC.采用蒸發(fā)結晶的方法除去A中混有的少量BD.60℃時，溶液A只能通過加入溶質的方法實現(xiàn)從M→N的轉化【答案】B【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻緼.20℃時，A物質的溶解度是30g，所以A的飽和溶液溶質質量分數(shù)為，故該項說法錯誤；B.20℃時，B物質的溶解度大于A物質的溶解度，所以形成相同質量的A和B的飽和溶液，B物質需要的溶劑更少，因此溶劑質量：A＞B，故該項說法正確；C.A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以應采用降溫結晶的方法除去A中混有的少量B，故該項說法錯誤；D.60℃時，M是A的不飽和溶液，N是A的飽和溶液，溶液A可通過加入溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法實現(xiàn)從M→N的轉化，故該項說法錯誤。故選B。14.下列實驗操作中（括號內(nèi)為待檢驗物質或雜質），能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作ACaCl2溶液（HCl）除雜加入適量的Ca（OH）2溶液B稀鹽酸和稀硫酸鑒別分別取樣，微熱，觀察瓶口是否有白霧CCO2（HCl氣體）檢驗將氣體通入AgNO3溶液中，觀察現(xiàn)象D硫酸銅和鐵粉的固體混合物分離溶解、過濾、蒸發(fā)結晶、洗滌干燥A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A.氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，沒有明顯現(xiàn)象，難以觀察何時鹽酸反應完，故該項不能達到實驗目的；B.因為鹽酸有揮發(fā)性，會產(chǎn)生白霧，分別將稀鹽酸和稀硫酸微熱后，產(chǎn)生白霧的是稀鹽酸，另一種是稀硫酸，故該項能達到實驗目的；C.將氣體通入硝酸銀溶液中，硝酸銀和氯化氫反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，故該項能達到實驗目的；D.加水溶解后，鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，無法將兩種物質完全分離，故該項不能達到實驗目的。故選BC。15.將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是A.300s時，兩個容器內(nèi)反應Ⅰ比反應Ⅱ剩余的碳酸鈣多B.反應Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amLC.0～300s內(nèi)，兩個容器中酸的溶質質量分數(shù)均逐漸減小D.實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2【答案】AB【解析】【詳解】A.300s時，反應Ⅰ容器內(nèi)的壓強大，說明生成的二氧化碳多，則參加反應的碳酸鈣的質量多，300s時，兩個容器內(nèi)反應Ⅰ比反應Ⅱ剩余的碳酸鈣少，故選項判斷錯誤；B.反應Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳體積為2.8amL，0~200s內(nèi)產(chǎn)生氣體的總體積為7.8amL，則100~200s內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積為：7.8amL-2.8amL=5amL，則反應II中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳體積比100~200s內(nèi)的體積少5amL-2.8amL=2.2amL，故選項判斷錯誤；C.0~300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)發(fā)生的是稀鹽酸、稀硫酸分別與碳酸鈣粉末反應，其中稀鹽酸與碳酸鈣反應的生成物是氯化鈣、水和二氧化碳，稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，隨著鹽酸和硫酸不斷消耗，兩個容器中酸的溶質質量分數(shù)均逐漸減小，故選項判斷正確；D.由圖示可知，稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鈣粉末反應最終產(chǎn)生的氣體的體積相差不多，粉末狀碳酸鈣與稀硫酸反應，也能產(chǎn)生持續(xù)二氧化碳，實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與碳酸鈣粉末反應制備二氧化碳，故選項判斷正確。故選：AB。第二部分非選擇題（共40分）16.化學與我們生活息息相關，就在我們身邊。（1）佩戴口罩不影響正常呼吸，但能有效阻擋飛沫、病毒等物質進入口鼻。佩戴口罩預防疾病的原理相當于化學實驗中的______操作。（2）小明在涼拌紫甘藍時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍的汁液加食醋，現(xiàn)象相同。他又在紫甘藍汁液中加入純堿，結果發(fā)現(xiàn)紫甘藍汁液變綠，請你和小明一起解決下列問題：①純堿屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）______類化合物；②結合小明的實驗，請你聯(lián)想紫甘藍汁液的用途：______。（3）鐵是應用最廣泛的金屬。①噴漆能防止鐵生銹，原因是______；②工業(yè)煉鐵時，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）發(fā)生的主要反應的化學方程式為______。（4）科學家利用太陽能產(chǎn)生激光分解海水，反應方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。分解海水時二氧化鈦的作用是______，生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了______能轉變?yōu)殡娔?。?）“潔廁靈”與“84”消毒液不能混用，二者混合會產(chǎn)生一種有毒氣體，化學方程式為NaClO+2HCl＝NaCl+X+H2O，則X的化學式為______。【答案】（1）過濾（2）①.鹽②.可用作酸堿指示劑（3）①.隔絕氧氣和水②.（4）①.催化作用②.化學（5）Cl2【解析】【小問1詳解】佩戴口罩不影響正常呼吸，但能有效阻擋飛沫、病毒等物質進入口鼻。佩戴口罩預防疾病的原理相當于化學實驗中的過濾操作；【小問2詳解】①純堿的化學式Na2CO3，屬于鹽類；②加入一些食醋，紫甘藍變紅，紫甘藍汁液中加入純堿，結果發(fā)現(xiàn)紫甘藍汁液變綠，說明紫甘藍可用作酸堿指示劑；【小問3詳解】①噴漆能防止鐵生銹，原因是隔絕氧氣和水；②氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；小問4詳解】分解海水時二氧化鈦的作用是催化作用，生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉變?yōu)殡娔?；【小?詳解】根據(jù)質量守恒定律及化學反應方程式可知，反應物中：Na原子為1個，Cl原子為3個，O原子為1個，H原子為2個；生成物中：Na原子為1個，Cl原子為1個，O原子為1個，H原子為2個；還缺少兩個氯原子，故X的化學式為Cl2。17.已知A.B.C.D.X、Y、Z均為初中化學常見的物質，相互關系如圖所示，“——”表示相互之間能反應，“→”表示轉化關系（部分反應物、生成物以及反應條件省略）。其中，X是應用最廣泛的金屬；Y可用作食品干燥劑；C的溶液呈藍色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液；B.D所屬類別相同，D俗稱燒堿。請回答下列問題：（1）X的化學式是______。（2）發(fā)生反應①的過程中伴隨著______（填“放熱”或“吸熱”）現(xiàn)象。（3）若②是復分解反應，則Z所屬物質的類別可能是______（填序號）。a．酸b．堿c．鹽d．氧化物（4）寫出下列反應的化學方程式：A→C______；B→D______?！敬鸢浮浚?）Fe（2）放熱（3）ac（4）①CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（合理即可）②.Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓【解析】【分析】X是應用最廣泛的金屬，推出X為鐵，Y可用作食品干燥劑，推出Y為氧化鈣，C的溶液呈藍色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液，推出C為硫酸銅，D俗稱燒堿，推出D為氫氧化鈉，B.D所屬物質類別相同，氧化鈣能生成B，推出B為氫氧化鈣，A分別能與鐵、氧化鈣、氫氧化鈣反應，A還能生成硫酸銅，推出A為硫酸，Z分別能與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應，則Z可能為鹽、酸、酸性氧化物等，將推出的物質帶回框圖驗證符合?！拘?詳解】由分析可知，X為鐵，化學式為Fe；【小問2詳解】由分析可知，Y為氧化鈣，B為氫氧化鈣，反應①是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱；【小問3詳解】由分析可知，B為氫氧化鈣，Z可能為鹽、酸、酸性氧化物，氫氧化鈉與鹽或酸的反應為復分解反應，若②是復分解反應，則Z所屬物質的類別可能是酸或鹽，故填ac；【小問4詳解】由分析可知，A為硫酸，B為氫氧化鈣，C為硫酸銅，D為氫氧化鈉，則A→C的反應方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（合理即可）；B→D的反應方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3

↓+2NaOH。18.如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：（1）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式是______。（2）某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和1g二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣。該反應的化學方程式為______。實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。大家提出從兩個方面加以改進：一是把發(fā)生裝置由B改為裝置______；二是將過氧化氫溶液加水稀釋。此配制過程需要經(jīng)過計算，______，稀釋三個步驟。如果把50g質量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為______g；在配制過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有______（填數(shù)字序號）。①量筒②藥匙③試管④酒精燈⑤滴管⑥玻璃棒交流與反思：①在稱二氧化錳的操作中，若指針略向右偏轉，要使指針居中的恰當操作是：______；②若量水時仰視讀數(shù)，則所配得過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)______5%（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式是______，屬于______反應（填基本反應類型）；如果選用G裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳是否集滿的方法是______。（4）實驗室可用金屬與濃硫酸反應制取SO2氣體，金屬鋅和金屬銅都能與濃硫酸反應制SO2氣體。欲制取一瓶純凈的SO2氣體，最好選擇金屬______（填“鋅”或“銅”），選擇理由是______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.C③.量?、?150⑤.①⑤⑥⑥.往左盤添加藥品⑦.小于（3）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.復分解③.將燃著的木條放在b管口處，若木條熄滅，則CO2已滿（4）①.銅②.隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成H2，使得SO2不純，而銅與稀硫酸不反應【解析】【小問1詳解】A裝置是固體加熱裝置，試管口沒有一團棉花，因此是氯酸鉀在二氧化錳加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；【小問2詳解】過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；實驗中，為得到平穩(wěn)的氧氣流，可以從兩個方面加以改進：一是把發(fā)生裝置由B改為裝置C，是因為用注射器注入過氧化氫溶液，可以控制氧氣產(chǎn)生的速率；二是將過氧化氫溶液加水稀釋。此配制過程需要經(jīng)過計算，量取，稀釋三個步驟；如果把50g質量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，設需加水的質量為x，則有50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g；在配制過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器量筒、滴管、玻璃棒，故填：①⑤⑥；交流與反思：①在稱二氧化錳的操作中，若指針略向右偏轉，說明加入藥品的量不足，要使指針居中的恰當操作是：往左盤添加藥品；②若量水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際量取的水偏多，所配得過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)小于5%；【小問3詳解】實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，該反應是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；如果選用G裝置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空氣大，檢驗二氧化碳是否集滿的方法是將燃著的木條放在b管口處，若木條熄滅，則CO2已滿；【小問4詳解】欲制取一瓶純凈的SO2氣體，最好選擇金屬銅，因為隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成H2，使得SO2不純，而銅與稀硫酸不反應。19.某興趣小組同學利用數(shù)字化實驗探究了酸、堿、鹽的部分性質。【實驗一】探究酸堿中和反應。利用上圖1裝置進行實驗，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體逐滴注入燒瓶內(nèi)。（1）實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如上圖圖2所示，c點所示溶液加熱蒸干所得固體是______（填化學式）。（2）該反應是放熱反應，對應圖2中______點溫度最高。（3）能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是：①溶液的顏色從紅色變?yōu)闊o色；②溶液的pH______?！緦嶒灦刻骄縉aOH和CO2的反應。（4）從壓強變化的角度探究。①利用上圖圖3裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強______（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；②利用上圖圖4裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO2的玻璃容器中、證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是______。（5）利用“數(shù)字化實驗”探究。利用如圖圖5裝置進行實驗，a點時推入NaOH溶液，b點時推入稀鹽酸。①ab段對應反應的化學方程式______；②bc段壓強不變的原因是______；③證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗事實是______。（6）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na2CO3等雜質。檢驗燒堿樣品中是否含有Na2CO3，可選擇的試劑是______（填字母）；a．稀鹽酸b．澄清石灰水c．酚酞【答案】（1）NaCl（2）b（3）降低到7以下或降低到7或≤7（4）①.小于②.U形管中紅墨水液面左高右低（5）①.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O②.稀鹽酸先