題型一工藝流程中陌生方程式的書寫(原卷版)

題型一工藝流程中陌生方程式的書寫陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，往往通過陌生情境下題干語言或化工流程，給出反應發(fā)生的環(huán)境，寫出反應的化學方程式。書寫一些不曾熟悉的化學反應方程式的過程，實際是對信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、啟發(fā)性提示等。陌生情景中的化學方程式在書寫時，要先根據(jù)材料信息寫出反應物與生成物的化學式，然后再去配平即可。審題耐心，準確提取試題相關信息。一、識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測1．常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預測氧化劑KMnO4(酸性)K2Cr2O7(酸性)濃硝酸稀硝酸H2O2X2(鹵素)NaClO(或ClO－)KClO3Fe3＋PbO2對應還原產(chǎn)物Mn2＋Cr3＋NO2NOH2OX－Cl－Cl－Fe2＋Pb2＋2．常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預測還原劑Fe2＋SO2(H2SO3)SOeq\o\al(2－,3)S2Oeq\o\al(2－,3)S2－(H2S)H2C2O4H2O2I－(HI)CONH3對應氧化產(chǎn)物Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,4)SCO2O2I2CO2N2或NO二、陌生非氧化還原反應方程式的書寫運用“證據(jù)推理符號”思路，書寫新情境化學方程式的基本思路為：“讀取”流程中的有效信息(證據(jù))，找出主要的反應物和生成物(推理)，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律寫出反應的化學(離子)方程式，書寫步驟如下：第一步：分析流程圖的入口和出口，確定反應物和生成物以及反應條件。有些生成物可依據(jù)物質(zhì)類別通性及元素價態(tài)規(guī)律判斷第二步：初步表示出反應過程：反應物I+反應物Ⅱ→生成物I+生成物Ⅱ關注箭頭的指向：箭頭指入→反應物，箭頭指出→生成物。(1)氧化還原反應：熟練應用氧化還原規(guī)律，①判斷產(chǎn)物，②根據(jù)化合價升降相等配平。(2)非氧化還原反應：結合物質(zhì)性質(zhì)和反應實際判斷產(chǎn)物。第三步：①氧化還原反應依據(jù)電子守恒(升價=降價)、電荷守恒(補H+或OH)，原子守恒配平；②非氧化還原反應主要依據(jù)電荷守恒和原子守恒，不起缺失物質(zhì)，配平方程式三、“補缺”的技巧缺項化學方程式的配平：配平化學方程式時，有時要用H+、OH、H2O來使化學方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH，右邊加H2O反應物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH1．(2023?山東卷，18節(jié)選)(2)已知電負性Cl＞H＞Si，SiHCl3在濃溶液中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。2．(2023?江蘇卷，17節(jié)選)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)?！拔铡焙笏玫腒HCO3溶液與石灰乳反應的化學方程式為___________；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是___________。3．(2023?全國乙卷，27節(jié)選)LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應的離子方程式為_______。隨著電解反應進行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應不斷_______。電解廢液可在反應器中循環(huán)利用。(6)緞燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是_______。4．(2023?廣東卷，18節(jié)選)NCo均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含NCo2+、Al3+、M)中，利用氨浸工藝可提取NCo，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常溫下，NCo2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子：Kb(NH3·H2O)=4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；(3)“氨浸”時，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為。5．(2022?湖北省選擇性考試，16節(jié)選)(4)有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻對常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條件下LiHCO3___________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關反應的離子方程式為___________。6．(2022?河北省選擇性考試，15節(jié)選)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應的化學方程式為_______。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合價為_______，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。7．(2021·全國甲卷，26節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為___________________________。8．(2021·全國乙卷，26節(jié)選)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽。寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學方程式：__________________________________。9．(2021·河北，15節(jié)選)綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(4)工序③中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。(5)物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________，可代替NaOH的化學試劑還有____________(填化學式)。10．(2021·湖南，17節(jié)選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問題：(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_______________________。(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為________________________。1．1．(2024·浙江省浙江省舟山中學適應性考試節(jié)選)(3)已知濃鹽酸和濃硝酸混合配制王水時也會產(chǎn)生亞硝酰氯(NOCl)，寫出該反應的化學方程式。2．(2024·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考節(jié)選)如圖所示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。已知，①HAuCl4是一種強酸：②Pd(NH3)2C12難溶。請回答：(1)含金固體可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并產(chǎn)生NO，請寫出反應的離子方程式：。3．(2024·浙江省諸暨市高三適應性考試節(jié)選)五羰基鐵是一種黃色液體，熔點20℃，沸點103℃，可以用細鐵粉和制備，流程如下：(4)寫出反應③的方程式：。4．(2024·江浙高中(縣中)發(fā)展共同體高三聯(lián)考節(jié)選)Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：①氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。②常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+均可與NH3形成可溶于水的配離子。(3)“氨浸”時，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+的離子方程式為。5．(2024·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)高氯酸三碳酰肼合鎳(GTN)的組成可表示為[Ni(CHZ3)(ClO4)2]，其中CHZ為碳酰肼(結構簡式為：)。已知N2H4、NH2OH(羥胺)具有類似于NH3的堿性。(1)請用方程式解釋羥胺水溶液呈堿性。工業(yè)上常用尿素和NaClONaOH溶液反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2得到N2H4和兩種常見鈉鹽，反應的化學方程式為。6．(2024·浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考模擬預測)工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生產(chǎn)CuCl和蝕刻液重新生成的流程如下：已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇。(3)寫出上述流程中生成CuCl的化學方程式。7．(2024·浙江省強基聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)某小組設計實驗探究銅被碘氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。已知：①I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應I2+II3(紅棕色)；②銅元素被氧化可能存在的形式有[Cu(NH3)4]2+(藍色)、[](無色)；③[Cu(NH3)2]+(無色)，易被空氣氧化。(2)用離子方程式表示步驟Ⅱ中發(fā)生的反應。8．(2024·浙江省縣域教研聯(lián)盟高三選考模擬節(jié)選)黃銅礦的主要成份為CuFeS2，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系制備有關物質(zhì)。已知：沉淀D的摩爾質(zhì)量為。請回答：(3)生成沉淀D的離子反應方程式。9．(2024·重慶市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考節(jié)選)氧化亞銅(Cu2O)用途廣泛，干法生產(chǎn)Cu2O粉末的主要工藝流程如下：(7)粉碎機中，發(fā)生的變化屬于(填“物理變化”或“化學變化”)。(8)800~900℃時，煅燒爐中發(fā)生化合反應，該反應的化學方程式為。10．(2024·福建福州市八縣一中高三聯(lián)考節(jié)選)電池級碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽“亞洲鋰都”的宜春擁有亞洲儲量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42等)為原料制取電池級Li2CO3的工藝流程如圖：(4)“混合沉鋰”的離子方程式為。(5)Li2CO3與Co3O4在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鈷酸鋰(LiCoO2)。寫出對應的化學方程式。11．(2024·山東棗莊高三期中節(jié)選)釩酸釔(YVO4)廣泛應用于光纖通信領域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下：已知：V2O2(OH)4既能與強酸反應，又能與強堿反應。回答下列問題：(2)“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子方程式為。(4)結合“堿溶”和“沉釩”可知，ClO3、VO3氧化性更強的是，“沉釩”時發(fā)生反應的化學方程式為。12．(2024·重慶渝中高三聯(lián)考節(jié)選)鋁酸鉍[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸藥及抗?jié)兯?，具有中和胃酸和收斂作用。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有：SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))為原料制備鋁酸鉍的一種工藝流程如圖所示：(3)濾渣1的主要成分為S和，“浸取”步驟中生成S的主要離子反應為。(6)在堿性溶液中，可用[Sn(OH)4]2?鑒定Bi3+存在，Bi3+被還原為Bi，[Sn(OH)4]2?自身變?yōu)閇Sn(OH)6]2?，該反應的離子方程式為。13．(2024·福建省龍巖市一級校聯(lián)盟高三半期聯(lián)考節(jié)選)實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：(2)寫出“氧化除錳”時反應的離子方程式：。(4)寫出“沉鋅”時反應的離子方程式：。14．(2024·黑龍江省哈爾濱市重點三校高三期末聯(lián)考節(jié)選)HDS廢催化劑是石油精煉加氫脫硫工序中產(chǎn)生的危險固體廢棄物，但又富含鉬、鎳等有價金屬，是一種重要的二次資源。以下是工業(yè)從HDS中回收鉬的工藝流程：(3)堿浸時有Na2、NaHCO3生成，該反應的離子方程式為。(4)采用碳酸根型萃取鉬的反應為：(R4N)2CO3+Na2=(R4N)2+Na2CO3。參考有關文獻資料可知：一些陰離子被R4N+萃取的順序為HCO3＞＞CO32，則加入NH4HCO3反萃取發(fā)生的化學方程式為：。15．以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：(1)“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為___________________________________________________________(2)向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在堿性條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式：________________________________________________________________________16．以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________17．實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α－Fe2O3。其主要實驗流程如下：將提純后的FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_________________________________________________________________________18．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制?。阂阎篫rSiO4能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋(1)“熔融”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。(2)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4?！罢{(diào)pH＝8.0”時，所發(fā)生反應的離子方程式為__________。19．三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖所示已知：Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。Ⅱ．部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時的pH3.79.09.2(1)“酸浸”時發(fā)生的主要反應是__________________________________________________(寫離子方程式)(2)寫出高溫煅燒時發(fā)生的化學反應方程式_____________________________________________________。20．工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下：[查閱資料]①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)②Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：溫度化學式20℃60℃100℃Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126請回答：(1)操作①的名稱是______，“水浸”后的溶液呈______性(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學方程式為__________________。(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應方程式為_________________________________________。(4)“酸化濃縮”時，需繼續(xù)加入H2SO4，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，反應的離子方程式為__________________。21．從分金渣(主要成分為AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50(1)“預處理”時主要反應的化學方程式為______________________________________。(2)“分銀”時AgCl與Na2SO3反應生成Ag(SO3)eq\o\al(3－,2)的離子方程式為___________________________，該反應的K＝____________。[已知Ag＋＋2SOeq\o\al(2－,3)Ag(SO3)eq\o\al(3－,2)K′＝1.0×108.68](3)“還原”時HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH，其化學方程式為_________________________________。22．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下，回答下列問題：(1)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，寫出此反應的離子方程式：__________________________(2)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))轉(zhuǎn)化為CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，寫出該反應的離子方程式________________________________________________________。(3)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式_______________________。23．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位銅礦砂(主要成分)為原料制備氯化亞銅的路線如下：(1)“酸溶1”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)“除錳”步驟中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。則“除錳”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)“合成”步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會產(chǎn)生_______氣體(寫化學式)，除可能與酸溶時硫酸過量有關，還可能的原因是_______。(用離子方程式表示)。24．常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應制備得到，該反應體系中的物質(zhì)有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)寫出并配平該反應的化學方程式_____________________________________。(2)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負一價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應的離子方程式_________________________________。25．軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦的主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式：。

26．工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：(1)“溶解”時，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應的化學方程式為__________________________。(2)“氧化”時，F(xiàn)e2＋生成FeOOH的離子方程式是______________________________________。27．硼氫化錳[Mn(BH4)2]可以用作儲氫材料，也能用于科學研究。以富錳渣(含60％MnO，還含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。已知幾種氫氧化物的Ksp的值如下表：(1)“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________，該反應中氧化性：Fe3＋__________(填“>”或“<”)MnO2。(2)Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應生成H3BO3，該反應的化學方程式為______________________________。28．氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：(1)除雜時加入高錳酸鉀的作用是_______________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________(2)寫出“碳化合成”的化學方程式：_____________________________________；29．中國航空航天事業(yè)飛速發(fā)展，銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀精礦(其化學成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取銀、銅和鉛，工藝流程如圖所示。(1)步驟③反應的化學方程式為______。(2)排放后的廢水中含有NO3，任意排放會造成水體污染，科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3還原成無污染氣體排放，該方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2，依然對人類健康有害。該反應的離子方程式為：______。30．某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：(1)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。(2)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為_______________________________。31．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。回答下列問題：(1)提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。過程Ⅰ中，被還原的元素是(填元素符號)，過程Ⅲ的化學方程式為。

(2)磷酸釩鋰/碳復合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：V2O5與H2C2O4反應生成V2(C2O4)3的化學方程式為。

32．從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：“還原”工序中反應的離子方程式為________________________________________．33．(2024·福建福州八縣協(xié)作校高三聯(lián)考)廢SCR催化劑(