高三化學(xué)化學(xué)鍵習(xí)題有答案+檢驗(yàn)、分離、提純習(xí)題有答案+硫、鋁習(xí)題有答案

高三化學(xué)化學(xué)鍵習(xí)題有答案

+檢驗(yàn)、分離、提純習(xí)題有答案+硫、鋁習(xí)題有答案

化學(xué)便（附參考答案）

一'選擇題

1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語

正確的是（）

A.CO2的電子式........

B.cr■的結(jié)構(gòu)示意圖—，一

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子gci

【解析】A項(xiàng)CO2的電子式應(yīng)為：（）：?：：（）：：c項(xiàng)

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2；D項(xiàng)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)為為

Clo

【答案】B

2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A.化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰的分子之間

B.共價(jià)鍵就是原子間的共用電子對

C.化學(xué)鍵指相鄰的原子之間或陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用

D.陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引力而沒有排斥力，所以離子鍵

的核間距相當(dāng)小

【解析】相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，而分子之

間的相互作用要弱得多，不能叫化學(xué)鍵，而是分子間作用力，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，共用電子

對只是形成方式，本身并不是化學(xué)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。形成離子鍵時(shí)，

不但有陰、陽離子間的吸引力，而且也存在兩種離子的核外電子云之

間、兩種離子的原子核之間的排斥力，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【答案】C

3.（2012.青島質(zhì)檢）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

的是（）

A.MgCbB.Na2（）2

C.Na2OD.A12O3

【解析】MgCl2>Na2O>AI2O3中只有離子鍵，Na2（）2中既有離

子鍵，又有共價(jià)鍵。

【答案】B

4.（2012?山師附中第二次測試）X、Y為短周期元素，X位于IA

族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是（）

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

【解析】X可能為H、Li、Na,Y可能為O、S,X?Y可能是

HQ、Na2O,C項(xiàng)正確。

【答案】C

5.下列說法中正確的是（）

A.KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B.均屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵

C.MgCk中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D.NH4cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)

化合物

【解析】N2中存在共價(jià)鍵；MgCb中只含有離子鍵；NH4C1

中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬

于離子化合物。

【答案】A

6.下列表示正確的是（）

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：11（、1（）

B.用的電子式：NHN

C.MgF2的電子式：匕

+

D.熔融時(shí)NaHSC）4的電離方程式：NaHSO4=Na+HSO；

【解析】A中次氯酸化學(xué)式為HC1O,但根據(jù)成鍵規(guī)則，結(jié)構(gòu)

式應(yīng)為HOC1,A錯(cuò)；B中每個(gè)氮原子不能滿足8b穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子

式應(yīng)為:N-N,B錯(cuò)；C中陰陽離子應(yīng)交錯(cuò)排列，C錯(cuò)；熔融時(shí)共價(jià)

鍵不會(huì)斷裂，D對。

【答案】D

7.在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

（）

A.將NH3通入水中B.氫氧化鈉熔化

C.將HBr通入水中D.硫酸氫鉀溶于水

【解析】NH3通入水中生成NH3-H2。只破壞了共價(jià)鍵，不合

題意，NaOH熔化后電離生成Na+、OH-,只破壞了離子鍵，不合題

意；HBr通入水中發(fā)生電離，則只破壞了共價(jià)鍵，不合題意；KHSO4

溶于水電離成K+、H+和SOT,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵，故選D。

【答案】D

8.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵

的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.對空氣進(jìn)行降溫加壓B.金剛石變成石墨

C.NaCl熔化D.碘溶于CCL中

【解析】A項(xiàng)中既無化學(xué)鍵斷裂又無化學(xué)鍵形成；B項(xiàng)先斷裂

金剛石中的共價(jià)鍵再形成石墨中的共價(jià)鍵；C項(xiàng)只斷裂NaCl中的離

子鍵無新化學(xué)鍵形成；D項(xiàng)無化學(xué)鍵的斷裂和形成。

【答案】B

9.下列說法正確的是（）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

【解析】A項(xiàng)，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，某

些離子化合物中也含有共價(jià)鍵，如NH4CI、NaOH等；C項(xiàng)，由共價(jià)

鍵形成的分子可能是共價(jià)化合物，也可能是非金屬單質(zhì)；D項(xiàng)，共價(jià)

鍵也可能存在于金屬與非金屬原子之間，如AlCb。

【答案】B

10.（2012?濟(jì)陽質(zhì)檢）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列

敘述正確的是（）

A.X與Y不可能位于同一周期

B.X與Y不可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型離子化合物

C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同

D.X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿足8電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】A項(xiàng)，短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,則兩種

元素可能位于相同周期，如Na和A1;也可能位于不同周期，如F和

Na;B項(xiàng)，X與Y可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型離子化合物，如

NaF;C項(xiàng)，X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，如Na+、F-,也

可以不同，如H+、Li+;D項(xiàng)，X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子

最外層不一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如PC15中P原子最外層不滿

足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【答案】C

二、非選擇題

11.寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。

(1)H2O2；

(2)Na2O2；

(3)C02;

(4)HC1O；

(5)Ca(OH)2；

(6)HBro

【解析】①離子化合物電子式中，每個(gè)離子要單獨(dú)寫，陽離子

只用離子符號(hào)表示，陰離子在其元素符號(hào)的周圍應(yīng)標(biāo)出最外層的8個(gè)

電子，并用方括號(hào)，標(biāo)上負(fù)電荷數(shù)。

②共價(jià)化合物電子式中沒有陰陽離子及方括號(hào)。

③含氧酸中的H一般是與氧結(jié)合，即HC1O中原子排列為HOC1。

【答案】⑴晨共價(jià)鍵

(2)Na+[：()：()：/-Na+.離子鍵、共價(jià)鍵

(3)：()：^Cx：():?共價(jià)鍵

??XX

(DUx5"共價(jià)鍵

..XX

(5)iHi()x]-Ca2+Lx()xH」一.離子鍵、共價(jià)鍵

(6)HxBr:,共價(jià)鍵

12.原字序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,

其中X、Z、W與氫元素可組成X%、H2Z和HW共價(jià)化合物，Y與

氧元素可組成丫2。和離子化合物Y2O2。

(1)寫出丫2。2的電子式o

其中含有的化學(xué)鍵是o

(2)用電子式表示Z和Y形成化合物的過程___________________

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)

的是(填寫電子式)。

【解析】由題中丫2。和離子化合物Y2O2可推知Y為Na元素；

由原子序數(shù)X<Y,X的氣態(tài)氫化物為XH3知X為N元素；同理可知

Z、W分別為S和CI。

【答案】(l)Na+L:!?:2:J2-Na+離子鍵、共價(jià)鍵

(2)Na*+?§,+*NafNa+［范;『-Na*

11

(3)：N：11

11

13.現(xiàn)有a?h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如

下，請據(jù)此回答下列問題：

(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是,容易

形成共價(jià)鍵的是O

A.c和fB.b和g

C.d和gD.b和e

(2)下列由a?g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子

結(jié)構(gòu)的是o

A.easB.agC.fg3D.dg4

(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)

可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為

120,該化合物熔化時(shí)破壞的是(填化學(xué)鍵類型，下

同)，溶于水時(shí)破壞的是0

【解析】由元素在周期表中的位置可推知：a為H,b為Na,

c為Mg,d為C,e為N,f為P,g為Cl,h為S。

(1)非金屬性最強(qiáng)的C1和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵，故

選B。非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，而四個(gè)組合中只有碳、氯完全為

非金屬元素，故選C。

(2)寫出各選項(xiàng)所對應(yīng)的分子，其中NH3和HC1中的氫不是8電

子結(jié)構(gòu)，只有C、D符合題意。

(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物

猜測是NaHSCh和NaHSO4,其中相對分子質(zhì)量為120的為NaHSC)4,

+

熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO；;

++

溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵：NaHSO4=Na+H+SOfo

【答案】(1)BC(2)CD

(3)離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵

14.(2012?南陽高三期末)元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元

素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。

(1)這樣的兩種元素的組合有種。

(2)若這樣的兩種元素形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。

①寫出這些化合物的化學(xué)式：；

②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是(填“離子鍵”“共

價(jià)鍵”)。

(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為

1：lo

①寫出這兩種化合物的化學(xué)式和名稱：;

②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是(填“離子鍵”或

“共價(jià)鍵”)；

③這兩種化合物屬于(填“離子化合物”或“共價(jià)化

合物”)o

【解析】(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N,且原子序數(shù)M<N,

兩種元素在元素周期表中的位置關(guān)系是:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

0族

族族族族族族族

第1

①M(fèi)②M

周期

第2

①N②N③M④M⑤M

周期

第3

③N④N⑤N⑥M⑦M(jìn)

周期

第4

⑥N⑦N

周期

即這兩種元素的組合有7種：①H和Be；②He和B；③O和Na；

④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦C1和Ca。

(2)這樣的兩種元素的組合只能是③④⑥⑦，它們相互化合時(shí)形

成的化學(xué)鍵是離子鍵。

(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為

1：1,對其熟知的是Naz。?，再結(jié)合同族元素性質(zhì)相似的原理進(jìn)行分

析可知，另一種這樣的化合物是K2s2。它們都是離子化合物。

【答案】(1)7

(2)①Na?。、K2S>MgF2>CaCl2②離子鍵

(3)①Na?。?、過氧化鈉，K2s2、過硫化鉀

②離子鍵、共價(jià)鍵③離子化合物

檢齡臺(tái)甫提籍（附參考答案）

一'選擇題

1.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.用伯絲蘸取少量固體在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，一定不

含K+

B.滴入幾滴紫色石蕊試液變藍(lán)色，說明該溶液一定含OH，即

為堿溶液

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍(lán)，一定有NH；

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，

定有Ba2+

【解析】A項(xiàng)，由于黃色的干擾，無法確定K+是否存在；B

項(xiàng)，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液；D項(xiàng)，可能含Ca2+、Mg2+等。

【答案】c

2.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于物質(zhì)分離的是（）

CD

【解析】A項(xiàng)是蒸發(fā)，B項(xiàng)是過濾，C項(xiàng)是蒸儲(chǔ)，均用于分離

混合物，D項(xiàng)是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不屬于物質(zhì)分離。

【答案】D

3.（2011?濟(jì)南高三教學(xué)質(zhì)量檢測）下列實(shí)驗(yàn)操作中，可以達(dá)到預(yù)

期目的的是（）

A.用滲析的方法可以除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉

B.用過量的KSCN溶液除去FeCb溶液中的少量FeCl3

C.通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量。2

D.用溶解、過濾的方法可分離Na2s。4和NaCl固體混合物

【解析】膠體粒子不能透過半透膜而離子可以，A對；KSCN

與Fe3+作用形成的是可溶性物質(zhì)，B錯(cuò)；鎂也可與N2反應(yīng)，C錯(cuò)；

Na2s。4和NaCl均可溶，D錯(cuò)。

【答案】A

4?%下除雜方法（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）中，錯(cuò)誤的是（）

A.NaCl(Na2co3)：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

B.Na2SO4(NH4Cl)：加熱、升華

C.CO2(CO)：通過灼熱CuO粉末

D.H2(NH3)：通過盛濃H2sO4的洗氣瓶

【解析】B項(xiàng)，NH4cl=￡=NH3t+HC1,屬于分解反應(yīng)，不

屬于升華。

【答案】B

5.(2012?樂東模擬)向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若

關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K,

則品紅溶液退色，且澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()

K

胃品紅溶液澄富石灰水

ABCD

XSO2NO2HC1ci2

飽和NaHCONa2s。3溶Na2so3溶

Y3水

溶液液液

【解析】A項(xiàng)，2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2。，SO2

能漂白品紅溶液，CO2能使澄清石灰水變渾濁；B項(xiàng)，關(guān)閉活塞K時(shí)，

3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO不能使品紅溶液退色；C項(xiàng)，打開

活塞K時(shí)，HC1不能使品紅溶液退色；D項(xiàng)，關(guān)閉活塞K時(shí)，Na2sCh

+Cl2+HoO=Na2S04+2HC1,澄清石灰水不變渾濁。

【答案】A

6.(2012?沈陽第一次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

A.用BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2s。3溶液是否變質(zhì)

B.除去SnCb中少量的Sn(OH)2，可用稀H2sO4

C.除去酸性FeCk溶液中少量的FeCb：加入稍過量的雙氧水后

放置

D.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋼的碳酸銀

【解析】在空氣中，Na2s。3會(huì)被氧化為Na2so人但二者與BaCl2

溶液反應(yīng)，生成的BaSCh、BaSO4都為白色沉淀，A錯(cuò)；Sn(OH)2+

H2SO4=SnSO4+2H2O,引入SO：，B錯(cuò)；雙氧水可以將Fe?+氧化

為Fe3+,而且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，C正確；硫酸領(lǐng)、碳酸領(lǐng)都不溶解，

故D錯(cuò)。

【答案】C

7.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S>Na2S2O3>Na2CO3^Na[Al(OH)4]>

Na2sO4五種溶液。應(yīng)選用()

A.燒堿溶液B.鹽酸

C.氨水D.氯化鋼溶液

【解析】將鹽酸滴加到五種溶液中的現(xiàn)象分別是：Na2S+

2HCl=2NaCl+H2Sf(H2s有臭雞蛋氣味);Na2s2C)3+2HCl=2NaCl

+SI+SO2t+乂。(既有淡黃色沉淀又有刺激性氣體逸出)；Na2cCh

+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(有無色無味氣體逸出)；Na[Al(OH)4]

+HCl=NaCl+A1(OH)3I+H2O,A1(OH)3+3HC1=A1C13+

3H2O(先有白色沉淀后逐漸溶解)；無明顯現(xiàn)象的溶液是Na2s。4溶液o

【答案】B

8.用過量的H2so4、NaOH、NH3H2O>NaCl等溶液，按如圖

所示步驟分開五種離子，則溶液①②③④是()

|Fe"、Al"、Ba2，、AgrlC|

I沉,淀||溶?液|

,②I,

|沉缸~|不|液|

,③?,9.

[沉‘淀II溶‘液11沉'淀||溶:?

A.①NaCl②NaOH③NHs-HzO④H2sO4

B.①H2sO4②NaOH(3)NH3H2O@NaCl

C.①H2sO4②NH3-H2。③NaOH④NaCl

D.①NaCl(2)NH3-H2O@NaOH④H2so4

【解析】在上述五種離子中，加入H2s。4時(shí)，會(huì)產(chǎn)生BaSCU、

Ag2so4(微溶)沉淀，加入NaOH時(shí)至少產(chǎn)生Fe(OH)3、Ag2O沉淀，加

入NH3-H2。會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3、A1(OH)3二種沉淀，所以無法分離開。

第①步只有加NaCl,除去Ag+,第向步中加入NH3HO,使Fe'+、

A嚴(yán)和KABa?十分離開,其中第③步的沉淀為Fe(OH)3和A1(OH)3,

加入NaOH使之分離，第④步的溶液含K+和Ba?+,加入H2so4使之

分離開。

【答案】D

9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是()

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃

取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯

堿性

C.某無色溶液中加Ba(NC>3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解,

則原溶液中一定有sor

D.在含F(xiàn)eCk雜質(zhì)的FeCb溶液中通足量Ck后，充分加熱，除

去過量的C12,即可得到較純凈的FeCb溶液

【解析】A項(xiàng)，乙醇與水互溶，不可以作為萃取劑；B項(xiàng)，石

蕊變藍(lán)，則該物質(zhì)肯定呈堿性；C項(xiàng)，若原溶液中含有SOf,生成

BaSO3,再加入HC1,則與溶液的NO5結(jié)合，相當(dāng)于HNO3,則可以

氧化BaSCh至BaSO4,沉淀不溶解；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCb水解。

【答案】B

10.為提純下列物質(zhì)G舌號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑

和分離方法都正確的是()

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A澳化鈉溶液(Nai)氯水、CC14萃取、分液

B氯化鏤溶液(FeCb)NaOH過濾

C乙酸乙酯

(CH3COOH)飽和Na2cCh溶液分液

D苯(甲苯)澳水分液

【解析】A項(xiàng)中Nai被氧化生成NaCl仍為雜質(zhì)，Ck也能和

NaBr反應(yīng)；B項(xiàng)，NH4cl與NaOH反應(yīng)生成NI^HzO;D項(xiàng)苯和甲

苯均不與澳水反應(yīng)，且均能萃取Bn,而引進(jìn)新的雜質(zhì)Bn無法除雜。

【答案】C

二、非選擇題

11.下列各實(shí)驗(yàn)中，凡是需要用到玻璃棒的請?jiān)谠搶?shí)驗(yàn)的橫線上

注明玻璃棒的作用：

(1)過濾0

⑵稀釋濃硫酸0

(3)蒸發(fā)食鹽水o

(4)用試劑檢驗(yàn)溶液的pH0

(5)做氨水和鹽酸的化合反應(yīng)_________________________o

【解析】過濾時(shí)需用玻璃棒引流；稀釋濃H2s。4時(shí)需用玻璃棒

攪拌，使釋放出的熱量及時(shí)散發(fā)；蒸發(fā)食鹽水需要用玻璃棒攪拌，以

防止液體局部受熱，溶液飛濺傷人；檢驗(yàn)pH時(shí)需要用玻璃棒蘸取溶

液后點(diǎn)在pH試紙中部;在做NH3與HC1化合的實(shí)驗(yàn)中需用玻璃棒蘸

取后，靠近，觀察現(xiàn)象。

【答案】⑴引流(2)攪拌，及時(shí)散熱

(3)攪拌，防止液體局部受熱，飛濺傷人

(4)蘸取溶液(5)蘸取溶液

12.某校化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CC14

從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如

下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中

B.把50mL碘水和15mLecL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，

把分液漏斗放正

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液

F.從分液漏斗上口倒出上層溶液

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞子上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的

小孔

H.靜置、分層

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空。

(1)正確操作步驟的順序是：(用編號(hào)字母填寫)

fffAfGffE—Fo

(2)選用CCL從碘水中萃取碘的原因是。

(3)上述E步驟的操作應(yīng)注意o

(4)上述G操作的目的是。

(5)下列物質(zhì)中，不能作為從碘水中萃取碘的溶劑是0

A.苯B.酒精

C.汽油D.乙酸

【解析】根據(jù)萃取分液的操作過程及對萃取劑的要求，萃取劑

不與所萃取的溶質(zhì)及溶劑反應(yīng)，且與溶劑不溶(或微溶)。

【答案】(1)CBDH

(2)①卜易溶于CCL而難溶于水。②CC14和H2O互不相溶且密度

相差較大，利于分層，顏色差別明顯

(3)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，避免上層液

體流下

(4)使漏斗內(nèi)外空氣相通，確保漏斗內(nèi)液體能流出

(5)BD

13.(2012?石嘴山模擬)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)澳中

提純浪的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59C,微溶于水，有

毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

(1)圖中儀器B的名稱：o

(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因

是0

(3)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控

制關(guān)鍵條件：O

(4)C中液體產(chǎn)生顏色為,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少

量Cl2,可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作

是0

【解析】澳具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸館的目的，就是通

過沸點(diǎn)不同而提純Br2,所以要通過溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，

盡可能使Bn純凈。

【答案】(1)冷凝管(2)Bn腐蝕橡膠

(3)控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59c時(shí)的儲(chǔ)分

(4)深紅棕色分液

14.(2011?海淀區(qū)高三期中練習(xí))甲是一種鹽，由A、B、C、D、

E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種

離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。

用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸儲(chǔ)水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中，滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入

氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中并加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCb溶

液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題：

(l)C的元素符號(hào)是，D在周期表中的位置為

⑵用離子方程式表示出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：

(3)實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

(4)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g-mol-1,其中陽離子與陰離

子的物質(zhì)的量之比為3：2,則甲晶體的化學(xué)式為

【解析】由題意知A、B形成的10電子陽離子為NH；,A元

素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,則A為氮元素，E為O元素，B為H

元素，D、E處于同主族，則D為S元素；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，甲中存

在Fe2+,由實(shí)驗(yàn)④可推知甲中存在SO『，則甲物質(zhì)溶于水后得到

NH；、Fe2+>SOf;綜上C元素為Fe元素。⑴⑵⑶略。(4)甲晶體

的摩爾質(zhì)量為392g-mol-1,其中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為

3：2,即化學(xué)式為(NHOFeeOJjHzO,18X2+56+96X2+18x=

392,解得％=6,即化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。。

【答案】(l)Fe第3周期VIA族

2+3+3+

(2)2Fe+Cl2=2Cr+2Fe>Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(3)有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，

加熱有大量刺激性氣味氣體生成(或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

的氣體生成)

(4)(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O[^Fe(NH4)2(SO4)2-6H2O]

硫句題(附參考答案)

一'選擇題

1.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不

得超過0.02mg17。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()

①用天然氣代替煤炭做民用燃料②提高熱能利用率

③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取

煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用

A.①②⑤B.①③⑤

C.①③④D.①④⑤

【答案】D

2.0.1mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6g,則

組成這種單質(zhì)的元素可能是()

A.鐵B.銅C.鋁D.鎂

【解析】充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加的1.6g應(yīng)為參加反應(yīng)的硫的

質(zhì)量，則/2(S)=0.05mol,說明：〃(單質(zhì))：n(S)=0.1：0.05=2：1。

分析選項(xiàng)，符合該反應(yīng)物質(zhì)的量之比為2：1的只有：2Cu+S^^=

Cu2So

【答案】B

3.(2012?東營質(zhì)檢)將SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的

是（）

A.濱水B.H2s溶液

C.CaCb溶液D.澄清的石灰水

【解析】SO2可使漠水退色，但無沉淀產(chǎn)生，A選項(xiàng)不正確。

H2s可與SO?反應(yīng)，在溶液中生成單質(zhì)S沉淀，B選項(xiàng)正確。CaCl2

不與SO2反應(yīng)，C選項(xiàng)不正確。當(dāng)SO2過量時(shí)，可與石灰水生成可溶

性的Ca（HSO3）2,D選項(xiàng)不正確。

【答案】B

4.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合中合

理的是（）

儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液

⑤小蘇打溶液

A.①⑤B.②⑤

C.①③D.①④

【解析】因CO2+CaO=CaCO3,SO2+CaO=CaSO3,CO2

+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,古攵不

能選用③和④；CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，而SO2與NaHCO3溶液

反應(yīng)：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2,所以應(yīng)選擇試劑⑤;

儀器不能選用干燥管，應(yīng)使用洗氣瓶。

【答案】A

5.取某地酸雨水樣進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖,

pH變化的主要原因是（）°時(shí)間

A.亞硫酸的電離程度增大

B.亞硫酸被緩慢氧化

C.酸雨中的水分被蒸發(fā)

D.測定的pH有誤差

【解析】亞硫酸可被空氣中的氧氣緩慢氧化成硫酸，致使溶液

pH減小，選項(xiàng)B正確。

【答案】B

6.在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對看到的

現(xiàn)象敘述不正確的是（）

濃H2SO4濃坨取濃H2SO4濃H2SO4

①②③④

A.①中蘋果塊變干癟

B.②中膽磯晶體表面有“白斑”

C.③中小試管內(nèi)有晶體析出

D.④中pH試紙變紅

【解析】濃H2so4具有吸水性，蘋果塊中的水分、膽磯晶體中

的水分、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃H2s。4吸收，從而導(dǎo)

致蘋果塊變干癟、膽磯表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無色CuSC）4、飽

和KNO3溶液失水而有晶體析出。濃H2s。4中不能電離出H+,因此

pH試紙不會(huì)變紅，但會(huì)被炭化而變黑。

【答案】D

7.（2012?東莞質(zhì)檢）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黃色變

為淺綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCb溶液，則會(huì)產(chǎn)生白

色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原了的是（）

3+2+

A.SO2B.NO7C.FeD.Fe

【解析】在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3+被SO?還原為Fe2+從而使溶液由

黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe?+馬上又被HNO3氧化為Fe3+,溶液又變?yōu)辄S

色。加入BaCb溶液，SOT與Ba?+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。由此

可見，最終被還原的是NO，。

【答案】B

8.（2012.南陽測試）硫酸錢在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4（NH4）2SO4=N2t+6NH3t+3SO2t+SO3t+7H2O,將反應(yīng)生成

的混合氣體通入到BaCk溶液中，將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

A.無沉淀生成

B.生成BaSCU沉淀

C.生成BaSC13沉淀

D.生成BaSC>4和BaSC）3沉淀

【解析】生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2so4,H2so4與BaCl2

作用生成BaSC）4沉淀；由于生成的NH3與SO2作用形或SO『，SOf

與Ba?+作用生成BaSO3沉淀，故選D項(xiàng)。

【答案】D

9.（2011?杭州模擬）如圖，在注射器中加入少量Na2so3晶體，并

吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是

濕潤藍(lán)色石蕊試紙

濕潤品紅試紙

一沾有KMnO,溶液的濾紙

亞硫酸'濕潤淀粉KI試紙

鈉晶能

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色

B.品紅試紙，沾有KMnCU溶液的濾紙均退色證明了SO2具有

漂白性

C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于12

D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

【解析】Na2sCh與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2能使?jié)駶櫵{(lán)

色石蕊試紙變紅，但SO?不能使指示劑退色，SO2能使品紅溶液退色

說明SO2具有漂白性，而SO?還具有還原性，能被KMnC>4和h氧化。

實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可用強(qiáng)堿溶液吸收，以防污染環(huán)境。

【答案】D

10.(2012?黃岡模擬)下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)

改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()

A.鐵在硫蒸氣中燃燒

B.HNC>3與Cu反應(yīng)

C.二氧化硫通入澄清石灰水

D.硫酸中加入鋅粉

【解析】A項(xiàng)中無論硫蒸氣量如何，只發(fā)生反應(yīng)：Fe+S=^=

FeS;B項(xiàng)中濃HNO3時(shí)產(chǎn)生NO2,稀HNO3時(shí)產(chǎn)生NO;C項(xiàng)中若

SO2少量，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSC>3I+H2O,若SO2足量，

發(fā)生反應(yīng)：2sO2+Ca(OH)2=Ca(HSC)3)2；D項(xiàng)中若為稀H2so4,發(fā)

生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,若為濃H2sO4,發(fā)生反應(yīng)：Zn

+2H2so4(濃)=^=ZnSO4+SC>2t+2H2O,故選A項(xiàng)。

【答案】A

二'非選擇題

11.

《(H2O

LD]

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和

反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分

子質(zhì)量之比為4：5,化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式:

__________________________________________________________________________________________________________________o

【解析】由題意及設(shè)問可知，A是非金屬單質(zhì)，且能與H2在

加熱的條件下反應(yīng)，生成的氫化物有還原性，可知是變價(jià)元素。B和

C是A的兩種氧化物且B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,由此可

推出A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2so4,E是H2sO3。

【答案】(1)S+H2=^H2S

(2)H2SO3+2H2S=3SI+3H2O

(3)2H2so4濃)+C=^=CC>2t+2SO2t+2H2O

12.

在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)寫出A?E的化學(xué)式：

A,B,C,D,E0

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E-C；

②C-Do

【解析】本題考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。因A為固態(tài)單

質(zhì)，則B為其氫化物，C為其氧化物。由A——C——D里&E

知E為能與Cu反應(yīng)的酸(濃H2s。4或HNC>3),由A為固態(tài)單質(zhì)，推

斷A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2so心

【答案】(1)SH2SSO2SO3H2so式濃)

(2)①Cu+2H2so￡濃)=^=CuSO4+SC>2t+2H2O

催化劑、

②2so2+O2一寸、2SO3

13.(2012?齊河測試)一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有一2、0、+4、

+6,而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。

該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，請解答其

中的問題。

(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)探究。

(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃

燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他選擇合適的試

劑，并說明原因。

A.新制的氯水

B.品紅溶液

C.滴有酚儆的NaOH稀溶液

D.H2s氣體

性質(zhì)試齊IJ化學(xué)方程式

漂白性

氧化性

還原性

酸性氧化物

【解析】（1）探究還原性，需要氧化劑。（2）硫在空氣中燃燒的

化學(xué)方程式的書寫不要忘記反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。（3）盡管SO2能使

新制的氯水、品紅溶液、滴有酚酬的NaOH稀溶液都退色，但作為漂

白性的只有使品紅退色，而與新制的氯水的反應(yīng)體現(xiàn)SO2的還原性，

與NaOH溶液的反應(yīng)體現(xiàn)SO2的酸性氧化物的通性。

【答案】（1）氧化劑（2）S+O2基建=SC>2

（3）_____________________________________________

性質(zhì)試劑化學(xué)方程式

漂白性B'------------------------

氧化性

DSO2+2H2S=3S1+2H2O

SO+Cl+2HO=HSO+

還原性A22224

2HC1

酸性氧化物

CSO2+2NaOH===Na2sO3+H2O

14.某待測液（陽離子為Na+）中可能含有SOMSO『、S2-、NO；、

cr.B「、CO，、HCO?中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，每次

實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，回答以下問題：

---------1無色溶液c|

l而p”「［駕廠1網(wǎng)”竺［佰色沉淀d

1~~|白色沉淀D|

（1）待測液是否含有SO：、sol_o

（2）沉淀B的化學(xué)式為。

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測液中肯定沒有的離子是,肯定

存在的離子是o

【解析】本題考查SO，、SOT離子的檢驗(yàn)及推斷。待測液加

入氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)生沉淀A,沉淀A與稀硝酸生成氣體D與沉淀D,

沉淀D一定為硫酸鎖，所以原溶液含有SOT或SO,中的至少一種，

生成氣體D能使石灰水產(chǎn)生沉淀，原溶液一定含有CO『。濾液A加

入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀B,一定含有HCO5,HCO"皮氫氧化

鈉中和后與過量Ba?+生成沉淀。濾液B通入Cl2后溶液仍無色且沒有

沉淀生成，則原溶液沒有Br-和S?一;加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)

生白色沉淀，但無法確定C「的存在，因?yàn)榈谝徊郊尤肼然i引入氯

離子。綜合上述，溶液中一定存在的是CO「、HCO5以及SOT和SOf

中的至少一種，肯定不存在的是和S2-。

【答案】⑴含有SO廣或SO答中的一種,或兩種都有（2）BaCO3

（3）Br->S2~CO，、HCO3（除SO7或SO〉以外）

48句題（附參考答案）

一'選擇題

i.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中

涉及到鋁元素的還原性的是（）

A.明磯凈化水

B.用氫氧化鋁治療胃酸過多

C.用鋁制容器存放濃硫酸

D.電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

【答案】c

2.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A.鋁在冷的濃H2s。4或濃HNO3中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此鋁是兩性金屬

C.工業(yè)上制取鋁是通過H2還原AI2O3得到

D.鋁粉在氧氣中劇烈燃燒并產(chǎn)生耀眼的白光

【答案】D

3.下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B.足量的鋁分別與含1molHCh1molNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)

生等量的氫氣

C.工業(yè)上用電解熔融AI2O3的方法冶煉鋁

D.在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表

面放出氫氣

【解析】鋁不能還原MgO中的鎂，A項(xiàng)錯(cuò)；2Al電工

3H2t,2A1絲旦*3H2t,故1molHC1溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2,

而1molNaOH溶液與鋁反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2,B項(xiàng)錯(cuò)；Al在濃硫酸

或濃硝酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)。

【答案】C

4.下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是

()

①A1②AlCb③Na[Al(OH)4]@A1(OH)3⑤AI2O3

(6)NaHCO3

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤

C.④⑤D.①④⑤⑥

【解析】表示能反應(yīng)，“X”表示不反應(yīng)

①②⑤

A1AICI3(3)Na[Al(OH)4]@A1(OH)3A12O3@NaHCO3

強(qiáng)

VXVVV

酸

強(qiáng)

VVXJVV

堿

【答案】D

5.(2012?新泰質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是()

A.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：A1+6OH=[A1(OH)4]"+H2t

3+