考點12身邊的化學金屬-2022年中考化學真題縱向分析

【三清導學】2022年中考化學真題縱向分析（解析版）考點12身邊的化學金屬清考點1.金屬的性質(1)物理性質共性具有良好的導電性、導熱性和延展性特性鋁、鐵等大多數金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但汞為液體(2)化學性質①金屬與氧氣反應(金屬＋氧氣→金屬氧化物)金屬條件反應方程式現象Mg常溫下（在空氣中）2Mg＋O2====2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2Mg＋O2====2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2====2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe＋2O2====Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時△2Cu＋O2====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結論：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；FE.Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。所以鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑溫馨提示：鋁在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密而堅固的氧化物（氧化鋁）薄膜，這層薄膜可以阻止內部的鋁進一步氧化，從而對鋁制品起保護作用。所以，鋁制品具有很好的抗腐蝕性。由于鎂帶燃燒時發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂做照明彈和煙花。做Fe（或Al）在O2中燃燒的實驗時，集氣瓶底部要留少量水或鋪一層細沙，且燃燒的鐵絲（或鋁絲）不要接觸集氣瓶內壁，防止熾熱的生成物濺落炸裂集氣瓶。（4）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，俗稱銅綠。（5）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質有關，其次還與金屬粉碎的程度（氧氣的接觸面積）、氧氣的濃度、溫度等因素有關。可以利用煅燒法來鑒別黃銅和黃金。煅燒時沒有變化的是黃金，變黑色的是黃銅，因為黃銅中的銅與氧氣反應生成了黑色氧化銅。②某些金屬與酸反應(金屬＋酸→鹽＋氫氣)物質現象化學方程式鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑)鋅反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)鐵反應緩慢，有氣泡生成，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)③金屬與某些鹽的反應(金屬＋鹽→新金屬＋新鹽)物質現象化學方程式鐵與硫酸銅有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4銅與硝酸銀有銀白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2鋁與硫酸銅有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)32.金屬活動性(1)金屬活動性順序表eq\o(→,\s\up14(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動性由強逐漸減弱))【記憶口訣】(2)規(guī)律①在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前活動性越強。②在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來(K、CA.Na除外)。(3)應用①判斷某些置換反應能否發(fā)生。②判斷幾種金屬的活動性順序。③判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分。清真題垃圾分類，從我做起。下列可回收垃圾屬于金屬材料的是A.舊報紙 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.鋁制易拉罐【答案】D【解析】A.舊報紙屬于紙張，不屬于金屬材料，不符合題意；B.塑料瓶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料，不符合題意；C.玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不符合題意；D.鋁制易拉罐是用鋁合金，屬于金屬材料，符合題意；答案：D。鈦和鈦合金是制造飛機的重要材料，鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價為A.+2 B.+3 C.+4 D.+5【答案】C【解析】鈦酸亞鐵中鐵元素化合價為正二價、氧元素化合價為負二價，設鈦元素化合價為x，化合物中正負化合價代數和為零；則(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。故選C。有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，說明X的活動性最強，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變，說明Y的活動性大于銀，而銀的活動性大于Z。故選A。某金屬R在化合物中常顯+1價，R的金屬活動性比銅弱。某同學為了驗證R、鋁、銅的金屬活動性順序，取三種金屬片，并選用了下列的溶液進行探究，無法達到實驗目的的是A.CuSO4溶液B.稀硫酸、CuSO4溶液C.稀硫酸、Al2（SO4）3溶液D.Al（NO3）3溶液、RNO3溶液【答案】C【解析】A.鋁能與CuSO4溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，R不能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋁>銅，銅>R，由此可得出三種金屬活動性鋁>銅>R，故選項不符合題意。B.鋁能與硫酸反應生成氫氣，銅不能，說明了活動性鋁>氫>銅，R不能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性銅>R，由此可得出三種金屬活動性鋁>銅>R，故選項不符合題意。C.鋁能與硫酸反應生成氫氣，銅、R不能，說明了活動性鋁>氫>銅、R，R、銅均不能與Al2（SO4）3溶液反應，說明了活動性鋁>銅、R，無法確定R和銅的活動性強弱，故選項符合題意。D.銅與Al（NO3）3溶液不反應，說明了活動性鋁>銅，銅能與RNO3溶液反應置換出R，說明了活動性銅>R，由此可得出三種金屬活動性鋁>銅>R，故選項不符合題意。故選C。A-G是初中化學常見物質，下圖所示是它們之間轉化關系。其中：A為紅棕色固體，F是黃色溶液，B為單質，A與B或C反應都能生成D和E，B或C與單質甲反應都能生成E，部分反應物、生成物、反應條件省略。請回答下列問題：（1）實驗室檢驗E的方法為______；（2）C與甲反應的現象為______；（3）寫出A與G反應的化學方程式______；（4）寫出A與C反應的化學方程式______。【答案】①.將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳②.發(fā)出藍色的火焰，放出大量的熱③.（答案合理即可）④.【分析】根據題干信息可知，F是黃色溶液，含有鐵離子的溶液是黃色的，則F是含有鐵離子的鹽溶液，可能是硫酸鐵或氯化鐵；A為紅棕色固體，且A中含有鐵元素，氧化鐵是紅棕色固體，則A是氧化鐵；A與G反應生成F，則G是酸，可能是硫酸或鹽酸；氧化鐵與B或C反應都能生成D和E，且B為單質，則B是碳，C是一氧化碳，即氧化鐵與碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳；B或C與單質甲反應都能生成E，則甲是氧氣，即碳與氧氣反應二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，即D是鐵，E是二氧化碳，甲是氧氣。帶入框圖、推理成立?！驹斀狻浚?）根據分析可知，物質E是二氧化碳，實驗室可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳。故填：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳。（2）物質C是一氧化碳，物質甲是氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以觀察到燃燒時發(fā)出藍色火焰，放出大量的熱。故填：發(fā)出藍色的火焰，放出大量的熱。（3）物質A是氧化鐵，物質G是酸，若G是鹽酸，則A與G反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，其化學方程式為：（答案合理即可）。（4）物質A是氧化鐵，物質C是一氧化碳，則A與C反應是氧化鐵和一氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：。【點睛】本題有一定的難度，需要通過題干中給出的信息，再根據自己的知識點儲備，對框圖中的物質進行細致合理的推敲；由于題干中給出的信息較少，此題特別考驗對知識點的運用，遇到這種類型的題不要害怕，大膽的進行分析和推敲，只要每一步的推敲合理，沒有沖突，代入的物質合理，則推理便可成立?？脊懦鐾恋那嚆~器表面往往附著一層銅綠【Cu2(OH)2CO3】(1)青銅屬于_______(填“合成材料”或“金屬材料”)。(2)銅綠是銅與氧氣及空氣中的另外兩種氧化物反應生成的。這兩種氧化物是什么？_____(3)寫出生成銅綠的化學方程式_______。【答案】①.金屬材料②.H2O、CO2③.【解析】（1）青銅屬于合金，屬于金屬材料，故填：金屬材料。（2）銅綠Cu2(OH)2CO3由銅、氫、氧、碳元素組成，根據質量守恒反應前后元素種類不變，銅與氧氣及空氣中的二氧化碳和水，兩種氧化物生成銅銹，故填：H2O、CO2。（3）銅與氧氣二氧化碳和水生成銅綠，故填：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。2021年5月29日，中國第二艘貨運飛船“天舟二號”的長征七號遙三運載火箭“直擊長空”！令人驕傲的是“天舟二號”的關鍵鎧甲—高精度鋁合金材料為“哈爾濱造”。（1）哈爾濱造的鋁合金材料具有許多優(yōu)良的性能，如___________（填字母）。A．密度小、強度高B．硬度小、易加工（2）鋁除了用于制造合金，還可以和四氧化三鐵在高溫時通過置換反應制取鐵，同時生成氧化鋁。此反應的化學方程式為___________。（3）液氫已應用于航天等領域但儲運困難。我國化工研究員、博士生導師唐從輝，在中學時受化學教師所講述的化學故事的影響，決心從事化學研究。剛過而立之年的他，就帶領著自己的團隊取得了氫能儲運的重大突破。相信氫能源廣泛應用后，我們的天空將更藍、大氣將更清新！因為，氫能的優(yōu)點之一是：燃燒產物為水，___________。氫氣作為燃料在燃燒過程中，能量由___________能轉化為內能。【答案】①.A②.③.原料來源廣④.化學【解析】（1）1）哈爾濱造的鋁合金材料屬于合金，合金具有硬度大，抗腐蝕性強，密度小等特點；答案：A；（2）鋁和四氧化三鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式：；（3）氫氣的優(yōu)點：產物是水無污染，原料來源廣，燃燒熱值大；氫氣作為燃料在燃燒過程中，能量由化學能轉化為內能。資源、能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。（1）水是一種寶貴的自然資源。自來水廠常用氯氣殺菌消毒，在此過程中發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中氯元素的化合價為___________。（2）天然氣也是重要的化工原料。甲烷與二氧化碳在一定條件下反應會生成兩種常見的可燃性氣體，寫出該反應的化學方程式___________。（3）金屬鈀屬于稀有的貴重金屬資源，是航天、航空等高科技領域以及汽車制造業(yè)不可缺少的關鍵材料。如圖是鈀元素的相關信息，下列說法正確的是___________（填字母，下同）。A．鈀屬于非金屬元素B．鈀原子核內有46個質子C．鈀的相對原子質量為106.4gD．X=8（4）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度。下列做法不符合“低碳”要求的是___________。A．紙張雙面使用B．盡量乘坐公共交通工具出行C．提倡使用節(jié)約技術和節(jié)能產品D．大量使用化石燃料【答案】①.+1②.③.B④.D【解析】（1）HClO中氫元素化合價為正一價、氧元素化合價為負二價，設氯元素化合價為x，化合物中正負化合價代數和為零；則(+1)+x+(-2)=0，x=+1。（2）化學反應前后元素種類不變，甲烷與二氧化碳在一定條件下反應會生成兩種常見的可燃性氣體為氫氣和一氧化碳，。（3）元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數字為元素的原子序數，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質量。A．由漢字結構可知，鈀屬于金屬元素，錯誤；B．原子中原子序數=質子數，鈀原子核內有46個質子，正確；C．鈀的相對原子質量為106.4，錯誤；D．原子中質子數=核外電子數，則46=2+8+X+18，X=18，錯誤。故選B。（4）A．紙張雙面使用，利于節(jié)約資源，正確；B．盡量乘坐公共交通工具出行，可減少化石燃料的燃燒，正確；C．提倡使用節(jié)約技術和節(jié)能產品，利于節(jié)約能源，正確；D．大量使用化石燃料，會生成大量二氧化碳，錯誤。故選D。2021年5月，“天問一號”搭載祝融號火星車成功著陸火星。（1）火星車使用的新型鎂鋰合金屬于__________（填“金屬”或“復合”）材料，實現了探測器的輕量化。（2）火星車熱控材料——納米氣凝膠的主要成分是二氧化硅，化學式為__________，其中硅元素的化合價為___________。（3）火星車集熱窗內裝有正十一烷（C11H24），此物質屬于___________（填“無機物”或“有機物”），其中碳、氫元素的質量比為___________。（4）火星車的動力來源于太陽能，人類正在利用和開發(fā)的新能源還有___________（寫一種）?！敬鸢浮竣?金屬②.SiO2③.+4④.有機物⑤.11：2⑥.核能【解析】（1）合金屬與金屬材料，故填：金屬。（2）二氧化硅，化學式為SiO2，氧元素-2價，根據化合價代數和為零，其中硅元素的化合價為+4，故填：SiO2；+4。（3）正十一烷屬于含碳元素的化合物，屬于有機物，其中碳、氫元素的質量比為=11：2，故填：有機物；11：2。（4）火星車的動力來源于太陽能，人類正在利用和開發(fā)的新能源還有核能，故填：核能。。向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣中一定含有______（化學式），濾液中一定含有______（化學式），溶液中可能發(fā)生反應的化學方程式為______?！敬鸢浮竣?Ag②.Zn(NO3)2③.Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe【解析】在金屬活動性順序中Zn﹥Fe﹥Ag，向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，首先發(fā)生的是Zn和AgNO3反應，如果AgNO3全部反應后鋅有剩余，鋅和Fe(NO3)2反應。充分反應后過濾，濾渣的組成可能有三種情況：銀；銀和鐵；銀、鐵、鋅。故濾渣中一定含有銀，化學式為：Ag。濾液的組成也可能有三種情況：AgNO3.Fe(NO3)2.Zn(NO3)2；Fe(NO3)2.Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。故濾液中一定含有硝酸鋅，化學式為：Zn(NO3)2。由于鋅的質量不確定，因此溶液中一定發(fā)生的是鋅和硝酸銀反應，可能發(fā)生的是鋅和硝酸亞鐵反應，鋅和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，反應的化學方程式為：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe。將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關分析錯誤的是A.若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅B.若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子C.若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾液中可能含有三種溶質D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅【答案】D【分析】鋅、鐵的金屬活動性比銅強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，待鋅粉反應完，若還有硫酸銅，鐵才能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。【詳解】A.若濾液為無色，說明硫酸銅完全反應（硫酸銅是藍色），則沒有發(fā)生鐵和硫酸銅的反應（硫酸亞鐵是淺綠色），鋅能置換出銅，可以證明鋅的金屬活動性大于銅，此選項正確；B.若濾液為有色溶液，可能是硫酸銅有剩余，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，濾液中含有鋅離子和銅離子；或者鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，且硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子、銅離子；或者鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，硫酸銅恰好完全反應，此時硫酸銅沒有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子；所以，濾液中至少含有2種金屬離子，此選項正確；C.若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，說明濾渣中不含鋅、鐵，硫酸銅可能有剩余，則濾液中可能含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅三種溶質，此選項正確；D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，可能是鋅完全反應，鐵沒有參加反應，或鐵反應后有剩余，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，此選項錯誤。故選D。將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質量、等質量分數的稀鹽酸中(反應關系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應關系如圖乙)，據此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！驹斀狻縈、X能和稀鹽酸反應，并且M和稀鹽酸反應時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Z。故選：A?！军c睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。請按要求填空：(1).葡萄糖(C6H12O6)是一種重要的營養(yǎng)物質。其組成中氫元素和氧元素的質量整數比是___________。其在人體內被完全氧化的產物是___________(填化學式)。葡萄糖在酒化酶作用下可發(fā)生分解反應：，x為___________(填數字)。(2).我國航天領域正在建設中的天宮空間站，使用了大量的合金材料和復合材料。①天宮空間站使用的鐵合金材料的硬度比純鐵的硬度___________(填“大”或“小”)。②天宮空間站廣泛使用了鋁、鐵、銅?，F利用它們完成如下實驗a．將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒有明顯現象b．將打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化。c．將打磨的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有新物質生成。實驗a中無現象的原因是___________。實驗b中的化學方程式為___________。實驗c中鐵片足量充分反應后，溶液變?yōu)開__________色?！敬鸢浮?1).①.1：8②.CO2.H2O③.2(2).①.大②.鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的反應③.④.淺綠【解析】【小問1詳解】葡萄糖(C6H12O6)中氫元素和氧元素的質量整數比是（1×12）：（16×6）=1：8。其在人體內被完全氧化的產物是二氧化碳和水，化學式分別為CO2.H2O。根據質量守恒定律，反應前碳原子個數為6，氫原子個數為12，氧原子個數為6，反應后（暫不計二氧化碳）碳原子個數為4，氫原子個數為12，氧原子個數為2，則x為2。【小問2詳解】①天宮空間站使用的鐵合金材料的硬度比純鐵的硬度大。②a．將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒有明顯現象；b．將打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化，說明鋁與硫酸亞鐵發(fā)生反應；c．將打磨的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有新物質生成，說明鐵與硫酸銅發(fā)生反應。實驗a中無現象的原因是鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的反應。實驗b中鋁與硫酸亞鐵發(fā)生反應生成硫酸鋁和鐵，反應的化學方程式為。實驗c中鐵片足量充分反應后，鐵與硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液變?yōu)闇\綠色。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，關于濾渣和濾液的說法正確的是A.若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中最少有2種溶質B.若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現象，則法渣中最多有1種金屬C.若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質D.若濾液中只有兩種溶質，則濾渣中最多有1種金屬【答案】C【解析】A.若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，則說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應的鐵，同時一定含有銀，說明鐵沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，則濾液中最少有硝酸鋅一種溶質，故選項說法錯誤。B.若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現象，是說明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項說法錯誤。C.若濾渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質，故選項說法正確。D.若濾液中只有兩種溶質，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項說法錯誤。故選:C。金屬在生產、生活和社會發(fā)展中應用較為廣泛，中國制造，讓世界矚目?。?）航天：我國用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導航衛(wèi)星，化學材料在其中起到了重要作用，鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)、一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁______（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：______。（3）冶煉：我國濕法煉銅很早就有記載，東漢《神農本草經》曾記載石膽“能化鐵為銅”。向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色，則濾出的濾液中一定含有金屬離子是______。（4）應用：隨州編鐘被譽為“世界第八大奇跡”，代表了我國古代青銅工藝的較高水平，青銅是銅鋅合金?，F有銅鋅合金質量20克，與100克質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全反應，則銅鋅合金中銅的質量分數為______?！敬鸢浮?1).高(2).在鋼鐵的表面焊接別的金屬(3).Mg2+、Cu2+(4).35%【分析】本題考查金屬的性質?！驹斀狻浚?）合金的硬度要比組成金屬大，故填：高（2）防止鋼鐵生銹，可以在鋼鐵的表面焊接別的金屬，來隔絕氧氣和鋼鐵的接觸，故填：在鋼鐵的表面焊接別的金屬；（3）根據題意可知，溶液呈藍色，說明濾液一定有硝酸銅，因為鎂先和硝酸銀反應，所以一定有硝酸鎂，所以濾液成分中一定有硝酸鎂和硝酸銅，故填：Mg2+、Cu2+；（4）設鋅的質量為x，所以銅的質量為20g-13g=7g，所以銅的質量分數為?！军c睛】本題難度不大，結合金屬的性質進行作答即可。黃銅是由銅和鋅組成的合金，利用黃銅制造其它物質的過程中，會產生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。現有一種利用黃銅渣獲取Cu與ZnSO4，的實驗流程如圖，則下列說法正確的是A.酸溶的目的只是為了將Cu析出B.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生C.濾液a中只有ZnSO4.CuSO4兩種溶質D.把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，也能達到實驗目的【答案】B【解析】A.酸溶的目的為將銅析出，將氧化銅轉化為硫酸銅、氧化鋅轉化為硫酸鋅，故A錯誤；B.濾渣的成分為銅和鋅，加入稀鹽酸有氣泡產生，故B正確；C.濾液a中含有硫酸鋅和硫酸銅、過量硫酸三種溶質，故C錯誤；D.若換為過量的鐵，則鐵與稀硫酸和硫酸銅反應會產生硫酸亞鐵，無法通過過濾除去，故D錯誤。故選B。將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和Yg濾液（不飽和）。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則下列判斷不正確的是A.X一定大于YB.濾液可能仍然呈藍色C.濾渣中只有銅，肯定沒有鎂和鋅D.濾液中最多含三種溶質【答案】C【分析】在金屬活動性順序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，銀肯定沒有參加反應。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中肯定沒有鎂和鋅，氯化鋅沒有參加反應，加入的鎂全部反應，氯化銅可能全部反應，也可能部分反應?！驹斀狻緼.根據分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒有參加反應，只發(fā)生了鎂和氯化銅的反應，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的質量比為：135∶95，反應后溶液的質量減小，因此X一定大于Y，選項A正確；B.根據分析，氯化銅可能全部反應，也可能部分反應，而氯化銅溶液呈藍色，因此濾液可能仍然呈藍色，選項B正確；C.因為四種金屬中銀的活動性最差，所以沒有參加反應，而鎂一定和氯化銅發(fā)生了反應生成銅，因此濾渣中一定有銀和銅。因為向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，所以濾渣中肯定沒有鎂和鋅。選項C不正確；D.根據分析，氯化鋅沒有參加反應，鎂和氯化銅反應生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因此濾液中最多含三種溶質，選項D正確。故選C。大量實驗證明，化學反應符合質量守恒定律。（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應的實驗。①反應一段時間，觀察到的現象是______。②該反應的化學方程式是______。③溶液中減少的銅元素質量等于反應生成的______的質量。（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質量相同溶質質量分數的稀鹽酸，完全反應后，鐵、鋅均有剩余，下列說法正確的是______。A生成氫氣的質量相等B生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質量相等C參加反應的鐵和鋅的質量相等D參加反應的稀鹽酸中HCl的質量相等（3）經計算3g鎂和100g質量分數7.3%的鹽酸充分反應可生成氫氣0.2g，但經實驗測生成氫氣的質量大于0.2g，則可能的原因是過量的鎂與______發(fā)生反應。【答案】(1).天平平衡、有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(2).(3).銅(4).AD(5).水【詳解】（1）①鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應一段時間，觀察到的現象是：天平平衡、有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；②鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故該反應的化學方程式是：；③根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故溶液中減少的銅元素質量等于反應生成的銅的質量；（2）A.金屬過量，酸不足，加入酸的質量和溶質質量分數相同，反應生成氫氣的質量與酸中氫元素的質量相同，故最后生成氫氣的質量相等，符合題意；B.鐵與稀鹽酸反應：，鋅與稀鹽酸反應：，氯化亞鐵的相對分子質量小于氯化鋅，故生成的氯化亞鐵的質量小于氯化鋅，不符合題意；C.根據化學方程式可知，金屬過量，酸不足，消耗相同質量的酸，由于鐵的相對原子質量小，參加反應的鐵質量小，不符合題意；D.酸不足，金屬過量，稀鹽酸完全反應，稀鹽酸的質量和溶質質量分數相同，故參加反應的稀鹽酸中HCl的質量相等，符合題意。故選AC；（3）鎂和稀鹽酸反應：，參加反應的鎂與HCl的質量比為：24:73，故100g質量分數7.3%的鹽酸消耗2.4g鎂，生成0.2g氫氣，實際結果，生成氫氣的質量大于0.2g，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，鹽酸中除了氯化氫，還有水中含有氫元素，故可能是過量的鎂與水發(fā)生反應。A.B.C.D.E為初中化學常見的物質，其中A.C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：（1）反應①的基本反應類型是______。（2）寫出反應②的化學方程式______。（3）E的化學式是______，產生無色氣體E的原因是______。（4）金屬C在______的條件下容易生銹；保護金屬資源的有效途徑是______（只寫一條）?！敬鸢浮?1).化合反應(2).(3).H2(4).鐵與過量稀硫酸反應產生氫氣（或反應②中稀硫酸過量）(5).潮濕的空氣中（或與空氣和水同時接觸）(6).防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等）【分析】A為紅色金屬單質，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應由兩種物質生成一種物質，反應類型為化合反應；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質，能與硫酸銅溶液反應生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應生成氫氣，故E為氫氣?！驹斀狻?1)由上述分析可知，反應①為銅在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應；(2)②氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式；(3)由分析可知，E是氫氣，化學式為H2，產生氫氣的原因是鐵與過量的稀硫酸反應產生氫氣；(4)金屬C鐵在潮濕的空氣中(或與空氣和水同時接觸)的條件下容易生銹；保護金屬資源的有效途徑是有防止金屬腐蝕(或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等)。金屬的利用和保護（1）如圖利用了銅的物理性質是______。（2）如圖說明鐵具有______性。（3）工業(yè)上利用一氧化碳和氧化鐵煉鐵的化學方程式是______。（4）如圖是用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹條件的實驗。只有甲中鐵釘有明顯銹跡。①實驗乙中植物油的作用是______。②由實驗甲、丙可得出的結論是______。（5）宜昌三峽機場新國際航站樓鋼網架建設中，使用了700多噸鋼。①酸雨會腐蝕鋼網架，造成酸雨的主要物質是______。A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D一氧化碳②鋼網架防腐漆施工時規(guī)定，表面清理結束4—8小時內必須進行防腐底漆的噴涂，其原因是______?！敬鸢浮?1).導電性(2).導熱(3).(4).防止空氣中氧氣溶于水(5).鐵生銹需要與水接觸(6).BC(7).隔絕氧氣和水，防銹【詳解】（1）銅制導線利用了銅的導電性；（2）鐵制炒鍋，說明鐵具有導熱性；（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（4）①實驗乙中植物油的作用是：防止空氣中的氧氣溶于水；②實驗甲中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，丙中鐵釘只和氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹需要與水接觸；（5）①二氧化硫、二氧化氮能與水反應生成酸，導致酸雨。故選BC；②進行防腐底漆的噴涂，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的。清練習下列有關金屬及合金的說法錯誤的是A.金屬在常溫下大多數都是固體 B.鋁合金的硬度比鋁的硬度小C.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹 D.鋼鐵是使用最多的金屬材料【答案】B【解析】A.金屬在常溫下大多數都是固體，只有汞是液體，選項A正確；B.合金的硬度比純金屬大，因此鋁合金的硬度比鋁的硬度大，選項B錯誤；C.鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，潮濕的空氣中既含有氧氣，又含有水蒸氣，滿足鐵生銹的條件，因此鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，選項C正確；D.目前人類每年要提取數以億噸計的金屬，其中提取量最大的是鐵，鋼鐵是使用最多的金屬材料，選項D正確。故選B。隨著社會的不斷發(fā)展，汽車已進入尋常百姓家，給我們日常出行帶來了極大的方便。請按要求回答下列問題：（1）如圖所示的汽車各部件中，用到的金屬材料有___________（只填一種，下同），用到的有機高分子材料有___________。（2）汽車輪轂材料用鋁合金而不用純鋁，其主要原因是___________；（3）車身噴漆除保持汽車美觀外，其主要作用是___________；【答案】(1).鋁合金輪轂(2).塑料保險杠或橡膠輪胎(3).鋁合金的強度和硬度比純鋁高(4).防止車身銹蝕【解析】（1）金屬材料包括金屬和合金，故填：鋁合金輪轂；（2）有機合成材料包括塑料、合成橡膠和合成纖維，故填：塑料保險杠或橡膠輪胎；（3）合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，故填：鋁合金的強度和硬度比純鋁高；（4）車身噴漆除保持汽車美觀外，主要作用是隔絕空氣達到防止車身銹蝕的目的，故填：防止車身銹蝕。有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學做了如下實驗：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產生，Y、Z無明顯現象；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無現象。則X、Y、Z的活動性順序為A.Y>Z>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.X>Z>Y【答案】D【解析】①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產生，Y、Z無明顯現象，說明X的活動性比氫強，Y、Z的活動性比氫弱；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無明顯現象，說明Z＞Y。所以，其活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y，故選D。2021年5月29日，“天舟二號”的成功發(fā)射彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關金屬材料的說法錯誤的是A.黃銅的硬度比純銅的大B.生鐵的含碳量比鋼的高C.生銹的鐵制品沒有回收價值D.鋁合金被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)【答案】C【解析】A.一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以純銅比黃銅的硬度小，選項說法正確；B.生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼高，故選項說法正確；C.生銹的鋼鐵制品可以回收重新利用，這樣既可以節(jié)約能源，又可以減少環(huán)境污染，選項說法錯誤；D.鋁合金硬度大、耐腐蝕性強，被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)，選項說法正確。故選：C。為了防止身體貧血，人體需要攝入的元素是A.Fe B.Na C.Ca D.Cl【答案】A【解析】A.鐵是合成血紅蛋白的主要成分，缺鐵易患貧血．故A正確；B.鈉主要以鈉離子存在于細胞外液中，維持體液恒定的pH起重要作用，故B錯誤；C.鈣是構成骨胳和牙齒的主要元素，缺乏幼兒和青少年會患佝僂癥，老年人會患骨質疏松，故C錯誤；D.氯主要起到幫助人體調節(jié)滲透壓、酸堿平衡的作用，故D錯誤；故選擇A；經過實驗探究，人們總結出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關說法正確的是A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鐵更活潑B.工業(yè)上可以利用單質鐵回收硫酸鋅溶液中金屬鋅C.銅、銀單質分別與稀鹽酸混合，銅置換出氫氣更快D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據【答案】D【解析】A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。鐵在空氣中生銹后，鐵銹很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵不耐腐蝕。事實上鋁比鐵活潑，選項A不正確；B.在金屬活動性順序中，鐵排在鋅后面，單質鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來，選項B不正確；C.在金屬活動性順序中，銅和銀都排在氫后面，不能把稀鹽酸中的氫置換出來，選項C不正確；D.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，因此金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據，選項D正確。故選D。銅是人類認識并應用最早的金屬之一，我國有著使用銅器的悠久歷史。（1）5G基站供電系統多用銅作導線，是因為銅具有良好的______性和延展性；（2）宋代《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”，敘述的是硫酸銅溶液和鐵反應生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅______；（3）木炭與氧化銅反應化學方程式為2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應中CuO發(fā)生了______（選填“氧化”或“還原”）反應?！敬鸢浮竣?導電②.強③.還原【解析】（1）金屬具有導熱性、導電性、延展性。5G基站供電系統多用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性和延展性；（2）活動性強金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，硫酸銅溶液和鐵反應生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅強；（3）根據方程式2CuO+C2Cu+CO2↑，該反應中碳得到氧，發(fā)生了氧化反應；CuO失氧，發(fā)生了還原反應?！短旃ら_物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場景。（1）采礦(圖1)“水錫……其質黑色……愈經淘取”。水中淘取錫砂(指錫礦石)時，所用容器的孔徑需_____(選填“大于”或“小于”)錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2，_____(選填“易”或“難)溶于水。（2）治煉(圖2)“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞴(指鼓入空氣)熔化?！雹俟娜胱懔靠諝饽苁鼓咎縚______從而提高爐溫。②煉錫時，有關鍵的一步“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。（3）使用①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是_______(選填“增大”或“減小”)硬度。②古代錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.小于②.難（2）①.完全燃燒②.形成合金熔點降低（3）①.增大②.錫器會與酸性物質反應【小問1詳解】因為需要得到錫砂顆粒，相當于過濾后得到濾渣，所以所用容器的孔徑需小于錫砂顆粒大小。因為可以從河水中得到錫砂顆粒，所以可推測錫砂主要成分SnO2難溶于水。【小問2詳解】①碳完全燃燒生成二氧化碳，氧氣充足有助于完全燃燒，所以鼓入足量空氣能使木炭完全燃燒。②加鉛可使鉛、錫形成合金，合金熔點比純金屬低，所以加鉛能使錫較易熔化流出。故填：形成合金熔點降低。【小問3詳解】①合金的硬度一般比純金屬大，所以錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是增大硬度。②因為錫的活動性比氫強，錫器會與酸性物質反應，所以很少裝酸性物質?；厥蘸~廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如圖：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關于該流程的說法，錯誤的是（）A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉變?yōu)镃uOB.濾液X中的溶質為FeSO4C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應均為置換反應D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu【答案】C解：A.銅在加熱條件下能生成氧化銅，“灼燒”的主要目的是將Cu轉變?yōu)镃uO，故選項說法正確。B.氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過量的鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，則濾液X中的溶質為FeSO4，故選項說法正確。C.“酸溶”的過程中氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，“還原”過程中鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應分別為復分解反應、置換反應，故選項說法錯誤。D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾得Cu，故選項說法正確。故選：C。在鋼鐵工業(yè)推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發(fā)揮了重要作用。（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（Fe2O3）和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應后得到生鐵，再將生鐵轉移至煉鋼爐中煉制得鋼。①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，____奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來。②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質量為______萬噸。（2）為了實現CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑（含NaFe2O4），能將CO2轉化為汽油，轉化步驟如下：CO2CO（CH2）n汽油①步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是______。②下列說法錯誤的是______（填字母）。a.所得汽油中含有C.H兩種元素b.NaFe3O4中O為-2價，Fe為+3價c.上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為______。②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有______。③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：______?！敬鸢浮緾O

440

H2O

b

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

不排放二氧化碳，無污染

調節(jié)鋼中的含碳量解：（1）①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，CO奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來，故填：CO；②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質量：C————-----------CO212

44120萬噸

440萬噸故填：440；（2）為了實現CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑（含NaFe2O4），能將CO2轉化為汽油，轉化步驟如下：CO2CO（CH2）n汽油①反應物是二氧化碳和氫氣，含有碳、氫、氧三種元素，故步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物是水，化學式是H2O，故填：H2O；②a.化學反應前后元素的種類不變，故所得汽油中含有C.H兩種元素，說法正確；b.NaFe3O4中O為-2價，Fe為+3和+2價，說法錯誤；c.根據轉化關系可以看出，上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求，說法正確；故填：b；（3）①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為3H2+Fe2O32Fe+3H2O，故填：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”不排放二氧化碳，無污染，故填：不排放二氧化碳，無污染。③從物質組成的角度，向煉鋼爐中加入廢鋼是為了調節(jié)鋼中的含碳量，故填：調節(jié)鋼中的含碳量。乘坐高鐵是一種方便快捷的出行方式。(1)高鐵上提供的食物中，富含蛋白質的是_______(從“餅干”、“牛奶”、“糖果”中選填)。(2)高鐵上提供的某品牌礦泉水中除水之外還含有硫酸鎂、氯化鉀等物質。硫酸鎂中陽離子的符號為___，氯化鉀中陰離子的結構示意圖為_______。(3)疫情期間乘坐髙鐵岀行需佩戴口罩。醫(yī)用口罩的中間層是聚丙烯熔噴布，起過濾病毒作用。聚丙烯屬于_______(填“合成”或“復合”)材料。(4)高鐵列車的車體建設需消耗大量的鋁合金和鋼鐵。工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)煉鐵的化學方程式為_______?！敬鸢浮竣?牛奶②.Mg2+③.④.合成⑤.【解析】（1）餅干富含糖類；牛奶富含蛋白質，糖果富含糖類，故填：牛奶；（2）硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構成，鎂離子是陽離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故鎂離子為：Mg2+；氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成，氯離子是陰離子，氯離子是氯原子得到1個電子后形成的，氯是17號元素，質子數=原子序數=原子的核外電子數，故氯離子核外第一層有2個電子，第二層有8個電子，第三層有8個電子，故氯離子的結構示意圖為：；（3）聚丙烯屬于合成材料；（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作Ⅰ的名稱為___________，操作Ⅲ的注意事項為___________。（2）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）某溫度時，通過操作Ⅲ獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為___________mL?！敬鸢浮?1).過濾(2).有較多固體出現時，停止加熱，用余熱蒸干(3).2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(4).24【解析】（1）固液分離的操作是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)，有較多固體出現時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體，需取用25%MgSO4溶液質量7.2g÷25%=28.8g，體積為，故填：24。某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現象及結論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產生，其反應的化學方程式為____③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質覆蓋。結論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu_______(填“強”或“弱”)。Ⅱ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。(1)甲同學觀察到廢液呈現藍色，認為廢液中一定含有_______(填化學式)。(2)乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為_______(填化學式)。濾液經蒸發(fā)結晶，可得到硫酸亞鐵晶體。【答案】①.②.紅③.強④.CuSO4.FeSO4⑤.標準比色卡⑥.FE.Cu【解析】Ⅰ.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后；②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產生，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前；③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆蓋，說明鐵比銅活潑；結論：通過以上分析可知，Fe的金屬活動性比Cu強；Ⅱ.（1）甲同學觀察到廢液呈現藍色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應，故廢液中一定含有：CuSO4.FeSO4；（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得廢液pH＜7，溶液顯酸性，說明還含硫酸；（3）為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應生成的銅和過量的鐵，故填：FE.Cu。2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現的合金，青銅屬于______（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅______（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”【化學式為Cu2（OH）2CO3】。【查閱資料】【工藝流程】為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質），進行如下操作：請回答下列問題：（1）氣體a中含有H2和______（填化學式），溶液A的顏色為______色。（2）操作Ⅰ的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是______。（3）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式______（寫一個即可），該反應屬于基本反應類型中的______反應。【答案】(1).金屬(2).大(3).CO2(4).藍(5).過濾(6).引流(7).（或）(8).置換【解析】（一）合金和純金屬都屬于金屬材料，青銅屬于金屬材料；合金硬度大于成分金屬，故青銅的硬度比純銅大。（二）（1）由題干可知，；銅綠和硫酸反應生成二氧化碳氣體和藍色硫酸銅溶液，故氣體a中含有H2和CO2，溶液A的顏色為藍色。（2）操作Ⅰ是分離固液的操作，為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。（3）溶液A中含有銅綠和硫酸生成的硫酸銅、過量的稀硫酸，加入過量鋅粉，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，；鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，。該反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，屬于置換反應。我國古代冶煉鋅和銅的合金（外觀似黃金，又稱黃銅）的工藝流程如圖：己知：ZnCO3加熱分解可得到ZnO。（1）氣體A中，除CO2外還含有的另一種氣體為_____（填化學式）；（2）下列方法可鑒別黃銅和黃金的是_____（填數字序號）；①對比兩者顏色的不同②取樣品分別灼燒（3）寫出流程中生成鋅的一個置換反應的方程式_____。【答案】①.CO②.②③.。【解析】（1）碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳，所以氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體一氧化碳，它的化學式是CO；（2）①黃銅和黃金都是黃色，所以通過對比兩者顏色不能鑒別；②取樣品分別灼燒，黃銅中的銅與氧氣反應，生成氧化銅，是黑色，黃金與氧氣不反應，顏色不變，所以取樣品分別灼燒能鑒別；故填②。（3）碳與氧化鋅反應，生成鋅和二氧化碳，屬于置換反應，所以方程式是：銅及其化合物在生產生活中有重要應用。某同學對銅及某些含銅物質進行探究。[溫故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質中，屬于堿的有___________（填序號）：除①CuO外，其余3種物質在常溫下易溶于水有___________（填序號）。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有___________（任寫一條）。銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、___________等物質發(fā)生反應所形成。[提出問題]除H2.CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎樣從含CuCl2.FeCl3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCl2溶液？[查閱資料]A.通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時，氨氣能與CuO反應生成氮氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗證。B.在溶液中能發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2[進行實驗1]（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關藥品，后續(xù)操作均按規(guī)范要求進行，完成實驗。①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是___________。②實驗時，在試管B中能夠觀察到的現象是有液體出現，該液體是___________（填“純凈物”或“混合物”）。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是___________[進行實驗2]（4）取適量含CuCl2.FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充分反應后，過濾，將濾渣和足量___________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸"）充分反應，再___________（填操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2。[拓展延伸]（5）已知：加熱時，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應。實驗室可用CuSO4溶液等物質檢驗葡萄糖的存在，具體實驗過程為：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計算。兩種溶液的密度均按1g/mL計算），混合均勻，充分反應，得混合物A．再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B．檢驗完成。則混合物A顯___________（填“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]?！敬鸢浮竣?②②.③③.抗腐蝕性④.二氧化碳⑤.玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管⑥.混合物⑦.沒有尾氣處理裝置⑧.稀鹽酸⑨.過濾⑩.堿性?.Cu2O【解析】通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液[溫故如新]（1）堿是金屬陽離子或銨根離子和氫氧根離子構成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質中，屬于堿的有氫氧化銅：除①CuO外，其余3種物質在常溫下易溶于水有氯化銅，故填：②；③。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利，由此可知，青銅具有的特性有抗腐蝕性。青銅中含有銅，銅會生銹形成堿式碳酸銅，銅器表面的薄銹是堿式碳酸銅由銅、氫、氧、碳元素組成，是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質發(fā)生反應所形成，故填：抗腐蝕性；二氧化碳。[進行實驗1]（3）①將CuO粉末裝人玻璃管A中的具體操作方法是將玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管，故填：玻璃管橫放，用藥匙將藥品送入玻璃管。②氨氣能與CuO反應生成氮氣和金屬銅等，根據質量守恒反應前后元素種類不變，還會生成水，在試管B中能夠觀察到的現象是有液體出現，該液體是水，通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液，里面會有溶解的氨氣屬于混合物，故填：混合物。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置氨氣容易污染環(huán)境，故填：沒有尾氣處理裝置。[進行實驗2]（4）鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，取適量含CuCl2.FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加人過量鐵粉并充分反應后，過濾，濾渣為銅和鐵，濾液是氯化亞鐵，將濾渣和足量稀鹽酸充分反應，再過濾、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2，故填：稀鹽酸；過濾。（5）氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2mL10%NaOH溶液，消耗硫酸銅質量為x。x=0.4g>0.04mL×5××5%故氫氧化鈉過量溶液顯堿性，再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B，氧化銅是黑色，氫氧化銅是藍色，故B為氧化亞銅，故填：堿性；Cu2O。以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有______（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）“轉化”時主要反應是，氯元素反應前后化合價變化情況是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現（此時MgSO4溶液已飽和）、______、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質，該物質是______（填化學式）。循環(huán)使用的目的是______。（4）已知：MgSO4·7H2O中鎂元素質量分數為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO4·7H2O樣品中鎂元素質量分數：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質量分數略大于9.76%，可能的原因是______。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質量分數大于20%，可能的原因是______。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產品，忽略反應過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質量分數。（寫出計算過程）______?！敬鸢浮竣?粉碎菱鎂礦石②.MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑③.降低④.降溫至1.8-48.1℃結晶⑤.H2SO4⑥.提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染⑦.已經失去部分結晶水⑧.硫酸鎂部分分解（合理即可）⑨.設參與反應的MgCO3的質量為x根據鎂元素守恒可得解得x=84t所以嶺煤礦中碳酸鎂質量分數為【分析】礦石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2，加入硫酸進行酸浸，二氧化硅和硫酸不反應，依據流程圖中信息，MgCO3和MnCO3與硫酸分別反應生成MgSO4和MnSO4溶液，經過過濾操作將固液分離。向溶液中加入NaClO溶液，由圖可以看出將MnSO4轉化為MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反應，經過過濾操作將固液分離，得到MgSO4溶液，可通過濃縮結晶的方式得到MgSO4·7H2O?！驹斀狻浚?）酸浸時為了提高浸出率，可采用的操作有將礦石研磨成粉末、攪拌、提高硫酸濃度等。根據上述分析，MnCO3與硫酸反應生成MnSO4.水和二氧化碳，反應方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。（2）反應前是NaClO中氯為+1價，反應后是氯化鈉中氯為-1價，故化合價降低。（3）①由表中可知，MgSO4·7H2O在1.8-48.1℃析出，故在蒸發(fā)濃縮后的冷卻結晶中應控制溫度為1.8-48.1℃，故填降溫至1.8-48.1℃結晶。②操作Ⅰ得到的濾液中溶質為H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步驟進行循環(huán)利用，循環(huán)使用的目的是提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染。（4）①未加熱前，鎂元素質量分數偏大，有可能是結晶過程中已經失去部分結晶水所導致。②由計算可得，MgSO4中鎂元素的質量分數為，高于900℃，鎂元素的質量分數大于硫酸鎂中鎂元素的質量分數，可能原因為硫酸鎂部分分解。（5）見答案【點睛】當不考慮過程中鎂元素的損失時，整個流程鎂元素守恒，即菱鎂礦碳酸鎂中鎂元素與生成結晶中鎂元素質量相等，據此計算。江西贛州被譽為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是______。（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是______、。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4的化學方程式為______。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是______?！敬鸢浮?1).增大反應物接觸面積，加快反應速率(2).(3).(4).如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產生以上問題【解析】（1）反應物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應速率越快，操作1中粉碎白鎢礦目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率。（2）白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等，加入稀鹽酸，根據流程圖可知，鎢酸鈣（CaWO4）與稀鹽酸反應生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，操作2所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為。（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4和水，反應的化學方程式為。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產生以上問題。金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的______性。（2）我國的青銅文化歷史悠久、西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關的化學反應方程式為______。（3）鐵器時代大約在公元前______年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施______。（4）鋁的利用距今100多年，現在鋁的年產量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是____