6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版2

第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一課時

化學(xué)反應(yīng)的速率情景導(dǎo)入情景導(dǎo)入

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。

你了解下圖涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系？很快較快較慢很慢情景導(dǎo)入

不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我們學(xué)過物理都知道：(1)光的傳播速度是很快的；(2)光在空氣中的傳播速度3×108m/s。定性描述定量描述思考與討論那么化學(xué)上又是如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v

＝△s△t化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。1.定義2.計(jì)算公式3.常用單位mol/(L·min)或mol/(L·s)或mol·L-1·min-1v(x)=——=——Δc(x)ΔtΔtΔn(x)V——4.單位轉(zhuǎn)化1mol·L－1·s－1=60mol·L－1·min－1=3600mol·L－1·h－1化學(xué)反應(yīng)速率1.在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從變成，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。2.一個4L的容器中，盛入某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。3.一個2L的容器中，盛入某氣體反應(yīng)物，2s后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余，2s時該反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。0.3mol/(L·s)0.2mol/(L·min)無法表示化學(xué)反應(yīng)速率3.一個1L的容器中，放入1mol氧化鈣，與水反應(yīng)5min后，剩下氧化鈣，氧化鈣化學(xué)反應(yīng)速率為_________。4.一個1L的容器中，加入2molH2和1molO2，反應(yīng)2min后生成1molH2O，H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。無法表示無法表示注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體3、指平均速率化學(xué)反應(yīng)速率已知反應(yīng)：2SO2+O22SO3，4molSO2和2molO2

在2L的密閉容器中反應(yīng)2min后，SO2的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。比較不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，從中你能得出什么結(jié)論？起始濃度（mol/L）

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）2100.75各物質(zhì)的反應(yīng)速率為：v(SO2)mol·L-1·min-1v(O2)mol·L-1·min-1v(SO3)mol·L-1·min-1v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2:1:2化學(xué)反應(yīng)速率1.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

即：對于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD

有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)

＝?n(A)︰?n(B)︰?n(C)︰?n(D)

＝?c(A)︰?c(B)︰?c(C)︰?c(D)

＝a︰b︰c︰dv(A)v(B)v(C)v(D)

abcd——＝——＝——＝——bv(A)=av(B)2.同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同,但所表示的意義是一樣的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)表示的速率化學(xué)反應(yīng)速率

反應(yīng)：N2+3H22NH3在密閉的容器中進(jìn)行，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2s內(nèi)的這個反應(yīng)的平均速率。時間N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV（B）1mol/L3mol/L0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1.0mol/(L·s)高溫、高壓催化劑化學(xué)反應(yīng)速率①3A（g）+B（g）=2C（g）3A（g）+B（g）=2C（g）練：對于反應(yīng)3A（g）+B（g）=2C（g），在不同條件下，用A、B表示的反應(yīng)速率分別為條件①v（A）=0.6mol·L-1·min-1；條件②v（B）=0.45mol·L-1·min-1；比較反應(yīng)在條件①和條件②的速率快慢②v（A）=0.6mol·L-1·min-1v（B）=0.45mol·L-1·min-1v（B）=0.2mol·L-1·min-1v①v②<提示：比較不同過程反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)變成同一物質(zhì)的速率進(jìn)行比較化學(xué)反應(yīng)速率3、

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是()4/5v(NH3)=v(O2)

B.4/5v(NH3)=v(H2O)C.5/6v(O2)=v(H2O)

D.4/5v(O2)=v(NO)D4、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.5mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/p>

。(1)>(4)>(2)=(3)化學(xué)反應(yīng)速率對于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【問題】我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？【假設(shè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等?！居闷贰?%H2O2，溶液、1mol/L

FeCl3

鹽酸、1mol/L

鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯。化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)反應(yīng)溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水熱水產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率較慢結(jié)論1：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無論正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率，都一樣?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率(2)反應(yīng)物濃度的影響步驟與試劑比較各試管中的現(xiàn)象試管15滴1mol/L的HCl溶液；

各加入等量大理石小碎塊

試管25滴0.1mol/L的HCl溶液；

試管1氣泡產(chǎn)生較快試管2氣泡產(chǎn)生較慢結(jié)論2：其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大，但要注意不能為固體或純液體濃度，否則速率不變。化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率鐵粉、鐵絲與1mol/L的硫酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？結(jié)論3：當(dāng)其它條件不變時，增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）。狀態(tài)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵粉鐵絲產(chǎn)生氣泡速率較慢產(chǎn)生氣泡速率較快(3)固體表面積的影響化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率現(xiàn)象結(jié)論加入MnSO4不加其他試劑溶液褪色較快MnSO4能加快反應(yīng)速率溶液褪色較慢無催化劑反應(yīng)較慢結(jié)論4：其他條件不變時，加入（正）催化劑可以加快反應(yīng)速率。(4)催化劑對反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率（1）只適用于有氣體參加的反應(yīng)，對固體或液體的濃度影響忽略不計(jì)（2）壓強(qiáng)的變化只有引起濃度的變化，才能使化學(xué)反應(yīng)速率改變有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，若使反應(yīng)物的濃度增大，則可以加快反應(yīng)速率(4)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率討論1：取一個容積固定的密閉容器，充入He氣后，對速率如何影響？討論2：向一個容積可變的容器中充入He氣后，分析速率變化情況？N2H2HeN2H2He活塞總壓強(qiáng)增大N2、H2濃度不變速率不變?nèi)萜黧w積增大N2、H2濃度減小速率減小恒容時，充入不反應(yīng)氣體，雖總壓增加，但各反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變恒壓時，充入不反應(yīng)氣體，容器體積增加，各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率練一練在恒溫下，使反應(yīng)C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，改變下列條件，其反應(yīng)速率如何變化？①若加壓將容器的體積縮小一半_____。

②若保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大_____。

③若保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大_____。

增大不變減小化學(xué)反應(yīng)速率影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率影響程度：催化劑溫度其他＞＞本身性質(zhì)＞化學(xué)反應(yīng)速率影響因素探究1.兩組實(shí)驗(yàn)條件找不同，不同之處就是探究的因素2.除了探究因素條件不同外，其他因素需保持相同3.保持其他變量相同的方法：①控制溶液的總體積不變

②排除干擾離子

③空白量用蒸餾水代替

控制變量法化學(xué)反應(yīng)速率影響因素探究1.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是(

)D選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol酸的體積/mL酸濃度/mol·L－1酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460化學(xué)反應(yīng)速率影響因素探究2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是(

)A.甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑B.甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度C.甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度D.甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度A化學(xué)反應(yīng)速率影響因素探究3.為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H