人教版高中化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)2-3-2化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制

課時(shí)分層作業(yè)(十)(建議用時(shí)：40分鐘)1．下列不是可逆反應(yīng)的是()A．N2＋3H2eq\o(=,\s\up8(高溫、高壓),\s\do8(催化劑))2NH3B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OC．2SO2＋O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))2SO3D．H2＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up8(△))2HI[答案]B2．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中[答案]D3．下列對(duì)于一定條件下的某可逆反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大B．達(dá)到平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等C．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不變D．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度一定都相等[答案]D4．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v正和逆反應(yīng)速率v逆隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時(shí)刻，v正>v逆B．t2時(shí)刻，v正＝v逆C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止[答案]D5．合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．N2、H2、NH3的濃度不再改變A[反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A錯(cuò)誤；正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C、D正確。]6．將煤塊粉碎、脫硫處理以及在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④A[煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過(guò)量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。]7．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C．當(dāng)有1molN≡N斷裂時(shí)，有6molN—H斷裂D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2的同時(shí)，消耗3amol的H2C[A中，N2、H2、NH3的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不能確定是否處于平衡狀態(tài)，因?yàn)闊o(wú)法以v正＝v逆和濃度是否不變進(jìn)行判斷；B中，因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量不改變，則無(wú)論平衡與否，混合氣體的密度均不變化；C中，當(dāng)有1molN≡N斷裂時(shí)，相當(dāng)于生成2molNH3(1molNH3中含有3molN—H)，即生成6molN—H，與有6molN—H斷裂符合v正(NH3)＝v逆(NH3)，故處于化學(xué)平衡狀態(tài)；D中，消耗amolN2的同時(shí)消耗3amolH2是同向的，不管平衡與否，只要N2和H2反應(yīng)就一定符合該比例。8．下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)C[A項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)說(shuō)明v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項(xiàng)中v正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。]9．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過(guò)量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④C[著火點(diǎn)是固有性質(zhì)，不能改變。]10．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中eq\f(a,b)＝________。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化[答案](1)2(2)eq\f(1,Vt2－t1)mol/(L·min)(3)CE11．往2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則：(1)0～2min內(nèi)，v(NH3)＝________________________________________。(2)H2在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)＝________。(3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______。[解析]N2＋3H22NH3n始 1mol 3mol 0Δn x 3x 2xn平 1－x 3－3x 2xeq\f(2x,1－x＋3－3x＋2x)×100%＝25%，x＝0.4。(1)v(NH3)＝eq\f(2×0.4,2×2)mol/(L·min)＝0.2mol/(L·min)。(2)w(H2)＝eq\f(3－3×0.4,4－2×0.4)×100%＝56.25%。(3)eq\f(p平,p始)＝eq\f(4－2×0.4,4)＝eq\f(4,5)。[答案](1)0.2mol/(L·min)(2)56.25%(3)4∶512．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①② B．③④C．①④ D．②③D[分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol·L－1)c1cc平衡/(mol·L－1).08反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以1∶3消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正確；平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，②錯(cuò)誤；由于起始時(shí)反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，③錯(cuò)誤；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14mol·L－1，而題設(shè)c1>0，反應(yīng)又是可逆的，④正確。]13．在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4s時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是()測(cè)定時(shí)刻/s濃度t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止B．t3～t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(g)D．t2～t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1D[由題給數(shù)據(jù)可知，t3s時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)，v(正)＝v(逆)≠0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t3～t4s內(nèi)，A、B、C的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的濃度變化量之比為4∶2∶2＝2∶1∶1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2～t3s內(nèi)，Δc(A)＝1mol·L－1，故用A表示的該時(shí)間段的平均化學(xué)反應(yīng)速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1，D項(xiàng)正確。]14．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．NH3、O2、NO、H2O(g)同時(shí)存在時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)＝2v正(H2O)D[四種氣體同時(shí)存在時(shí)，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO的生成與NH3的消耗均表示正反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增大容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D項(xiàng)正確。]15．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，O2足量，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變[解析](2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，c(NO2)＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·L－1·s－1，則v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝0.0015m