化學(xué)平衡狀態(tài)第一課時(shí)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡

第1課時(shí)平衡的判定思考：20℃時(shí)，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，至固體不再溶解為止，靜置。經(jīng)過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但NaCl晶體的形狀在不斷發(fā)生改變，為什么？溶解和結(jié)晶是一個(gè)可逆的過(guò)程可逆反應(yīng)正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行的反應(yīng)。在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).用表示。例：可逆反應(yīng)的特點(diǎn):⑴同一條件下正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行⑵可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。①前提條件：一定條件（T、P、V）②研究對(duì)象：密閉容器的可逆反應(yīng)③平衡本質(zhì)：V正

=V

逆≠0④平衡標(biāo)志：各物質(zhì)的濃度不變

V=1L的密閉容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2始0.10.100（mol/L)0.5min0.080.08 0.020.021min0.060.06 0.040.042min0.050.05 0.050.054min0.050.05 0.050.05催化劑高溫

V=1L的密閉容器，800℃，1atm,CO與H2O發(fā)生反應(yīng)CO+H2OCO2+H2催化劑高溫根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響試畫(huà)出該反應(yīng)的速率與時(shí)間的圖象Vt●V正●V逆V正V逆V正＝V逆3、化學(xué)平衡的特征①動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡②等：V正=V逆≠0③定：反應(yīng)條件一定,反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定④變：條件改變，平衡將被破壞。4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定①等：同一物質(zhì)，正逆反應(yīng)速率相等不為0

不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率比=系數(shù)比②不變：a、某物質(zhì)的m,n,c,w%,轉(zhuǎn)化率,顏色不再改變b、體系的溫度不再改變c、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)若反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量，可以用于判定達(dá)到平衡若反應(yīng)中有固體物質(zhì)總質(zhì)量、體系密度、平均摩爾質(zhì)量，可以用于判定達(dá)到平衡在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolCAD下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)P、Q、R、S的濃度不再變化

(B)P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

(D)混合氣體的壓強(qiáng)（E）氣體的平均分子量（F）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（G）混合氣體的密度AF下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

(A)混合氣體的壓強(qiáng)（B）氣體的平均分子量（C）各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（D）混合氣體的密度AC在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)?A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)?

【例2】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例3】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等()②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變