2024版化學(xué)大二輪（新高考）選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)1．科學(xué)家們不斷科研創(chuàng)新，研發(fā)出新材料改善我們的生活質(zhì)量，下列使用的材料為金屬材料的是()ABCD可用于海水淡化的三維石墨烯氣凝膠材料用于精密儀器領(lǐng)域的仿生復(fù)合材料能“破鏡重圓”的本征型自修復(fù)聚硅氧烷材料在鈰合金中摻雜釔做成的變色材料答案D解析石墨烯為碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；用于精密儀器領(lǐng)域的仿生復(fù)合材料不是金屬單質(zhì)或合金制品，不屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；聚硅氧烷中不含金屬，不屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；金屬及其合金屬于金屬材料，鈰合金中摻雜釔做成的變色材料屬于金屬材料，故D正確。2．科學(xué)家利用氦核eq\o\al(4,2)He撞擊氮原子，發(fā)生反應(yīng)：eq\o\al(4,2)He＋eq\o\ar(14,7)N→eq\o\ar(17,8)O＋eq\o\al(1,1)H，下列說(shuō)法正確的是()A．4He的質(zhì)子數(shù)為2B．15NH3的中子數(shù)為9C．17O2和16O互為同位素D．2H2與1H2化學(xué)性質(zhì)不同答案A解析質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等，故4He的質(zhì)子數(shù)為2，A正確；15N的中子數(shù)為15－7＝8，H沒(méi)有中子，則15NH3的中子數(shù)為8，B錯(cuò)誤；同位素為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，17O2為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；2H、1H互為同位素，2H2、1H2是不同的氫分子，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤。3．被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料的氮化鎵(GaN)硬度大、熔點(diǎn)高，在光電子、高溫大功率器件和高頻微波器件應(yīng)用前景廣闊。一定條件下由反應(yīng)：2Ga＋2NH3=2GaN＋3H2制得GaN，下列敘述正確的是()A．第一電離能：N<Ga<AlB．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形C．基態(tài)Ga和N原子的未成對(duì)電子數(shù)相同D．已知GaN和AlN的晶體類型相同，則熔點(diǎn)：GaN>AlN答案B解析N的2p軌道是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且原子半徑小，在這三種元素中，N的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，VSEPR模型為四面體形，由于有一個(gè)孤電子對(duì)，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；基態(tài)Ga的價(jià)層電子排布式為4s24p1，未成對(duì)電子數(shù)為1，N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3，故C錯(cuò)誤；氮化鎵熔點(diǎn)高、硬度大，為共價(jià)晶體，則AlN也是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，半徑：Al<Ga，所以熔點(diǎn)：GaN<AlN，故D錯(cuò)誤。4．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列活動(dòng)中涉及的物質(zhì)或反應(yīng)與相關(guān)解釋不相符的是()選項(xiàng)物質(zhì)或反應(yīng)相關(guān)解釋A“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用兩種物質(zhì)混合會(huì)放出Cl2B做面包時(shí)用NaHCO3作膨松劑NaHCO3受熱易分解CNaNO2中毒時(shí)可用維生素C解毒利用了維生素C的強(qiáng)還原性D用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板FeCl3溶液和Cu發(fā)生置換反應(yīng)答案D解析“84”消毒液(有效成分NaClO)不能與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，因?yàn)槎呋旌习l(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，A不選；NaHCO3受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，所以做面包時(shí)用NaHCO3作膨松劑，B不選；維生素C具有強(qiáng)還原性，所以NaNO2中毒時(shí)可用維生素C解毒，C不選；FeCl3溶液和Cu發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D選。5．為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極法對(duì)鋼鐵防腐的效果，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是()A．一段時(shí)間后，鐵釘?shù)撞縜、c處濾紙上均能看到出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B．一段時(shí)間后，薄鋅片底部b處能看到濾紙變紅色C．薄鋅片兩端鐵釘均為該原電池的正極D．薄鋅片發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－答案C解析該裝置形成了一個(gè)原電池，鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，兩端鐵釘作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，從而可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。本裝置中，NaCl溶液為了提供吸氧腐蝕的環(huán)境，K3[Fe(CN)6]為了檢驗(yàn)亞鐵離子生成，若生成亞鐵離子，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，酚酞為了檢驗(yàn)氫氧根離子的生成。由分析可知，鋅片作負(fù)極，所以鐵不會(huì)參加反應(yīng)更不會(huì)生成亞鐵離子，故無(wú)法看到藍(lán)色沉淀生成，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，鋅片作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2＋，兩端鐵釘作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，應(yīng)在鐵釘?shù)撞靠吹綖V紙變紅，B錯(cuò)誤；由分析可知，薄鋅片兩端鐵釘均為該原電池的正極，C正確；根據(jù)分析，此電極反應(yīng)式為吸氧腐蝕的正極發(fā)生的反應(yīng)，所以應(yīng)發(fā)生在鐵釘處，D錯(cuò)誤。6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康难菔緡娙獙?shí)驗(yàn)證明SO2能與水反應(yīng)配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液分離苯和苯酚的混合物答案A解析該裝置可通過(guò)微熱燒瓶的方式將氨氣趕入燒杯中引發(fā)噴泉，可演示噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；充滿二氧化硫的試管倒置于水槽中，液面上升可能是因?yàn)闅怏w溶于水導(dǎo)致，不能證明二氧化硫與水發(fā)生了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液應(yīng)用100mL容量瓶，故C錯(cuò)誤；苯和苯酚互溶，不能采用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。7．侯氏制堿法中涉及反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和為NAB．1molNaHCO3晶體中所含COeq\o\al(2－,3)數(shù)目為NAC．常溫常壓下，44gCO2所含分子數(shù)目為NAD．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中所含配位鍵數(shù)目為NA答案C解析氨氣溶于水存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，17gNH3(物質(zhì)的量為1mol)溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O數(shù)目之和小于NA，故A錯(cuò)誤；NaHCO3晶體中不含COeq\o\al(2－,3)，故B錯(cuò)誤；常溫常壓下，44gCO2(物質(zhì)的量為1mol)所含分子數(shù)目為NA，故C正確；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。8．下列離子方程式正確的是()A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑B．向紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化銀中滴加濃氨水：2NH3＋AgCl=Ag(NH3)2Cl答案C解析泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合，是Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，正確的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A錯(cuò)誤；Fe(SCN)3是配合物，不能拆成鐵離子，應(yīng)該寫成2Fe(SCN)3＋Fe=3Fe2＋＋6SCN－，故B錯(cuò)誤；明礬是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的Al3＋與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O，故C正確；氯化銀中滴加濃氨水，生成的Ag(NH3)2Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，要拆成[Ag(NH3)2]＋和Cl－，故D錯(cuò)誤。9．奧司他韋可以用于治療流行性感冒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于奧司他韋的說(shuō)法正確的是()A．分子中至少有7個(gè)碳原子共平面B．存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．1mol奧司他韋最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．含有4個(gè)手性碳原子答案B解析根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中存在一個(gè)碳碳雙鍵的環(huán)，不符合苯環(huán)的同平面結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)奧司他韋結(jié)構(gòu)可知，不飽和度為4，同分異構(gòu)體中存在芳香族化合物，B項(xiàng)正確；分子中只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol奧司他韋最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；連接4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子，如圖圈出的三個(gè)碳為手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．用α粒子(eq\o\al(4,2)He)分別轟擊eq\o\ar(11,a)X和eq\o\al(d,c)Y，發(fā)生核反應(yīng)：eq\o\ar(11,a)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(m,u)Z和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，其中基態(tài)eq\o\al(m,u)Z原子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是()A．與X同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有兩種B．X和Z在其最高價(jià)氧化物的水化物中均采用sp2雜化C．ZY3的鍵角大于ZH3的鍵角D．X、Y、Z的單質(zhì)均為分子晶體答案B解析已知反應(yīng)：eq\o\ar(11,a)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋eq\o\al(m,u)Z和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，則11＋4＝1＋m，m＝14，基態(tài)eq\o\al(m,u)Z原子的能級(jí)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則Z為氮，u＝7；則a＋2＝0＋7，a＝5，則X為硼。c＋2＝1＋10，c＝9，則Y為氟；同一周期元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能增大，但是Be原子價(jià)層電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，故與B同周期的元素中，第一電離能比X小的元素有1種，A錯(cuò)誤；X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H3BO3、HNO3，B、N均形成3個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，故均采用sp2雜化，B正確；F的電負(fù)性大于H，導(dǎo)致N—F中電子對(duì)偏向F，而N—H中電子對(duì)偏向N，使得成鍵電子對(duì)之間的斥力NH3>NF3，故NH3的鍵角大于NF3的鍵角，C錯(cuò)誤；晶體硼為共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤。11．Fe氧簇MOF催化CH4與N2O反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．總反應(yīng)方程式為CH4＋N2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH＋N2B．為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．根據(jù)N2O分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)其電子式為答案D解析根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)方程式為CH4＋N2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH＋N2，故A正確；開始時(shí)先和N2O反應(yīng)生成中間體后又生成，因此為該反應(yīng)的催化劑，故B正確；該反應(yīng)中存在碳?xì)錁O性鍵的斷裂，氮氮非極性鍵的形成，故C正確；選項(xiàng)中的電子式中N原子的最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)，故D錯(cuò)誤。12．一氯乙酸可用作除銹劑，其制備原理為CH3COOH＋Cl2eq\o(→,\s\up7(I2))ClCH2COOH＋HCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．還可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副產(chǎn)物B．CH3COOH中所含化學(xué)鍵只有σ鍵C．Cl—Cl的鍵長(zhǎng)比I—I的鍵長(zhǎng)短D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)答案B解析乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸中甲基上的一個(gè)氫原子被氯原子取代生成一氯乙酸，若兩個(gè)氫原子被氯原子取代則生成二氯乙酸，三個(gè)氫原子被氯原子取代則生成三氯乙酸，故A正確；乙酸中的羧基有C=O，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，還有一個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；Cl原子半徑小于I原子，所以Cl—Cl的鍵長(zhǎng)比I—I的鍵長(zhǎng)短，故C正確；Cl的電負(fù)性大，對(duì)電子的吸引力比較強(qiáng)，Cl—C的極性大于C—H的極性，導(dǎo)致一氯乙酸的羧基中的羥基的極性大于乙酸中的羥基的極性，一氯乙酸更易電離出氫離子，所以ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)，故D正確。13．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用說(shuō)法正確且存在因果關(guān)系的是()選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AFeCl3溶液呈酸性FeCl3溶液可用于腐蝕銅電路板BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布條CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車運(yùn)送熱的濃硫酸D乙醇可以使蛋白質(zhì)變性乙醇用于制作醫(yī)用酒精答案D解析氯水具有漂白性是由于氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，與氯氣的氧化性無(wú)關(guān)，B不符合題意；常溫下，Al表面易形成致密的氧化物薄膜，但加熱時(shí)，濃硫酸會(huì)破壞鈍化膜，腐蝕鋁槽車，C不符合題意；75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可殺菌消毒，所以可用乙醇制作醫(yī)用酒精，D符合題意。14．我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是()A．元素電負(fù)性：Z＞Y＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞Y＞W(wǎng)C．第二電離能：Z＞X＞YD．X、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸答案A解析X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W是同族元素，W能形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y為O元素，W為S元素，Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z為F元素，X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，X為N元素。根據(jù)分析可知，Y、Z、W分別為O、F、S，同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：F>O>S，A正確；X、Y、W分別為N、O、S，常溫下，水為液體，沸點(diǎn)最高，NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，B錯(cuò)誤；X、Y、Z分別為N、O、F，O元素的價(jià)層電子排布式為2s22p4，失去一個(gè)電子后為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第二電離能最大，因此第二電離能：O>F>N，C錯(cuò)誤；HNO2和H2SO3為弱酸，D錯(cuò)誤。15．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(s)2Z(s)，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率α(X)隨溫度的變化分別如曲線Ⅰ、Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是()A．使用更高效的催化劑，可以使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)B．C．0～10min的平均反應(yīng)速率：v(a)＜v(c)D．bc段變化可能是由于升高溫度平衡逆向移動(dòng)答案A解析由圖可知，曲線Ⅰ表示平衡轉(zhuǎn)化率α(X)隨溫度變化曲線，Ⅱ表示10min時(shí)轉(zhuǎn)化率α(X)隨溫度變化曲線，則b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，加入高效催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所用時(shí)間，即使用更高效的催化劑，可以使b點(diǎn)移動(dòng)到d點(diǎn)，A正確；由圖可知，d點(diǎn)體系中c(X)＝1