2017-2018學(xué)年浙江省湖州市、衢州市、麗水市高三（上）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2017-2018學(xué)年浙江省湖州市、衢州市、麗水市高三(上)

期末化學(xué)試卷

一、單選題(本大題共32小題，共92.0分)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()

A.霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理

B.潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用

C.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.CLCIO?、。3和Na2。?等都具有強氧化性，但Na?。?不能用于飲用水的消毒

2.用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是()

A.用裝置①收集銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

B.用裝有飽和NaHCC>3溶液的裝置②除去5中混有的HC1

C.用裝置③分離Na2cO3溶液與CH3COOCH2cH3

D.用裝置④分離CH3cH20H與CH3COOCH2cH3

3.下列離子方程式中正確的是()

2++

A.H2sO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+0H-+H+SOg=BaS04I+H20

2+

B.Ca(HC()3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca+HCO3+0H-=CaCO3I+H20

C.向NaOH溶液中加入過量Ca(HCC)3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HC0J+

-

20H-=CaCO3I+2H2O+C01

+

D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+0H-=H20

4.乙酸苯甲酯R是茉莉花香氣的成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()

()

Cl13—<,—(>—C'lL—^3

A.R的分子式為C9Hl2。2B.R分子所有原子可能共平面

C.R能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)D.R和乙酸乙酯互為同系物

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別

與Z形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，丫與Z可以形成多種化合物，其中

某些化合物是常見的空氣污染物。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑的大小關(guān)系：r(W)>r(Y)>r(Z)

B.X與Z形成的化合物都具有較強的熱穩(wěn)定性

C.簡單氫化物的沸點：Y<Z

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

6.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示?當電池放電時，與Li+在多孔碳材料電極處

生成Li2()2-x(X=0或1)。下列說法正確的是()

小水電斛質(zhì)/高聚物隔膜

A.放電時，多孔碳材料電極為負極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(l-)O2

7.常溫下，HN02的電離平衡常數(shù)為K=4.6xlO-4(已知派=244),向

20mL0.01mol?LHNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH

隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是()

A.X=20

B.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

C.a點溶液中c(H+)-2.14x10-3mol-L-1

D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c(NO])

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8.下列屬于堿的是（）

A.CaOB.KOHC.CU2(OH)2CO3D.Na2cO3

10.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.葡萄糖B.硝酸鈉C.氨水D.硫

11.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（）

A.礦泉水B.硫酸鈉溶液C.植物油D.氫氧化鋁膠體

12.下列不屬于一次能源的是（）

A.可燃冰B.氫氣C.煤D.太陽能

13.下列說法不正確的是（）

A.氯氣可用于藥物的合成

B.電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉

C.硫酸銅可用于飲用水的消毒

D.硅是一種重要的半導(dǎo)體材料

△

14.FezO3+3CO二2Fe+3c。2的反應(yīng)類型是（）

A.置換反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)

15.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.C%的比例模型:

C1

四氯化碳的電子式：：：

B.C1C?■C1

Cl

C.：谷2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.Si。2的結(jié)構(gòu)式：0=Si=0

16.下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）

A.氯水B.FeCk溶液C.食鹽水D.D水

17.下列說法正確的是（）

A.鈉著火用泡沫滅火器來滅火

B.用澄清石灰水可以鑒別二氧化硫和二氧化碳

C.某物質(zhì)焰色反應(yīng)中火焰顯黃色，則該物質(zhì)一定沒有鉀元素

D.可通過觀察鎂片和鋁片與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度比較Mg和A1的金屬性強

弱

18.下列說法正確的是（）

A.金剛石和C60互為同素異形體，熔沸點都很高

B.C也與CJio互為同系物

C.衿C1與若C1互為同位素，其質(zhì)子數(shù)相差2

D.乙醛和乙醛互為同分異構(gòu)體

19.下列離子方程式正確的是（）

2++3+

A.酸性條件下，F(xiàn)e"被出。2氧化:2Fe+H202+2H=2Fe+2H2O

+

B.碳酸鈉溶液與過量的醋酸反應(yīng)：C01-+2H=C02T+H20

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+20H~+H2T

△

D.硫酸皴溶液中加入氫氧化鋼溶液并加熱：NH：+0H--NH3T+H20

20.W、X、Y、Z、M五種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.W單質(zhì)可將XY2中的X置換出來

B.X、Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強

C.Z、X、丫原子半徑依次減小，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D.Y和M元素可以組成M2Y、MY2等化合物

21.下列說法正確的是（）

A.從煤焦油中可以分離得到苯、甲苯等有機物

B.乙醇和乙酸都能與鈉反應(yīng)置換出氫氣，故乙醇和乙酸都能使石蕊試液變紅

C.ImolCL和lmol"在光照條件下充分反應(yīng)，恰好生成ImolCH3cl

D.苯和乙快的最簡式相同，燃燒時都冒濃黑煙，故它們結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都相似

22.下列說法正確的是（）

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A.除去油脂中的少量水分，既可以用無水氯化鈣，也可用堿石灰

B.淀粉、纖維素、麥芽糖都可以用于制酒精

C.鹽析出來的雞蛋白可以食用，但變性的雞蛋白一定不能食用

D.丙氨酸和甘氨酸的混合物在一定條件下脫水，最多可生成3種二肽

23.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)#B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、

D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol-L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表。下

列說法不正確的是()

時間

實驗序0102030405060

號

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃1.00.600.500.500.500.500.50

3820℃1.00.400.250.200.200.200.20

A.實驗1中，在10?20min時間內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.0065mol?廣1?

min-1

B.實驗2中反應(yīng)速率比實驗1快，說明實驗2使用了催化劑

C.實驗1中40min時的逆反應(yīng)速率比lOmin時的逆反應(yīng)速率慢

D.比較實驗3和實驗1,可推知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

24.按如圖裝置實驗，M、N為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，N極

上有金屬析出(陰離子交換膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是()

A.N作正極

B.負極的電極反應(yīng)式：M-2e-=M2+

C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.當電路中通過Imol電子時，通過陰離子交換膜的SO/為lmol

25.下列說法不正確的是()

A.pH=7的溶液不一定呈中性

B.等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，其導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，O.lmohL-】HA溶液的pH>1,說明HA是弱酸

D.等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，完全

中和時，消耗NaOH溶液的體積不相同

26.圖是lmol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH(單位：kj-mori)示意”??；

|4415

圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項中M色3平一，Mxk

I**

不正確的是()

A.電解MgCk制Mg是吸熱反應(yīng)

B.MgBr?與反應(yīng)的△H<0

-1

C.MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-mol

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

27.下列說法不正確的是()

A.。2-、Na+、Ne的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

B.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶

體

C.常溫下，Cl2>B*、I2的聚集狀態(tài)不同是因為其分子間作用力不同

D.晶體硅硬度大、熔點高的性質(zhì)與其原子間的共價鍵強和空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有關(guān)

28.工業(yè)上，通常將乙苯蒸氣和水蒸氣以物質(zhì)的量之比為1：9混合，控制一定的反應(yīng)溫

度，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)制苯乙烯：(oVrH催化劑

CH=CHz(g)+H2(g)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑

作用下苯乙烯的選擇性(指除了出以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))如圖所示。

A.隨著反應(yīng)的溫度不斷升高，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均迅速地升高

B.工業(yè)上控制反應(yīng)溫度60(rc,因為該溫度下乙苯轉(zhuǎn)化率和苯乙烯選擇性均較高

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C.工業(yè)上在乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，相當于減小原反應(yīng)物的濃度

D.當溫度偏低時，雖然苯乙烯選擇性較大，但乙苯轉(zhuǎn)化率低，反應(yīng)速率較慢

29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.500mLlmol-LT的稀鹽酸與ImolNa反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5以

B.常溫下2.24L乙烷中含有碳氫鍵的數(shù)目為0.6打

C.100gl7%的出。2水溶液中含有氫原子數(shù)為之

D.&與HCOOH混合物O.lmol,充分燃燒消耗C120.05NA

30.常溫下，如果用O.lOOmoLLT鹽酸滴定10mL0.100mol」TNa2cO3溶液，滴定曲

線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()

B.b點:c(Na+)>C(HC03)>c(Cr)>c(COg)>c(OFT)>c(H+)

C.滴定過程任何一點溶液中都符合c(C「)+C(HC03)+2c(COp)+c(OH-)-

c(H+)=0.2mol?『I

-1

D.e至f點溶液中：C(HC03)+c(COg)+c(H2CO3)<0.05mol-L

31.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種常見的滴定劑和重要化工原料。實驗室制備硫代硫酸

鈉的流程如下：

已知：Na2s2O3易溶于水，受熱、遇酸均反應(yīng)

下列說法不正確的是()

―1----------—

~而解一一"*反叔-舒；晶?Nw5hD,■

-.......-------祖產(chǎn)品

A.“溶解”使用的水必須先煮沸一段時間，然后冷卻至室溫待用

B.為了提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，“反應(yīng)”需要通入過量的SO2

C.“結(jié)晶”時應(yīng)小火蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶

D.粗產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)是Na2cth、NaHCO3,Na2sO3、Na2sO3和S等其中的一

種或幾種

32.某固體混合物溶于水,所得溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、SO/、COg、C「中

的幾種離子，且各種離子的物質(zhì)的量相同。為了確定其組成，進行如下實驗：

(1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋼溶液，有沉淀生成；充分振

蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。

(3)再取少量(1)中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()

A.該混合物一定是NaCl和Na2s。4

B.該混合物一定是NaCl和MgSO4

C.該混合物可能是MgSOq和Na2cO3

D.該混合物可能是FeCh和Fe2(S()4)3

二、實驗題(本大題共2小題，共20.0分)

33.研究氮、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對于工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境的改善有重大意義。

I.氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)團：4NH3(g)+5O2(g)W4NO(g)+6H2O(g)AHx=-905.5kJ-moL

反應(yīng)團：4NH(g)+3O2(g)U2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1267kJ-moL

請回答：

(1)有利于提高上述反應(yīng)N為平衡轉(zhuǎn)化率的條件是o

A.高溫高壓

B.低溫低壓

C.高溫低壓

D.低溫高壓

(2)在1L密閉容器中充入lmolNG和2moi。2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間

①根據(jù)圖1判斷，在工業(yè)制硝酸時，氨的催化氧化應(yīng)選擇的適宜溫度是

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②在550久時，反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣的物質(zhì)的量為moL

③當溫度高于800K時N2的產(chǎn)率逐漸增大的原因可能是。

(3)在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)U2NO(g),請在圖2中繪制

該反應(yīng)過程的化學(xué)平衡常數(shù)K隨時間變化的曲線圖______。

口.科學(xué)家研究出一種方法，利用電解反應(yīng)可實現(xiàn)工業(yè)制水泥過程中CO2零排放，電

中解

解總反應(yīng)：cc)2二C+O2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極的電極反應(yīng)式為o

34.某化學(xué)興趣小組以電石渣［主要成分為Ca(OH)2和CaCOs］為原料制備KCIO3的流程如

圖：

已知：氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是CIO-和C1-,在75久以

上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是C10］和C廣，有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖2所示。其中氯化過

程裝置如下圖1所示:

損拌器

攪拌器

濃鹽酸冢

過氧化i-T-NaOH溶液

圖1圖2

請回答:

(1)裝置A中主要反應(yīng)的離子方程式。裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)裝置B中的試劑是,若取消裝置B對本實驗的影響是。

(3)為提高Cl?轉(zhuǎn)化為Ca(C103)2的轉(zhuǎn)化率，可行的措施有(填序號)

a.用75n以上水浴加熱

b.適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率

C.充分攪拌漿料

d.加水使石灰漿完全溶解為Ca(0H)2溶液

(4)轉(zhuǎn)化步驟中，向濾液中加入KC1固體可將Ca(C103)2轉(zhuǎn)化為KCQ的原因是

從該溶液中盡可能多地析出KC103固體的方法是。

(5)洗滌時，理論上選用的洗滌劑最好是。

a.飽和KC1溶液

b.飽和KC1O3溶液

c.濃鹽酸

d.熱水

三、簡答題(本大題共8小題，共82.0分)

35.鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。

鋅焙砂“一畫卜鋅

浦渣Fe(OH)jY

難耐金屬氫W化物的S-pH圖

圖2

(DZnFezCU是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化

脫氫等反應(yīng).

①ZnFezCU中Fe的化合價是

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2()4)3-6H2O-ZnFe2O4+2CO2T+4C0T+6出0制備

ZnFe2O4.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)，每生成lmolZnFe2()4轉(zhuǎn)移的電

子總數(shù)是。

(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe204,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金

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屬鋅的工藝流程如圖1

①酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采用

的措施是（任答一條）。寫出ZnFe2（）4溶于酸的離子方程式。

②凈化I中小。2參與反應(yīng)的離子方程式為o

③凈化n中丫的主要成分是（填化學(xué)式）。

（3）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH,達

到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度［S/（mol?LT）］如

圖2所示

①pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是

②若要除去CuC12溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH。

A.<1

B.4左右

C.>6

36.錫為第IVA族具有可變價的金屬元素，其單質(zhì)沸點為2260。配四氯化錫（SnCl。是無

色液體，熔點-33。（：，沸點114汽，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室中可

用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCIK夾持裝置已略去）。

（1）儀器C的名稱為,裝置乙中的試劑是。

（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是

（4）你認為該實驗裝置需要進行的改進是：o

（5）用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCh稀溶液，

最后得100.00mL溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：。

②?、偎萌芤篴mL用O.lOOmol?廣】的嵯圓2。7溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HC1=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7H2O,溶液應(yīng)注入

到式（填“酸”或“堿”）滴定管中。到達滴定終點時用去bmL。則樣品中

錫的質(zhì)量分數(shù)為：（用含a、b的最簡代數(shù)式表示）。

A溶液A

37.甲醛(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料"。由合成氣制備二甲醛的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△Hj=-90.7k]-mol-1

-1

②2cH30H(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-mol

③CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJ.moL

回答下列問題：

⑴則反應(yīng)3H2(g)+3C0(g)=CH30cH3(g)+^^?的4H=kJ-mol，

(2)反應(yīng)②達平衡后采取下列措施，能提高CH30cH3產(chǎn)率的有(填字母，下

同)。

A.使用催化劑B.升高溫度C.增大壓強D.移出出0

(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3C0(g)UCH30cH3(g)+C()2(g)達到平衡狀態(tài)的

有。

AH2和CO2的濃度之比為3：1

B.單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=0

C.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g):

2C0(g)o平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。已知：氣體分壓(p

分)=氣體總壓(p總)X體積分數(shù)。

①該反應(yīng)AH(填“或“=")0,550。(：時，平衡后若充入惰性氣

體，平衡(填“正移”“逆移”或“不移動”)。

②650T時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為(保留2位有效數(shù)字)。

③TT時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)。=P總。

(5)一種以液態(tài)期"仆2HJ為燃料的電池裝置如圖2所示，該電池用空氣中的氧氣作為

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氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。圖中b電極是(填“正”或“負”)極,

寫出a電極反應(yīng)式為。

38.磷是生物體中不可缺少的元素之一它能形成多種rj——O

化合物。O-P

(1)磷元素位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)磷原子價層Ag>B

電子排布圖_____o

(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有種。

(3)白磷(PQ分子是正四面體結(jié)構(gòu)，磷原子雜化方式為,3.1g白磷中0鍵的數(shù)

目為。P,易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是。

(4)磷酸與Fe3+可形成F^FePOJ］，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為,Fe、P、

0電負性由大到小的順序是o

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，圖為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，磷

化硼晶體的密度為pg/cn?,B與P最近距離為cm(列出計算式即可)，估測該

晶體的熔點(填“高于”或“低于”)金剛石。

39.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香煌A制備G的合成路線如圖:

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。C的化學(xué)名稱是。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)的類型是

(3)⑤的反應(yīng)方程式為。哦咤是一種有機堿，其作用是

(4)G的分子式為o

(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)

有種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺(HJCO-^-NHCOCHD是重要的精細化工中間體，寫出由

苯甲醛)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。

40.煌A與等物質(zhì)的量的Hz。反應(yīng)生成B,B的一種同系物的溶液可以浸制標本。M是

有香味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

(2)寫出C的官能團的名：

(3)寫出M與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(4)下列說法不正確的是

A.垃A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，再通過加聚反應(yīng)可得到聚氯乙烯

B.有機物C的溶液可以除去水垢

C.有機物B能與銀氨溶液在酒精燈加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡

D.有機物C和D發(fā)生加成反應(yīng)生成M

41.某化學(xué)興趣小組為了探究黑木耳是否含有鐵元素設(shè)計了如圖流程進行實驗：

請回答：

(1)灼燒時，盛放黑木耳的儀器名稱是，將黑木耳灼燒成灰的目的是

(2)經(jīng)檢測，濾液中含有Fe2+和Fe3+,由此得出結(jié)論：黑木耳中同時存在+2價和+3

價的鐵元素。請判斷該結(jié)論是否正確，并說明理由。

42.在500mL含有Fe3+、CM+的溶液中放入11.0g鐵粉反應(yīng)完全后過濾，所得固體物質(zhì)

干燥后質(zhì)量為12.0g,濾液中的金屬離子與100mL3.00mol?廠】NaOH的溶液恰好完

第14頁，共49頁

全沉淀。

試計算：

(1)濾液中的金屬離子物質(zhì)的量為moL

(2)原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為mol.L-1^

四、推斷題(本大題共2小題，共14.0分)

43.為探究X(僅含三種元素)的組成和熱穩(wěn)定性，設(shè)計并完成如圖實驗:

氣體丫不能使品紅溶液褪色，紅色固體1是一種純凈物，請回答：

(1)X除了含有Cu元素之外，還有元素(填元素符號)。

(2)該流程中X高溫分解的化學(xué)方程式為o

(3)寫出氣體丫通入BaCk溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

44.異戊巴比妥M是中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物，主要用于催眠、鎮(zhèn)靜、抗驚厥和麻醉前給藥。

它的合成路線如圖：

A,、廿一O?

V催化劑催化劑

］具有—

-OH結(jié)構(gòu)的有機物不穩(wěn)定；

乙醇鈉RiOOC-C^-COOR：

+MBr

?RjOOC-CH2-COOR2+R3Brt￡

i定條件

③Ri-COOR2+-C0NH2-+RJ-CONHCO-+R20H

(上式中Ri、R2,R3代表烷基，可以相同，也可以不同)

請回答下列問題：

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)下列說法中正確的是。

a.合成異戊巴比妥的流程中有3個取代反應(yīng)

b.有機物M的化學(xué)式為：C11H16N2O3

c.有機物D在一定條件下可以還原成有機物C

d.有機物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡式為：CO(NH2)2

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式。

(4)寫出所有含II結(jié)構(gòu)的有機物B同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

—C—0—

0

(5)結(jié)合題中信息和所學(xué)知識設(shè)計有機物A經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榈暮铣陕肪€(用

流程圖表示，無機試劑任選)

第16頁，共49頁

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.霧霾是粉塵分散于空氣中形成的分散系，活性炭具有吸附作用，能吸附

空氣中的懸浮物，則帶活性炭口罩可防霧霾，故A正確；

B.潔廁靈與“84”消毒液混用會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl?有毒，不僅效果變差，而且還

可能使人中毒，則二者不能混用，故B正確；

C.煤的組成元素主要是碳，煤液化生成甲醇等物質(zhì)，它們完全燃燒后仍然生成二氧化碳,

所以使用煤液化技術(shù)不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放，故C錯誤；

DC?、C102,O3和Naz。2等都具有強氧化性，。2、C102>O3等物質(zhì)可用于飲用水的消

毒，但Na?。?與水反應(yīng)生成的NaOH具有強腐蝕性，所以Naz。?不能用于飲用水消毒，故

D正確；

故選：Co

A.活性炭具有吸附作用，能吸附空氣中的懸浮物；

B.鹽酸能和次氯酸鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣；

C.煤液化產(chǎn)物完全燃燒仍然生成二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放；

D.Na2()2與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH是強堿，腐蝕性強。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境

等方面的聯(lián)系，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO不溶于水，可用排水法收集，故A正確；

B.NaHC()3與HC1反應(yīng)產(chǎn)生CO?,會引入新雜質(zhì)，故B錯誤；

C.Na2c。3溶液與CH3COOCH2cH3不互溶，應(yīng)用分液法分離，故C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOCH2cH3互溶，不可用分液法分離，故D錯誤；

故選：Ao

A.NO不溶于水；

B.二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

C.Na2c。3溶液與CH3COOCH2cH3分層；

D.CH3cH20H與CH3COOCH2cH3互溶。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實

驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。

3.【答案】B

【解析】解：A.H2sO4與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++20H-+2H++

S0l-=BaS04I+2H2O,故A錯誤；

B.Ca(HCC)3)2與過量Ca(0H)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca2++HC0]+

OH-=CaC03I+H20,故B正確；

C.向NaOH溶液中加入過量Ca(HC03)2溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子

2+

方程式為：Ca+HCO3+OH-=CaCO3I+H20,故C錯誤；

D.CfCOOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+

-

OH=CH3COO-+H20,故D錯誤；

故選:Bo

A.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋼的化學(xué)式組成；

B.二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；

C.碳酸氫鈣過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在碳酸根離子；

D.次氯酸為弱酸，不能拆開。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵,

注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難

度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.R的分子式為C9H10O2,故A錯誤；

B.R分子中存在甲基和亞甲基，甲基和亞甲基中碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以R分子

中不可能所有原子都共面，故B錯誤；

C.R中酯基和苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，該有機物能燃燒而發(fā)生氧化

反應(yīng)，故C正確；

D.同系物需滿足結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個C%,R和乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不相

第18頁，共49頁

似，所以R與乙酸乙酯不互為同系物，故D錯誤；

故選：Co

A.R分子中含有9個碳原子、10個氫原子、2個氧原子；

B.甲基和亞甲基中飽和碳原子都具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；

C.R中含有酯基和苯環(huán)，具有酯和苯的性質(zhì)；

D.R和乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不相似。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查酯和苯的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)的關(guān)系、

原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為H,丫為N,Z為0,W為Na元素，

A.電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小關(guān)系：r(Y)>

r(Z)>r(W),故A錯誤；

B.X與Z形成的化合物有水、雙氧水，雙氧水易分解，其熱穩(wěn)定性較弱，故B錯誤；

C.水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，則簡單氫化物的沸點：丫<Z,故C正確；

D.X2Z2,W2Z2分別為出。2、Na2o2,H2O2只含有共價鍵，Na2()2含有離子鍵和共價鍵，

二者含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤；

故選：Co

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形

成原子個數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，則Z為0,X為H,W為Na元素；丫與Z可以形

成多種化合物，其中某些化合物是常見的空氣污染物，丫的原子序數(shù)小于0,貝W為N元

素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、物質(zhì)性質(zhì)推斷元素為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：

A.放電時，。2中0的化合價降低，過程為得電子的過程，所以放電時，多孔碳材料電極

為正極，故A錯誤；

B.放電時，Li轉(zhuǎn)化為Li+,電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料，故B錯誤；

C.充電時，裝置為電解池，原電池正極和負極分別接外接電源的正極和負極，分別作電

解池的陽極和陰極，Li+需得電子重新生成Li,所以電解質(zhì)溶液中Li+向陰極移動，即向

鋰電極區(qū)遷移，故C錯誤；

D.充電時，相當于電解U2O2-X重新得到Li和。2，所以電池總反應(yīng)為：Li2O2_x=2Li+

(1一；)。2,故D正確；

故選：D?

本題考查原電池和電解池的知識，明確電極反應(yīng)和電子的流向是解題的關(guān)鍵，難度不大。

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、離子濃度大小比較、平衡常數(shù)計算、圖象變化分析判斷，

注意溶液中溶質(zhì)的判斷，題目難度中等。

【解答】

A.|Hj20mL0.01mol-L的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要

氫氧化鈉溶液體積20mL,此時為NaNC)2溶液呈堿性，c點溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO?、

NaNOz混合溶液，X<20,故A錯誤；

B.c點溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNOz混合溶液，氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好

反應(yīng)，則a點到恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

C.由HNO2UH++N0],K=刃鬻腎[森羔,4.6x10~4?得到c(H+)=

'/C(HNO2)C(HNO2)0.01

2.14x10-3mol/L,故C正確；

D.b點溶液為HNO2、NaNOz混合溶液，且濃度比為1：1.溶液顯酸性，HNO2電離程度

++

大于NaNOz水解程度，離子濃度大小為c(NO5)>c(Na)>c(HNO2)>c(H)>c(OH)

故D錯誤；

故選：Co

8.【答案】B

【解析】解：A.CaO由兩種元素組成、其中一種為氧元素，故是氧化物，不是堿，故A

錯誤；

B.KOH水溶液中電離出氫氧根離子和鉀離子，屬于堿，故B正確；

第20頁，共49頁

C.CU2（0H）2c。3屬于堿式鹽，故C錯誤；

D.Na2c。3是鹽，故D錯誤；

故選:Bo

水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿。

本題考查了堿、鹽和氧化物的判斷，難度不大，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念的要點

和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及組成特點是解題關(guān)鍵。

9.【答案】C

【解析】解：A.依據(jù)儀器形狀可知，該儀器為分液漏斗，故A不選；

B.依據(jù)儀器形狀可知，該儀器為圓底燒瓶，故B不選；

C依據(jù)儀器形狀可知，該儀器為球形干燥管，故C選；

D.依據(jù)儀器形狀可知，該儀器為錐形瓶，故D不選；

故選：Co

干燥管是兩端有連接口用于連接導(dǎo)管，中間盛有有固體干燥劑或除雜劑，氣體從一端流

入干燥管時，由于氣體中的水或者其它雜質(zhì)與干燥劑或除雜劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使水或雜

質(zhì)與氣體分離，相對純凈的氣體從另一端流出，結(jié)合儀器形狀分析解答。

本題考查儀器的識別，掌握干燥管特征是解答該題的關(guān)鍵，了解儀器的名稱、用途、使

用方法和注意事項，是解答該類題的前提，題目較簡單。

10.【答案】A

【解析】解：A.葡萄糖是非電解質(zhì)，故A正確；

B.硝酸鈉是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.硫是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：A。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.該概念的前提條件是化合物。

本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，此題難度不大，注意基礎(chǔ)知識積累。

I1.【答案】D

【解析】解：A.礦泉水是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.硫酸鈉溶液，無丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；

C.植物油是濁液，無丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；

D.氫氧化鋁膠體，有丁達爾效應(yīng)，故D正確；

故選：D?

分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子在1?lOOnm之間的分散系為膠體，丁達爾

效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析。

本題考查了膠體的判斷和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是分散質(zhì)粒子在lslOOnm之間是

膠體的本質(zhì)特征，丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。

12.【答案】B

【解析】解：可燃冰、煤和太陽能均是從自然界直接獲得的，故為一次能源；而氫能在

自然界中不存在，需要經(jīng)過人為加工獲得，故為二次能源：

故選:Bo

從自然界直接得到的能源為一次能源，經(jīng)過人為加工所獲得的能源為二次能源，據(jù)此分

析。

本次考查了一次能源、二次能源的判斷以及能源的獲取途徑，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的

掌握。

13.【答案】C

【解析】解：A.氯氣是合成藥物所需的物質(zhì)，能用于藥物的合成，故A正確：

B.鈉為活潑金屬，通常用電解法冶煉，電解熔融的氯化鈉可得到鈉，故B正確；

C.銅離子為重金屬離子，有毒，不能用于飲用水的消毒，故C錯誤；

D.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選:C?

A.氯氣是合成藥物所需的物質(zhì)；

B.鈉為活潑金屬，通常用電解法冶煉；

C.銅離子為重金屬離子；

D.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間。

本題主要考查元素化合物的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)

第22頁，共49頁

鍵，基礎(chǔ)性強，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A不選；

B.Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.生成物有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；

D.生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，故D不選；

故選：Bo

△

Fe2O3+3C0—2Fe+3c02為化合物與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，且Fe、C元

素的化合價變化，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、物質(zhì)的類別為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，并且C原子半徑大于H,其比例模型為(),

故A錯誤；

B.四氯化碳是共價化合物，C、C1原子間共用1對電子，C1外圍還有3對孤電子，其電子

:ci:

式為:故B錯誤；

C.修S2-的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,各層上電子數(shù)分別為2、8、8,其結(jié)構(gòu)示意

圖為?，故C正確；

D.二氧化硅是原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，每個Si原子連接四個0原子，每個0原子連接2個Si原

0

子，不存在Si=0鍵，其結(jié)構(gòu)式為O-SiQ,故D錯誤；

I

0

故選：Co

A.是甲烷的球棍模型;

B.四氯化碳分子中，Q原子外圍達到8e-結(jié)構(gòu)；

C.S2-的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,核外電子分層排布：

D.SiOz是共價晶體，由Si和0直接構(gòu)成，是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在Si=0鍵。

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、比例模型及球棍

模型和電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)

范答題能力，注意掌握二氧化硅的結(jié)構(gòu)，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.氯水能夠氧將「氧化為匕，淀粉遇碘變藍色，故A不選；

B.鐵離子能夠?qū)ⅰ秆趸癁?，淀粉遇碘變藍色，故B不選；

C.食鹽水不能氧化廠，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故C選：

D.澳水能夠?qū)S氧化為12,淀粉遇碘變藍色，故D不選；

故選：Co

能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)的應(yīng)具有強氧化性，可將「氧化為12,淀粉遇碘變藍色,

以此解答該題。

本題考查鹵素單質(zhì)以及混合物的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的考查，注意單質(zhì)氧化性強

弱的比較，把握可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。

17.【答案】D

【解析】解：A.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不

能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鉆玻璃，由操作和現(xiàn)象可知，該物質(zhì)一定含鈉元素，

不能確定是否含鉀元素，故C錯誤；

D.金屬性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，則觀察鎂片和鋁片與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，

可比較Mg和A1的金屬性強弱，故D正確；

故選：D。

A.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢更加劇烈；

B.二氧化硫和二氧化碳均使石灰水變渾濁；

C.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鉆玻璃；

第24頁，共49頁

D.金屬性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈。

本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理、焰色反應(yīng)、氣體的鑒別、金屬性強弱比較等，題目

難度不大，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗?/p>

評價性分析，題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.金剛石和C60互為同素異形體，金剛石熔點很高，C60形成分子晶體，C60

的熔點低，故A錯誤；

B.C*與C4H10均是烷燒，結(jié)構(gòu)相似，二者相差3個C5原子團，二者互為同系物，故B

正確；

C.二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同且屬于同一種元素，所以互為同位素，故C錯誤：

D.乙醛的分子式是C4HioO,乙醇的分子式是C2H6。，乙醛和乙醇分子式不同，不是同分

異構(gòu)體，故D錯誤；

故選:Bo

A.由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，金