2022學(xué)年陜西省漢濱區(qū)恒口高級中學(xué)高三第三次測評化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的原因的是

A.銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2CU+O2+CO2+H2ACU2(OH)2c03

B.某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O4U2NO2

A

=:

C.FeSO4?7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2t+SO3t+14H2O

D.SO2通入KMnCh溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5so2+2KM11O4+2H2O-K2so4+2MnSO4十2H2sCh

2.下列化學(xué)用語表示正確的是。

A.中子數(shù)為16的硫原子：%SB.的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:0:H

3.現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L“。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO.1、H2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

4.蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A.H的分子式為Ci7Hl4O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)，最多放出ImoKXh

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

5.微生物電解池（MEC）是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是（）

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

-

D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3C0O+4H20-8e=2HC03+9ir

6.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液變無色透明，生成的產(chǎn)物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產(chǎn)生氫氣

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因為乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t是因為生成的一氯甲烷具有酸性

7.某有機物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是（）

A.1mol該有機物最多可以與7m01%發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

8.如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同

C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.Si（h具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

10.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點

D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料

11.下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cl2T

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeO"Fe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl

高溫

D.工業(yè)制粗硅：C+SiChSi+CO2T

12.下列實驗操作正確的是（）

裝置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將待測液中，依次滴加氯水和KSCN

A溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+

溶液

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

BZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

ZnS和CuS

向有少量銅粉的CU（NO3）2溶液中滴入

C銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質(zhì)反應(yīng)

稀硫酸

常溫下，用pH計分別測O.lmWLNaANaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2CO3

溶液、O.lmol/LNa2cCh溶液的pHNa2c溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

14.在海水中提取漠的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是（）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AIC13+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

15.阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）09）,曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從

理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅

常數(shù)，用N.,表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37CQ+6H35cl（濃）=KC1+3CLT+3H2。反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，貝!|反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02xl023mol-'叫做阿伏加德羅常數(shù)

16.銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測密度B.測熔點C.灼燒I）.看外觀

_____,.、coo

17.查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：，上與kX。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)

\aMkZ（2）Zn/n^OHH

得到的有機產(chǎn)物最多有（）

A.5種B.4種C.3種D.2種

18.煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標準狀況下，22.4L單質(zhì)溪所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1mol-L-'CH3coONa溶液含CMCOCT的數(shù)目是O.OINA

D.標準狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

20.亞氯酸鈉（NaCICh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

下列說法錯誤的是

so2H2O2

甌103+耶°4>J反g①I0。2Al反'②卜----?產(chǎn)品

、,NaOH

NaHSO4

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進入反應(yīng)②裝置

C.升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率

D.反應(yīng)②中有氣體生成

21.下列有關(guān)實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

實驗室制備氯氣制備干燥的氨氣

制備乙酸乙酯

22.下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl,==FeCK

2++

B.往Ba（NO3）,溶液中通入少量的SO?：Ba+H20+S02=BaSO3+2H

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H+=2Ag++H?T

12

D.0.1mol-L'Ba（OH）?溶液與0」molL-NaHCO,溶液等體積混合：OFT+HCO；+Ba=BaCO3J+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）藥物H（阿戈美拉?。┦且环N抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：

O

已知：大叼1,曲。/-）八；化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

RiRJRI”

回答下列問題:

（DA的名稱為

(2)H中含氧官能團的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)⑤的反應(yīng)類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1O任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

Br

(7)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—溪環(huán)己酮和氨基乙酸(NCCH2co0H)為原料制備(^-CHzCN的合成

路線(無機試劑及有機溶劑任選)

24、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

(1)b、c、d電負性最大的是—(填元素符號)。

(2)b單質(zhì)分子中0鍵與兀鍵的個數(shù)比為

(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_(填序號)。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

(4)這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是一(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是一，試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子—酸根離子(填或)。

(5)元素e在周期表中的位置是—區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“■*”表示出其中的配位鍵

25、(12分)(CH3COO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

步驟一：以MnCh為原料制各MnSCh

(1)儀器a的名稱是一，C裝置中NaOH溶液的作用是.

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCCh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式.

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是o

步驟三：制備(CH3COO)2Mn-4H2O固體

向U.5gMnCCh固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CthCOOkMnUHzO最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：

實驗組別SS酸質(zhì)量分數(shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)量電

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是?

(5)上述實驗探究了和對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗1中(CH3coO)2Mn?4H2O產(chǎn)率為

26、(10分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如圖:

查閱資料可知：

@Sn(s)+2C12(g)=SnCl4(I)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:

物質(zhì)

SnSnCl4CuCl2

熔點/℃232-33620

沸點/℃2260114993

7.(xx第一中學(xué)2022

密度/g?cm-32.2263.386

模擬檢測)310

回答下列問題:

(Da管的作用是.

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)D中冷卻水的作用是。

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

無水氯化鈣

③

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是.

(6)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)60g產(chǎn)

品于錐形瓶中，再加過量的FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/L&CrzCh標準溶液

滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為CN+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

27、(12分)草酸鐵錢［(NH4)3Fe(C2(h)3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵核并測其純度。

(1)甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60C下，裝置A中生成H2c2。4,同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是。

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵鏤。

將Fe2<)3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_________，然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產(chǎn)品。

(3)丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。

準確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnCh標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象是。

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是。

③產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O,3的質(zhì)量分數(shù)為%。［已知：(NHSFeCzOS的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

28、(14分)扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是o

(2)A-?B所需的試劑和條件分別為。

(3)B—C、EfF的反應(yīng)類型依次為、.

(4)扎來普隆的分子式為。

(5)CfD的化學(xué)方程式為o

(6)屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核

磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有.

CH,COOCjH,

(7)已知：-NH?有堿性且易被氧化。設(shè)計由和乙醇制備看的合成路線(無機試劑任選)。

29、(10分)有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子

式為C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為或,反應(yīng)③的反應(yīng)類型________。

（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤s反應(yīng)⑥。

（3）寫出兩種與F含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______、o

CH,CHCH,CH,OHCH3CHCH,COOH

（4）試設(shè)計一條以|**為原料合成'的合成路線。（合成路線常用的表示方式

C10H

為A反應(yīng)試劑，］……反應(yīng)試劑，?［桿產(chǎn)的）

處A反應(yīng)條件也反應(yīng)條件'目標產(chǎn)物）?

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項正確；

B、N2O4逸出時，壓強減小，有利于生成NCh,故B項正確;

C、FeSO#7H2O在空氣中久置時，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,反應(yīng)方程式為20FeSO#7H2O+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)5+

2Fe2O3+136H2O,故C項錯誤；

D、SCh通人KMnO4溶液中，紫色MnO廠被還原為幾乎無色的Mi?+,故D項正確。

故選C。

2、C

【答案解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：源S,故A錯誤；

B.C1-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,Ct的結(jié)構(gòu)示意圖是,故B錯誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.［：6：H］一,故D錯誤。

3、D

【答案解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO42-)=5mol?L-i,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3CU+2NO3-+8H+=3CM++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c據(jù)。3一):c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOj")=xmobL-\則c(H+)=4xmol-L-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NOj-)+2c(SO42)=c(H+),xmobL_|+2c(SO42")=4xmobL-1,c(SO42")=1.5xmobL_|,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mol*L-1,x=2,所以c(NO3-)=2mol*L-1>貝(jc(H+)=8mol*L-1,c(SO42")=5mol,L-^ZmobL-

i=3mol?L「根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO?-)=c(HNO3)=2mol-L-1>c(SO?-)=c(H2SO4)

=3molL-1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物質(zhì)的量濃度之比2moi3molL-1=2：3。故選D。

4、C

【答案解析】

A.分子中每個節(jié)點為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補齊，則H的分子式為Ci7Hl6。4,故A錯

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤;

C.該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C.-COOC->-COOH>-OH,其中竣酸的酸性強于碳酸HCO3,酚羥基的酸性比

碳酸HCO3-弱，則該有機物只有-COOH與NaHCCh溶液，Imol綠原酸含有Imol-COOH,與足量NaHCCh溶液反應(yīng),

最多放出ImolCCh,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中

沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團有竣基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強酸制弱酸的規(guī)則,

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。

5、D

【答案解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

6、A

【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溟乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，生成的

產(chǎn)物1,2-二溪乙烷可溶于四氯化碳，A項正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-OH中H的活潑性比水弱，B項錯誤；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大

于碳酸，c項錯誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷

為非電解質(zhì)，不能電離，D項錯誤；

答案選A。

7、A

【答案解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燒、竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【題目詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該有機物最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和蝮基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個竣基，但沒有說明標準狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、竣酸和酚的性質(zhì)，

題目難度不大。

8、B

【答案解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

9、B

【答案解析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；

B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；

C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3,C項錯誤；

D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導(dǎo)電性，D項錯誤。

答案選B。

10、A

【答案解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產(chǎn)生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項是Ao

11、C

【答案解析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H20-CLT+H2T+2NaOH,故A錯誤；

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O4^^3Fe+4CO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化鍍，反應(yīng)的化學(xué)方程式:

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3；+NH4Cl,故C正確;

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2-^=Si+2COT，故D

錯誤；

故選：Co

12、D

【答案解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時需長進短出，故A錯誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過加熱氯化鋁溶液制備AlCb晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯誤；

C、中和滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液，防止實驗過程中漏液，故D正確。

答案選D。

13、B

【答案解析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?+,結(jié)論錯誤；應(yīng)該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有Fe3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同,可通過溶解度大小直接比較K$p大小，則K*(CuS)

VKsp(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3-,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀

硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯誤，c錯誤；

D.CCVHCCh一電離得到CO32-?相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2c。3溶液的pH,說明CCh?-水解能力強，

則酸性HA>HCO3-,而不是強于H2c03,結(jié)論錯誤，D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

容易誤選D項，需要注意，CO32-是由HC(h-電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2cth溶液的pH比較酸的強

弱，其實比較的是HA和HCO3-的強弱。若需要比較HA和H2cCh的酸性強弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

14、C

【答案解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2sCh+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H20中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlClj+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

15、D

【答案解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moic1,其中Imol為37。，5moi為35cL生成氯氣摩爾質(zhì)量=上募苧笠=70.7g?morL

212g

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量J,_i=3mol，生成3moi氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

lO.Ogmol

C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物質(zhì)量為2m01,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確；

D.6.02xl023moH是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；

故選D。

16、D

【答案解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選;

B.合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選;

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)B

【答案解析】

CH3c

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為:根據(jù)題目所給反應(yīng)信息'CH2cH3,四種不同的斷鍵方式可生成

最多4種有機產(chǎn)物，故答案為B。

18、D

【答案解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+Ch超F(xiàn)eO、FeO+C超F(xiàn)e+CO,2FeO+Si超2Fe+Si(h。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe-FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

19、A

【答案解析】

A.lmol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L澳的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.lOOmLO.lmoFLTCJhCOONa溶液中，CH3co(K會發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,在這個反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的C1原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol

的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當然只是O.INA,故D錯誤；

正確答案是A。

20、C

【答案解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaCKh化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應(yīng)的NaClCh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；

B.反應(yīng)物中有Sth,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項正確；

C.當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗CKh,產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應(yīng)速率，C項錯誤；

D.反應(yīng)②條件下，CKh化合價降低得到NaClCh,作氧化劑，氏。2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項正確；

答案選C。

21、C

【答案解析】

A.濃鹽酸與Mn(h的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C.蒸儲時溫度計測定儲分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2cCh溶液，故D錯誤；

故選C。

22、D

【答案解析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識再現(xiàn)及知識遷移能力。

【題目詳解】

A.氯氣氧化性強，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯誤；

B.SO2與NO」在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀，故B錯誤；

C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCCh混合時OH?過量，故D正確;

答案：D

【答案點睛】

易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，SO2具有強還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

二、非選擇題（共84分）

23、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵

OOCH

CCXXJH,

【答案解析】

已知化合物B分子式為C4HQ3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

O

應(yīng)后產(chǎn)物c的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)即為p.C生成D時，反應(yīng)條件與已知

O

信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為Hg°D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O,

且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為$8.

【題目詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛；

(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團的名稱為：酸鍵和酰胺鍵；

(3)B分子式為C4H4O3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

C的結(jié)構(gòu)為COOH,所以推測B的結(jié)構(gòu)簡式即為

(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O,且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為$8.

所以反應(yīng)③的方程式為：H3co工^^^^000H321->H3CO」^JL^J+H20;

(5)F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)；

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

00CH

HjC1CH,

的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

CKX'CH,

5時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(7)氯基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機物分子中存在?；?，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機物的結(jié)構(gòu)中

會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個取代基濱原子，所以綜合考慮，先將原料中的?；摮?，再將溟原子轉(zhuǎn)變?yōu)榘；纯?，因此合成路線為:

()

NCCHjCOOH

2CH,CN-

【答案點睛】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的

結(jié)構(gòu)特點后，再適當?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。

ciClCI

24、O1:2sp3(D@H2so八H2SO3HNO3<dFe

cL\i

【答案解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P二則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【題目詳解】

⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中6鍵與7T鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1：2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個。鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個。鍵，孤對電子為0,因此價層電子對

數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個6鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、

H2s03,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成

的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2s。4、H2s03；HNO3；<,

⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，C1提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)

Cl、/Cl、/ClCl、Cl、/C1

式為Je/Fe、，故答案為：d；:Fe"。

Cl-'ci，ClCl，'ci，'ci

25、分液漏斗吸收多余的SO2S(h+MnO2=MnSO4或SO2+H2OH2SO3、H2SO3+MnO2=MnS