2021新高考化學(xué)二輪練習(xí)題化學(xué)示范卷2

2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)示范卷(二)(分值：100分，時間：90分鐘)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和技術(shù)等密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．明礬和Fe2(SO4)3可作飲用水的凈水劑和消毒劑B．工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬C．高級脂肪酸乙酯是生物柴油的一種成分，這屬于油脂D．(肘后急備方)“青蒿一捏，以水二升漬，取絞汁”，該過程屬于物理變化D[明礬和Fe2(SO4)3可作飲用水的凈水劑，但不能用于殺菌消毒，故A錯誤；MgO熔點較高，工業(yè)上電解熔融MgCl2制備鎂單質(zhì)，故B錯誤；油脂為高級脂肪酸甘油脂，高級脂肪酸乙酯屬于酯類，不屬于油脂，故C錯誤；“青蒿一握，以水二升漬，取絞汁”為萃取過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確。]2．石墨炔是由1,3二炔鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能。下列關(guān)于石墨炔的說法不正確的是()A．石墨炔屬于碳?xì)浠衔顱．石墨炔與金剛石互為同素異形體C．石墨炔有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用D．實驗測得石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此可以用石墨炔做H2提純薄膜A[根據(jù)題干可知石墨炔為全碳分子，為碳的一種單質(zhì)，不是碳?xì)浠衔?，故A錯誤。]3．某元素基態(tài)原子M層上有一個未成對的單電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()A．3d14s2 B．3d94s2C．3s23p1 D．3s23p5B[3d94s2不穩(wěn)定，應(yīng)寫為3d104s1，B項不可能。]4．不同波長的光可以使有機化合物之間相互轉(zhuǎn)化。如俘精酸酐類化合物甲、乙可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲乙下列說法錯誤的是()A．甲與乙互為同分異構(gòu)體B．甲生成乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C．甲、乙兩種分子中均沒有手性碳原子D．1mol甲分子與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗2molNaOHC[由甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式均為C13H12O4，二者是同分異構(gòu)體，A項正確；甲生成乙后，碳碳雙鍵數(shù)目減少，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，B項正確；如圖標(biāo)*的碳原子為乙中的手性碳原子，C項錯誤；甲分子結(jié)構(gòu)中含1個酸酐鍵官能團(tuán)，1mol該物質(zhì)能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D項正確。]5．最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似。C3O2分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是()A．元素的第一電離能：O>CB．3p軌道上有l(wèi)對成對電子的基態(tài)X原子與基態(tài)O原子的性質(zhì)相似C．C3O2中C原子的雜化方式為sp3D．C3O2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1∶1C[同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能O>C，A項正確；3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，X為S，S與O同主族，性質(zhì)相似，B項正確；根據(jù)C3O2分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知C3O2的結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，故C原子的雜化類型為sp，C項錯誤；根據(jù)雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，可知C3O2分子中σ鍵、π鍵的個數(shù)比為1∶1，D項正確。]6．科技工作者利用從工業(yè)生產(chǎn)中的煙道氣內(nèi)分離出的二氧化碳與太陽能電池電解水產(chǎn)生的氫氣合成甲醇(CH3OH)，流程如下。已知甲醇的燃燒熱為725.5kJ·mol－1。下列說法不正確的是()A．流程圖中涉及光能→電能→化學(xué)能的能量轉(zhuǎn)化過程B．上述合成方法對于環(huán)境保護(hù)的價值在于能減少溫室氣體的排放C．甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.5kJ·mol－1D．二氧化碳、氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2＋3H2eq\o(→,\s\up9(一定條件))CH3OH＋H2OC[由題給流程圖可知，涉及光能→電能→化學(xué)能的能量轉(zhuǎn)化過程，A項正確；該方法能將CO2吸收再利用，可減少溫室氣體CO2的排放，B項正確；甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.5kJ·mol－1，C項錯誤；二氧化碳、氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2＋3H2eq\o(→,\s\up9(一定條件))CH3OH＋H2O，D項正確。]7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，X的周期數(shù)等于族序數(shù)，X與Y形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和H2Y氣體。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．簡單陰離子的還原性：W<Y<ZC．元素的最高正化合價：X<Y<WD．第一電離能：W>Z>Y>XD[首先這些元素都是短周期元素。W的單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，說明W是F元素，H2Y中Y的化合價是－2，易知Y是O或者S，考慮到H2Y是某化合物和水反應(yīng)得到，說明Y必是S元素，X的周期數(shù)等于族序數(shù)說明X是H、Be或者Al，X和Y形成的化合物與水反應(yīng)，說明發(fā)生陰陽離子的水解，合理的推斷是X是Al元素，繼而XY形成的化合物為Al2S3，其水解得到白色沉淀Al(OH)3和H2S氣體，又W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z是Cl元素。故W、X、Y、Z是F、Al、S、Cl。]8．二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4下列說法正確的是()A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B．連接裝置時，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eC．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D．可選用裝置A利用1mol·L－1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2B[利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應(yīng)該裝有NaOH溶液，A錯誤；利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，E為安全瓶，防止B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到ClO2，導(dǎo)管口c應(yīng)接e，B正確；ClO2的沸點為11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，1mol·L－19．合理利用電化學(xué)原理不僅可消除某些物質(zhì)造成的污染，還可獲得可觀的電能，下面是處理垃圾滲透液的一種裝置工作原理圖。下列說法正確的是()A．X極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OB．Y是正極，NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)C．當(dāng)電路中有5mol電子通過時，正極上有14g氣體放出D．鹽橋內(nèi)Cl－移向Y電極C[A項，由題圖知，NHeq\o\al(＋,4)在X極上轉(zhuǎn)化為N2，X極上不可能有大量OH－參與反應(yīng)，錯誤。B項，由題圖知，Y極上NOeq\o\al(－,3)得到電子轉(zhuǎn)化為N2，此過程中發(fā)生了還原反應(yīng)，Y是正極，錯誤。C項，正極(Y極)上的電極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O，當(dāng)電路中有5mol電子通過時，正極上得到5mol電子，有0.5molN2放出，質(zhì)量為14g，正確。D項，原電池中陰離子移向負(fù)極(X極)，錯誤。]10．以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下，在沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up9(高溫))2Fe2O3＋8SO2。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．在吸收塔中可將加入的濃H2SO4改為水B．在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C．粉碎黃鐵礦可以提高原料的利用率D．從沸騰爐中排出的礦渣可供煉鐵A[在吸收塔中若將濃H2SO4換為水，會形成酸霧，影響吸收效率，A項錯誤；使用熱交換技術(shù)可充分利用能源，B項正確；粉碎黃鐵礦可增大其與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率，C項正確；從沸騰爐中排出的礦渣中含有Fe2O3，可供煉鐵，D項正確。]二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有關(guān)說法不正確的是()A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)C．每1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAD．若有6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7CD[反應(yīng)①中S元素的化合價由＋4升至＋6，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，A項不符合題意；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①知，氧化性Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，由反應(yīng)②知，氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋，故B項不符合題意；Cr元素的化合價由＋6降至＋3，則每1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C項符合題意；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2是0.3mol，0.3molSO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，最終消耗0.1molK2Cr2O7，D項符合題意。]12．實驗證明中藥連花清瘟膠囊對治療新冠肺炎有明顯療效，G是其有效藥理成分之一，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)說法正確的是()A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面B．化合物Ⅰ分子中有3個手性碳原子C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．若在反應(yīng)中，G與水按1∶1發(fā)生反應(yīng)，則G的分子式為C16H20O10A[化合物Ⅱ雙鍵碳原子連有—COOH和，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有碳原子可能都共平面，A項正確；化合物Ⅰ分子中含有如圖所示2個手性碳原子，B項錯誤；化合物Ⅱ不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項錯誤；當(dāng)G與水按1∶1發(fā)生反應(yīng)，即G＋H2O→Ⅰ＋Ⅱ，根據(jù)原子守恒，可以推知G的分子式為C16H18O9，D項錯誤。]13．已知：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(l)ΔH<0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在催化劑A的作用下，0～4min內(nèi)v(NH3)＝1.0mol·L－1·min－1B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺AD[選項A，在催化劑A的作用下，0～4min內(nèi)v(NH3)＝eq\f(\f(3.5mol,2L),4min)×eq\f(8,7)＝0.5mol·(L·min)－1，故A錯誤；選項B，若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故B正確；選項C，相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)的活化能越低，結(jié)合題圖可知，不同催化劑作用下該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)，故C正確；選項D，升高溫度可使平衡左移，使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，故D錯誤。]14．我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池，這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為Cx(PF6)＋LiAleq\o(,\s\up9(放電),\s\do9(充電))xC＋PFeq\o\al(－,6)＋Li＋＋Al。該電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．放電時，B極的電極反應(yīng)為：LiAl－e－=Li＋＋AlB．Li2SO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液C．充電時A極的電極反應(yīng)式為xC＋PFeq\o\al(－,6)－e－=Cx(PF6)D．該電池放電時，若電路中通過0.01mol電子，B電極減重0.07gB[電池總反應(yīng)為Cx(PF6)＋LiAleq\o(,\s\up9(放電),\s\do9(充電))xC＋PFeq\o\al(－,6)＋Li＋＋Al，放電時鋰離子向A極移動，則A極為正極，B極為負(fù)極。選項A，放電時B極為負(fù)極，負(fù)極上LiAl失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為LiAl－e－=Li＋＋Al，故A正確；選項B，鋰鋁合金會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，故B錯誤；選項C，充電時A極為陽極，電極反應(yīng)式為xC＋PFeq\o\al(－,6)－e－=Cx(PF6)，故C正確；選項D，該電池放電時，若電路中通過0.01mol電子，則B極有0.01molLi失去電子變成Li＋，B電極減重0.07g，故D正確。]15．用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．a(chǎn)→b過程中，n(CH3COO－)不斷增大C．c→d溶液導(dǎo)電性增強的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大D．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2<V3C[NaOH與CH3COOH恰好反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電性變化有突變，溶液呈堿性。c→d導(dǎo)電性增強的主要原因應(yīng)為c(CH3COO－)和c(Na＋)增大，C項錯誤。]三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時還可以制備釩的最高價氧化物V2O5，其主要流程如下：已知：①VOeq\o\al(－,3)＋2H＋VOeq\o\al(＋,2)＋H2O②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇(1)高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是________(填字母)。A．熱分解法 B．熱還原法C．電解法(2)釩渣中的V2O3在焙燒時轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動原理分析其原因_____________________________________________________________________，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。(4)沉釩過程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________。(5)過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是_________________________________________________________________________________________。(6)煅燒NH4VO3時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為______________，300～350[解析](1)高爐煉鐵是在高溫下用CO還原鐵的氧化物生成鐵，屬于熱還原法冶煉金屬。(2)V2O5高溫下與CaCO3反應(yīng)時V的化合價升高被氧化，故還應(yīng)有O2參加反應(yīng)。(6)1.170gNH4VO3的物質(zhì)的量為0.01mol，加熱到200℃，減少了0.17g即0.01molNH3，故得到的固體為HVO3，加熱到350℃，減少0.09g即0.05molH2O，放出的氣態(tài)物為H[答案](1)B(2)V2O3＋O2＋CaCO3eq\o(=,\s\up9(焙燒))Ca(VO3)2＋CO2(3)加入稀硫酸使VOeq\o\al(－,3)＋2H＋VOeq\o\al(＋,2)＋H2O中的c(VOeq\o\al(－,3))降低，Ca(VO3)2溶解平衡：Ca(VO3)2(s)Ca2＋(aq)＋VOeq\o\al(－,3)(aq)正向移動，Ca(VO3)2溶解(VO2)2SO4(4)NHeq\o\al(＋,4)＋2HCOeq\o\al(－,3)＋VOeq\o\al(＋,2)=NH4VO3↓＋2CO2↑＋H2O(5)NH4VO3不溶于乙醇，減少損失(6)HVO3H2O17．(12分)在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。(1)銅、銀、鉻在元素周期表中均為過渡金屬元素，其中基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________________________________________________。(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為________(用簡單離子符號表示離子半徑)。(3)S2Oeq\o\al(2－,3)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為________。(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有________。A．離子鍵 B．共價鍵C．范德華力 D．金屬鍵E．配位鍵(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空間構(gòu)型為________；與SO3相比，________的鍵角更大，原因是_______________________________________________________________________________________________。(6)如圖是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，其化學(xué)式為________，已知該晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的體積為________cm3(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。[解析](5)SO2的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)(6－2×2)＝3，有一對孤電子對，SO2的空間構(gòu)型為V形。(6)晶胞中含Mg：8×eq\f(1,8)＋1＝2；H：2＋4×eq\f(1,2)＝4，故化學(xué)式為MgH2，根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(2×24＋4×1,NA·V)g·cm－3，故V＝eq\f(52,ρNA)cm3。[答案](1)3d54s1(2)S2－>O2－>Na＋(3)sp3(4)ABE(5)V形SO3SO2和SO3中心原子均為sp2雜化，SO2含有一對孤電子對，對硫氧鍵排斥作用更大(6)MgH2eq\f(52,ρNA)18．(12分)氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用地制取氫氣成為重要課題。(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：已知：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH1＝－213kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋1/2O2(g)ΔH2＝＋327kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH3＝＋172kJ·mol－1則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝________。(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。圖1圖2Ⅰ.若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖1。①圖中曲線l表示的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。②A點時H2S的轉(zhuǎn)化率為________。③C點時，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0molH2S、1.0molH2S，測得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①M點和O點的逆反應(yīng)速率v(M)________v(O)(填“>”“<”或“＝”，下同)。②M、N兩點容器內(nèi)的壓強2p(M)________p(N)，平衡常數(shù)K(M)________K(N)。[解析](1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ)×2可得到反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，其ΔH＝2(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)＝2×(172＋327－213)kJ·mol－1＝＋572kJ·mol－1。(2)Ⅰ.①由反應(yīng)方程式2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)可知，若起始時容器中只有H2S，平衡時S2的物質(zhì)的量為H2的eq\f(1,2)，則曲線l表示的物質(zhì)是S2；②根據(jù)圖像，A點時，硫化氫和氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，說明反應(yīng)掉的硫化氫與剩余的硫化氫相等，H2S的轉(zhuǎn)化率為50%；③設(shè)起始時硫化氫為mmol，C點時，硫化氫與S2的物質(zhì)的量相等，設(shè)分解的硫化氫的物質(zhì)的量為xmol，則m－x＝eq\f(x,2)，解得x＝eq\f(m,3)，則容器中含有H2S為eq\f(m,3)mol，S2為eq\f(m,3)mol，H2為eq\f(2m,3)mol，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為eq\f(1,4)、eq\f(1,4)、eq\f(1,2)，平衡常數(shù)Kp＝eq\f(\f(1,2)pPa2×\f(1,4)pPa,\f(1,4)pPa2)＝pPa。Ⅱ.①反應(yīng)2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)中，H2S的物質(zhì)的量增加，其平衡轉(zhuǎn)化率反而減小，即M點所在的曲線代表H2S的起始物質(zhì)的量為1.0mol，恒容容器中，反應(yīng)平衡時，M點H2S的濃度小于O點，又由v正＝v逆，則逆反應(yīng)速率v(M)<v(O)；②分析圖像可知，M、N兩點H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均為45%，H2S的起始物質(zhì)的量分別為1.0mol和2.0mol，反應(yīng)平衡時有：n(總)N＝(2.0－2.0×0.45＋0.45＋2×0.45)mol＝2.45mol，n(總)M＝(1.0－1.0×0.45＋eq\f(1,2)×0.45＋0.45)mol＝1.225mol。所以2n(總)M＝n(總)N，由圖像可知M點溫度小于N點，由pV＝nRT可得，2p(M)<p(N)，K(M)＝eq\f(\f(0.45,V)2×\f(0.225,V),\f(0.55,V)2)≈eq\f(0.151,V)，K(N)＝eq\f(\f(0.9,V)2×\f(0.45,V),\f(1.1,V)2)≈eq\f(0.301,V)，則K(M)<K(N)。[答案](1)＋572kJ·mol－1(2)Ⅰ.①S2②50%③pPaⅡ.①<②<<19．(12分)化合物F是一種藥物合成的中間體，F(xiàn)的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)的名稱為___________________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。(3)B→C的反應(yīng)方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(4)D→E的反應(yīng)類型為__________________。(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體還有________________種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計以為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線：_______________________________________________________________________________________________________。[解析]根據(jù)A和E的結(jié)構(gòu)和已知信息①②可推知B為，D為。(5)C()的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體，2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的—ONa分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)，共有6種，不包括C本身還有5種，核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。[答案](1)2-氯丙酸(2)羧基、醚鍵20．(12分)三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH＝10，由此可知H2CS3是________酸(填“強”或“弱”)。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶