2022屆廣州市嶺南中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的Na2（h使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25c時，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH」數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與ImolNN+中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

2、侯氏制堿法中，對母液中析出NH￡1無幫助的操作是（）

A.通入CO?B.通入NH3C.冷卻母液D,加入食鹽

3、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

0

JL/H

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2molBn發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

4、用短線“一”表示共用電子對，用““”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

??

為/?。則以下敘述錯誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28'

5、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯送的是

稀CuSO,

濃CuSO.溶液

太附光溶液

A.甲池中的電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?-的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

6、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極

B.鍍鉗導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成r

2+

C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2RU3++3I-=2Ru+I3

D.電池工作時，電解質(zhì)溶液中r和b-的濃度基本不變

7、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是()

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

8、圖I是NO2(g)+CO(g)一CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖H所示。

能量t了E)=134不kJmol--'-]

NO2(g)+CO(g)\&=368kJmol-'

CO2(g)+NO(g)

反應(yīng)過黜

圖n

圖I

下列有關(guān)說法正確的是()

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNCh(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

9、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

R

a4□

選項RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe-3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H—2e-=H2T

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cl-2e-=C12T

正極

A.AB.BC.CD.D

10、下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.A12O3C.Na2O2D.MgO

11、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的()

過X54

二一1產(chǎn)物2

過猥$3315.722?

中同體229728

二r，：…----?力

000

反應(yīng)Wh

用2

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ?mol-'

D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢

12、25°C,改變OOlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3COCT,H+,OfT濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pK；,=-lgKa。下列敘述錯誤的是（）

+

A.pH=6時,c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

B.CH3cOOH電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

C.圖中點x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3COONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標(biāo)值

13、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，某菇類化合物如下圖所示，下列說法正確的是

A.此菇類化合物的化學(xué)式為CIOHMO

B.該有機物屬于芳香燒

C.分子中所有碳原子均處于同一平面上

D.在濃硫酸、加熱條件下，可生成兩種芳香烯燃

14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.Cu2S(s)-^>Cu(s)^^CuCh(s)

B.SiO2(s)H2O(l)H2SiO3(s)NaOH(qq)Na2SiO3(aa)

C.Fe(s)板般Fe2O3(s)H受迤q)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NH3(g).C02(g)Na2co3(s)Ca(OH)2，叫)NaOH(aq)

15、諾氟沙星別名氟哌酸，是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是

A.該化合物屬于苯的同系物

B.分子式為Ci6H16FN3O3

C.lmol該化合物中含有6L個雙鍵

D.該化合物能與酸性高鎰酸鉀、澳水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

16、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()

后2mdNig>?6md11(g)

我

g

a

一22MkJ

理”“,"N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)；AH=-92kJmor,

I''III

2mulNlli(i)

達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(a)隨n(H2)/n(N2)比值的變化

*-

1期

C以

正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

/M1.0X10(kPa

pa3.0XI儼4

D.反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化

洲收夕c

T

17、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

18、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程

檢驗久置的Na2s03粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化領(lǐng)溶液，觀察到有

A

末是否變質(zhì)白色沉淀產(chǎn)生

向含少量FeBm的FeCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeCh

CC14萃取分液

向SmLO.lmobL'1AgNOj溶液中加入ImLO.lmokL'1

C制備銀氨溶液

NH3.H2O

探究濃度對反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

D

的影響2mL5%氏02溶液，觀察實驗現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

19、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得:

+HC1

下列敘述正確的是

A.化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

20、某溫度下，向lOmLO.lmol/LCUC12溶液中滴加0.Imol/L的Na2s溶液,滴加過程中溶液中—lgc（C『+）與Na2s

溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，已知：lg2=0.3,Ksp（ZnS）=3xl（y25mof/U。下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

2+

B.Na2s溶液中：c（S-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na）

C.向lOOmLZn"、Ci?+濃度均為10^mol的混合溶液中逐滴加入1（T*mol.匚】的Na2s溶液，+先沉淀

D.該溫度下KsplCuSjndxlO'moF/U

21、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.公共場所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數(shù)目為7NA

22、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8P,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通02,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2？1>2CH3CHO+2H1O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

OH

回答下列問題：

(DA中官能團的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

(2)J的分子式是。F的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為.

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?(只需寫出兩個)

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OH9H

△(CH￡O應(yīng)CO(OCMXH,C-Zy\

^一定條件'人。

CH，----------------------------------------------

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲的最簡式為;丙中含有官能團的名稱為

(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

HO

HV)

>戊(CsHsOjN)甲.

一定條件

IV

①步驟I的反應(yīng)類型是。

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2s2(h)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生

I.Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(l)b中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是。

⑸制備得到的Na2s2。3中可能含有Na2so3、Na2sCh等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2O32-^^Fe(S2Ch)3&(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O32-

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

F0.2ml,混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

0.1mol/L①Fe(NO3)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL

0.1mWL

溶液

先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

②AgNCh溶液

淀溶解，得到無色溶液

(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe?，+被S2O.f-還原為Fe2+,通過一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了

Fe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：一。

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fe-,+?實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是一o

的進一步探究Ag+和SztV-反應(yīng)。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

F0.2mL

0.1m<?l1

b、,55溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNCh溶液

2mL黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1mol/L

既、溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)；Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根據(jù)以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和—有關(guān)(寫出兩條)。

26、(10分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

完成下列填空:

(1)實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是o

(2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是(填寫化學(xué)式)；能確定

乙烯通入溟水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是?(選填編號)

a.漠水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

C.反應(yīng)后水溶液酸性增強d.反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是

（選填編號）

1179

z*zai77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是；操作II的名稱是；

操作HI一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備漠乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加漠化鈉一再加乙醇一最后加1:1濃硫酸；

②先加澳化鈉一再加1：1濃硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是。

27、（12分）硫酰氯（SO2a2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2cL的熔點為一

54.1C,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}：

甲

I.SO2c12的制備

（1）水應(yīng)從—（選填"a”或"b”）口進入。

（2）制取SO2的最佳組合是一（填標(biāo)號）。

①Fe+18.4moI/LH2s04

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是一。

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是—。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是一。

II.測定產(chǎn)品中SO2CI2的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入().200()mol?L_1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH?Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol?LNH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為10.00mL。

lo2

已知：Ksp(AgCI)=3.2X10-KSp(AgSCN)=2X10'

(6)滴定終點的現(xiàn)象為一.

(7)產(chǎn)品中so2a2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測so2a2含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)?

28、(14分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

(1)化學(xué)家GethardErtl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：

o(y0%

才000000cGoccOo。

???⑤

下列說法正確的是一(選填字母)。

A.①表示N?、氏分子中均是單鍵

B.②一③需要吸收能量

C.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)w1N2(g)+3H2(g)AH,若N三N鍵、H—H鍵和N

一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ-moF1),則上述反應(yīng)的AH=___kJ-mol-11,

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的

初始速率(mmol.min-1).

催化劑RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是一(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2moiNH3,此時壓強為Po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的

轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)=-N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)

KI,=_?［己知：氣體分壓(pQ=氣體總壓(pGx體積分?jǐn)?shù)］

(4)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是一。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為5()0℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NHb的產(chǎn)量

C.合成氨工業(yè)采用10MPa—30Mpa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混

合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)1.

M

90-

80M-

60-

50-

40-

30-

20-

)0-

0-

①若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(NH3)—vB(NH3)

(填“>”、"V”或“=，，)(,

②在25()℃、LOxltVkPa下，出的轉(zhuǎn)化率為%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

(6)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145c就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時間內(nèi)N%產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃

后，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________o

29、(10分)氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

1

N2(g)+O2(g)^2NO(g)△H=+180kJ-mor

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ-mol-

貝U2NO(g)+O2(g)U2NC)2(g)AH-kJ-mor,

(2)對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：2NO(g)UN2C)2(g乂快速平衡)

I逆

第二步：電。2.)+。2(g)->2NC)2(g乂慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：U正=%正?C2(N0),UM

kIffl?c(N2O2),L正、L逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是(填標(biāo)號)。

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的匕正/k1逆越大，反應(yīng)正向程度越大

C.第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO?兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為:

2NO2(g)+4CO(g)^4CO2(g)+N2(g)AH<0?某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO?和0.2mol

CO,發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示:

時間/min024681012

壓強/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa"(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平

衡相比體系壓強(P總)減小的原因是。

(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機理如下

I：NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑，N0(*)表示吸附態(tài)N0,下同]

H：CO+Pt(s)=CO(*)

III：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C0z+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=Nz+2Pt(s)

VI：NO(*)+N(*)=NzO+2Pt(s)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。

反應(yīng)切灰度舐也博的變化為第生成物泳應(yīng)隨出度的變化美系

①330c以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②反應(yīng)V的活化能反應(yīng)VI的活化能（填“<”、">”或“=”），理由是

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A、根據(jù)水蒸氣與NazCh的方程式計算；

B、25c時，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIF濃度為10-3moi1-1：

C、一個一OH（羥基）含9個電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【題目詳解】

A、水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時，

2H2。+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e"

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯誤；

B、25℃時，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，水電離出的OFT濃度為lO+mokL-i,由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C,Imol-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計算，易錯點B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源

于水。

2、A

【答案解析】

+

母液中析出NH4C1,則溶液應(yīng)該達到飽和，飽和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4CKs）#NH4（aq）+Cr（aq）,若要析出

氯化錢，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【題目詳解】

A.通入二氧化碳后，對錢根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4cl無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中核根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化核的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化錢的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選Ao

3、C

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8。2,選項A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiBn發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高銃酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項c錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項D正確。

答案選C。

4、B

【答案解析】

A.在彳I。中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形，故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤；

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28，，故D正確；

答案選B。

5,D

【答案解析】

由SO4??的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。

故選D。

6、B

【答案解析】

A、根據(jù)示意圖，電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，根?jù)電子的流向，電極X為負(fù)極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據(jù)示意圖，化合價降低，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C、根據(jù)示意圖，電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2RiP++3r-2RU2++X,故C正確；

D、根據(jù)示意圖，「和I-的濃度基本不變，故D正確。

答案選B。

7,D

【答案解析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；

B.合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

8、D

【答案解析】

A.反應(yīng)的婚變AH=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)與1molCO(g)不可能完全反應(yīng)到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；

B.兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

9、D

【答案解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H23故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2a-2e-=CLT，故D正確；

故選D。

10、D

【答案解析】

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化。

【題目詳解】

A.M112O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；

B.ALCh既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；

C.NazOz和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；

D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。

11、D

【答案解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?moH,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ.mol1,故C正確；

D、由圖1可知，N和02制NO的過程中各步機理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO

的過程中多步機理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/moL導(dǎo)致O原子和N?制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和th制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；

故選：Do

【答案點睛】

明確圖中能量變化、熔變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

12、A

【答案解析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3coOH的濃度；pH=7時c(OH-)=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越大c(OFT)越大、c(H+)越小，則Igc(OlT)增大，所以b、d分別表示H+、OIT；pH>7時，CH3COOH

幾乎以CH3cOO-形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CBhCOOH電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H+)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coe))/c(CH3COOH)求解；

D、CH3CO(T+H2O『^CH3coOH+OH-,0.01mol-L-iCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)-c(OH-)/c(CH3cOO

")=l/k,求出c(Oir),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤；

-++474

c(CH3COOH)=c(CH3COO)時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO')/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

c、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2時,c()=10-2mobL-1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=102molL

-1,由選項B,K=10474,解得c(CH3co0-)=10474,故c正確；

D、CH3coO-+H2O『^CH3coOH+OH'O.OlmollTCH3coONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

-)=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474mol,Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選Ao

13、A

【答案解析】

A.由菇類化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為GOHHO,故A正確；

B.菇類化合物中含有氧元素，屬于芳香化合物，不屬于芳香燒，故B錯誤；

C.菇類化合物中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；

D.菇類化合物含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的，在濃硫酸、加熱條件下，只能生成一種芳

香烯燒，故D錯誤；

故選Ao

【答案點睛】

判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧

L任何兩個直接相連的原子在同一直線上。

2.任何滿足塊煌結(jié)構(gòu)的分子，其所有4個原子在同一直線上。

3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2>CH=CH,苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2、

5.只要出現(xiàn)CH4、一CH3或一CX3等，即只要出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

14、A

【答案解析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+2O2,^2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+CL點燃CuCL,A正確；

B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成HzSiCh,B錯誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)金基Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHC(h溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯誤；

故合理選項是A。

15、D

【答案解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素，故錯誤；B、根據(jù)有機物成鍵特點，此有機物分子式為a此8FN3O3,

故錯誤；C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，因此Imol此有機物中含有3moi雙鍵，故錯誤；D、此有機物中含有碳碳雙鍵，

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，能和濱水發(fā)生加成反應(yīng)，含有瘦基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故正確。

16、A

【答案解析】

1

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=+2254kJ-mor'-2346kJ-moF^-92kJ-moF,

A項正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，B項錯誤；

C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；同一溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；

答案選A。

17、B

【答案解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進行計算。

【題目詳解】

A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個A1原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12moi,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項A錯誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為土mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為巴moL所以兩者

3248

yVVV

含有的氧原子分別為之x2=三mol和巴x3=^mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為；耳2與0,其中//含有1個中子，1；。含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

10moi中子。水為:4】沁，其中㈤沒有中子，￥。含有8個中子，所以1個水分子含有8