2024年全國(guó)中考化學(xué)分單元匯編試題-第六單元-魯教版

PAGEPAGE13用心愛(ài)心專心〔魯教版〕2024年全國(guó)中考化學(xué)試題分單元匯編第六單元〔山東四川專版〕26.(3分)〔2024·泰安〕右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是〔2〕當(dāng)溫度為℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；〔3〕甲中含有少量的乙，假設(shè)提純甲，可采用法〔填“降溫結(jié)晶〞、“蒸發(fā)結(jié)晶〞或“過(guò)濾〞〕。32．〔2024·泰安〕〔6分〕用“侯氏聯(lián)合制堿法〞制取的純堿〔Na2CO3〕中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計(jì)算：⑴產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是g。⑵該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！灿?jì)算結(jié)果精確到0.1%〕9．〔2024·臨沂〕以下各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反響的是〔D〕A．鐵與硫酸銅溶液B．氫氧化鎂與稀鹽酸C．碳酸鈉與稀硫酸D．氮?dú)夂脱鯕?3．〔2024·煙臺(tái)〕以以下列圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是D(A)甲的溶解度大于乙的溶解度(B)t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g(C)t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1(D)當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲14．〔2024·煙臺(tái)〕以下有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是C(A)海水的凝固點(diǎn)比水低(B)溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)(C)一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化(D)食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子18．〔2024·煙臺(tái)〕以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是A①②③④(A)①驗(yàn)證可燃物燃燒的條件(B)②檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥(C)③檢驗(yàn)CO32一的存在(D)④用水吸收CO25．〔2024·煙臺(tái)〕(9分)21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五〞規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)〞開(kāi)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)開(kāi)展領(lǐng)域之一。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的不同別離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同別離出淡水。(2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過(guò)濾．b加過(guò)量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過(guò)量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是(填字母)。(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中“()〞的內(nèi)容：①；②；③。(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，假設(shè)以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來(lái)制取金屬鎂，請(qǐng)畫(huà)出制鎂的流程圖。25．(9分)(1)沸點(diǎn)顆粒大小(2)蒸發(fā)結(jié)晶bdace(過(guò)濾可重復(fù)使用)(3)①NH3②CO2③加熱(或熱解)〔4〕〔2分，寫出中間兩步即給分〕10.〔2024·濱州〕以下關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的選項(xiàng)是DA．利用陽(yáng)光照射，使海水升溫得到食鹽B．利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C．利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反響制得食鹽D．利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽15.〔2024·濱州〕除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的選項(xiàng)是B選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)BNaCl溶液Na2C0滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO3溶液Ba(N03)2滴加適量K2SO4溶液、過(guò)濾DN202通過(guò)紅熱的銅絲16.〔2024·濱州〕以以下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是AA.向一定量的過(guò)氧化氫溶液中參加少量二氧化錳B.t℃時(shí)，向硝酸鉀的飽和溶液中參加硝酸鉀晶體C.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液D.向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液19．〔2024·濱州〕(7分)水是生命之源，也是人類最珍貴的資源。試用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)節(jié)約水資源，防止水污染是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。以下做法會(huì)造成水體污染的有〔填序號(hào)〕。A．工業(yè)廢水直接排放B．工業(yè)廢氣處理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、農(nóng)藥(2)右上圖是水通電分解的示意圖。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管a中產(chǎn)生的氣體是，寫出該反響的化學(xué)方程式：。(3)為除去水中的不溶性雜質(zhì)，某同學(xué)制作了右圖所示的簡(jiǎn)易凈水器，其中活性炭的主要作用是。(4)某些地方的飲用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性鹽。燒水時(shí)，Ca(HCO3)2發(fā)生分解反響，生成難溶性的CaCO3。試寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式。19.〔7分〕(1)A、D(2)氫氣(或H2)2H2Oeq\o(\s\up5(通電),\s\do2(===))2H2↑+O2↑(3)吸附(4)Ca(HCO3)2△==CaCO3↓+CO2↑+H2O21．〔2024·濱州〕(3分)右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：(1)當(dāng)溫度為30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度“<〞或“=〞)氯化鈉的溶解度。(2)當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可用法提純硝酸鉀。(3)硝酸鉀、氯化鈉都屬于(填“易溶〞、“可溶〞、“微溶〞或“難溶〞)物質(zhì)。21．(3分)(1)>(2)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(3)易溶)5．〔2024·德州〕右圖為固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線。在溫度為t2℃時(shí)分別把質(zhì)量為ag的X、Y放入100g狀態(tài)措施AX為飽和溶液，Y為不飽和溶液給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水BX為不飽和溶液，Y為飽和溶液向X溶液參加固體X至有晶體殘留CX、Y都是飽和溶液。DX、Y都是不飽和溶液。把X溶液溫度降低至t1℃16．〔2024·濟(jì)寧〕根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預(yù)測(cè)類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類推結(jié)果與實(shí)際相符的是C①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)③氫氧化鈉溶液中有OH一，能與酸反響氫氧化鉀溶液中也有OH一，也能與酸反響④鹽中含有金屬離子和酸根離子NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽類A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④20．〔2024·濟(jì)寧〕許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反響就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反響。如：氫氧化鈉與鹽酸的反響就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水分子的過(guò)程〔如以下列圖〕。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為以下各組離子間不能反響的是BA．H+Na+0H-NO3-B．Na+K+Cl-OH-C．H+K+CO32-HCO3-D．K+Ba2+Cl-SO42-3．〔2024·濟(jì)寧〕(4分)下表提供了A、B兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讀取信息后答復(fù)：(1)A、B物質(zhì)都屬于_____________物質(zhì)(填“難溶〞、“微溶〞、“可溶〞或“易溶〞)；(2)A、B兩物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢(shì)的不同是________________________________________________________________________________________________________________________如右圖給出的曲線中，________________與A物質(zhì)溶解度的變化趨勢(shì)相符(填曲線編號(hào))；(3)從A、B兩物質(zhì)的混合物中別離出B物質(zhì)，一般采用_____的方法。3．(1)易溶(2)B物質(zhì)溶解度受溫度影響比A物質(zhì)大③(3)結(jié)晶說(shuō)明：(2)、(3)小題其他合理答案皆可3．(2024·威海)以下哪種方法不可能用于別離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑AA．過(guò)濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．結(jié)晶11.(2024·濟(jì)南)加、以兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示，根據(jù)圖示判斷，以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大B在t℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C將t℃時(shí)甲的飽和溶液升溫〔溶劑不蒸發(fā)〕，溶液的濃度增大D當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲13.(2024·聊城)為了打造“江北水域,運(yùn)河古都〞,光岳樓四周仿古建筑的重建需要大量的氫氧化鈣.氫氧化鈣的俗名是()A.火堿B.純堿C.熟石灰D.生石灰18.(2024·聊城)2011年3月11日,日本大地震導(dǎo)致核電站爆炸,使防輻射成為熱點(diǎn)話題.“吃碘防輻射〞的說(shuō)法造成社會(huì)上短暫的“鹽荒〞.加碘食鹽中的碘是指()A.碘元素B.碘分子C.碘離子D.碘原子27.(2024·聊城)以下區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的選項(xiàng)是()A.用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣B.用酚酞試液區(qū)分鹽酸和食鹽水C.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D.用聞氣味的方法區(qū)分白醋和白酒28.(2024·聊城)以下是KCl的局部溶解度數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()溫度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B.20℃時(shí),100gC.20℃時(shí),KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40D.60℃時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液降溫至408.(2024·聊城)(6分)用“侯氏制堿法〞制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì)),某化學(xué)興趣小組為了測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):稱量某純堿樣品12g,參加到足量的氯化鋇溶液中,恰好完全反響.過(guò)濾枯燥后,稱得沉淀質(zhì)量為19.7g.請(qǐng)計(jì)算:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)答案:解:設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl106197X19.7gX=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%23．(2024·日照)〔6分〕KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：溫度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3〔1〕依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是。〔填m或n〕〔2〕由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，那么x的取值范圍是?！?〕10℃時(shí)，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃〔4〕如右圖所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中參加某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。參加的物質(zhì)可能是以下中的________〔填字母序號(hào)〕。A．氫氧化鈉固體B．生石灰固體C．冰塊D．硝酸銨固體E．濃硫酸23．〔6分〕〔1〕m〔1分〕〔2〕34.0g<x<37.0g〔2分，漏寫單位不得分〕〔3〕3.1g〔1分，漏寫單位不得分〕〔4〕CD〔2分，選兩個(gè)且正確得2分，選一個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選不得分〕4、(2024·淄博)認(rèn)真細(xì)致的觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法。以下分析你認(rèn)為合理的是〔D〕A、兩種物質(zhì)完全反響后生成了鹽和水，可證明該反響一定是中和反響B(tài)、某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質(zhì)一定是單質(zhì)C、把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅，可證明該氣體一定是二氧化碳D、海水曬鹽就是利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到粗鹽9、(2024·淄博)以下混合物，能按“溶解—過(guò)濾—蒸發(fā)〞的步驟加以別離的是〔A〕A、大理石和食鹽B、蒸餾水和酒精C、葡萄糖和蔗糖D、硝酸銨和氯化鉀11、(2024·淄博)以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液的溫度無(wú)明顯變化的是〔D〕A、濃硫酸B、氫氧化鈉固體C、氧化鈣固體D、硝酸鉀晶體14、(2024·淄博)右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30℃A、130gB、140gC、160gD、180g12．(2024·濰坊)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃C．將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t℃D．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大14.(2024·濰坊)分別將以下各組物質(zhì)同時(shí)參加水中，能得到無(wú)色透明溶液的是A．KCl、NaOH、CuS04B．Na2C03、Ca(OH)2、NaNOC．NaOH、KNO3、NaClD．Ba(NO3)2、K2S04、NaCl16.(2024·濰坊)以以下列圖是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖像，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像正確的選項(xiàng)是A某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷參加硝酸鉀晶體B將稀H：S04滴人一定量的BaCl2溶液中C將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳參加試管中充分加熱D向pH：13的NaOH溶液中加水稀釋20.(2024·濰坊)除去以下各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方法均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法AC02CO02點(diǎn)燃BNaOH溶液Na2COs過(guò)量鹽酸加熱蒸發(fā)CCaCOaCaO高溫DCu粉Pe粉足量稀硫酸過(guò)濾、洗滌、枯燥23.(2024·濰坊)〔9分〕工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請(qǐng)完成以下填空：〔1〕寫出流程中一種氧化物的化學(xué)式?！?〕NH3溶于水得到氨水，該溶液的P好7〔填寫“大于〞“小于〞或“等于〞〕〔3〕寫出以下反響的化學(xué)方程式：①氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反響：。②氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反響：?！?〕工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出碳酸鈉的原因是?！?〕寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制純堿的化學(xué)方程式。23.答案：(1)CO2或H2O(2)大于〔3〕①M(fèi)gCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2②CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(4)相同的溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度〔其他合理答案也得分〕〔5〕2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7．(2024·瀘州)以下物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不相符合的是〔B〕A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．燒堿NaOHD．食鹽NaCl 12．(2024·瀘州)以下幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是〔D〕A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO416．(2024·瀘州)以下有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔D〕A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中參加水后會(huì)變成不飽和溶液45．(2024·瀘州)小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物〕與90.5g稀鹽酸相混合，充分反響，測(cè)得反響生成氣體的質(zhì)量〔m〕與反響時(shí)間〔t〕的數(shù)據(jù)如下表所示：反響時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕碳酸鈉完全反響后，生成CO2的質(zhì)量為4.4〔2〕請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫(huà)出反響是生成氣體的質(zhì)量〔m〕隨時(shí)間〔t〕變化的曲線?！?〕求完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！睳a2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O〕。解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反響生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O1061174.4xy4.4∴x＝10.6〔g〕y＝11.7〔g〕∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9－10.6＝3.3〔g〕反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝11.7＋3.3＝15〔g〕反響后溶液的質(zhì)量＝13.9＋90.5－4.4＝100〔g〕∴完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%19.〔2024·內(nèi)江〕以下有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是[B]A.干冰用于人工降雨B.用氫氧化鈉改良酸性土壤C.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多D.用稀鹽酸除去鐵器外表的銹漬2.〔2024·內(nèi)江〕純堿屬于鹽類物質(zhì)，用PH試紙測(cè)定某濃度的純堿溶液其PH為10，請(qǐng)說(shuō)明該溶液呈性，能使紫色石蕊試液變成色。2.堿性藍(lán)色3.〔2024·內(nèi)江〕右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖，請(qǐng)根據(jù)圖示信息答復(fù)：①在℃時(shí)，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等。②在t2℃時(shí)，能配成硝酸鉀溶液的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后一位〕3.①t1②45.9%7．(2024﹒資陽(yáng))以下有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是CA．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B．36gNaCl溶解在100g水中剛好形成飽和溶液，故NaCl的溶解度為36gC．將1g某物質(zhì)參加到9g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是10%D．飽和澄清石灰水中參加少量生石灰后，那么石灰水溶液的質(zhì)量增大溶解度/g溶解度/g40乙2040溫度/℃甲11．〔2024·達(dá)州〕〔4分〕甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如以下列圖，請(qǐng)據(jù)圖答復(fù)以下問(wèn)題。⑴20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是g；⑵20℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為；⑶欲將40℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?；〔寫一種即可〕⑷40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。11、〔4分〕⑴40；⑵2：5；⑶加水或降溫⑷甲大于乙17、〔2024·達(dá)州〕〔10分〕通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度〞展開(kāi)了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與：⑴提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？⑵猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒(méi)有變質(zhì)；局部變質(zhì)；完全變質(zhì)。⑶實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，參加足量蒸餾水振蕩，靜置①取上層清液，滴入無(wú)色酚酞試液②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸①無(wú)色酚酞試液變紅②局部變質(zhì)①無(wú)色酚酞試液不變紅②①②沒(méi)有氣泡產(chǎn)生⑷小結(jié)與思考：①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已局部變質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中反響的化學(xué)方程式：②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)。17、〔10分〕⑶實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①②有氣泡產(chǎn)生①②有氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)①無(wú)色酚酞試液變紅②沒(méi)有變質(zhì)⑷小結(jié)與思考：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②改良酸性土壤31.〔2024·雅安〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是DA．用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水20gB．氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)和水的用量有關(guān)C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶劑可以去除衣物上的油污32.〔2024·雅安〕下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是A選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AH2氣體HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3參加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡CCO氣體CO2氣體通過(guò)灼熱的Fe2O3DH2SO4溶液HCl參加AgNO3溶液，過(guò)濾以食鹽的生產(chǎn)和開(kāi)發(fā)利用為主的鹽化工和以晶體硅生產(chǎn)和研究為主的硅材料化工是樂(lè)山市最具實(shí)力和特點(diǎn)的化工產(chǎn)業(yè)。認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，完成以下各題：31．〔2024·樂(lè)山〕〔3分〕我市五通橋區(qū)有豐富的鹽鹵資源，是我國(guó)有名的井鹽產(chǎn)地。下面是以井鹽水為原料生產(chǎn)食鹽及利用食鹽生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的流程圖示意圖?！?〕寫出上圖中一種單質(zhì)的化學(xué)式；〔2〕產(chǎn)品氯化氫中氫元素的化合價(jià)為；〔3〕從微觀角度說(shuō)明上面流程中“煮〞的實(shí)質(zhì)是。31.〔1〕H2〔或Cl2〕〔2〕＋1〔3〕加速水分子的運(yùn)動(dòng)33．〔2024·樂(lè)山〕〔2分〕〔1〕用NaCl配制100ml0.9％醫(yī)用的生理鹽水〔密度約為1g/cm3〕，需要NaCl的質(zhì)量為g?！?〕由右圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀溶解度氯化鈉的溶解度〔填“＞〞，“＜〞或“＝〞〕；從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用以下方法中的a．冷卻結(jié)晶b．蒸發(fā)溶劑c．過(guò)濾33．〔1〕0.9g〔2〕＜、a34．〔2024·樂(lè)山〕〔2分〕鹽酸既是鹽化工的重要產(chǎn)品，又是生產(chǎn)硅材料的重要原料。右圖歸納出了鹽酸與其它物質(zhì)間相互反響的關(guān)系〔圖中“——〞表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反響〕。〔1〕假設(shè)X是與其它三種不同類別的化合物，那么X可以是〔填化學(xué)式〕?！?〕根據(jù)右圖所示物質(zhì)間關(guān)系，寫出①反響的化學(xué)方程式：；34.〔1〕Fe2O3〔或CuO〕〔2〕Na2CO3＋2HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑39．〔2024·樂(lè)山〕〔8分〕小蘇打〔主要成分為NaHCO3〕中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反響后溶液質(zhì)量質(zhì)量〔g〕975.480試計(jì)算：〔計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)〕〔1〕樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；〔2〕所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。39．解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9＋75.4－80==4.4g〔1分〕設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。那么：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑〔1分〕8458.544XY4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g〔1分〕樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.4÷9×100%==93.3%〔1分〕58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g〔1分〕 樣品中NaCl的質(zhì)量==9g-8.4g==0.6g〔1分〕NaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6.45g÷80×答：〔略〕〔注：其他解法只要合理，過(guò)程清楚，結(jié)果正確均應(yīng)給分〕7.〔2024·南充〕溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是DA.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高一定增大C.飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤篋.在其它條件不變時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛入S溫度的升高而減小6．(2024·成都)衣服、餐具上的油污可以用參加洗滌劑的水洗掉，因?yàn)橄礈靹〣A．可以軟化水B．具有乳化的功能C．可以沉降雜質(zhì)D．溶于水時(shí)放熱11．(2024·成都)在A+B鹽+水的反響中，A、B分別是AA．硫酸和熟石灰B．純堿和熟石灰C．小蘇打和鹽酸D．熟石灰和氯化銨35．(2024·攀枝花)〔6分〕甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?！?〕圖中P點(diǎn)的含義是_____?！?〕40℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲_____乙〔填“>〞、“=〞或“<〞〕。20℃時(shí)，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃〔3〕20℃20℃20℃100g參加甲20g加熱至40降溫至2AB參加甲20gC參加甲20gDE上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中