四川省峨眉第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

峨眉二中高2023級12月月考化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H1O16Mg24Al27S32一、選擇題：(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有1項是符合題目要求的。)1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.“蛟龍”號載人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金C.“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維【答案】B【解析】【詳解】A．人工合成淀粉使用的原料為二氧化碳和水，均為非金屬氧化物，故A不選；B．鈦合金屬于金屬合金材料，故B選；C．液氫屬于非金屬單質(zhì)，故C不選；D．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故D不選；故選B。2.下列關(guān)于氯的單質(zhì)及化合物的敘述中，不正確的是A.常溫常壓下，是黃綠色氣體 B.在化學(xué)反應(yīng)中能表現(xiàn)還原性C.加熱能使次氯酸發(fā)生分解 D.氯水和液氯的成分相同【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，是黃綠色氣體，故A正確；B．中氯元素化合價既可以升高又可以降低，在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)還原性又能表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．次氯酸加熱分解為鹽酸和氧氣，故C正確；D．氯水是氯氣的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯誤；選D。3.下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.氫氧化鈉固體露置在空氣中 B.打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中 D.新制氯水保存在無色的試劑瓶中【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選A；B．打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中生成氧化鐵，鐵元素化合價升高，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．新制氯水保存在無色的試劑瓶中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，氯元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。4.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)物質(zhì)用途的是A.用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：C.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作為供氧劑，所以用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：，A正確；B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適，小蘇打是碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，B錯誤；C.鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：，C正確；D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：，D正確；故選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是1molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NAC.1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時，所得到的電子均為1molD.將含0.1mol溶質(zhì)的FeCl3飽和溶液滴入沸水制得膠體，其中膠粒數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．O3中只含有氧原子，常溫下，16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol=1mol，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體物質(zhì)的量為1mol，單原子分子所含原子數(shù)為NA，雙原子分子所含原子數(shù)為2NA，B錯誤；C．1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時，化合價由0變?yōu)?，所得到的電子均為2×1mol=2mol，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體中膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，膠粒數(shù)小于0.1NA，D錯誤；故選A。6.某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是A.H+、Na+、SO、Cu2+ B.Cl、Ba2+、SO、Mg2+C.H+、K+、OH、NO D.H+、Mg2+、I、HCO【答案】A【解析】【詳解】A．H+、Na+、SO、Cu2+相互之間不反應(yīng)，能共存，A符合題意；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不共存，B不符合題意；C．氫離子和氫氧根離子生成水，不共存，C不符合題意；D．氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不共存，D不符合題意；故選A。7.下列實驗操作錯誤的是A.將實驗后剩余的鈉粒放回原試劑瓶中B.焰色反應(yīng)前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來顏色相同C.可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉D.制備時將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，實驗后剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，防止鈉在空氣中發(fā)生危險，故A正確；B．焰色反應(yīng)中鉑絲用鹽酸洗滌，不能用稀硫酸，因為氯化物易揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)，不能達(dá)到完全清洗鉑絲的目的，故B錯誤；C．鈉著火會生成過氧化鈉，因此不能用水和二氧化碳滅火，可用干燥沙土撲滅，故C正確；D．很容易被空氣中的氧氣氧化，因此制備時將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液，避免生成的和氧氣接觸，故D正確；答案選B。8.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z元素位于同一周期，且與M元素同主族；化合物Z2X2的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＜Y＜MB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>MC.X、Z和Q三種元素形成化合物一定是共價化合物D.Z2X2分子中只存在極性鍵【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素為第IVA族元素，Y元素與M元素同主族，則Y為C元素，M為Si元素；化合物Z2X2的電子總數(shù)為18，且Y元素與Z元素位于同一周期，則Z為O元素，X的電子數(shù)為，則X為H元素，該化合物為H2O2；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，Q為第三周期元素，最外層電子數(shù)為81=7，則Q為Cl元素；X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，M為Si元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z(O)＜Y(C)＜M(Si)，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y(C)＞M(Si)，B正確；C．X、Z和Q三種元素分別為H、O、Cl，只能形成共價化合物，C正確；D．Z2X2為H2O2，分子中H原子和O原子間是極性鍵，O原子和O原子間是非極性鍵，D錯誤；故選D。9.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：濃鹽酸與二氧化錳制氯氣B.裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.裝置丙：制備氫氧化亞鐵D.裝置丁：收集鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的少量氣體產(chǎn)物以便檢驗【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳制氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，故A不符合題意；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B不符合題意；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，但不能使硫酸亞鐵與NaOH接觸，故C不符合題意；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，肥皂泡可收集少量氫氣，點(diǎn)燃肥皂泡可檢驗氫氣，故D符合題意；故答案選D。10.學(xué)習(xí)元素化合物知識時，利用“價類二維圖”構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，有助于建立系統(tǒng)的知識體系。如圖所示是鐵及其化合物的“價類二維圖”，下列有關(guān)敘述正確的是A.A和水蒸氣反應(yīng)可得到BB.D受熱分解能生成BC.A中加入足量的溶液可得到ED.向F的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液可以轉(zhuǎn)化成G溶液【答案】B【解析】【分析】由圖可知該圖為鐵元素的價類二維圖。根據(jù)鐵元素的化合價和物質(zhì)類別，可以得知A為Fe，B為Fe2O3，C為FeO，D為Fe(OH)3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為鐵鹽，G為亞鐵鹽?！驹斀狻緼．Fe和水蒸氣反應(yīng)可得到四氧化三鐵，而B為Fe2O3，A錯誤；B．D為Fe(OH)3，受熱分解能生成Fe2O3，B正確；C．Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．F為鐵鹽，G為亞鐵鹽，向G的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液可以轉(zhuǎn)化成F溶液，D錯誤；故選B。11.硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1B反應(yīng)一段時間后，溶液中保持不變C.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為D.反應(yīng)中每脫除1mol，增大2mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)I的方程式為，該反應(yīng)中氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故A錯誤；B．反應(yīng)過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉(zhuǎn)化成硫酸，硫酸的濃度會增大，故B錯誤；C．反應(yīng)II是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵離子和硫酸的過程，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．溶液的體積未知，不能計算增大的，故D錯誤；故答案選C。12.下列實驗與結(jié)論相匹配的是實驗結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SOB將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：Cl＞CC向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體溶液中一定有COD用FeCl3溶液腐蝕銅電路板氧化性：Fe3+＞Cu2+AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有可能生成氯化銀沉淀，不一定是生成硫酸鋇沉淀，A不符合題意；B．稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，說明鹽酸酸性大于碳酸鈉，但鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物，故不能說明非金屬性：Cl＞C，B不符合題意；C．向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，則溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，C不符合題意；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，用溶液腐蝕銅電路板，其反應(yīng)為，鐵離子為氧化劑、銅離子為氧化產(chǎn)物，則說明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D符合題意；故選D。13.某白色粉末可能含有、、，進(jìn)行如下實驗：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.只含有B.一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，還含有和中的一種【答案】C【解析】【詳解】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有CaCl2。根據(jù)以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故選C。14.利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬[KAl(SO4)2?12H2O]的一種工藝流程如圖：下列說法中，不正確的是A.①中加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑B.操作a是過濾C.乙溶液中含有的離子是Al3+、SOD.由④可推測，室溫下明礬溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度【答案】C【解析】【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，而Mg、Fe不反應(yīng)以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過濾固體，繼續(xù)向純固體中加入過量稀硫酸得到Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬?！驹斀狻緼．l有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，A正確；B．a(chǎn)為分離固液的操作，為過濾，B正確；C．乙溶液為Al2(SO4)3和硫酸的混合溶液，含有的離子是H+、Al3+、SO，C錯誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，D正確；故選C。二、填空題：(本題共4個小題。)15.化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實踐，并隨著人類社會的進(jìn)步而不斷發(fā)展。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，如圖所示分類方法是______(選填“樹狀分類法”或“交叉分類法”)。（2）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)的還原劑是______(填化學(xué)式)，生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。（3）碳酸鈉是一種重要的化工基本原料，俗稱______，向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，會生成NaCl和______(填化學(xué)式)。除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是______(用化學(xué)方程式表達(dá))。（4）下列物質(zhì)：①液氯②鹽酸③CO2④硝酸鉀固體⑤熔融NaHSO4；⑥鋁，其中屬于電解質(zhì)的是______(填序號，后同)，能導(dǎo)電的是______，⑤的電離方程式為______。（5）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，混合溶液導(dǎo)電能力的變化如圖中______(填字母)所示。（6）把5.1g鎂鋁合金(不含其他雜質(zhì))的粉末放入過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為______?！敬鸢浮浚?）樹狀分類法（2）①.NaH②.NA（3）①.純堿或蘇打②.NaHCO3③.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）①.④⑤②.②⑤⑥③.NaHSO4(熔融)=Na++HSO（5）C（6）1∶1【解析】【小問1詳解】交叉分類法是根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方法。樹狀分類法是對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的方法。該分類屬于交叉分類法；【小問2詳解】該反應(yīng)中NaH中氫元素化合價1升高為0，為還原劑，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為H2~e，則生成1molH2轉(zhuǎn)移的1mol電子，數(shù)目為NA；【小問3詳解】碳酸鈉俗稱蘇打、純堿；向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸會生成NaCl和NaHCO3；碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是加熱至恒重；【小問4詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；屬于電解質(zhì)的是④硝酸鉀固體⑤熔融NaHSO4；②鹽酸⑤熔融NaHSO4⑥鋁；⑤熔融電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++HSO；【小問5詳解】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴稀硫酸，稀硫酸過量又存在自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選C；【小問6詳解】5.1g鎂鋁合金(不含其他雜質(zhì))的粉末放入過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.25mol)，設(shè)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則24a+27b=5.1，、，則a+1.5b=0.25，解得a=0.1、b=0.1，故為1:1。16.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______，應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是______mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有______。（2）配制時正確的操作順序是______(用字母符號表示，每個字母符號只能用一次)。A.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃硫酸C.將已恢復(fù)至室溫的硫酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1~2cm處G.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入已注入少量蒸餾水(約60mL)的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌使其混合均勻（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有______(填字母)。A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D.燒杯未進(jìn)行洗滌（4）取0.27g鋁粉加入100mL所配制的0.2mol/L的稀H2SO4中，再向混合液中逐滴滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液直至過量，寫出滴加NaOH過程中發(fā)生的化學(xué)方程式(或離子方程式)_______(提示：有3個反應(yīng))。當(dāng)加入300mL該氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為______g?！敬鸢浮?6.①.18.4mol/L②.5.4③.500mL容量瓶17.BGCAFED18.AC19.①.H++OH=H2O、Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]②.0.52【解析】【分析】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；【小問1詳解】由可知，濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為=18.4mol/L；配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4需要使用500mL的容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，則有V×103L×18.4mol/L=0.5L×0.2mol/L，解得V≈5.4mL；需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶，故缺500mL容量瓶；【小問2詳解】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；故順序為：B.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃硫酸，G.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入已注入少量蒸餾水(約60mL)的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌使其混合均勻，C.將已恢復(fù)至室溫的硫酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中，A.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，F(xiàn).繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1~2cm處，E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切，D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；【小問3詳解】A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導(dǎo)致濃硫酸量取的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，由于最終配制溶液的體積不變，故最后使配制溶液濃度偏高，A符合題意；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，由于后面需加水定容，故該操作對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，C符合題意；D．燒杯未進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，故最后會使配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是AC；【小問4詳解】0.27g鋁粉（為0.01mol）加入100mL所配制的0.2mol/L的稀H2SO4（H2SO4為0.02mol）中，，則反應(yīng)中鋁完全轉(zhuǎn)化為0.01mol鋁離子，硫酸過量0.005mol，過量氫離子為0.01mol；再向混合液中逐滴滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉首先和過量硫酸生成水：H++OH=H2O，再和鋁離子生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH=Al(OH)3↓，過量氫氧化鈉和氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉：Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]；當(dāng)加入300mL該氫氧化鈉溶液時，為0.03molNaOH，則氫離子消耗0.01molNaOH，剩余0.02molNaOH生成氫氧化鋁沉淀。17.高鐵酸鉀(，其中元素為價)是新型綠色水處理劑，其制備方法如下圖所示(部分步驟已略去)。已知：在堿性溶液中的溶解度：（1）過程I的目的是制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）過程II為堿性條件下制備高鐵酸鈉()。①補(bǔ)全過程II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：□□□_______=□□_______□__。②除外，過程II中還可能生成一種含鐵元素的難溶性雜質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為__。（3）過程III中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）過程I~III中，需要進(jìn)行過濾操作的是_______(填序號)。（5）可將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為除去。從價態(tài)角度分析，能處理氨氮廢水的原因是_______。【答案】（1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2）①.2Fe3++3ClO+10OH═2+3Cl+5H2O②.Fe(OH)3（3）+2KOH=↓+2NaOH（4）II、III（5）K2FeO4中鐵元素為+6價處于高價態(tài)具有氧化性，中氮元素為3價處于最低價具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將氨氮廢水中的轉(zhuǎn)化為除去【解析】【分析】過程I是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制備，過程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，鐵離子易與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，則該難溶性雜質(zhì)物質(zhì)為Fe(OH)3，過程III中與KOH反應(yīng)生成固體和NaOH；【小問1詳解】過程I是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)制備，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；【小問2詳解】①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，鐵元素從+3價升高至+6價，鐵元素被氧化，而氯元素被還原，氯元素從+1價降低至1價，缺的產(chǎn)物是Cl，由得失電子轉(zhuǎn)移相等，含鐵元素物質(zhì)前配系數(shù)2，含氯元素物質(zhì)前配3，再根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)物缺10個OH，最后由原子守恒可得離子方程式為：2Fe3++3ClO+10OH═2+3Cl+5H2O；②過程II的溶液呈堿性，鐵離子易與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，則該難溶性雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)式為Fe(OH)3；【小問3詳解】已知：在堿性溶液中的溶解度：，反應(yīng)易向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與KOH反應(yīng)生成固體和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2KOH=↓+2NaOH；【小問4詳解】過程II分離出溶液和難溶性雜質(zhì)，過程III分離出溶液和固體，則需要進(jìn)行過濾操作的是II、III；【小問5詳解】K2FeO4中鐵元素為+6價處于高價態(tài)具有氧化性，中氮元素為3價處于最低價具有還原性，鐵元素化合價由+6價降低為+3價，氮元素化合價由3價升高為0價，K2FeO4和兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此能處理氨氮廢水。18.氯氣