高三化學通用版一輪復習強化訓練離子反應2

離子反應1.(2020年吉林延邊二中高三考試)在一個氧化還原反應的體系中,共有H2O、ClO、CN、HCO3-、N2、Cl六種物質(zhì)。在反應過程中測得ClO和N2A.還原劑是CN,氧化產(chǎn)物只有N2B.還原產(chǎn)物有兩種C.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為4∶1D.生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子1.D解析反應中,C元素化合價由CN中+2價升高為HCO3-中+4價,N元素化合價由CN中3價升高到0價,可知氧化產(chǎn)物有HCO3-、N2,A項錯誤;Cl元素化合價由ClO中+1價降低到1價,ClO是氧化劑,還原產(chǎn)物只有Cl,B項錯誤;由上述分析可知,反應為2CN+5ClO+H2O2HCO3-+N22.(2019年浙江鎮(zhèn)海中學選考模擬)某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-①一份滴入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色;②另一份加入氯化鋇固體,產(chǎn)生不溶于水的沉淀。下列說法不正確的是()。A.溶液中可能含有K+B.溶液中可能含有SOC.溶液中可能含有Fe3+D.溶液中可能含有SO2.C解析Fe3+具有強氧化性,能把SO32-、I氧化成SO42-和I2,因此Fe3+、SO32-、I不能大量共存。一份滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明至少含有Fe2+、SO32-、I中的一種,另一份加入氯化鋇固體,產(chǎn)生不溶于水的沉淀,說明至少含有SO42-、SO32-中的一種。根據(jù)上述分析及離子物質(zhì)的量相等,溶液呈電中性可知,若溶液中含有Fe2+、SO32-、I,則一定有Na+或K+,A項正確。根據(jù)上述分析可知,B項正確;假設存在Fe3+,則溶液中一定存在Fe2+、SO43.(2019年四川雙流中學高三月考)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是()。A.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化B.CuFeS2只作還原劑,O2只作氧化劑C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1molO2參加反應,則上述反應中共有4mole轉(zhuǎn)移3.C解析Cu元素由CuFeS2中的+2價降低為Cu2S中的+1價,S元素由CuFeS2中的2價升高為SO2中的+4價,O元素由O2中的0價降低為SO2中的2價。每生成1molCu2S,有1mol硫被氧化,A項錯誤;在反應中CuFeS2既是氧化劑,又是還原劑,O2只作氧化劑,B項錯誤;SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項正確;若有1molO2參加反應,則反應中共有6mol電子轉(zhuǎn)移,D項錯誤。4.(2019年浙江名校新高考Z20聯(lián)盟聯(lián)考)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。提純工業(yè)氧化鋅(含有Fe、Mn、Ni等雜質(zhì)元素)的工藝流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實驗條件下,Ni2+、Zn2+不能被氧化,Fe(OH)3在pH約為4時完全沉淀。下列說法正確的是()。A.②中除去的雜質(zhì)離子只有Mn2+B.調(diào)節(jié)pH約為5的目的是增強高錳酸鉀溶液的氧化性C.③中過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有Fe和NiD.④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的濾餅11.2g,煅燒可得到產(chǎn)品8.1g,則x=14.D解析酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,將Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+和MnO2,Zn2+和Ni2+與酸性高錳酸鉀溶液不反應,所以反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+,A項錯誤;Fe(OH)3在pH約為4時完全沉淀,②中若溶液的pH較低,溶液呈酸性,則不能生成Fe(OH)3和MnO2沉淀而導致無法除去Fe2+和Mn2+,則調(diào)節(jié)pH約為5并不是為了增強高錳酸鉀的氧化性,B項錯誤;③中過濾后,向濾液中加入Zn過濾,Zn和Ni2+發(fā)生置換反應生成Ni,Ni不溶于水,所以濾渣中含有Ni和Zn,C項錯誤;設ZnCO3·xZn(OH)2的物質(zhì)的量為ymol,ZnCO3·xZn(OH)2煅燒得到ZnO,則固體減少的質(zhì)量為二氧化碳、水的質(zhì)量,n(ZnO)=8.1g81g·mol-1=0.1mol,根據(jù)固體減少的質(zhì)量、ZnO的物質(zhì)的量列方程式為44y+18xy=11.28.1①,y+xy=0.1②,聯(lián)立兩個方程式,解得x5.某實驗小組為探究ClO、I2、SO4實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍。實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol·L1亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式:。

(2)實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是(填字母)。

A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是(用離子方程式表示)。

5.(1)ClO+2I+2H+I2+Cl+H2O(2)0.004mol(3)SO42-<I2(5)ClO+Cl+2H+Cl2↑+H2O解析(1)在酸性環(huán)境中,ClO具有強氧化性,能將I氧化為I2,同時生成Cl和H2O:ClO+2I+2H+I2+Cl+H2O。(2)實驗①中生成的I2具有氧化性,將SO32-氧化為SO42-,根據(jù)SO32-~2e~S(3)根據(jù)實驗①知氧化性ClO>I2,根據(jù)實驗②知氧化性I2>SO42-,故氧化性ClO>I2>S(4)1molCl2(發(fā)生的反應為Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分別用于消毒時,轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、2mol、5mol、2mol,ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多,消毒效率最高。(5)ClO與Cl在酸性條件下會生成有毒的Cl2。6.(1)現(xiàn)有六種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分類標準,其中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù)(至少寫出兩種分類方法)。①;

②。

(2)按反應中有無離子參加或生成,可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。Na2O2與水反應的離子方程式為。按反應中有無電子轉(zhuǎn)移,可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,從第(1)題所述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì),寫出一個非氧化還原反應的化學方程式和一個氧化還原反應的化學方程式:;

。

6.(1)①SO2;常溫常壓下是氣體,其余為固體②Na2O2;Na2O2屬于過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物(其他合理答案均可)(2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑;CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案);Na2O2+SO2Na2SO47.酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)日常生活中常用的“84”消毒液的主要成分是NaClO,將0.5mol·L1NaClO溶液和1mol·L1FeCl2溶液等體積混合時二者恰好反應完全,最后得到紅棕色沉淀及棕黃色溶液,則還原產(chǎn)物是。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應的離子方程式是,又變?yōu)樽攸S色的原因是。

(4)取300mL0.2mol·L1KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應,生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是mol。

7.(1)(2)NaCl(3)2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+;H+與NO3(4)0.032解析(2)NaClO和FeCl2按物質(zhì)的量之比為1∶2混合時,Fe2+被氧化成Fe3+,ClO被還原為Cl。(3)Fe3+先被還原后又被氧化,先變?yōu)闇\綠色,發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+,后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-(4)0.06molI0.02molI2+0.02molIO3-,轉(zhuǎn)移0.16mol電子,從MnO4-Mn2+可以看出,Mn元素化合價由+7價降為+2價,由得失電子守恒可知參加反應的n(KMnO4)=8.(2019年黑龍江哈爾濱呼蘭第一中學高三月考)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol·L1。陽離子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl、CO32-、NO3-某同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。回答下列問題:(1)由①②③判斷,溶液中一定不含有的陰離子是,一定不含有的陽離子是。(寫離子符號)。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是,④中生成白色沉淀的離子方程式是。

(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生反應的化學方程式為：。(4)該同學最終確定原溶液中所含陰離子是,陽離子是。(寫離子符號)

8.(1)CO32-、SiO32-(2)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;Ba2++SO42-BaSO(3)3NO2+H2O2HNO3+NO(4)Cl、NO3-、SO42-解析通過實驗①②可知,溶液中不含K+、Fe3+;③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,說明Fe2+、NO3-與H+反應生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,加鹽酸后溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中有Cl無CO32-,加鹽酸后溶液依然澄清說明沒有Si(4)由以上推斷可知溶液中所含陰離子為Cl、NO3-、SO42-,且各為0.1mol·L1;已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+,其濃度為0.1mol·L1,由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價陽離子,所以還有Mg2+。所以該同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+,陰離子是Cl、N9.(2019年安徽“江淮十?！备呷?lián)考)Ⅰ.已知:亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的二元弱酸,可被銀離子氧化為磷酸。(1)亞磷酸與銀離子反應的離子方程式為。

(2)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性,寫出所得溶液中電荷守恒式:。

(3)某溫度下,0.2mol·L1亞磷酸溶液的pH為1.4,即c(H+)=3.9×102,則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數(shù)Ka1=。(亞磷酸第二級電離忽略不計,結果保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、印染、食品等方面應用廣泛,也可作為食品的抗氧化劑。(4)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用SO2與碳酸鈉溶液反應,當SO2過飽和時,溶液中就會析出焦亞硫酸鈉晶體,寫出該反應的化學方程式:。

(5)由于Na2S2O5具有毒性,因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時,取40mL葡萄酒樣品,用0.02mol·L1含有淀粉的碘標準溶液滴定至終點,消耗碘標準溶液5mL,則滴定終點的現(xiàn)象為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L1(以SO2計)。

9.(1)H2O+H3PO3+2Ag+2Ag↓+H3PO4+2H+(2)c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)[加上c(H+(3)0.0094(4)2SO2+Na2CO3Na2S2O5↓+CO2(5)當加入最后一滴標準液時,溶液恰好由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不褪色;0.16解析Ⅰ.(3)其電離程度較小,所以溶液中c(H2PO3-)≈c(H+)=3.9×102mol·L1,c(H3PO3)≈(0.200.039)mol·L1,代入電離平衡常數(shù)表達式計算,Ka1=0.039×0.039Ⅱ.(5)化學方程式為S2O52-+2I2+3H2O2SO52-+4I+6H+,根據(jù)S原子守恒及離子方程式知2SO2~S2O52-~2I2,故n(SO2)=n(I2)=0.02mol·L1×0.005L=104mol,則Na2S2O5的殘留量為110.(2019年山東棗莊二中高三模擬)下面的“詩”情“化”“意”中,分析正確的是()。A.“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B.“日照澄洲江霧開”中伴有丁達爾效應C.“試玉要燒三日滿,辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽,該句詩表明玉的硬度很大D.“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,“新醅酒”即新釀的酒,在釀酒過程中,葡萄糖發(fā)生了水解反應10.B解析“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應,反應中有新物質(zhì)生成,是化學變化,A項錯誤;“日照澄洲江霧開”中,霧屬于膠體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,B項正確;“玉”的成分是硅酸鹽,熔點很高,“試玉要燒三日滿”與硬度無關,C項錯誤;葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應,在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應,D項錯誤。11.(2019年黑龍江哈爾濱呼蘭區(qū)一中高三月考)朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁黑影……”這段美文中包含的化學知識正確的是()。A.荷塘上方的薄霧是水蒸氣B.薄霧中的微粒直徑大約是2.5pmC.月光通過薄霧產(chǎn)生了丁達爾效應D.“大漠孤煙直”中孤煙的分散質(zhì)和這種薄霧的分散質(zhì)相同11.C解析荷塘上方的薄霧是水蒸氣分散在空氣中形成的氣溶膠,A項錯誤;薄霧是膠體,分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm,2.5pm=2500nm,B項錯誤;“大漠孤煙直”中孤煙的分散質(zhì)是固體小顆粒,而薄霧的分散質(zhì)為小液滴,分散質(zhì)不相同,D項錯誤。12.(2019年湖南長沙一中高三月考)前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2合成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來,而且其結構也沒有發(fā)生改變,得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H2O2的結構式為。下列說法不正確的是()。A.H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的B.H2O2分子中只含共價鍵,不含離子鍵C.H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物D.H2O2既有氧化性又有還原性12.C解析尿素(H2NCONH2)和H2O2合成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來而且結構也沒有發(fā)生改變,這說明兩者是通過氫鍵連接的,A項正確;除了銨鹽外,由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價化合物,H2NCONH2·H2O2為共價化合物,C項錯誤;H2O2中的氧元素的化合價為1,處于氧元素中間價態(tài),所以H2O2既有氧化性又有還原性,D項正確。13.(2019年河北邢臺高三月考)下列反應的離子方程式書寫正確的是()。A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OHCO2↑+H2B.4mol·L1NaAlO2溶液、7mol·L1鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+AlC.酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2:H2O2+2II2+2OHD.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2:2ClO+CO2+H2O2HClO+CO313.B解析NaHCO3與NaOH反應的離子方程式為HCO3-+OHCO32-+H2O,A項錯誤;將4molAlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀需要4mol氫離子,剩下的3mol氫離子溶解1mol沉淀,離子方程式為4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+,B項正確;酸性條件下,I被H2O2氧化為I2,H2O2被還原成水,離子方程式為2I+H2O2+2H+I2+2H2O,C項錯誤;正確的離子方程式為ClO+CO2+H214.(2019年山東棗莊二中高三模擬)把圖2的碎紙片補充到圖1中,可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是()。A.配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B.若有1molS發(fā)生還原反應,則生成2molS2C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D.2molS參加反應時轉(zhuǎn)移3mol電子14.B解析由所給物質(zhì)的化合價和溶液的酸堿性可知,該反應的離子方程式為3S+6OHSO32-+2S2+3H2O,A項錯誤;反應中S既作氧化劑又作還原劑,還原產(chǎn)物是S2,氧化產(chǎn)物是SO32-,因此若有1molS發(fā)生還原反應,則生成2molS215.(2019年湖南長沙一中高三月考)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是()。A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n,消耗6nmolKClOB.生成聚合硫酸鐵后水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下,Fe3+的水解能力比[Fe(OH)]2+強15.A解析反應的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n6molKClO3,A項錯誤;Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,聚合硫酸鐵又稱為堿式硫酸鐵,生成聚合硫酸鐵后,水溶液的酸性減弱,pH增大,B項正確;聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,C項正確;Fe3+是弱堿陽離子,水解也是分步進行的,只是通常規(guī)定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的第一步水解程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力強,D項正確。16.(2019年安徽碭山二中高三月考)下列各組離子,在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()。A.某無色透明溶液中:NH4+、Ca2+、ClB.與金屬鋁反應放出氫氣的溶液:K+、NH4+、NC.滴加酚酞試液顯紅色的溶液:K+、Na+、CO3D.c(Fe2+)=1mol·L1的溶液:K+、NH4+、MnO16.C解析Ca2+與CO32-生成難溶物碳酸鈣,在溶液中不能大量共存,A項錯誤;能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸或強堿的溶液,若為堿,則OH與NH4+結合生成弱電解質(zhì),不能大量共存,B項錯誤;滴加酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性,溶液中OH、Na+、S2、CO32-、K17.(2019年寧夏青銅峽高級中學高三月考)做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀,皮膚上的斑痕很久才能消除,若用草酸的稀溶液洗滌,則馬上可以復原,其離子方程式為MnO4-+C2O42-+H+CO2↑+Mn2+A.該反應的氧化劑是C2OB.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC.配平該反應式后,H+的化學計量數(shù)是16D.該反應中每消耗2molMnO417.C解析該反應中,Mn元素由+7價變?yōu)?2價,所以MnO4-作氧化劑,A項錯誤;根據(jù)元素守恒、電荷守恒配平該反應可得2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H218.(2019年安徽霍邱一中高三月考)中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()。A.鐵與氯氣反應制氯化鐵,推出鐵與碘反應制碘化鐵B.CO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3↓+2HClO,推出SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應SO2+Ca(ClO)2+H2OCaSO3↓+2HClOC.利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制Al(OH)3,推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3D.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2,推出Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O218.C解析鐵與碘反應生成FeI2,不能生成FeI3,A項錯誤;SO2通入漂白粉溶液中,SO2被HClO氧化成SO42-,不能生成CaSO3,B項錯誤;可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水反應生成沉淀,C項正確;Na2O2能氧化SO2,所以Na2O2與SO2反應生成Na2SO19.(2019年吉林通榆一中期中)下列說法正確的有()。①1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水或CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時,消耗水或CO2的物質(zhì)的量相等③無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl④Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液先變藍,后褪色⑤2L0.5mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA⑥向漂白粉溶液中通入過量二氧化硫氣體:ClO+SO2+H2OHSO3-A.1個 B.2個 C.3個 D.4個19.B解析1molFeI2與足量氯氣反應時生成FeCl3和I2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,①錯誤;Na2O2與水或CO2反應的化學方程式分別為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH