2023中考化學《水與溶液》點睛含答案解析

水與溶液

考點01.自然界的水

(一)愛護水資源

1.水資源的分布：地球表面約71%被水覆蓋。淡水只約占全球水資源儲量的2.53%,可利用

的只約占其中的30.4%。

2.愛護水資源：一方面要節(jié)約用水,另一方面要防治水體污染。

3.愛護水資源的措施

(1)節(jié)約用水

①生活上：a.使用節(jié)水器具；b.一水多用，如用淘米水澆花等：國家節(jié)水標.

②農(nóng)業(yè)上：改大水漫灌為滴灌、噴灌;

③工業(yè)上：循環(huán)使用。

(2)防治水體污染

污染源防治措施

工業(yè)污染：工業(yè)生產(chǎn)中“三廢”(廢水、廢渣、廢氣)

工業(yè)廢水處理達標后再排放

的任意排放

農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的不合理使用提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥

生活污染：生活污水的任意排放、垃圾隨意丟棄生活污水應集中處理后再排放

【特別提醒】大量使用含磷洗衣粉，會造成水中磷元素含量升高，導致水體富營養(yǎng)化，因此

在生活中我們應當使用不含磷的洗衣粉。

(二)水的凈化

純水是無色、無臭、清澈透明的液體，是純凈物。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天

然水里含有許多雜質(zhì)，是混合物。

1.水的凈化

(1)自來水廠的凈水過程：取水一反應沉淀池一過濾池-活性炭吸附池一清水池一投藥消毒

T用戶。其中，只有投藥消毒為化學變化。

【特別提醒】經(jīng)過自來水廠凈化處理后的水中仍然含有可溶性的物質(zhì)，不是純水，煮沸后方

可飲用。

(2)常見的凈水方法

凈化方法原理作用

靜置，使不溶性大顆粒物質(zhì)沉淀下來，

沉淀除去大顆粒不溶性物質(zhì)

與水分離

過濾把不溶于水的固體物質(zhì)與水進行分離除去難溶性（或不溶性）物質(zhì)

利用活性炭的吸附作用除去自然界水

吸附除去色素和異味

中的一些色素和異味

殺菌利用殺菌劑的強氧化性殺死水中病

殺死水中的病毒、細菌

消毒毒、細菌

利用混合物中各成分的沸點不同將其

蒸鐳除去各種雜質(zhì)（凈化程度最高）

分離

【特別提醒】

①在凈水的各種方法中，沉淀、吸附、過濾等發(fā)生的是物理變化，用氯氣或漂白粉對水進行

消毒發(fā)生的是化學變化；

②過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，所得到的水仍然是混合物；

③凈化程度由高到低的順序依次是蒸鐲一吸附一過濾一沉淀。

2.硬水和軟水

（1）概念、鑒別和轉(zhuǎn)化

硬水軟水

不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物

概念含較多可溶性鈣、鎂化合物的水

的水

加肥

產(chǎn)生的浮渣多、泡沫少產(chǎn)生的浮渣少、泡沫多

皂水

鑒別

蒸發(fā)皿底部沒有或有很少量的白色

蒸發(fā)蒸發(fā)皿底部有白色固體

固體

轉(zhuǎn)化生活中：道沸；實驗室：轆

（2）硬水的危害

①生活上，用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不干凈，時間長了還會使衣服變硬；②生產(chǎn)上，

鍋爐用水硬度高不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道結(jié)成水垢，導致局部過熱引起變形或損

壞，甚至引起爆炸。

（三）水的組成

1.氫氣

(1)物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

(2)化學性質(zhì)

①可燃性

a.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,放出大量的熱。反應的化學方程式為

占燃

2H2+。23組2H20。

b.不純的氫氣在空氣中燃燒可能會發(fā)生爆炸。點燃任何可燃性氣體之前都必須檢驗氣體的線

度，以防止發(fā)生爆炸。

②還原性:氫氣能還原氧化銅，生成銅和水，反應的化學方程式為CUO+H，=A=CU+HZO。

「①若發(fā)出尖銳爆鳴聲，

聽《表明氣體不純

[②若聲音很小，表明氣體較純

集滿氫氣移開拇指m.用耳朵聽

的試管口點火

2.水的組成(電解水實驗)

(1)原理：通過生成物的元素組成判斷反應物的元素組成，電解水化學方程式為2H201鼠

2H2t+O2t。

⑵裝置(如圖)

(3)現(xiàn)象：接通直流電源后，電極上有氣泡產(chǎn)生，與電源正極相連的玻璃管(試管)內(nèi)產(chǎn)生的氣

體體積小，與負極相連的玻璃管(試管)內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，體積比大約為1：2。

【特別提醒】

①電解水時通常在水中加入少量的氫氧化鈉（或硫酸鈉）是為了增強導電性，它們本身不參與

反應；

②電解水是將電能轉(zhuǎn)化為化學能。

（4）產(chǎn)生氣體的檢驗及產(chǎn)物的判斷（針對圖2裝置）

①負極：用一根點燃的火柴接近甲玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，氣體能燃燒（或點燃時有

爆鳴聲）并產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是同氣。

②正極：用一根帶火星的木條靠近乙玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，帶火星的木條復燃，證

明是氧氣。

（5）結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

（6）結(jié)論的推廣及應用

①通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1,推斷出水分子組成中氫原子與氧原子的個數(shù)比為2：

1,經(jīng)進一步科學確認，得出水的化學式為H2O。

②化學反應的實質(zhì)就是分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成分子。

③驗證了化學變化中分子可分而原子不可再分。

④通過產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比，我們可計算出產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8。

溶液

（-）溶液的形成

1.溶液

（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。

廣溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。（可以是固、液、氣體）

（2）組成y

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。（常為液體，有水時水總是溶劑）

注意：溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子構成的。

（3）特征：均-性。（指任意部分的組成和性質(zhì)完全相同，如密度、濃度等均相同）

穩(wěn)定性.（指溫度不變、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不分離）

注意：①溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是藍色的（因含有Cu2+）oFeCh

是黃色的（因含有Fe3+）。FeCb是淺綠色的（因含有Fe?+）。

②溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如：蒸儲水、酒精等純凈

物。

③注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎

（4）讀法：一般讀作“xx（溶質(zhì)）的xx（溶劑）溶液"，水溶液常省掉溶劑水的名稱。

【溫馨提示】

①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。

②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色。

③一種溶劑里可以溶解多種物質(zhì)。

④能與水反應的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。

（特別提醒】常見溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：

液液型

氣液型固液型

無水有水

溶質(zhì)氣體固體量少非水物質(zhì)

溶劑液體液體里.英水

（二）物質(zhì)在水中溶解時的吸放熱現(xiàn)象

類型解釋舉例

有些物質(zhì)溶解于水后，整個過程最

吸熱硝酸鐵

終表現(xiàn)為吸收熱量（溫度降低）

有些物質(zhì)溶解于水后，整個過程最

放熱氫氧化鈉、濃硫酸

終表現(xiàn)為放出熱量（溫度升高）

吸放熱大多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個過程

氯化鈉

不明顯最終表現(xiàn)為溶液溫度基本不變

【易錯警示】

CaO加入水中也能放熱，但不是溶于水放熱，而是因為CaO能與水發(fā)生化學反應而放出熱

量。

（三）乳化作用

（1）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

（2）洗滌劑可去除油污，是因其具有乳化功能。

（3）物質(zhì)除污的方法和原理

方法原理舉例

溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從用汽油洗去衣服上的油漬

而除去污垢

利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳

乳化作用用洗滌劑洗去碗碟上的油漬

化現(xiàn)象，從而除去污垢

利用化學反應，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應，

化學變化用稀鹽酸除去鐵銹

從而除去污垢

考點03.溶解度

(-)飽和溶液與不飽和溶液

1.概念：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得的溶

液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.判斷方法

(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶

解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液。

(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。

(3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。

3.相互轉(zhuǎn)化

(1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)

增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液,結(jié)晶

增加溶劑或升高溫度降低溫度

(2)對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)

升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

~增加溶劑或降低溫度

【易錯警示】

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；

②飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液

濃；

③一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說不一定是飽和溶液。

(二)溶解度與溶解度曲線

1.溶解度

(1)固體溶解度

①定義：表示在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

②影響因素

，內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

「多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀

＜外因

二,少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的影響變化不大，如氯化鈉

II極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣

【溫馨提示】溶解度與溶解性的關系

20℃時在水中的溶解度/g<0.010.01—11?10>10

溶解性難溶微溶可溶易溶

(2)氣體溶解度

①定義：該氣體的壓強為lOlkPa和一定溫度時,在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體

體積。溶解度/g|溶解度/g

,內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類)

②影響因素,［溫度：隨溫度的升高而減小，如圖a_________

外因10溫度/七0壓強

II壓強：隨壓強的增大而增大，如圖b國“困I

(Xid1X1D

2.結(jié)晶

(1)冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如KNCh。

(2)蒸發(fā)溶劑法(濃縮結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl。

3.溶解度曲線

(1)概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，應用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。

(2)意義

溶解度曲線

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。

(3)應用

①查找某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

②比較不同物質(zhì)在相同溫度時