2021-2022學(xué)年下學(xué)期化學(xué)高一暑假作業(yè)匯編

例1.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）

C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（吸水性）

例2.2022年1月15H,湯加火山劇烈噴發(fā)，產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有

關(guān)SO2說(shuō)法鎮(zhèn)送的是

A.將SO2通入滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液中可驗(yàn)證其漂白性

B.實(shí)驗(yàn)室中可用濃硫酸來(lái)干燥SO2

C.可用酸化的Ba（NO3）2溶液來(lái)鑒別CO2和SO2兩種氣體

D.葡萄酒中添加適量的SO2可起到抗氧化的作用

1.下列物質(zhì)可由單質(zhì)直接化合生成的是

A.SO3B.Na2O2C.CuSD.FeCl,

2.下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中正確的是

A.SO2具有強(qiáng)還原性，所以不能用濃硫酸干燥

B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形式存在

C.將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

D.取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe—^2^Fe（NO,）2-i^Fe（NO,）,B.S>SO3--^H2SO4

C.NHa就>NOHNO,D.S—^>CuS-^->Cu?S

4.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A.SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性

B.氫硫酸久置變渾濁是因?yàn)闅淞蛩岵环€(wěn)定分解

C.酸雨的形成是因?yàn)榭諝庵械乃治樟薈02,pH小于7

D.常溫下用鋁制容器來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是

飽

膽

和

蘋

機(jī)

硝

果

晶

酸

塊

體

鉀

溶

液

ABCD

A.蘋果塊會(huì)干癟B.膽研晶體表面有“白斑”

C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅

6.電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。刷中陳寶國(guó)所飾演的翁

泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有

“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭(zhēng)”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是

A.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過(guò)量氧氣中燃燒生成三氧化硫

B.過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe@,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

C.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

D.游離態(tài)的硫存在于巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境中

7.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A.硫在氧氣中燃燒B.H2s04與Zn反應(yīng)

C.二氧化硫通入澄清石灰水D.亞硫酸鈉溶液中加入鹽酸

8.氣體F和氣體SO,在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl?溶液的洗氣瓶中（如圖所

示），若洗氣瓶中有沉淀生成，則氣體F可能為下列氣體中的

韭好BaCk溶液

①CO?②NC)2③NH?(4)0,⑤3⑥NO

A.①②③④B.②③④⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

9.用如下圖（圖1）的裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)

描述正確的是

（ffll）（圖2）

A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置燒瓶中溶液呈藍(lán)色

B.C中溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明SO2與Fe3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.向C中加入幾滴KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明C溶液中生成了Fe?+

D.尾氣處理可以選擇如右上圖（圖2）裝置

10.硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確

B.X、Y、Z均屬于電解質(zhì)

C.N為難溶于水的黑色固體

D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

11.將一定量Fe粉投入20mLi8moi濃硫酸中，加熱使之充分反應(yīng)后，收集

到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；將反應(yīng)后所得溶液稀釋至200mL后，

滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，并測(cè)得此時(shí)溶液中c（H+）=0.06moiLL則

下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)中共消耗Fe粉0.2mol

B.收集到的氣體為S02

C.該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯氣，仍無(wú)明顯現(xiàn)象

12.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下夾持裝置省

ABCD

A.A中固體物質(zhì)是Na2sO3,A中發(fā)生的反應(yīng)于非氧化還原反應(yīng)

B.B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置中溶液紅色褪去，說(shuō)明

SO2具有漂白性

C.滴入濃硫酸前先通入氮?dú)?，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)

D.取反應(yīng)后D溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去；另取該反應(yīng)后D溶液少

許，滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以上現(xiàn)不能說(shuō)明SO2具有還原性

13.不同價(jià)態(tài)硫元素之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(2)裝置B檢驗(yàn)SO2具有性，裝置C檢驗(yàn)SO2具有性。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)裝置E作用是。

(5)下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是。

A.硫在足量氧氣中燃燒生成SO3

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，會(huì)生成BaSC>4白色沉淀

C.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)僅體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

D.除去S02中含有的少量HC1氣體，可以使氣體通過(guò)飽和NaHSCh溶液

(6)含硫化合物多為重要的化工原料，Na2s4(易溶于水)在酸性條件下可生成

H2s和S,該反應(yīng)的離子方程式為o

答案與解析

例1.【答案】D

【解析】A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中

的水分而使溶液質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具

有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸

的氧化性，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、0元素以水

的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C

錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性

氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。

例2.【答案】A

【解析】A.S02是酸性氧化物，故將S02通入滴有酚酷的NaOH溶液中，SO2

能與NaOH溶液反應(yīng)使溶液的堿性變?nèi)酰t色逐漸變淺甚至消失，是體現(xiàn)了SO2

酸性氧化物通性，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸與SO2不反應(yīng)且具有吸水性，故可以用

來(lái)干燥SO2,故B正確；C.酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能與酸

化的Ba(NO)溶液反應(yīng)可生成硫酸鋼白色沉淀，而二氧化碳與酸化的Ba(NO3)2

溶液不反應(yīng)而無(wú)沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D.SO2有還原性，

葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用，故D正確；故選A。

1.【答案】B

【解析】A.S的還原性較弱，硫與氧氣反應(yīng)只生成SO2,不能直接化合生成SO3,

故A錯(cuò)誤；B.Na和02在加熱條件下直接化合生成Na2O2,故B正確；C.S

與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)金屬離子，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S,故C錯(cuò)誤；D.氯

氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)直接生成FeC13,故D錯(cuò)誤；故選B。

2.【答案】D

【解析】A.二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫，故A錯(cuò)誤;

B.火山爆發(fā)地存在硫磺是以單質(zhì)S存在，硫在自然界中可以以硫單質(zhì)、硫化物

和硫酸鹽的形態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸而溶液呈酸性，

紫色石蕊溶液變紅，但不能使石蕊試液漂白褪色，故C錯(cuò)誤；D.取少量蔗糖于

燒杯中，加入濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：C+2H2so展?jié)?=C02f+2sO2T+2H2。，蔗糖變黑，

體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，故D正確；故選D。

3.【答案】A

【解析】A.HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e具有還原性，與過(guò)量Fe反應(yīng)Fe(NO3)2，

加入HC1溶液呈酸性，N0；在酸性下具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，

可生成Fe(NO3)3,故A正確；B.S的還原性較弱，與氧氣只能生成SCh,故B

錯(cuò)誤；C.N%具有還原性，與氧氣在高溫、催化劑下反應(yīng)生成NO和水，NO

難溶于水，也不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.金屬和S生成低價(jià)態(tài)，則

Cu與S反應(yīng)生成CsS,故D錯(cuò)誤；故選A。

4.【答案】A

【解析】A.SO2能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，A正確；

B.氫硫酸久置變渾濁是因?yàn)闅淞蛩嵋妆豢諝庵械难鯕庋趸癁閱钨|(zhì)硫，B錯(cuò)誤；

C.pH小于2.6的雨水成為酸雨，酸雨的形成是因?yàn)榭諝庵械乃治樟薙02、

N02,C錯(cuò)誤；D.常溫下鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，

鈍化是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選A。

5.【答案】D

【解析】A,濃硫酸具有吸水性，可使蘋果水分減少，則觀察到蘋果塊會(huì)干癟,

故A正確；B.濃硫酸可使膽磯晶體失去水，則觀察到膽磯晶體表面有“白斑”，

故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，使飽和溶液中溶劑減少，則小試管內(nèi)有晶體

析出，故C正確；D.濃硫酸具有脫水性，可使試紙變黑，則不能觀察到試紙變

紅，故D錯(cuò)誤；故選D。

6.【答案】C

【解析】A.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫在過(guò)量氧氣中燃燒也生成二氧化

硫，A錯(cuò)誤；B.由于S的氧化性較弱，過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成FeS,表現(xiàn)了硫

單質(zhì)的氧化性，B錯(cuò)誤；C.硫易溶于二硫化碳，則可二硫化碳溶解除去硫，C

正確；D.硫性質(zhì)較活潑，在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近和巖

層深處存在硫單質(zhì)即游離態(tài)的硫，D錯(cuò)誤；故答案為C。

7.【答案】A

【解析】A.硫單質(zhì)的氧化性較弱，與氧氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論氧氣是否過(guò)量，硫蒸氣

與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，A正確；B.稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，則調(diào)節(jié)硫酸的濃度會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物，

B錯(cuò)誤；C.少量的二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，過(guò)量的二氧

化硫與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，則調(diào)節(jié)二氧化硫的用量會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物,

C錯(cuò)誤；D.少量的亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，足量的亞

硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和亞硫酸氫鈉，則調(diào)節(jié)亞硫酸鈉的用量會(huì)改變反應(yīng)

產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選A。

8.【答案】B

【解析】①CO?和so?溶于水溶液均呈酸性，與BaCL均不反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，①

項(xiàng)錯(cuò)誤；②SO2溶于水生成&S0,,具有還原性，NO2溶于水生成HNO“具有氧

化性，HNC>3能將也S0、氧化成即04，再與BaJ反應(yīng)生成沉淀，②項(xiàng)正確；(3)NH,

溶于水生成氨水呈堿性，SO2與堿反應(yīng)生成SO：,然后與Ba?+反應(yīng)生成BaSO,沉淀，

③項(xiàng)正確；④SO,溶于水生成H2s0一具有還原性，具有氧化性，能將H2SO3氧

化成H?SO“再與BaCh反應(yīng)生成沉淀，④項(xiàng)正確；⑤SO2溶于水生成也SO-具有

還原性，C1?具有氧化性，能將H2s0、氧化成HZSO4,再與BaCIZ反應(yīng)生成沉淀，⑤

項(xiàng)正確；⑥NO不與水反應(yīng)，SO?溶于水溶液均呈酸性，與Ba。?不反應(yīng)，無(wú)沉淀

生成，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

9.【答案】D

【解析】A.在加熱條件下充分反應(yīng)，A裝置中由于其中水很少，因此溶液不呈

藍(lán)色，而是無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B.裝置C中發(fā)生反應(yīng)：

SO2+2FeCb+2H2O=H2so4+2FeCb+2HCl,反應(yīng)消耗H2O,產(chǎn)生了硫酸、鹽酸，

使溶液酸性增強(qiáng)；S02溶于水產(chǎn)生H2s03也會(huì)電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性，使

溶液酸性增強(qiáng)，因此不能說(shuō)明S02與Fe3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中含有C1-,C1-具有還原性，也會(huì)被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液紫色

2+

褪色，因此不能根據(jù)溶液紫紅色褪去判斷該溶液中生成了Fe,故C錯(cuò)誤;D.S02

易溶于NaOH溶液，為使尾氣被NaOH溶液充分吸收，同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)

生，可以在導(dǎo)氣管末端使用干燥管，故D正確；故答案為D。

10.【答案】C

【解析】由圖示可知，X是SO2,Y是SO3,Z是H2so4,M是CuS04,N是CuS。

A.Y為SO3,硫在氧氣中燃燒，生成SO2,不能直接生成SO3,A錯(cuò)誤；B.X

為SO2，Y是SO3,二者本身不能電離出離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤;

C.CuS是難溶于水的黑色固體，C正確；D.單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，

不能由單質(zhì)直接合成CuS,D錯(cuò)誤；故選C。

11.【答案】A

【解析】20mLi8moi濃硫酸物質(zhì)的量〃=CV=20X10-3LX18moiL-i=0.36mol,反

應(yīng)后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06molL-1x0.2L=0.012mol,則反應(yīng)消耗

z?(H2S04)=0.36mol-0.012molx0.5=0.354mol,滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

說(shuō)明沒(méi)有Fe3+生成，則Fe和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵。設(shè)生成SCh、氏的物質(zhì)

的量分別是xmol、ymol,結(jié)合消耗硫酸的物質(zhì)的量得2x+y=0.354①，收集到的

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,可得(x+y)x22.4=4.48②，聯(lián)立①②式可得：

x=0.154,y=0.046oA.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等：2/?(Fe)=2/?(SO2)+2n(H2)=

2x0.154mol+2x0.046mol,可求出消耗鐵粉〃(Fe)=0.2mol,故A正確；B.濃硫酸

和Fe反應(yīng)生成二氧化硫、濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠛虵e繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，所以生

成的氣體是二氧化硫和氫氣的混合物，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的

>=2??(SO2)+2/?(H2)=2X0.154mol+2x0.046mol=0.4mol,故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后溶

液為硫酸亞鐵溶液，通入氯氣，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，與KSCN溶液反

應(yīng)生成血紅色的配合物，溶液變紅，故D錯(cuò)誤；故選A。

12.【答案】B

【解析】A裝置用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫遇水生成亞硫

酸，使藍(lán)色石蕊溶液變紅；過(guò)量二氧化硫和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫

酸氫鈉，二氧化硫和氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，證明二氧化硫的還

原性。A.A中固體物質(zhì)是Na2s。3，Na2s。3和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化

硫、水，發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.B裝置溶液變紅色，說(shuō)

明有酸生成，SO2是酸性氧化物；二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，C裝置中溶

液紅色褪去，是因?yàn)橥ㄈ攵趸?，溶液堿性減弱，故B錯(cuò)誤；C.氧氣具有氧

化性，滴入濃硫酸前先通入氮?dú)?，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn),

故C正確；D.取反應(yīng)后D溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去，說(shuō)明D中含

有二氧化硫；另取該反應(yīng)后D溶液少許，滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)

明含有氯離子，氯水本身就含有氯離子，所以不能說(shuō)明S02具有還原性，故D

正確；答案選B。

A

13.【答案】(1)Cu+2H2so4(濃廣CUSO4+SO2T+2H2。

(2)漂白氧化

+

(3)Cl2+SO2+2H,O=4H+2C1+SO;

(4)防倒吸；吸收多余的S02氣體，防止污染空氣

(5)BD

(6)S：+2H*=H?ST+3sl

［解析】裝置A中銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)生成S02,裝置B用于檢驗(yàn)S02,

S02在裝置C中與Na2s發(fā)生反應(yīng)生成S,證明S02具有氧化性，在裝置D中與

氯水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，證明S02具有還原性，最后用NaOH吸收尾氣。

(1)A裝置銅與濃硫酸反應(yīng)生成S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2so4(濃)&

A

C11SO4+SO2T+2H2O,故答案為：Cu+2H2so廉濃廠C11SO4+SO2T+2H2。；

(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，裝置B檢驗(yàn)S02的漂白性；裝置C

中S02與Na2s發(fā)生反應(yīng)生成S,該過(guò)程中S02中的S元素化合價(jià)降低，作氧化

劑，體現(xiàn)氧化性，故答案為：漂白性；氧化性；

(3)D裝置中S02與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程

+

式為CI2+SO2+2H2O4H++2CI-+SO：,故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H+2CK+SO*-；

(4)裝置E中倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，同時(shí)NaOH溶液能吸收未反

應(yīng)完的S02,防止污染空氣，故答案為：防倒吸；吸收多余的S02氣體，防止污

染空氣；

(5)A.硫在足量氧氣中燃燒生成S02,故A錯(cuò)誤；B.S02溶于水生成亞硫酸，

滴加Ba(NO3)2溶液，亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，硫酸根離子與專貝離子結(jié)合會(huì)生成

BaSCU白色沉淀，故B正確；C.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，蔗糖變黑同時(shí)有刺激性氣味氣體生成，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化

性，故C錯(cuò)誤；D.S02與飽和NaHSCh溶液不反應(yīng)，HC1氣體與飽和NaHSCh

溶液反應(yīng)，可用飽和NaHSCh溶液除去S02中含有的少量HC1氣體，故D正確；

答案選BD,故答案為：BD；

（6）Na2s4在酸性條件下可生成H2s和S,反應(yīng)的離子方程式為

+

S；-+2H=H2ST+3S4-,故答案為：S：+2H*=H?ST+3SJ。

例1.NH3是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、

制藥等工業(yè)。工業(yè)上常用N2和H2合成NH3,實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4C1和Ca(OH)2

固體混合物的方法制取少量NH3。實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)

C.裝置丙收集N%D.裝置丁吸收NH3尾氣

例2.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.n、in和IV是工業(yè)上制取硝酸的過(guò)程

B.圖中氮肥含氮量17.5%

C.在I、IV、V、VI處流程中，物質(zhì)被循環(huán)利用

D.反應(yīng)V的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCON+NH4Cl

1.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫

道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里

的“強(qiáng)水”是指

A.稀氨水B.硝酸C.水玻璃D.氫氟酸

2.下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保鮮B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.HN03與水互溶，可用于制造硝酸鹽D.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮

肥

3.諺語(yǔ)、古詩(shī)詞、古文等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是

A.“三月打雷麥谷堆”，在雷電作用下實(shí)現(xiàn)了氮的固定過(guò)程

B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為

Fe2（）3

D.“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真硝石也”，利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)硝

石（KN03）真?zhèn)?/p>

4.病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)病毒有直接控制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘

述正確的是

A.一氧化氮是一種紅棕色氣體

B.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到

D.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

5.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

A.加熱碳酸氫鏤晶體產(chǎn)生氣體，說(shuō)明錢鹽不穩(wěn)定，受熱易分解

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C.濃硝酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后變白，說(shuō)明濃硝酸既有酸性又有

強(qiáng)氧化性

D.常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸，說(shuō)明鐵和金都不與濃硝酸反應(yīng)

6.一種新型合成氨的方法如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程①屬于“氮的固定”，M發(fā)生了還原反應(yīng)

B.過(guò)程中的氫化物均為共價(jià)化合物

一'定條件

C.總反應(yīng)為N2+6HC1八2NH,+3C12

D.過(guò)程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

7.下列有關(guān)鏤鹽的說(shuō)法中正確的是

A.所有鐵鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有N&

B.絕大多數(shù)鐵鹽都易溶于水

C.向盛有硫酸亞鐵鐵［（NH）Fe（SOj］溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，在試

管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)

D.錢鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

8.下列氣體去除少量雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是

選項(xiàng)氣體（雜質(zhì)）方法

ASO2(CO2)通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液

BNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液

CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

DC12(HC1)通過(guò)飽和的食鹽水

A.AB.BC.CD.D

9.利用NOfNO?fHNO、這一過(guò)程制備HNO-有關(guān)上述各物質(zhì)的敘

述不正確的是

A.工業(yè)固氮的常用方法是用M和％合成N%

B.加熱NH4cl固體制備NH：的方法是不可取的

C.可利用Cu與硝酸的反應(yīng)將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO?

D.NO?溶于水生成硝酸，故NO?屬于酸性氧化物

10.在相同溫度和壓強(qiáng)下，向兩支不同體積的試管中分別通入9LNO?和一定體積

NO的混合氣體，并將試管倒立于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再分別

通入6LO?充分反應(yīng)后，均剩余1.5L氣體，則原NO體積可能為

①2L②3L③4L④4.5L⑤6.5L

A.①③B.①⑤C.③④D.②⑤

11.已知NH3和HC1都是能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積

燒瓶各收集滿NH3和HC1氣體，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)結(jié)束后兩燒瓶?jī)?nèi)充滿

溶液）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①

A.NH3和HC1分別形成藍(lán)色、紅色噴泉

B.制備干燥的N%和HCL所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C.若燒瓶中氣體改為NCh,則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同

D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也能引發(fā)噴泉

12.將23.6g某銅銀合金與足量amol/L的硝酸充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的氧氣2.8L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金中銅的質(zhì)量是

A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.25.6g

13.同學(xué)們欲驗(yàn)證NO?與NO的轉(zhuǎn)化，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（夾

持儀器已省略)

(1)關(guān)閉開關(guān)K,打開分液漏斗活塞，向石灰石中滴加濃硝酸，此操作的目的

是o

(2)待石灰石反應(yīng)停止后，將銅絲插入過(guò)量濃硝酸中，銅絲與濃硝酸反應(yīng)的離

子方程式是o

(3)廣口瓶中水的作用是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)欲證明圓底燒瓶中收集到的無(wú)色氣體是NO,應(yīng)進(jìn)行的操作是,觀

察到的現(xiàn)象是。

14.化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NCh的性質(zhì)。

探究I：利用如圖所示裝置探究NCh能否被NH3還原(Ki、七為止水夾，夾持

固定裝置略去)。

(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是o

(2)甲、乙分別是(填字母)。

a.濃硫酸、堿石灰b.堿石灰、堿石灰

c.堿石灰、無(wú)水氯化鈣d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是

(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。

探究H：探究NCh、。2混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。

濃

硝

化氫

過(guò)輒酸

酸

、濃硫

銅片

化缽

二氧

G

F

線圖。

導(dǎo)管實(shí)

上描出

虛線

中的

裝置

在G

（5）請(qǐng)

o

；

th、0

干燥N

體；

2氣

2、。

合N0

用：混

種作

有三

硫酸

中濃

裝置

（6）G

2

液體充

若最終

驗(yàn)，

噴泉實(shí)

體進(jìn)行

集滿氣

底燒瓶

的圓

置上

，G裝

壓下

溫常

（7）常

下氣體

溫常壓

已知常

l/（

mol

度為

的量濃

液物質(zhì)

所得溶

瓶，則

個(gè)燒

滿整

。

/mol）

為VL

體積

摩爾

答案與解析

例1.【答案】D

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4cl和Ca(0H)2固體混合物的方法制取少量氨氣，

制取裝置中試管口應(yīng)該略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，A錯(cuò)誤；B.氨

氣可以和硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C.氨氣密度比空氣小，應(yīng)該

用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.氨氣直接通入四氯化碳中，隨后氨氣被水吸

收，可以防倒吸，D正確；故選D。

例2.【答案】B

【解析】氮?dú)夂蜌錃饪梢院铣砂?，所以甲是氮?dú)?，氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶

液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解可以得到碳酸鈉純堿；氨氣和

氧氣反應(yīng)，催化氧化得到NO,NO遇到氧氣變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水之間

反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣之間反應(yīng)得到硝酸鏤，屬于一種氮肥，所以乙是NO,

丙是NO2,丁是NaHCO3。A.工業(yè)制硝酸是用氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成NO,NO再與氧氣反應(yīng)生成NO2,二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸，則II、

III和IV是工業(yè)上制取硝酸的過(guò)程，故A正確；B.圖中氮肥是硝酸鏤NH4NO3,

含氮量——14x2——、100%=35%,故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)I生成NH3循環(huán)利用，

14+1x4+14+16x3

反應(yīng)IV的NO2和水反應(yīng)生成NO可進(jìn)入III循環(huán)利用，反應(yīng)V生成的NH4cl受

熱分解NH3可循環(huán)利用，反應(yīng)VI生成的碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、水和二氧

化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正確；D.氨氣和二氧化碳通

入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3l+NH4Cl,故D正確；故選B。

1.【答案】B

【解析】根據(jù)題干信息可知“強(qiáng)水”能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，

惟玻璃可盛，這說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性，但不能腐蝕玻璃，因此應(yīng)該是硝酸，氨水顯

堿性，水玻璃是硅酸鈉溶液，氫氟酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性。答案選B。

2.【答案】A

【解析】A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以作保護(hù)氣，且無(wú)毒，可用于食品保鮮，具有

對(duì)應(yīng)關(guān)系，A符合題意；B.NH3具有還原性，可以作還原劑，NH3易液化，氣

化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符題意；C.HNO3

與水互溶，配制一定比例的硝酸溶液，HN03與堿性氧化物、部分鹽、堿反應(yīng)產(chǎn)

生硝酸鹽，因此可用于制造硝酸鹽，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符題意；D.NH4HCO3

中的氮以鏤根的形式存在，易被植物吸收，可用作氮肥，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不

符題意；答案選A。

3.【答案】C

【解析】A.在雷電作用下空氣中的氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮

氣體，一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧

化氮?dú)怏w，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)

化為可以被植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長(zhǎng)，故A

正確；B.丁達(dá)爾現(xiàn)象是可見光通過(guò)膠體粒子時(shí)產(chǎn)生的散射作用，霧是一種膠體，

故B正確；C.司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所

以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4,故C錯(cuò)誤；D.鉀的焰色反應(yīng)為紫色，利用焰

色反應(yīng)可以檢驗(yàn)硝石的真?zhèn)?，故D正確；故答案為C。

4.【答案】C

【解析】A.一氧化氮是一種無(wú)色氣體，A錯(cuò)誤；B.一氧化氮難溶于水，可以

用排水法收集，B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮，C正確；

D.常溫常壓下，一氧化氮與空氣中的氧氣直接反應(yīng)生成二氧化氮，D錯(cuò)誤；故

選C。

5.【答案】D

【解析】A.加熱碳酸氫鏤晶體產(chǎn)生氣體，說(shuō)明鐵鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，A正

確；B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下分解產(chǎn)生二

氧化氮，溶于濃硝酸中，顏色變黃，B正確；C.濃硝酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上，

試紙先變紅明濃硝酸有酸性，后變白說(shuō)明濃硝酸有強(qiáng)氧化性，C正確；D.常溫

下鐵遇濃硝酸鈍化，鈍化是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選D。

6.【答案】D

【解析】A.過(guò)程①是氮?dú)夂玩V化合生成氮化鎂，屬于“氮的固定”，氮元素化

合價(jià)降低，M發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B.過(guò)程中的氫化物氨氣、水和氯化氫

均只含有共價(jià)鍵，均為共價(jià)化合物，B正確；C.根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物是氨氣

一定條件

和氯化氫，生成物是氨氣和氯氣，則總反應(yīng)為N?+6HC1_2N&+3C12,C正

確；D.反應(yīng)②③中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；選D。

7.【答案】B

【解析】A.鏤鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如INH,NO、在400℃以上分解生成此、NO?

和H?0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鏤鹽為離子化合物，絕大多數(shù)鏤鹽都易溶于水，B項(xiàng)正

確；C.加入少量NaOH,Fe2*與。H-反應(yīng)生成Fe（OH%,不會(huì)產(chǎn)生NH3,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；D.弱酸的鏤鹽（如NH&HCO,、（NHjS等）既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。

8.【答案】A

【解析】A.S02和C02均不與飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故不能用飽和亞硫酸鈉

溶液來(lái)除去S02中的CO2,A符合題意；B.雖然能發(fā)生反應(yīng)

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,而NO本身不與NaOH溶液反應(yīng)，且由于NCh

的含量很少，則能用NaOH溶液來(lái)除去NO中的NCh,B不合題意；C.將混有

。2的N2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)ZCu+Ch與CuO,則能夠除去N2中的O2,C

不合題意；D.由于HC1易溶于水，C12在飽和食鹽水中的溶解度很小，故能用

飽和食鹽水來(lái)除去C