2022上海市風(fēng)華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022上海市風(fēng)華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

+2-

A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+CO3=CO2t+H2O

2+2

B硫酸銅與氫氧化/溶液反應(yīng)：Ba+SO4-=BaSO4I

CFe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

DFe2O3溶于稀硫酸：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

參考答案：

D

略

2.鑒別某溶液中含有BA還是I",可以選用的試劑最合適的是（）

A.碘水和淀粉溶液B.氫氧化鈉

C.氯水和淀粉溶液D.四氯化碳

參考答案：

C

3.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是()

A.B.C.D.

《神農(nóng)本草經(jīng)》記碳酸氫鈉藥片

/2

載，麻黃能“止咳逆

0

上氣”II

古代中國人已用麻該藥是抗酸藥，服用時喝看到有該標(biāo)志的丟棄物，貼有該標(biāo)志的物

黃治療咳嗽些醋能提高藥效應(yīng)遠離并報警品是可回收物

參考答案:

B

A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),

降低藥效，B錯誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄

物，應(yīng)遠離并報警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B。

點睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志:

如物品回收標(biāo)志靖3；中國節(jié)能標(biāo)志儲；禁止放易燃物標(biāo)志6）;節(jié)水標(biāo)志侖；禁止

吸煙標(biāo)志:中國環(huán)境標(biāo)志;綠色食品標(biāo)志?當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志A

等。

4.2011年的云南曲靖銘污染事故尚未平息，時隔半年，2012年廣西柳州的龍江河

鎘污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護刻不容緩。關(guān)于今）說法正確的是:

()

A.徐）與父。是同素異形體關(guān)系

B.沈＞含有24個中子

C.我力與系力互為同位素，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

D.奈〉中子數(shù)比電子數(shù)多4個

參考答案：

D

略

5.可用右圖所示裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的

氣體是

A.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

B.氯化鏤與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

D.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

參考答案：

略

6.首次根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）

A.道爾頓B.湯姆生C.盧瑟福D.波爾

參考答案：

C

略

7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

22

A.H+、K+、SO4>OHB.H+、K+、S>83*

2

C.K+、NH4+、ChSO?'D.Na+、Ca\CO3"、NO3'

參考答案：

C

【詳解】A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，選項A錯誤；

B、H+與S"、CO.*均能反應(yīng)生成弱酸或者HS\HCOv,不能大量共存，選項B錯誤；

C、K+、NH4\Cl\SOF四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項C正

確；

D、Ca2+與CCV”離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤。

答案選C。

8.下列對鈉離子性質(zhì)的敘述中正確的是

A、有金屬光澤B.具有強還原性

C.與水反應(yīng)放出氫氣D.比鈉原子穩(wěn)定

參考答案：

D

9.可以用分液漏斗進行分離的混合物是

A.酒精和碘水B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和水

參考答案：

B

略

1().yrnoYL的N&OH溶液的含義是

A.憶水中含有bwHMQHB.止溶液中含

C.將40g氫氧化鈉溶于止水配成的溶液D.止溶液中溶有400電

參考答案:

BD

11.右圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法

正確的是

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

C.該H2s的摩爾質(zhì)量為98克

D.該硫酸可干燥H2、。2、02、N2>CO、CO2等氣體。

參考答案：

AD

1000]IU-9R*.

A.該濃H2s。4的物質(zhì)的量濃度?=''8mol/L=18.4mol/L,故A正確；B.水的

密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液

的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%,故B錯誤；C.硫

酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,故C錯誤；D.該硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以干

燥H2、。2、C?N2、CO、CO2等氣體，故D正確；故選AD。

點睛：本題的易錯點為BD,B中注意硫酸的濃度越大，密度越大，D中注意濃硫酸具有

強氧化性，但是不能氧化氫氣和一氧化碳2種還原性氣體，可以干燥氫氣和一氧化碳。

12.下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)AH<0的是：

C7^VA%

參考答案：

AD

略

13.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）

A、苯、己烷、四氯化碳[高&考%資（源#網(wǎng)

KS5U.COM]

B、苯、乙醇、四氯化碳

C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸

參考答案：

B

略

14.對實驗I?IV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是

[KSCN溶液|NaOH溶液

/FeCb溶液“A1粉JAKL溶液

'ey'V

mIV

A.實驗I：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實驗n：溶液顏色變紅

c.實驗m：放出大量氣體

D.實驗IV：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

參考答案:

D

A、實驗I中為Fe(OH)3膠體的制取，得不到Fe(OH)3沉淀，A錯誤。B、實驗H

中，F(xiàn)e?+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e?+無現(xiàn)象，B錯。C、實驗III中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，

無氣體，C錯誤。D、AF+先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶于NaOH,D對。正確答

案為D

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成

的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無

色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

泊C黑器

A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.陰離子的還原性：Y>W

C.a一定由W、X兩種元素組成

D.圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑

參考答案：

D

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na；A.同周期元素從左到右原

子半徑逐漸減小，應(yīng)為C>O,故A錯誤；B.由NaH+HzONaOH+Hzf,可知H-失去電

子，陰離子的還原性：Y<W,故B錯誤；C.a燃燒生成水、二氧化碳，可為燒或燒的含

氧衍生物，故C錯誤；D.Na2O2與水或C02反應(yīng)時，均既是氧化劑，又是還原劑，故D

正確；故選D。

點睛：把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中

還含非極性共價鍵、原子序數(shù)為推斷的突破口，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含

非極性共價鍵，d為NazCh,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的

氣體m為。2，則Y為O,a為燒或炫的含氧衍生物，b、c分別為CCh、H20,e、f分別為

NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,以此來解答。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了

如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接ab接ed接c（填各接口處的字母代

號）.

（2）E裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式是.

（3）B裝置的作用是；A裝置中試劑X是.

（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是,

（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題:

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式

為.

②漂白粉的有效成分是(化學(xué)式).

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的化學(xué)反應(yīng)方程式

為.

參考答案：

(1)abedc；

(2)MnO2+4HCl(濃)=4MnCl2+C12T+2H2O；

(3)干燥氯氣；飽和食鹽水；

(4)溶液由無色變藍色；

(5)①2cl?+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

②Ca(CIO)2；

③Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3Jz+2HC1O；

【考點】氯氣的實驗室制法.

【分析】(1)依據(jù)實驗?zāi)康目芍b置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性

質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；

實驗室用加熱二氧化鎬與濃鹽酸制備氯氣；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和

水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；

(4)氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍；

(5)①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；

③漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸；

【解答】解：(I)為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：

發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C

為性質(zhì)檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序

為：fabedc；

故答案為：abedc；

(2)二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化鐳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl

(濃)AMnC12+C12t+2H2O:

故答案為：MnO2+4HCl(濃)AMnC12+Cl2f+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除

去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食

鹽水除去氯氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，

故答案為：干燥氯氣；飽和食鹽水；

(4)氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以C中現(xiàn)

在為：溶液由無色變藍色；

故答案為：溶液由無色變藍色；

(5)①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：2O?+2Ca(OH)

2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O；

故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為：Ca(CIO)2;

故答案為:Ca(CIO)2;

③漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)為次氯

酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3x|/+2HCIO;

故答案為：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO34/+2HC1O；

【點評】本題考查了氯氣的制備及其性質(zhì)應(yīng)用，主要考查化學(xué)方程式的書寫，明確氯氣制

備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.在VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,取該溶液V/4mL,加水稀釋至4VmL,

則此稀溶液中SO42一的物質(zhì)的量濃度為o

參考答案：

375ra/224VmoVL

略

18.某混合物A,含有KAI(SO4)2、AI2O3和FezCh，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物

質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題:

(1)1、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是

(2)根據(jù)框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

I.?

沉淀固體B；C；沉淀D,

(3)寫出②的離子反應(yīng)方程，③的化學(xué)反應(yīng)方程。

②;

③;

參考答案：

(1)過濾⑵ALChAbCh和FezChFe2O3

3++

(3)3NH,VH2O+A1===A1(OH),U+3NH4NaA102+HC1+H20=Al(OH)+NaCI

解析：由流程可知，AI2O3和FezCh不溶于水，則沉淀C為AbOa和FezCh，氧化鐵與堿不

反應(yīng)，則沉淀D為FezCh，反應(yīng)②③中生成的沉淀為A1(OH)3,氫氧化鋁受熱分解生成氧

化鋁，則B為AI2O3,反應(yīng)②為KA1(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液E為K2s0公

(NH4)2SO4SNH3H2O,

(1)分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以I、II、山、IV四步中對于溶液和沉淀

的分離方法為過濾；(2)沉淀固體B為AI2O3,C為AbCh和FezCh;沉淀D為FezCh;

(3)硫酸鋁鉀和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鍍，②的離子反應(yīng)方程：

3++

3NH3H2O+A1=A1(OH)31+3NH4,偏鋁酸鈉和適量強酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀③的化學(xué)

反應(yīng)方程：NaA102+HC1+H2O=Al(OH)31+NaCk

19.A、B、C、D、F是常見的化合物