河南省鄭州市鄭州一中2022年高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>W

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z陰離子的還原性：W>Z

2.新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基

亞碉），電池總反應(yīng)為：2口十（）號(hào)上口（）.下列說法不正確的是（）

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入IJ2O2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

3.25c時(shí)，體積均為00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH

隨V（NaOH）變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA

C.25℃時(shí)，O.OlOOmoI/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c時(shí)，HzB-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3

4.以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到預(yù)期目的的是（）

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH”溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh驗(yàn)證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液對(duì)HzCh分解速率

的影響

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價(jià)鍵

6.已知：pKa=-lgKa,25℃時(shí)，H2sCh的pK,i=1.85,pKa2=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）19。用0.1mol-L“NaOH溶

液滴定20mL0.1mol?L“H2s03溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法正確的是

+2

A.b點(diǎn)所得溶液中：C(H)+C(SO3-)=C(OH-)+C(H2SO3)

B.a點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol?L-i

+2+

C.e點(diǎn)所得溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(H)>c(OH')

D.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOy)

7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmolL-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cCh溶液，觀Ka(CH3COOH)>Kal(H2c03)

C

察到前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的Cu（OH”懸濁液，加熱，

D淀粉沒有水解

未見徜紅色沉淀

A.AD.D

8.古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是（）

A.明研B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

9.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動(dòng)

C.be段說明水解平衡向左移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

10.關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

11.A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

12.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)

的說法正確的是()

A.在此實(shí)驗(yàn)過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)出消除酸性廢水中的NO,,其反應(yīng)過

程如圖所示［已知Fe3(h中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(II)、Fe(III)］。下列說法錯(cuò)誤的是

A.處理NO；的電極反應(yīng)為2NO2*+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO246mg?L1的廢水2m3

14.CoCCh可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份Co。、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

H酸SO：NaiCOi

1*?]J

廢渣一A除鋁>?桃XHXMM體

施有IlM->ZnSa^液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4-

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煨燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

則該鉆氧化物的化學(xué)式為CoO

15.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNaHSCU溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N,、

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

17.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控

制上。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

18.含元素確（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

HTeTe-H,TeO乩",TeO

2①②j3③1tH<6

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了HzTe的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為HzTeQo發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）工業(yè)上常用水蒸氣蒸餌的方法（蒸儲(chǔ)裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮

發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是

檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：檸檬烯口

①將1-2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸儲(chǔ)

即開始進(jìn)行，可觀察到在儲(chǔ)出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當(dāng)儲(chǔ)出液無明顯油珠，澄清透明時(shí)，說明蒸饋完成

B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計(jì)

C.蒸懶結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲(chǔ)、蒸儲(chǔ)

20.電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用

了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/p>

21.大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2-^2NON2+3H2^^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xlOx1.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

22.下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H50H(l)+3O2(g)=2CCh(g)+3H2O(g)AH=-1367.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))0

kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：AI+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO/+6H++5H2t)2=2Mn2++5O2T+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cr+2H+電解CLt+H2T

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中『為令”)

<V_/=\^CNCHQ,*HC1

/WKC.H,OHCKCH2br

\_7\KJCOJ

7A

B

R-Y_N-(CH2)/V-^\=出一R<

D

HR/OOH

E

(DE中的含氧官能團(tuán)名稱為__________和____________0

(2)X的分子式為CUkON,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________0

(3)B-C的反應(yīng)類型為____________________。

：).寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

①能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使濱水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知：R-Br上迫電-Re?；衔颎(C^-^-^OOH?是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以

CHjCKt-BuOK為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示

例見本題題干)

CH)-q

24、(12分)EPR橡膠(^CH2-CH2-CH—CHj)；和PC塑料(H'foO，一)的合成

路線如下：

(1)A的名稱是oE的化學(xué)式為

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)下列說法正確的是(選填字母)

A.反應(yīng)ni的原子利用率為io。％

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.41/比

D.反應(yīng)II為取代反應(yīng)

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是

(5)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是?

(6)寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體.

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

人.CHjCHO

(7)已知：：？[Llo-CHz,以D和乙酸為起始原料合成？°無機(jī)試劑任選，寫出合

1

■?(H2CHOCH,C<XCH,UOCH,CH.

成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)。

25、(12分)葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計(jì)算，我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中S02的

殘留量W0.25g-L-*o某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。

I.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

⑴將S6通入水中形成S(h一飽和H2sCh溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用Sth的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無色)中的S02或H2s03。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

.1滴飽和

(1滴品紅溶液1滴拈紅溶液

亞硫酸溶液

kd3mL干白I3mL飽和

目—葡萄酒身-3mL品紅溶液國一亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不梃去紅色褪去

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):

⑶儀器A的名稱是。

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使S(h全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(5)除去B中過量的出02,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液00mL,該葡萄酒中SCh的含量為gl'。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,

分析原因__________________________________________。

26、(10分)某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I

"1離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

to,—??、溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分

IIm1pl離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

muD入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，H中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和L

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是。

②針對(duì)H中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaClz溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是O

④丙同學(xué)向1mL1mol-L-1KC1溶液中加入5滴1mol-L-鹽酸，通入SO”無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是?

（3）實(shí)驗(yàn)表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O===++____

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H*的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是.

27、（12分）Fe（OH）3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSOr7H2。和40.0ml蒸儲(chǔ)水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃112so4,再加入2.0gNaCK>3固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

（DNaCICh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

⑵加入濃硫酸的作用為（填標(biāo)號(hào)）。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCKh氧化性b.脫去FeSOr7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是?

⑷研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)T/℃FeSO47H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

87.(xx第一中學(xué)2022

iv80251.6

模擬檢測(cè))8

?m=；n=

②若c>87.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為;

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。,

28、(14分)合成氣(CO、出)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。

回答下列問題：

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O(l)△"=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)C(s)CO(g)H,(g)

燃燒熱“kJ393.5283.0285.8

則反應(yīng)C(s)+H2O(g);=^CO(g)+H2(g)的△"=—kJ/molo

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用OMg)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH?g),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,則原混合

物中HhO(g)與CCh(g)的物質(zhì)的量之比為一。

II.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2moicO和4molH2,發(fā)生反應(yīng):

2co(g)+4H2(g);=^CH3cH20H(g)+HzO(g)。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式一。

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是一(填序號(hào))。

A.壓強(qiáng)不再變化B.平均摩爾質(zhì)量不再變化C.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為PI、平衡后記為P2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為一。(用含pi、P2的代數(shù)式表示)

III.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研

究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

不MRh質(zhì)域分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)

CO的吸用與溫境的大系

(I)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對(duì)co吸附強(qiáng)度的影響_；以及催化劑對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是一。

29、(10分)峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因?，F(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，

為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

⑴“熒光”主要成分是P%,其結(jié)構(gòu)式為,下列有關(guān)P%的說法錯(cuò)誤的是o

a.PH3分子是極性分子

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高

c.一個(gè)PHb分子中，P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):

化學(xué)鍵P-PH-HP-H白磷分子結(jié)構(gòu)

鍵能/(kJ?mol1)213436322

則反應(yīng)4PH3(g)BP4(g)+6H2(g)kJ?moF'.

(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生⑶中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得此時(shí)Hz的物質(zhì)

的量為1.5mol,則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率V(PH3)=；下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是o

A.混合氣體的密度不變B.6V(PH3)=4V(H2)

C.C(PH3)SC(P4)：C(H2)=4：1：6D.混合氣體的壓強(qiáng)不變

2+Pd?+

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PHJ+202^^—H3PO4,其他條件相同時(shí)，溶解在溶液

中的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

100

90

80

凈70

化60

50

率40

(%)30

20

10

°020406080100

時(shí)間/min

⑴由圖可知，富氧有利于(選填“延長”或“縮短")催化作用的持續(xù)時(shí)間。

(II)隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

因?yàn)閃、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子

層,故X最外層有6個(gè)電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>CL因?yàn)镻、C1

比。多一個(gè)電子層，。比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>CI>O>H,即Y>Z>X>W,A正確；

B.小0分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強(qiáng)調(diào)P與C1元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.p3?的還原性比cr的還原性強(qiáng)，D正確；

答案選C。

2,A

【答案解析】

這是二次電池，放電時(shí)Li是負(fù)極，充電時(shí)Li是陰極；

【題目詳解】

A.充電時(shí)電子經(jīng)外電路流入Li,A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí)正極為還原反應(yīng)，Ch得電子化合價(jià)降低，反應(yīng)式為2Li++（h+2e=Li2O2,B正確；

C.充電時(shí)Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動(dòng)形成閉合回路，D正確；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放

電時(shí)是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

3、C

【答案解析】

A.滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以應(yīng)選酚酸作指示劑，故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，濃度均為0.（）100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時(shí)pH更小，說明H3B電離出

氫離子的能力強(qiáng)于HA,則酸性較強(qiáng)的為H3B,故B錯(cuò)誤；

c.HB"+H,OBH,B+OH,K=\9=6，由圖可知

■■c（HB2）-cJ（HB2j-c（H+）”

C（H2B-）=C（HB”）時(shí)，pH為7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）2,貝?。萦叶酢钡谝恢袑W(xué)2022模擬檢測(cè)〉2,K=1（>68,HB3的電

離常數(shù)為Ka3,由于g2>>a3,所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確;

+

C（H3B）C（0H）c（H3B）c（0H）c（H）

D.HB+HO^OH+HB,K=

223+

c（H2B）c（H2B）c（H）

K

=7受，由圖可知，C（H3B）=C（H2B］時(shí)，氫離子濃度等于心，因此小的量級(jí)在10-2~10-3,H2B-離子的水解常數(shù)的

八Z,1

數(shù)量級(jí)為10-巴故D錯(cuò)誤。

答案選C

4、A

【答案解析】

A.Na2cCh能與Ca（OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca（OH”溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀,

故不能用Ca（OH”溶液檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2cCh,可以用CaCE溶液檢驗(yàn)，故A選；

B.檢驗(yàn)氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗(yàn)，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對(duì)H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

5、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為C1元素，Y為Si元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

6、D

【答案解析】

a點(diǎn)pH=1.85,由于p6=1.85,所以此時(shí)，溶液中c（H2so、）=c（HSO；）。b點(diǎn),加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體

積相同，所以此時(shí)的溶液可以按NaHSCh溶液處理。c點(diǎn)，pH=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）19,由于

pK2=7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）19,所以此時(shí)溶液中c（HSO；）=c（SO：）。e點(diǎn)，加入的NaOH溶液的體積為亞硫

酸體積的兩倍，所以此時(shí)的溶液可以按Na2s03處理。

【題目詳解】

A.b點(diǎn)溶液為NaHSth溶液，分別寫出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SOj)；②c(Na+)=c(H2so、)+c(HSO；))+c(SO；),所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式

應(yīng)為：c(H+)-c(SO；)+c(H2so3)=C(OH),A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液滿足c(H2so3)=C(HSO；),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會(huì)增加，所

以c(H3SO3)+C(HSO；)+C(SO；')=2C(HSO；)+c(SO；~)<0.1mol/L,B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2sO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OJT)>c(H+),C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液滿足c(HSO1)=c(SO；)；c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SO/)，代入

c(HSO；)=c(SO：),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO；)，由于c點(diǎn)pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))19,所以c(OH)

>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO；),D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

對(duì)于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與p&相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式

可以進(jìn)一步得出c(H“R)=c(Hn.iR)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。

7、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HC1,HC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B.若X是N%則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.Ka(CH3COOH)>/fai(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3-2CH3coONa+EhO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

NazCCh和HC1O不會(huì)反應(yīng)，無氣泡，C正確；

D.力口入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2s0?,不然新制的Cu(OH”懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

8、A

【答案解析】

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明帆的工藝，明磯［KA1(SO4)2-12H2O］中鋁離子水解，其水解方程式為：

3++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H,產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會(huì)變脆、破損，A項(xiàng)符合

題意，

答案選A。

9、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3*+H2O=HCO3-+OH-和水的電離平衡H2OWH++OH-,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

10、C

【答案解析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2+

B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置②中石墨H電極附近溶

液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【答案解析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)猓蔅

錯(cuò)誤；

C.若B為FeCh,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運(yùn)用。

12、C

【答案解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【題目詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯(cuò)誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

13、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO；得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2N(h-+8H++6e-=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(H),Fe(II)失電子生成Fe3),則Fe(H)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2-+3H2跑N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H2迪N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為一:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

20.2molx46g/mol

處理NO?一的物質(zhì)的量二—x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mg*L-1NO2-廢水的體積~77r5~-i=2xlO3L=2m3,故

34.6x10g-LT

D正確；

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為Co2+,CO2O3+SO2+2H+=2CO2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.“除鋁”過程中需要讓AP+完全沉淀，同時(shí)又不能讓Zi?+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質(zhì)的量為0.03moL由CoCCh的組成，可得出2.41g固體中，〃(Co)=0.03moL含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-l.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,"(C。):"(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,D錯(cuò)誤。

故選D。

15、A

【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有鋁、銀的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯(cuò)誤。

16、C

【答案解析】

A.未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C.L5gNO為0.05mol,1.6gCh為0.05moL充分反應(yīng),2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2，

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NChUN2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：Co

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))B

【答案解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如（NHRS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和