天津市河東區(qū)三校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1天津市河東區(qū)三校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期期中考試試題相對原子質(zhì)量：Mn：55Cl：35.5O：16H：1第I卷(選擇題)一、選擇題(共30題，每題2分，滿分60分)1.化學與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的應用不涉及化學變化的是（）A.在冰箱里放一些活性炭除去異味 B.常用84消毒液對居住環(huán)境消毒C.用處理飲用水 D.用生石灰作干燥劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．活性炭具有吸附性，可以在冰箱里放一些活性炭除去異味，該過程是物理變化，故A符合題意；B．用“84”消毒液消毒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．具有強氧化性可以對飲用水進行殺菌，且能夠形成氫氧化鐵膠體，膠體具有強吸附性，可以凈水，是化學變化，故C不符合題意；D．生石灰極易吸水生成氫氧化鈣，故生石灰作干燥劑發(fā)生的是化學變化，故D不符合題意；故選A。2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物 B.H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均為堿D.空氣、CuSO4·5H2O、碘酒均為混合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化物只含兩種元素，C2H5OH有3種元素，故A不正確；B．H2SO4、H3PO4、HNO3都為酸，故B正確；C．Cu2(OH)2CO3中含有酸根離子和金屬離子，Cu2(OH)2CO3是鹽，故C錯誤；C．CuSO4·5H2O是結(jié)晶水合物，屬于純凈物，故D錯誤。〖答案〗選B。3.下列離子方程式中正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：+2H+=CO2↑+H2OB.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，先反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：+H+=，選項A錯誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，選項B正確；C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項D錯誤；〖答案〗選B。4.下列變化中無電子轉(zhuǎn)移的是（）A.新切開的鈉表面變暗 B.鋼鐵生銹C.石灰石在高溫下分解 D.用鐵礦石冶煉生鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．單質(zhì)鈉與氧氣反應，發(fā)生氧化還原，A不符合題意；B．鐵與氧氣和水發(fā)生氧化還原，B不符合題意；C．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有化合價變化，不屬于氧化還原，C符合題意；D．氧化鐵與CO發(fā)生氧化還原生成單質(zhì)鐵，屬于氧化還原，D不符合題意；故〖答案〗為：C。5.下列對鈉與水反應實驗的描述中錯誤的是（）A.可觀察到鈉熔成一個銀白色光亮的小球B.反應生成了氣體，氣體推動鈉四處游動C.鈉與水的反應是置換反應，生成了氧化鈉和氫氣D.鈉與水反應后的溶液質(zhì)量小于反應前鈉與水的質(zhì)量之和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉和水的反應是放熱反應，且鈉的熔點較小，所以鈉和水反應放出的熱量使鈉熔成小球，故A正確；B．鈉的密度小于水的密度，所以能浮在水面上，鈉和水反應生成的氫氣使鈉四處游動，故B正確；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故C錯誤；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣逸出，故鈉與水反應后的溶液質(zhì)量小于反應前鈉與水的質(zhì)量之和，故D正確；故選C。6.Na2O2是常用的供氧劑，下列說法不正確的是（）A.Na2O2可由Na在空氣中加熱而生成B.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2C.Na2O2與水反應有1個O2生成時，轉(zhuǎn)移1個電子D.Na2O2與H2O反應生成O2的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2O2可由Na在空氣中加熱而生成，A正確；B．Na2O2中陽離子是Na+離子，陰離子是離子，陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，B正確；C．Na2O2與水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1個O2生成時，轉(zhuǎn)移2個電子，故C錯誤；D．Na2O2與H2O反應生成O2的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正確；〖答案〗選C。7.下列物質(zhì)不具有漂白性的是（）A. B. C.活性炭 D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鈉是堿性氧化物，不具有漂白性，A符合題意；B．過氧化鈉有強氧化性，具有漂白性，B不符合題意；C．活性炭具有吸附色素的性質(zhì)，具有漂白性，C不符合題意；D．HClO有強氧化性，具有漂白性，D不符合題意；故選A。8.向下列溶液中分別逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液，出現(xiàn)不同現(xiàn)象的是（）A.澄清石灰水 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.BaCl2溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向澄清石灰水中分別逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液均會產(chǎn)生白色沉淀，原理分別為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，A不合題意；B．向NaOH溶液中分別逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液，雖然前者不反應，后者能反應NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，但均無明顯現(xiàn)象，B不合題意；C．向NaCl溶液中分別逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液，二者均不反應，均無明顯現(xiàn)象，C不合題意；D．向BaCl2溶液中分別逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3兩種稀溶液，前者反應產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，后者不反應，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故〖答案〗為：D。9.下列說法錯誤的是（）A.液氯可以密封保存在鋼瓶中B.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里C.有關(guān)氯氣的實驗要在通風條件下進行D.酒精、鈉等著火時，可以用泡沫滅火器撲滅〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．液氯常溫下和鐵沒有反應，A正確；B．鈉的密度比煤油大，可以隔絕空氣，B正確；C．氯氣有毒，應在通風的地方進行實驗，C正確；D．鈉易與水發(fā)生劇烈反應，泡沫滅火器中有水，D錯誤；故〖答案〗為：D。10.對于某無色溶液中可能存在離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入氫氧化鈉溶液后用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，不顯藍色，一定不含C.加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-D.先通入BaCl2，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能是二氧化硫或二氧化碳，該溶液中有可能是SO、HSO或HCO，A錯誤；B．應該加入濃氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液生成的氨氣不一定能逸出，B錯誤；C．氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-，C正確；D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag＋或，故D錯誤；故選C。11.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水無沉淀產(chǎn)生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的兩者(假設(shè)為mg)，由于，碳酸氫鈉物質(zhì)的量多，產(chǎn)生的二氧化碳氣體物質(zhì)的量多，故A符合題意；B．根據(jù)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的兩者(假設(shè)為mg)，則消耗鹽酸，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B不符合題意；C．Na2CO3、NaHCO3都與澄清石灰水反應生成沉淀，故C不符合題意；D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，但Na2CO3不與氫氧化鈉反應，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。12.將金屬鈉投入下列溶液中時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（）A.KCl溶液 B.CuSO4溶液C.Mg(NO3)2溶液 D.Fe2(SO4)3溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鈉投入到KCl溶液，鈉會和水反應生成氫氣，無沉淀，故A不符合題意；B．金屬鈉投入到CuSO4溶液，鈉先和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成藍色沉淀，故B不符合題意；C．金屬鈉投入到Mg(NO3)2溶液，鈉先和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和Mg(NO3)2反應生成白色沉淀，故C符合題意；D．金屬鈉投入到Fe2(SO4)3溶液，鈉先和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和Fe2(SO4)3反應生成紅褐色沉淀，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。13.將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（）①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍色，當Cl2通入該溶液時，由于Cl2與NaOH反應，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終由于次氯酸具有漂白性，溶液褪色，發(fā)生上述變化的原因應為②③④；故選B。14.四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關(guān)系如圖所示。下列化學反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，屬于氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型，A符合；B．2F2+2H2O=4HF+O2，屬于氧化還原反應，屬于置換反應，B不符合；C．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，不屬于氧化還原反應，C不符合；D．Na2O+H2O=2NaOH，不屬于氧化還原反應，D不符合；故〖答案〗為：A。15.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（）A.Ba2+、Mg2+、NO、SOB.H+、K+、CH3COO-、OH-C.H+、Na+、Cl-、HCOD.Ba2+、Na+、OH-、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ba2+與SO產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存，A不選；B．H+與CH3COO-、OH-產(chǎn)生弱電解質(zhì)醋酸、水，不能共存，B不選；C．H+與HCO反應產(chǎn)生水和二氧化碳，C不選；D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四種離子相互之間不發(fā)生反應，能共存，D選；故選D。16.下列操作過程中實驗現(xiàn)象的變化只有一次的是（）A.石蕊試液中逐滴滴加氯水 B.酚酞試液中加入過氧化鈉固體C.氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸 D.碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，石蕊試液中逐滴滴加氯水，先變紅、后褪色，故A不選；B．過氧化鈉與水反應生成NaOH，過氧化鈉具有強氧化性，酚酞試液中加入過氧化鈉固體，先變紅、后褪色，故B不選；C．膠體中逐滴滴加硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后沉淀溶解，氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸，先得到紅褐色沉淀，后得到黃色溶液，故C不選；D．碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，反應生成碳酸氫鈉時無現(xiàn)象，后生成氣體，碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，一段時間后有氣體生成，故D選；故選：D。17.某無色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表所示：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A.該實驗無法確定原溶液中是否含有③B.原溶液中肯定含有的離子是①②⑥C.原溶液中可能含有的離子是①③D.原溶液中肯定不含的離子是②④⑤⑦〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗無色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；實驗(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，則溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；實驗(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，則溶液中含有②；實驗(3)，將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能說明(2)的溶液中含有Cl-，不能說明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每種離子的濃度均相等，肯定含有⑥H+、②，則一定含有①Na+。【詳析】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它們的濃度相等，溶液剛好呈電中性，則原溶液中一定不含有③Cl-，A不正確；B．由分析可知，原溶液中肯定含有的離子是①②⑥，B正確；C．由A選項的分析可知，原溶液中一定含有的離子是①等，一定不含有③，C不正確；D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的離子是③④⑤⑦，D不正確；故選B。18.某同學不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火燃燒得更旺了，原因是發(fā)生了反應：。下列關(guān)于該反應的說法正確的是（）A.該反應中得到電子，被還原B.反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得、失電子總數(shù)之和C.該反應中，每轉(zhuǎn)移2個電子生成1個D.該反應屬于氧化還原反應，其實質(zhì)為元素化合價的變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．水中H元素化合價由+1價降低到0價，被還原，H2O得到電子，故A錯誤；B．由得失電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失去電子數(shù)=得到電子數(shù)，故B錯誤；C．水中H元素化合價由+1價降低到0價，每轉(zhuǎn)移2個e-則生成1個H2，故C正確；D．該反應屬于氧化還原反應，其實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，不是元素化合價的變化，故D錯誤；故選C。19.長征系列火箭常用的燃料有液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素顯+1價，N元素顯-3價)和四氧化二氮(N2O4)，反應方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列說法中正確的是（）A.該反應屬于置換反應 B.C2H8N2僅作還原劑C.氮元素在反應中僅被氧化 D.氧化性：N2O4＜CO2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗C2H8N2中在反應中N由-3價變?yōu)?價，被氧化，C由-1價變?yōu)?4價，被氧化；N2O4中N由+4價變?yōu)?價，被還原；【詳析】A．反應物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，A錯誤；B．根據(jù)分析，則C2H8N2作還原劑，B正確；C．氮元素被氧化又被還原，C錯誤；D．氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物氧化性，D錯誤；〖答案〗選B20.反應，下列說法正確的是（）A.發(fā)生氧化反應B.既是氧化劑又是還原劑C.被氧化的與被還原的的化學計量數(shù)之比為2∶3D.參加反應的化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．氮元素化合價升高，失去電子，是還原劑，B錯誤；C．8分子氨氣反應，被氧化的是2分子，所以被氧化的與被還原的的化學計量數(shù)之比為2∶3，C正確；D．參加反應的化學計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系有關(guān)為：，D錯誤；〖答案〗選C。21.根據(jù)下列反應的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由①可推知還原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故還原劑性從強到若的順序為I-、Fe2+、Br-，故選擇B。22.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．K2SO4屬于鹽，在水中完全電離，K2SO4=2K++SO，A錯誤；B．HCl為強酸，在水中完全電離，HCl=H++Cl?，B正確；C．NaNO3屬于鹽，在水中完全電離，NaNO3=Na++NO，C正確；D．BaCl2為鹽，在水中完全電離，BaCl2=Ba2++2Cl?，D正確；故〖答案〗為：A。23.以下說法正確的是（）①鈉是一種很強的還原劑鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來②過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1③分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等④將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色⑤分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等⑥與水反應，既是氧化劑，又是還原劑A.③④ B.⑤③ C.③⑥ D.⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】①鈉和鋯、鈮等金屬的化合物的水溶液中的反應，是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故①錯誤；②過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故②錯誤；③與水反應的化學方程式為：，與CO2反應方程式為：，產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，此時水和CO2的質(zhì)量不同，故③錯誤；④氧化鈉加入酚酞試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故④錯誤；⑤與水反應的化學方程式為：，與CO2反應方程式為：，當生成的氧氣均為1mol時，轉(zhuǎn)移的電子式均為2NA，故⑤正確；⑥與水反應的化學方程式為：，過氧化鈉中-1價的氧，一部分化合價升高為0，一部分化合價降低為-2，既是氧化劑，又是還原劑，故⑥正確；故選D。24.在一定條件下，可發(fā)生如下反應：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合價為（）A.+4價 B.+5價 C.+6價 D.+7價〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)電荷守恒，-4n+20=12，n=2，則R的化合價為+6；故〖答案〗為：C。25.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是（）A.鹽中一定含有酸根B.電離出的陰離子有OH-的化合物稱為堿C.鹽中一定含金屬元素D.NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹽的定義是能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物，A正確；B．堿的定義是電離出的陰離子全部都是OH-的化合物，B錯誤；C．NH4Cl中不含金屬元素，C錯誤；D．NaHSO4屬于鹽，D錯誤。故選A。26.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.直徑為的“鈷鈦菁”分子是膠體B.納米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是納米級)化學性質(zhì)與塊狀碳酸鈣的完全不同C.膠體在任何條件下都能穩(wěn)定存在D.膠體中膠粒的個數(shù)小于的個數(shù)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．直徑為的“鈷鈦菁”分子是化合物，膠體是分散系，是混合物，故“鈷鈦菁”分子不是膠體，A項錯誤；B．納米碳酸鈣和塊狀碳酸鈣是同種物質(zhì)，因此化學性質(zhì)完全相同，B項錯誤；C．膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下才能穩(wěn)定存在，C項錯誤；D．膠體中膠粒含有多個形成膠體的分子，故Fe(OH)3膠體中膠粒的個數(shù)小于Fe(OH)3的個數(shù)，D項正確；故〖答案〗為：D。27.下列關(guān)于氯及其化合物的說法中正確的是（）A.的化學性質(zhì)非?；顫?，因此不能用鋼瓶貯存液氯B.在中燃燒，火焰呈蒼白色，工業(yè)上利用該原理生產(chǎn)鹽酸C.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClOD.將氯水滴在pH試紙上最終顯紅色，因為氯水中含有HCl〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．液氯與鐵常溫下不反應，液氯可以貯存在鋼瓶中，故A錯誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰為蒼白色，反應產(chǎn)物HCl溶于水得到鹽酸，工業(yè)上利用該反應原理生產(chǎn)鹽酸，故B正確；C．氯水中含有HCl，HCl的酸性大于碳酸，所以向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl，HClO的酸性比碳酸弱，不能和NaHCO3反應，故C錯誤；D．氯水中含有HCl能使pH試紙變紅，氯水含HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，將氯水滴在pH試紙上先變紅最終褪色，故D錯誤；故選：B。28.某化學興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并測得混合溶液的導電能力隨加入NaHSO4溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOB.P點對應的溶液中溶質(zhì)只有1種C.Q點時Ba2+恰好反應完全D.MN段溶液中Ba2+、OH-的數(shù)目在減少〖答案〗D〖解析〗分析】MN發(fā)生反應，，NQ發(fā)生反應，Q點Ba(OH)2和NaHSO4溶液恰好完全反應，Q點以后NaHSO4過量，以此分析；【詳析】A．，A錯誤；B．根據(jù)分析，P點后NaHSO4過量，溶質(zhì)為NaHSO4和Na2SO4，B錯誤；C．根據(jù)分析，N點Ba2+恰好完全反應，C錯誤；D．根據(jù)分析，MN生成BaSO4和H2O，Ba2+、OH-的數(shù)目在減少，D正確；故〖答案〗為：D。29.某化學興趣小組用如圖所示裝置探究Na2O2與CO2的反應。擰開分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，一段時間后，D裝置內(nèi)固體無明顯變化，右側(cè)帶火星的木條不復燃；打開彈簧夾2，關(guān)閉彈簧夾1，一段時間后，A裝置中黃色固體逐漸變成白色固體，左側(cè)帶火星的木條復燃。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.由上述實驗可知，Na2O2與CO2的反應需要H2O的參與B.反應后，A裝置中固體溶于水后所形成溶液呈堿性C.Na2O2與CO2反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為22︰39D.將D裝置中固體加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變藍后褪色〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗裝置B制得二氧化碳氣體，氣體往左流動，沒有經(jīng)過干燥；氣體往右流動，CaCl2為干燥劑，觀察現(xiàn)象不同，以此分析；【詳析】A．裝置B制得二氧化碳氣體，氣體往左流動，沒有經(jīng)過干燥，氣體往右流動，CaCl2為干燥劑，淡黃色固體變成了白色，帶火星木條復燃，沒有左邊現(xiàn)象，說明Na2O2與CO2的反應需要H2O的參與，A正確；B．裝置A轉(zhuǎn)化生成Na2CO3，溶于水，溶液呈堿性，B正確；C．Na2O2與CO2反應，，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其質(zhì)量比為1：1，C錯誤；D．Na2O2與H2O反應會生成NaOH和O2，Na2O2具有漂白性，將D裝置中固體加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變藍后褪色，D正確；故〖答案〗為：C。30.下列說法正確的是（）A.光照下，新制氯水會產(chǎn)生氣泡，該氣體是氫氣B.向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色C.漂白粉的主要成分是和，應密封保存D.實驗室用和稀HCl加熱法制取時，若有14.6gHCl參加反應，則可制得3.55g〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光照下，新制氯水會產(chǎn)生氣泡，化學方程式為：，該氣體是氧氣，A錯誤；B．久置氯水中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，酸性增強，漂白性消失，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，但不褪色，B錯誤；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，容易與空氣中的CO2和H2O反應，應密封保存，C正確；D．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下可反應生成氯氣，隨著反應進行鹽酸濃度減小且鹽酸具有揮發(fā)性，當鹽酸濃度變稀時反應停止，D錯誤；故〖答案〗為：C。第II卷(非選擇題)二、填空(共3題，滿分40分)31.完成下列問題Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③鹽酸④銅絲⑤NaOH固體⑥氧氣⑦固體⑧乙醇⑨溶液⑩液態(tài)（1）上述狀態(tài)下物質(zhì)中可導電的是___________(填序號，下同)。（2）上述狀態(tài)下物質(zhì)中不能導電，但屬于電解質(zhì)的是___________（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。Ⅱ．儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應的化學方程式為：(未配平)?；卮鹣铝袉栴}。（4）該反應中，還原劑是______(填化學式)，被還原的元素是_________(填元素符號)。（5）在該反應中表現(xiàn)出___________(填字母)。A.只有酸性 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和還原性（6）配平上述方程式：_______。每生成2分子，該反應轉(zhuǎn)移___________個電子?！即鸢浮剑?）②③④⑨（2）⑤⑦⑩（3）①⑧（4）①.C②.Cr（5）A（6）①.②.3〖解析〗〖祥解〗①蔗糖為非電解質(zhì)，不導電；②熔融的NaCl，屬于電解質(zhì)，導電；③鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，導電；④銅絲為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導電；⑤NaOH固體為電解質(zhì)，不導電；⑥氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不導電；⑦CuSO4固體，屬于電解質(zhì)，不導電；⑧乙醇為非電解質(zhì)，不導電；⑨KNO3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導電；⑩液態(tài)硫酸為電解質(zhì)，不導電；（1）根據(jù)上述分析，導電的為：②③④⑨；故〖答案〗為：②③④⑨；（2）不能導電，但屬于電解質(zhì)的是：⑤⑦⑩；故〖答案〗為：⑤⑦⑩；（3）根據(jù)分析，屬于非電解質(zhì)的為：①⑧；故〖答案〗為：①⑧；（4）C的化合價由0價升高到+4價的CO2，C作還原劑；K2Cr2O7中的Cr由+6降低到+3價Cr2(SO4)3，K2Cr2O7被還原；故〖答案〗為：C；Cr；（5）該反應中S的化合價未發(fā)生變化，故H2SO4只體現(xiàn)酸性；故〖答案〗未：A；（6）1個C失去4個電子，1個Cr得到3個電子，1個K2Cr2O7得到6個電子，根據(jù)得失電子守恒，則；，則每生成2分子H2O，該反應轉(zhuǎn)移3個電子。故〖答案〗為：；3。32.如圖是實驗室研究潛水艇中供氟體系反應機理的裝置圖并獲得氧氣(夾持儀器略)。（1）B中所裝試劑為飽和溶液，反應的離子方程式為___________（2）C裝置為的發(fā)生裝置，反應的化學方程式是___________現(xiàn)象是___________。（3）檢驗C裝置中固體成分的實驗方案為：取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量溶液若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___________，過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若現(xiàn)象為___________，則證明固體中含有NaOH而不含有。（4）寫出下列除雜，括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)。固體()；寫方程式___________溶液()；寫試劑___________〖答案〗（1）（2）①.②.淡黃色固體變?yōu)榘咨勰?）①.Na2CO3②.溶液變紅且不褪色（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗A裝置的作用是制取CO2，B裝置的作用是除去CO2中混有的HCl，此時CO2中還混有水蒸氣，通入C裝置中，Na2O2分別與CO2和H2O反應，生成Na2CO3和NaOH，接著未反應的CO2和生成的O2通入D裝置，CO2被吸收，E裝置用排水法收集O2，據(jù)此進行分析；（1）制取的二氧化碳氣體中有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體雜質(zhì)，需經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜，離子方程式：；故〖答案〗為：；（2）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式；反應現(xiàn)象為：淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨?；故〖答案〗為：；淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨?；?）取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3，過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若現(xiàn)象為溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH而不含有Na2O2；故〖答案〗為：Na2CO3；溶液變紅且不褪色；（4）向碳酸氫鈉溶液中通入NaOH，將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，；向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，生成碳酸氫鈉溶液，；故〖答案〗為：。33.某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進行實驗。（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子方程式為___________。（2）飽和食鹽水的作用為