河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)早練試題1

高三年級(jí)早測1課題：物質(zhì)的量氣體摩爾體積姓名：班級(jí)：分?jǐn)?shù)：1．霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48gB．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×10232．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等3．由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B．混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1∶2C．混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶154．在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度，從大到小的順序是()A．ρ(N2)>ρ(H2)>ρ(HCl)B．ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(HCl)C．ρ(H2)>ρ(HCl)>ρ(N2)D．ρ(HCl)>ρ(N2)>ρ(H2)5．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則eq\f(MX,VNA)表示的是()A．VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B．1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C．1mol該氣體的體積(以L為單位)D．1L該氣體中所含的分子數(shù)6．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是()A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N—H鍵數(shù)目為6NAB．1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC．100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陰離子B．1.0L2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2NAC．25℃時(shí)，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)OH－D.5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．2gDeq\o\al(16,2)O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋數(shù)一定為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD.500mL2mol·L－1Na2CO3溶液中含C微?？倲?shù)一定為NA10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．bcdC．a(chǎn)bd D．a(chǎn)bcd11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAB．Na2S和Na2O2固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NAC．104g苯乙烯()中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，1L0.1mol·L－1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NAC．1mol有機(jī)物中最多有6NA個(gè)原子在一條直線上D．1mol甲基(·eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(H,H))eq\o\al(·,·)H)所含的電子數(shù)為7NA參考答案1．答案：C解析：臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，A錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為3∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24×6.02×1023，D錯(cuò)誤。2．答案：A解析：左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2分子均為雙原子分子，A項(xiàng)正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。3．答案：D解析：本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT得pM＝ρRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為xmol,12CO為ymol，則eq\f(30x＋28y,x＋y)＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為28∶30，即14∶15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。4．答案：D解析：在溫度和壓強(qiáng)相同的條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度：HCl>N2>H2。5．答案：B解析：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1L該氣體的質(zhì)量。6．答案：A解析：A.1mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA,1mol重水中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確；C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個(gè)分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同，正確；D.由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。7．答案：B解析：N2與H2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能朝著一個(gè)方向進(jìn)行到底，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成的NH3小于2mol，生成N—H鍵數(shù)目小于6NA，故A錯(cuò)誤；1molCH3CH2OH、C2H4完全燃燒消耗氧氣都是3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是4×3NA，所以完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA，故B正確；濃硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；S2－為多元弱酸根離子，存在兩步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－；HS－＋H2OH2S＋OH－，依據(jù)物料守恒可知：1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中S2－、HS－、H2S的總數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。8．答案：A解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，意在考查考生的理解能力和判斷能力。6.8gKHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，熔融的KHSO4中含有的陰離子是HSOeq\o\al(－,4)，故其數(shù)目為0.05NA，A選項(xiàng)正確；除NaOH中含有的氧原子外，水中還含有氧原子，故氧原子數(shù)目大于2NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算OH－的數(shù)目，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；若Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，若Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋和Fe3＋，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA之間，若Fe全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9．答案：C解析：1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10,2gD2O的物質(zhì)的量為eq\f(2g,20g/mol)＝0.1mol，則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項(xiàng)正確；設(shè)Na2O2的質(zhì)量為xg，則Na＋的數(shù)目為：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,78)＋\f(78－x,78)))×2×NA＝2NA，B項(xiàng)正確；2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2中轉(zhuǎn)移2e－，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)×2×NAmol－1＝0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))]知，該溶液中含C微?？倲?shù)等于溶液中Na＋總數(shù)的一半，即eq\f(0.5L×2mol·L－1×2,2)×NAmol－1＝NA，D項(xiàng)正確。10．A．a(chǎn)bc B．bcdC．a(chǎn)bd D．a(chǎn)bcd答案：D解析：先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．答案：D解析：A項(xiàng)，n(H)＝eq\f(50g×46%,46g·mol－1)×6＋eq\f(50g×54%,18g·mol－1)×2＝6mol；B項(xiàng)，Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，且均含一個(gè)陰離子，所以15.6g該混合物中，含有的陰離子數(shù)應(yīng)為0.2NA；C項(xiàng)，104g苯乙烯應(yīng)含1NA碳碳雙鍵，因?yàn)楸江h(huán)中不含碳碳雙鍵。12．答案：B解析：1個(gè)18O原子中含10個(gè)中子，則36g18O2中所含中子數(shù)為20NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；8.0gCu2S中含銅原子數(shù)為0.1NA,8.0gCuO中所含銅原子數(shù)也為0.1NA，則8.0g二者的混合物中含有的銅原子個(gè)數(shù)必為0.1NA，故B項(xiàng)正確；電解飽和食鹽水時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)