2023高考化學(xué)練習(xí)題（全國(guó)卷）練習(xí)03 離子方程式正誤判斷（20題）含解析

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(全國(guó)卷)

選擇題基礎(chǔ)必殺80題

專(zhuān)練03離子方程式正誤判斷(20題)

【基礎(chǔ)題】

1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.Na與水反應(yīng)：Na+H2O≈Na+OH+H2↑

B.硫化鈉水解反應(yīng)：S2+H3O+≠HS+H2O

+

C.稀醋酸滴入NaOH溶液中：H+OH=H2O

D.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：Co2+OH=HCO；

2.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是

A.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe-3e=Fe3+

t

B.藥齊IJ師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCO3+H=H2O+CO2↑

C.工人用FeCh溶液制作電路板：2Fe?"+Cu=2Fe"+Cu2*

3+

D.消防員用泡沫滅火器滅火：Al+3HCO；=Al(OH)3Φ+3CO2↑

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

3+

A.向AIKSO溶液中加入過(guò)量的氨水：Al+4NH3?H2O=AlO;+2H2O+4NH：

+

B.向飽和食鹽水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO?：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO,+NH：

2+

C.向Ca(CIO%溶液中通過(guò)量CO?制次氯酸：Ca+CIO-+H2O+CO2=2HCIO+CaCO31

+

D.將少量新制的氯水加入到飽和Na2SO3溶液中：Cl2+SO；-+H2O=2C1+SOj-+2H

4.下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是

A.NaQ2吸收SO2氣體：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.明磯水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：

5+2+

2Al+60H-+3Ba+3SO:=2A1(OH)3Φ+3BaSO4J

C.%S溶液中通入Cl?,生成黃色沉淀：H2S+Cl,=Si+2HCl

+3+

D.在稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

5.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)反應(yīng)事實(shí)的是

+

A.Na加入滴有酚酰的水中，溶液變紅：2Na+2H,O=2Na+2OH-+H2↑

t2t

B.用醋酸溶液除去水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

+2+

C.Mno2和濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4H+2C1'=Mn+Cl2↑+2H2O

D.加熱藍(lán)色的CUCl2溶液，溶液變綠：

[的(50)4廣畫(huà),藍(lán)色)+4。阿)[Cud」「(aq旗色)+4Hq⑴ΔH>O

6.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向NHaAl(SO)溶液中滴加少量NaOH溶液：NH：+OH=NH1H2O

3+

B.小蘇打溶液與明磯溶液混合：3HCO；+Al=Al(OH)3+3CO,↑

3+

C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

D.向H?S溶液中滴加少量CUel2溶液：Cu2++S2-=CuSl

7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.在CU(OH)2濁液中力口入濃氨水得至IJ深藍(lán)色溶液：CU(OH)2+4NH/H2O=[CU(NHJ4『+2OH+4H2O

1

B.向溪水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增強(qiáng)：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2H+2Br

+2+

C.向稀硝酸中加入少量CUQ粉末，溶液變藍(lán)：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O

+2+

D.向補(bǔ)血?jiǎng)┑娜芤褐械渭覭3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：K+Fe+[Fe(CN)6J-=KFe[Fe(CN)JI

8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.將少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO：'+CΓ+2H

B.Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)：C12+2OH=ClO+CΓ+H2O

COOHCOOHCOO"

C.乙酰水楊酸0°CCH3)與過(guò)量NaoH溶液共熱：∣^Z^∕∞CCH3+SOH—

+CH3COO+2H2O

2+3+

D.向IOOmLo.Imol?L"FeBr2溶液中通入0.012molCl?：IOFe+14Br+12C1,=IOFe+7Br2+24CΓ

9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu+ZNHrH2O=Cu(OH)2;+2NH4

2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H?Ca+C02↑+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2↑

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NCh-的存在：NO2+21+2H=NO↑+I2+H2O

10.下列有關(guān)海水綜合利用的離子方程式不正確的是

2+

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg+2OH-=Mg(OH)2

+

B.海水提溟中HIS。?水溶液富集澳：SO2+Br2+2H2O=4H+SO；'+2Br

通電

C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2CΓ+2H20-Cl2t+20H+H2t

+

D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO34,+NH：

11.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石一灰水混合：2HCO√+Ca+2OH=CaCO,Φ+2H2O

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：Al+4NH,+2H2O=A1O；+4NH：

C.用Na2SO3溶液吸收少量CJ：3SO；-+Cl2+H2O=2HSO；+2C1^+SO;-

+2+

D.向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

l8+8l8

A.H2O中投入Na2"θ2固體：4H2O+4Na2O2=8Na+2OH+6'OH+O2↑+O2↑

B.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃濱水:

C.二元弱酸亞磷酸(HF。：、)溶液中滴加少量的NaOH溶液：HλP0,+20H=HP0f+2H2O

D.NH」Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液:

3+2+

NH*+Al+2SO：+2Ba+5OH=2BaSO44<+Al(θH)^+NH3-H2O

【提升題】

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

t2t

A.硫化亞鐵和過(guò)量硝酸混合：FeS+2H=Fe+H2SΦ

2+3+

B.向Fei2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl?：2Fe+21-+2C12=2Fe+12+4C1-

C.Na2CO3溶液中通入少量SO?：C0^^+2SO2+H2O=2HSO^+CO2

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH」HSO,溶液以體積比1：2混合：

2+

Ba+2OH+2H++SOj=BaSO4J+2H2O

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.CUSO4溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH-=Cu(OH)2

通電小?

B.電解飽和食鹽水：2CΓ+2H2O-Cl2↑+20H-+H2↑

C.CeHQNa溶液中通入少量CC?:2C6H5O^+CO2+H2O→2C6H5OH+CO;-

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(C)Hh和NH,HSO,溶液以體積比1：1混合：

2++

Ba+2OH^+2H+SO；-=BaSO4J+2H2O

15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.等體積、等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H++SO；-+Ba2++OH=BaSO4l+H2O

3+

B.將Fe2O3溶于過(guò)量Hl溶液：Fe2θ3+6H÷=2Fe+3H2O

C.向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液：AgCl(s)+S2-(aq).Ag2S(s)+CM叫)

2

D.向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2MnO4+5SO;-+6H÷=2Mn÷+5SO≡^+3H2O

16.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.自然界正常雨水pH=5.6是因?yàn)椋篐2O+C02.H2CO3,H2CO32H，+CO；

18+l8

B.向HJO中投入Na2O2固體:2H2O+2Na2O2=4Na+40H^+O2↑

2+

C.向NaHCO3溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba+OH^=BaCO3Φ+H2O

D.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSo,：C0^-+Ca2+=CaCO,Φ

17.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是

2+

A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba+H2θ=BaSO3∣+2H÷

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：2HCO[+Ca2+=CaCθ31+H2θ+Cθ2T

C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：[Cu(H2θ)F+(aq)+4CL(aq)稀?[CUCL]2-(aq)+4H2θ⑴

?77>O

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：CL+2OH—=CL+C1O-+FhO

18.利用霧霾中的污染物NO、SCh獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯(cuò)誤的是

HSOiS2Oj

A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：SO2+OH=HSO3

4+3t+

B.“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HNO2和HNO3的離子方程式：2NO+4Ce+3H2O=HNO2+NO;+4Ce+5H

t

C.“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：2HSO；+4e-+4H=S2O^+3H2O

D.“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：2NH,+O2+2NO,=2NH：+2NO3

【挑戰(zhàn)題】

19.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH?+HCO5+20H-CaCO3∣+H2O+NH3?H2O

B.NaClO溶液與Hl溶液反應(yīng)：2C10+2H20+2r=l2+C12↑+40H-

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3θ4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(C)H)2溶液使SO：恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+AF++2SOj=2BaSO4l+Al(OH)3j.

20.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

3+

A.用泡沫滅火器滅火原理：2A1+3CO^+3H2O=2A1(OH),；+3CO2↑

+

B.將氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+CΓ

t

C.用漂白液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO?sθ^-+Cl'+2H

D.除去苯中混有的少量苯酚：：-OH+HCO；一>o+H2O+CO2↑

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(全國(guó)卷)

選擇題基礎(chǔ)必殺80題

專(zhuān)練03離子方程式正誤判斷(20題)

【基礎(chǔ)題】

1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2↑

2+

B.硫化鈉水解反應(yīng)：S+H3O≠HS+H2O

+

C.稀醋酸滴入NaOH溶液中：H+OH=H2O

D.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=HCO；

【答案】D

【解析】A.該離子方程式中H未配平，正確的離子方程式為2Na+2H2θ=2Na++2OH-H2↑,

A錯(cuò)誤；B.硫化鈉溶液中，S?一水解分為兩步：SSFhOHS+OH-,HS+H2O.H2S+OH,

B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆寫(xiě)，正確的離子方程式為

CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,C錯(cuò)誤；D.向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)

生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CCh+OH-=HCO；,D正確；故選D。

2.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是

A.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

B.藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCO,+H'=H2O+CO2↑

C.工人用FeCl3溶液制作電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

3

D.消防員用泡沫滅火器滅火：Al++3HCO；?AI(OH)31+3CO2↑

【答案】A

【解析】A.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,A錯(cuò)誤；B.小蘇

打可以中和胃酸，藥劑師用NaHeO3作抗胃酸藥：HCO；+H'=H2O+CO2T,B正確；C.三

價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，可以將銅氧化為銅離子，2Fe3++Cu=2Fe"+Cι?+,C正確；D.泡沫

滅火器滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生雙水解，

3+

Al+SHCO3=Al(OH)31+3CO2↑,D正確；故選A。

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

u

A.向Al^SOj溶液中力口入過(guò)量的氨水：Al+4NH3?H2O=AlO-+2H2O+4NH*

B.向飽和食鹽水中先通入足量的N&,再通入足量的CO。：

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH：

2+

C.向Ca(ClO)2溶液中通過(guò)量Ce)2制次氯酸：Ca+C10'+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3J

+

D.將少量新制的氯水加入到飽和Na2SO3溶液中：Cl2+S0^-+H2O=2CΓ+SO;-+2H

【答案】B

【解析】A.向AIKS。,%溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀：

3+

Al+3NH,H2O=Al(OH)3Φ+3NH：,故A錯(cuò)誤；B.向飽和食鹽水中先通入足量的NH?,

+

再通入足量的CO2,生成碳酸氫鈉晶體和氯化鍍：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH：,

故B正確；C.向Ca(ClO卜溶液中通過(guò)量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣：

CICr+HzO+CO?=HClO+HCO；,故C錯(cuò)誤；D.將少量新制的氯水加到飽和Na^O,溶液，

氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,氫離子與過(guò)量的亞硫酸根離子生成

亞硫酸根離子，離子方程式為：Cl2+3SO^-+H2O=2CΓ+SO；'+2HS0,,故D錯(cuò)誤。綜上

所述，答案為B。

4.下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是

A.Naq2吸收SO?氣體：2NaQ2+2SO2=ZNaliSO'+O?

B.明磯水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：

3+2+

2Al+6OH+3Ba+3SO；=2AI(OH)3J+3BaSO4J

C.H?S溶液中通入Cl?,生成黃色沉淀：H2S+C12=SΦ+2HCI

+3+

D.在稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H+NO；=Fe+NO↑+2H2O

【答案】C

【解析】A.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得

到Na2SO4,故A錯(cuò)誤；B.明磯與氫氧化鋼反應(yīng)至沉淀質(zhì)量最大，說(shuō)明SO：全部轉(zhuǎn)化成硫

酸銀沉淀，鋁元素以A10；形式存在，正確的離子方程式為A13++4OH-+2Ba2++2SO;

=2BaSe)41+A1O"2H2O,故B錯(cuò)誤；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將-2價(jià)S氧化為S,其反應(yīng)

方程式為C12+H2S=SJ+2HC1,故C正確；D.加入鐵粉過(guò)量，過(guò)量鐵與Fe?+反應(yīng)生成Fe?+,

其離子方程式為3Fe+2NO；+8H÷=3Fe3÷+2NO↑+4H2θ,故D錯(cuò)誤；答案為C。

5.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)反應(yīng)事實(shí)的是

+

A.Na加入滴有酚酬的水中，溶液變紅：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

42t

B.用醋酸溶液除去水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

+2+

C.Mno2和濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O

D.加熱藍(lán)色的CUCI2溶液，溶液變綠：

［加(a0)/2'畫(huà),藍(lán)色)+4?；?.05廣場(chǎng)潢色)+4凡06AHX)

【答案】B

【解析】A.Na和水生成NaOH和Hz,使得酚釀溶液變紅，A項(xiàng)正確；B.醋酸是弱電解

質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式來(lái)表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的

離子方程式是MnO2+4H-+2C「=Mn2++C12，+2Hq,C項(xiàng)正確；D.CUCl2溶液中存在

[Cu(Hq)J*(aq,藍(lán)色)+4Cr(aq)[CuCl4廣(叫潢色)+4H2O(l)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，加熱則平衡向右移動(dòng)，生成黃色的[CuCLt]2,由于溶液中同時(shí)存在藍(lán)色的

[Cu(H2θ)4]2+和黃色的[CUC14]2-,故顯綠色，D項(xiàng)正確。答案選B。

6.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向NHqAl(S0)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NH：+OH=NH,H2O

3+

B.小蘇打溶液與明硯溶液混合：3HCO；+Al=Al(OH)3+3CO2↑

3+

C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)31

D.向H^S溶液中滴加少量CUCl2溶液：Cu2++S2^=CuSΦ

【答案】B

【解析】A.與OH-的結(jié)合能力大小：NH：<A1",少量氫氧根離子加入上述溶液中，應(yīng)先

與鋁離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.小蘇打溶液與明磯溶液混合后，碳酸氫根和鋁離子發(fā)生雙水解，

B正確；C.Fe(SCN入不是沉淀，C錯(cuò)誤；D?HzS是弱酸，不能拆，D錯(cuò)誤；故選B。

7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.在CU(OH)2濁液中加入濃氨水得到深藍(lán)色溶液：

2+

Cu(OH),+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+20H-+4H2O

B.向澳水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增強(qiáng)：CH,CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2H^+2Br^

+2+

C.向稀硝酸中加入少量Cu?。粉末，溶液變藍(lán)：CU2O+2H=CU+CU+H2O

D.向補(bǔ)血?jiǎng)┑娜芤褐械渭覭3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：

K++Fe>+[Fe(CN)J"=KFe[Fe(CN)JJ

【答案】C

【解析】A.CU(OH)2與濃氨水反應(yīng)生成[CU(NHJ4『離子，得到深藍(lán)色溶液，離子方程

式正確，故A正確；B.乙醛與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸和HBr,溶液中氫離子濃度

增大，酸性增強(qiáng)，離子方程式正確，故B正確；C.銅單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，最

終產(chǎn)物中不存在銅單質(zhì)，正確的離子方程式為：3CU,O+14H++2NO；=6CU2++2NO↑+7H,O,

故C錯(cuò)誤；D.補(bǔ)血?jiǎng)閬嗚F鹽，亞鐵離子與K、[Fe(CN)6反應(yīng)生成KFe[Fe(CNZ]沉淀，

離子方程式正確，故D正確；故選：Co

8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

t

A.將少量SO2通入NaCIO溶液中：ClO^+SO2+H2O=SO;"+CΓ+2H

B.Cl)與冷的NaoH溶液反應(yīng)：C12+2OH?dθ+Cr+H2O

COOHCOOH

C.乙酰水楊酸(/^1∕0°CCH3)與過(guò)量NaOH溶液共熱：CCH3

UU

COO-

+30H?^→∕?sv∕θ+CH3COO+2H2O

U

2+3+

D.∣?J1OOmLO.Imol?L^'FeBr2溶液中通入0.012molCl?：IOFe+14Br^+12Cl2=10Fe+7Br2

+24CΓ

【答案】A

【解析】A.SO?具有還原性，NaCIo具有強(qiáng)氧化性，SO?與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該

反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為3C1O+SOz+HQ=SO；+C「+2HC1O,A錯(cuò)誤；B.C)與冷

的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，即Cl?+2OH=CKT+Cl+HQ,B正確；C.乙

依，竣基顯酸性且酯基是酚羥基與竣基

COCT

0+CH3COO+2H2O,C正

確；D.Fe”的還原性強(qiáng)于Br，因此CU先將Fe?+氧化,根據(jù)電子守恒，完全氧化0。ImOlFe2+

應(yīng)消耗0?005mOICl2，乘I]余0.007molCl2氧化0.014molBr-,因此參與反應(yīng)的Fe"和Br-的物

質(zhì)的量之比為0.()ImO1:0.014mol=10:14,離子方程式為

2+3+

12C12+10Fe+14Br=7Br2+10Fe+24CΓ,D正確；故選A。

9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu÷+2NH3?H2θ=Cu(OH)2;+2NH4

2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H÷=Ca+CO2↑+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2T

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NCh-的存在：NO2+21+2H=NO↑+I2+H2O

【答案】C

【解析】A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水最終生成可溶性的[Cu(NH)]*,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.食

醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫

下易被氧化表面生成致密的AbCh薄膜，去除后才是Al單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與Nae)H溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性,

+

還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離子方程式為：2N0；+21-+4H=2N0↑+I2+2H,0,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

10.下列有關(guān)海水綜合利用的離子方程式不正確的是

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg2++2OH-=Mg(OH)J

+

B.海水提漠中用S0°水溶液富集漠：SO2+Br2+2H2O=4H+SO；'+2Br

C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2C1+2H20Cl2t+20H+H21

+

D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3Φ+NH；

【答案】A

【解析】A.石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，該離子方程式為：

2+2+

Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,故A錯(cuò)誤；B.澳單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸

硫酸和HBr,離子方程式正確，故B正確；C.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaoH,

離子方程式正確，故C正確；D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉反應(yīng)為

NaCl+CO2+NH,+H2O=NaHCO1Φ+NH4Cl,其中氯化鈉和氯化鏤均為強(qiáng)電解質(zhì)可拆，離

子方程式正確，故D正確；故選：Ao

11.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.NaHCo3溶液與過(guò)量澄清石灰水混合：2HCO,+Ca+2OH=CaCO3；+2H,O

,+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：Al+4NH,+2H2O=A1O；+4NH：

C.用Na2SO3溶液吸收少量3：3SO；+Cl2+H2O=2HSO,+2C1+SO^

2+

D.向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H-=Ca+CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】A.根據(jù)“以少定多”原貝I],NaHCO3溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCOf+Ca+OH=CaCO3Φ+H2O,故A錯(cuò)誤；B.向明磯溶液加入過(guò)量氨水的離子反

應(yīng)為AI3++3NH3H2。=Al(OH)3j+3NH；,故B錯(cuò)誤;C.用Na^SO,溶液吸收少量C4,離

子方程式為:3SO≈-+Cl2+H2O=2HSO-+2CΓ+SOr,故C正確；D.醋酸是弱酸，在離子方

程式中不能拆，故D錯(cuò)誤；故選C。

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

8+l818

A,也0中投入NaJo2固體：4H2O+4Na2'O2=8Na+2OH+6OH+O2↑+O2↑

CHO

B.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃濱水:+2Br2

C.二元弱酸亞磷酸(H'POJ溶液中滴加少量的NaOH溶液：H3PO3+20H=HPO^+2H2O

D.NHaAl(SC)J2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：

NH：+AIA+2SOj+2Ba2++50H-=2BaSO4J+Al(OH)4+NH3?H2O

【答案】D

【解析】A.HQ中投入Na2∣8θ2固體，過(guò)氧化鈉中氧部分發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣、部分發(fā)

l8tl8l8

生還原反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)為：2H2O+2Na2O,=4Na+2OH+2OH+O2↑,A錯(cuò)誤;

B.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃漠水，濃澳水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化醛基，B錯(cuò)誤；C.二

元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和水：

H,PO,+OH=H2PO;+H2O,C錯(cuò)誤；D?NH^Al(SO)溶液中滴加足量Ba(OH)?溶液，鉞根

離子、硫酸根離子完全反應(yīng)生成一水合氨、硫酸鋼,鋁離子完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四羥基和鋁離子：

3+2+

NH?+Al+2SO^^+2Ba+5OH^=2BaSO41+Al(OH)4+NH3?H2O,D正確；故選D。

【提升題】

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

+2+

A.硫化亞鐵和過(guò)量硝酸混合：FeS+2H=Fe+H2S

2+3t

B.向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的C52Fe+2Γ+2Cl2=2Fe+I2+4CΓ

C.Nagi溶液中通入少量SO?：COf+2SO2+H2O=2HSO,+CO2

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSOq溶液以體積比1：2混合：

Ba2++2OH+2H++SO;-=BaSO>t+2HO

44L1

【答案】D

【解析】A.硫化亞鐵和過(guò)量硝酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由于F的還原性大

于Fe?+的還原性，則氯氣先與1-反應(yīng)，將I-氧化完后，再氧化Fe?+,根據(jù)得失電子守恒可知，

CL剛好氧化全部r,Fe?+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為21-+5=1?+2cr,B錯(cuò)

誤；C.NazCO,溶液中通入少量SO?：2C0^-+SO2+H2O=SO；'+2HCO^^,C錯(cuò)誤；D.等

物質(zhì)的量濃度的Ba(OHb和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，鐵根離子不參與反應(yīng)：

2++

Ba+2OH^+2H+SO^=BaSO4Φ+2H2O,D正確；故選D。

14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.CUSO4溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH=Cu(OH)2^

B.電解飽和食鹽水：2C1+2H2O-Cl2↑+2OH+H2↑

C.CeHsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O^+CO2+H2O→2C6H5OH+CO;"

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：

2++

Ba+20H-+2H+SO；=BaSo』J+2H2O

【答案】B

【解析】A.氨水為弱電解質(zhì)，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是

Hu?≠CNiqH2+2NH入』：，故A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫

通電小?

氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式是2C1+2H2O-Cl2↑+20H+H?T,故B正確；C.C6H5ONa

溶液中通入少量CO,生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO；,故C錯(cuò)誤;D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)?和

NH4HSC?溶液以體積比1：1混合，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程

2++-

Ba+20H^+NH?+H+SO;=BaSO4Φ+H2O+NH,?H2O,故D錯(cuò)誤；選B。

15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.等體積、等濃度的NaHSc)4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H++SO；-+Ba2++OH=BaSO4l+H2O

+3

B.將Fe2O3溶于過(guò)量Hl溶液：Fe2θ3+6H=2Fe÷+3H2θ

2

C.向AgCl懸濁液中滴加足量Na2S溶液：AgCI(s)+S-(aq)Ag2S(s)+C∣-(aq)

+2+

D.向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSo3溶液：2MnO,+5SO；+6H=2Mn+5S0^^+3H2O

【答案】A

【解析】A.設(shè)NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量都為ImO1,則OH-剩余Imo1,離子方程式

+2+

為：H+SO；"+Ba+OH=BaSθ4i+H2O,A正確；B.將Fe2O3溶于過(guò)量Hl溶液，溶解生成

+2+

的Fe?+能將I-氧化為L(zhǎng),所以最終產(chǎn)物為Fe2+、b等，F(xiàn)e2θ3+6H+2I-=2Fe+l2+3H2O,B不

正確；C.向AgCl懸濁液中滴加足量NazS溶液，由于AgzS的溶解度比AgCl更小，所以

2

發(fā)生反應(yīng):2AgCl(s)+S(aq)r-Ag2S(s)+2Cl(aq),C不正確;D.H2SO3為弱酸,則HS0；應(yīng)

以化學(xué)式表示，向酸性KMnc)4溶液中滴加NaHSO3溶液：2MnO；+5HSO；+H+=2Mn2÷+5SOf

+3H2O,D不正確：故選A。

16.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.自然界正常雨水pH=5.6是因?yàn)椋篐2O+CO2H2CO3,凡。)3—2H-+C0：

B.向H2∣'O中投入Naa2固體：2Hjθ+2Na2C>2=4Na++4OH-+∣liθ2T

2+

C.向NaHCo3溶液中力口足量Ba(C)Hb溶液：HCO；+Ba+OH^=BaCO3Φ+H2O

2+

D.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSe)4：CO^-+Ca=CaCO3Φ

【答案】C

【解析】A.碳酸是弱酸，分步電離，碳酸的電離方程式為H2CO3iH++HCO；,故A錯(cuò)

誤；B.Hjo和Na/D?固體先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和雙氧水，雙氧水再分解為水

和氧氣，氫氧化鈉中的樣原子來(lái)自水分子，氧氣中的氧原子來(lái)自過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的離子方程

n(

式為4Hjθ+2Na2θ2=4Na++4Olr+2HQ+。2個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.向NaHCo,溶液中加|

足量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是

HCo,+Ba?++OH-=BaCO,1+H?O,故C正確；D.用NaQC^溶液處理水垢中的CaSO」生

成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO；+CaSO4=CaCC>31+SO;，故D錯(cuò)誤；

選C。

17.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是

2+

A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba÷+H2θ=BaSO3∣+2H

2+

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：2HC0；+Ca=CaCO3l+H2O+Cθ2↑

C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：[Cu(H2θ)4]2+(叫)+4CL(aq)峰忿

[CuC∣4]2-(aq)+4H2θ(l)

?W>0

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O

【答案】A

【解析】A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硝酸鋼

溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3S02+3Ba2++2N0;

+2H2θ=3BaSOU+2NO↑+4H+,故A錯(cuò)誤；B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白

色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)

的離子方程式為2HC0"Ca2+=CaC031+H20+CChT,故B正確；C.將氯化銅溶液加熱，溶

液由藍(lán)色變?yōu)榫G色說(shuō)明溶液中的四水合銅離子與氯離子反應(yīng)生成四氯合銅離子和水的反應(yīng)

2

為吸熱反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為[Cu(H2θ)F+(aq)+4CL(aq)峰?[CuCl4]-(aq)+4H2O(l)

>0,故C正確；D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為CL+20H—=Cl-+CIO—+H2θ,故D正確；故

選Ao

18.利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯(cuò)誤的是

，吸收池1

HSOiS2(?

A.“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：SO2+OH=HSO3

B.“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HNo2和