山東省聊城市2023屆高三下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)含解析

聊城市2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬試題

化學(xué)試卷(二)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-ILi-7C-12N-140—16P-31V—51Fe-56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.古代典籍富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其還原性者為

A.石膽(CUSC)4?5HzO):“石膽能化鐵為銅?！?/p>

B.強(qiáng)水(HNO3)：“性最烈，能蝕五金，……”

C.磯(FeSo4?7H2θ):“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤?！?/p>

D.金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片.....”

【答案】C

【解析】

【詳解】A.石膽能化鐵為銅，銅元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)為氧化性，A錯(cuò)誤；

B.HNo3只有氧化性，B錯(cuò)誤；

C.蓋此磯色綠味酸，燒之則赤，硫酸亞鐵氧化為氧化鐵，化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，C正確；

D.凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，體現(xiàn)金的延展性，D錯(cuò)誤；

故選Co

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.S02具有還原性，可用作紙漿漂白

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

C.氫氧化鋁受熱分解，可用作中和過(guò)多的胃酸

D.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

【答案】D

【解析】

【詳解】A.S02可用作紙漿漂白，利用SCh的漂白性，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣是酸性氣體，氧化鈣是堿性干燥劑，不能用氧化鈣干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋁可用作中和過(guò)多的胃酸，是因?yàn)闅溲趸X能與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.聚四氟乙烯俗稱“塑料王”，是一種以四氟乙烯作為單體聚合制得的高分子聚合物，這種材料具有抗酸

抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，故D正確；

選D。

3.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X、Z、W原子均有兩個(gè)單電子，W與Z同主族。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子還原性：W>Z

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

D.X、Y的氫化物分子中均可能存在非極性健

【答案】C

【解析】

【分析】基態(tài)X、z、W原子均有兩個(gè)單電子，則核外電子排布可能為：ls22s22p?ls22s22p?1s22s22p63s23p?

ls22s22p63s23p4,即可能為C、0、Si、S,W與Z同主族且Z的原子序數(shù)小于W,所以X：C,Z：0,W：

S,Y：N；

【詳解】A.N的核外電子排布為：Is22s23p3,p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能：N>0,A正確；

B.S-的還原性大于02?,B正確；

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4,題目未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物水化物，C錯(cuò)誤；

D.C的氫化物CM,中存在C-C非極性鍵，N的氫化物NJL中存在N-N非極性鍵，D正確；

故選C。

4.化合物P具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)P的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.存在順?lè)串悩?gòu)

B.可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.與酸或堿溶液反應(yīng)均可生成鹽

D.水解后可得到三種有機(jī)物

【答案】B

【解析】

【詳解】A.具有順?lè)串悩?gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)，化合物P中碳碳雙鍵連接竣基、

甲基、H原子和剩余部分的結(jié)構(gòu)均不相同，存在順?lè)串悩?gòu)，選項(xiàng)A正確；

B.分子中存在竣基、酰胺基，能發(fā)生取代反應(yīng)，存在碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，不存在能發(fā)生消去反應(yīng)

的鹵素原子、醇羥基等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.分子中存在酰胺基，與酸或堿溶液反應(yīng)均可生成鹽，選項(xiàng)C正確；

D.分子中存在2個(gè)酰胺基，水解后可得到三種有機(jī)物,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

5.植物對(duì)氮元素的吸收過(guò)程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

N,≡?>NH√N(yùn)H:—?→NO;F→NO;F÷植物吸收

A.NH3中的鍵角小于NH：中的鍵角

B.NO；、N0；中N的雜化方式不同

C.P原子間難形成三鍵而N原子間可以，是因?yàn)镻的原子半徑大于N,難形成P-Pπ鍵

D.當(dāng)有9.2gNC)2生成時(shí)，過(guò)程②轉(zhuǎn)移的電子為1.2mol

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH3、NH：中N原子均為sp3雜化，NE中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，而NH：中N沒(méi)有，由

于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NH的鍵角小于

NH：的鍵角，選項(xiàng)A正確；

B.NO2中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+5+1；2義2=3,N原子軌道的雜化類型為sp2,NO；中氮原子價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為3+"ljx3=3,N原子軌道的雜化類型為sp2,雜化方式相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)元素周期表可知P的原子半徑比N大，P原子間不易形成三鍵而N原子之間易形成,是因?yàn)镻原子

的半徑大于N,難以形成P-P兀鍵，選項(xiàng)C正確；

D.過(guò)程②NH：轉(zhuǎn)化為NO?化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?3價(jià)，轉(zhuǎn)化電子數(shù)為6,當(dāng)有9.2gNO?(0.2mol)生成時(shí)，

過(guò)程②轉(zhuǎn)移的電子為1.2mol,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

6.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.溶液的轉(zhuǎn)移

B.驗(yàn)證乙快使漠水褪色

C.制備碳酸氫鈉

D.測(cè)定Na2C2O4溶液的濃度

【答案】D

【解析】

【詳解】A.溶液的轉(zhuǎn)移需用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；

B.電石與水反應(yīng)生成乙快、硫化氫、磷化氫，硫化氫、磷化氫也能使溪水褪色，B錯(cuò)誤；

C.氨氣易溶于水，直接通入氯化鈉溶液會(huì)倒吸，C錯(cuò)誤；

D.酸性高鐳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高鎬酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液可與草酸鈉發(fā)生反應(yīng)，可用于測(cè)定其濃

度，D正確；

故選D。

7.化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路線制得:

(CH3CO)2O

CH3COONa

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Z的分子式為Cl3∏∣6θ5

B.X分子中共平面的碳原子最多有8個(gè)

C.Y與足量比加成后的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

D.ImolZ可與3molNaOH反應(yīng)，生成ImolHzO

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Z分子中，含有13個(gè)C原子、5個(gè)O原子，不飽和度為7,則含H原子個(gè)數(shù)為13×2+2-7×2=14,

則分子式為C13H3O5,A錯(cuò)誤；

O

B.X分子中，同一框內(nèi)的碳原子一定共平面，兩個(gè)框內(nèi)的碳原子可能共平面，所以共

平面的碳原子最多有8個(gè)，B正確；

OH

C.Y與足量H2加成后的產(chǎn)物為,分子中帶“*”的碳原子為手性碳原子，共含有4個(gè)

?^0H

手性碳原子，C正確；

D.Z分子中含有2個(gè)酯基，且水解后生成1個(gè)酚羥基，酚羥基和酯基都能與NaoH發(fā)生反應(yīng)，所以ImoIZ

可與3molNaOH反應(yīng)，生成ImOIH2O,D正確；

故選Ao

8.已知Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鍍鋅鐵皮（Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為Z）制備磁性Fe3O4膠體粒子的過(guò)程為：①堿溶：取Xg鍍鋅鐵皮于燒杯中，加入足量NaOH溶液，加熱、

過(guò)濾、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液PH始終保持在ls2之間并加入NaCle）

溶液；③堿溶、分離：再向溶液中滴加NaOH溶液并加熱，同時(shí)向溶液中持續(xù)通入N2,充分反應(yīng)，分離得

到y(tǒng)gFe3O4膠體粒子，下列說(shuō)法正確的是

A.①中“過(guò)濾”所得的濾液中含有ZM+

B.②中“氧化”時(shí)加入的NaCIo要過(guò)量

C.③中“分離”操作中包括過(guò)濾

D.Fe3O4膠體粒子的產(chǎn)率為義EXIO0%

29xz

【答案】D

【解析】

【分析】由題意可知，制備磁性四氧化三鐵膠體粒子的過(guò)程為廢舊鍍鋅鐵皮中加入足量氫氧化鈉溶液共熱

堿浸，將鋅轉(zhuǎn)化為Na?]nθ2,過(guò)濾、水洗得到含有偏鋅酸鈉的濾液和不溶物；將不溶物加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶

液PH始終保持在1~2之間酸溶，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子后，加入適量次氯酸鈉溶液將亞鐵離子部分氧化為

鐵離子，再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，同時(shí)向溶液中持續(xù)通入氮?dú)獬浞址磻?yīng)將亞鐵離子氧化為四

氧化三鐵，用滲析的方法分離得到四氧化三鐵膠體粒子。

【詳解】A.由分析可知，①中過(guò)濾所得的濾液中含有Z〃。；一,不含有鋅離子，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，②中加入適量次氯酸鈉溶液的目的是將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，若加入過(guò)量次氯酸

鈉溶液會(huì)將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，不可能堿溶反應(yīng)得到四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，③中分離操作為用滲析的方法分離得到四氧化三鐵膠體粒子，故C錯(cuò)誤；

Zg

D.由題給數(shù)據(jù)可知，四氧化三鐵膠體粒子產(chǎn)率為232g∕mHXlOO%=里,故D正確；

xg×yVI29xz

--------------------X-

56g∕mol3

故選Do

9.實(shí)驗(yàn)室制備丙煥酸甲酯（CH三C-CoOCH3,沸點(diǎn)為103?105。C）的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

丙塊酸甲醇飽和食鹽水5%的Na2CO3溶液水

濃硫酸

A.“蒸儲(chǔ)”時(shí)不能用水浴加熱

B.“操作1”名稱為干燥

C.“洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物質(zhì)

D.“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩?、丙煥酸、甲?/p>

【答案】D

【解析】

【分析】由分析可知，濃硫酸作用下丙快酸與甲爵共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙煥酸甲酯和水，反應(yīng)所得混合

液加入飽和食鹽水洗滌、分液得到有機(jī)相；有機(jī)相先后用碳酸鈉溶液和水洗滌、分液得到含有丙快酸甲酯

的有機(jī)相，向有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鈉干燥有機(jī)相后，過(guò)濾得到濾液；濾液經(jīng)蒸得得到丙快酸甲酯。

【詳解】A.由丙煥酸甲酯的沸點(diǎn)可知，蒸儲(chǔ)時(shí)加熱溫度高于水的沸點(diǎn)，不能用水浴加熱，故A正確；

B.由分析可知，操作1為向有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鈉干燥有機(jī)相，故B正確；

C.由題意可知，洗滌2”中5%碳酸鈉溶液的作用是除去丙快酸、硫酸等酸性物質(zhì)，故C正確；

D.溶液混合時(shí)，應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的溶液中，反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)榧状肌⒈麩ㄋ?、濃?/p>

酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.銅催化乙快選擇性氫化制1,3一丁二烯的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。

2CH(g)+4e-÷4HO(g)MII

O222

>

-?

S

2CH*+4e?1a*

s22

+4H2O(g)2C2H3*+2H2O?2GH4(g)+4OH-

+2e+2OH'_____—""

2C2H4*+4OH-

乙塊氧化反應(yīng)歷癟

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)∏的速率

B.若原料用丙快，則會(huì)有2種分子式為C6HM）的有機(jī)物生成

C.增大CU的表面積，可加快反應(yīng)速率，提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.C?H：轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂和形成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)∏的活化能，所以反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)∏的速率，故

A錯(cuò)誤；

B.若原料用丙快，則會(huì)有CEhCH=CH-CH=CHCEh'CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2?CH3CH=CH-C(CH3)=CH2

共3種分子式為C6H∣0的有機(jī)物生成，故B錯(cuò)誤；

C.增大CU的表面積，可加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡不移動(dòng)，不能提高C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C

錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示，C2H：轉(zhuǎn)化成C4H6(g)過(guò)程中，先碳碳雙鍵中有1條鍵斷裂，后又有碳碳雙鍵和碳碳單鍵的

形成，所以有非極性鍵的斷裂和形成，故D正確；

選D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的操作

向淀粉溶液中加適量20%H2Sθ4溶液，加熱，冷卻后加NaoH溶液至中性，

A驗(yàn)證淀粉未水解

再滴加少量碘水，觀察顏色變化。

驗(yàn)證SO；結(jié)合H+的能力

室溫下，用PH試紙測(cè)得：O.lmol∕LNa2SO3溶液的PH約為10；

B

比HSo3強(qiáng)0.Imol/LNaHSO3溶液的PH約為5.

向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變

C探究維生素C的還原性

化。

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，觀察顏色變

D

影響化。

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說(shuō)明溶液中含有淀粉，并不能說(shuō)明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陰離子水解程度越大，溶液PH越大，說(shuō)明越易結(jié)合氫離子，則SO/結(jié)合H+的能力比HSO：的強(qiáng)，選

項(xiàng)B正確；

C.向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化，若觀察到FeCI3溶液的

黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說(shuō)明維生素C具有還原性，選項(xiàng)C正確；

D.將銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體NCh收集后用冰水混合物冷卻降溫，由于存在平衡體系：2NO2N2O4

ΔH＜0,能進(jìn)行溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響研究，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

12.ClCh是一種高效、低毒的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用NH4CI、鹽酸、NaClo2（亞氯酸鈉）為原料，制備ClCh的流

程如圖：

鹽酸NaCIO2溶液

（「?！鶦lO2

NHQ溶液一＞|電子∣→＞NCI3溶液一＞I反應(yīng)■—?NH,

-IL_＞溶液X

?與

已知：①電解過(guò)程中氯元素被氧化。

②ClOz是一種黃綠色易溶于水的氣體；三氯化氮為黃色油狀液體，熔點(diǎn)較低，很不穩(wěn)定，受熱90℃以上或

受震動(dòng)時(shí)發(fā)生猛烈爆炸。下列說(shuō)法正確的是

A.“電解”過(guò)程中的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為3CΓ-6e+NH;=NCI3+4H+

B.“反應(yīng)”過(guò)程中可快速攪拌反應(yīng)混合液以加快反應(yīng)速率

C.“反應(yīng)”過(guò)程中的還原產(chǎn)物存在于溶液X中

D.可用稀鹽酸除去ClCh中的氨氣

【答案】AC

【解析】

電解

【分析】電解氯化錢(qián)溶液和鹽酸溶液制得NCb溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4C1+2HC1=3H,↑+NCl√然

后加入亞氯酸鈉溶液得到二氧化氯，發(fā)生的反應(yīng)為SH2O+NCI3+6NaClO2=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl

【詳解】A.電解氯化筱和鹽酸的混合溶液制得NCb溶液，陰極產(chǎn)生氫氣，故陽(yáng)極反應(yīng)為：

+

3CΓ-6e+NH;=NCl3+4H,A正確；

B.三氯化氮受熱90℃以上或受震動(dòng)時(shí)發(fā)生猛烈爆炸，“反應(yīng)”過(guò)程中若快速攪拌反應(yīng)混合液可發(fā)生爆炸,

B錯(cuò)誤；

C.“反應(yīng)”過(guò)程中的還原產(chǎn)物為NaC1,易溶于水，C正確；

D.若用稀鹽酸除去ClO2,ClO2中+4價(jià)氯和鹽酸中CI-發(fā)生歸中反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選ACo

13.利用氫氧燃料電池可實(shí)現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2],并能實(shí)現(xiàn)H2的循環(huán)利用，其工作原理如圖

所示。(已知：Me為甲基；電極均為石墨電極)

2電極a電極bI02

電極c2Me⑤?N±IK)H

QO(SiMes)

LiCN+HCN

Li[P(CN%]

K2SO4(aq)隔膜eKOH(aq)

下列說(shuō)法正確的是

A.電池工作時(shí)電極a連接電極d

B.當(dāng)生成9gLi[P(CN)2]時(shí)，電極a消耗H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24L

C.通電一段時(shí)間后，若隔膜e為陰離子交換膜，則C(KoH)減小

D.電極c的電極方程式為P—4e^^+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li，

【答案】AD

【解析】

【分析】由圖可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子生成

氫離子，通入氧氣的電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，氫

氧根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)；右側(cè)裝置為電解池，與電極a連接的電極d為陰極，氫氟酸在陰

極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鼠酸根離子和氫氣，與電極b連接的電極C為陽(yáng)極，氟化鋰作用下白磷在陽(yáng)

極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)2]和鋰離子。

【詳解】A.由分析可知，電池工作時(shí)，右側(cè)裝置為電解池，與電極a連接的電極d為陰極，故A正確：

B.由分析可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子生成氫

離子,右側(cè)裝置為電解池，電極C為陽(yáng)極,鼠化鋰作用下白磷在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)2]

和鋰離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成9gLi[P(CN)2]時(shí)，電極a消耗氫氣的體積為

9g1

M11×-×22.4L∕mol=1.12L,故B錯(cuò)誤；

Q()σ∕mnZ

C.由分析可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氧氣的電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得

到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，則通電一段時(shí)間后，正

極區(qū)中消耗水導(dǎo)致溶液體積偏小，氫氧化鉀的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，右側(cè)裝置為電解池，通入氧氣的電極b為正極，與電極b連接的電極C為陽(yáng)極，氟化鋰

作用下白磷在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)2]和鋰離子，電極反應(yīng)式為

+

Pt-4e^+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li,故D正確；

故選ADo

14.天然溶洞的形成與巖石中的CaCo3和空氣中Co2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常

溫下，某溶洞水體中PM隨PH的變化關(guān)系如圖所示。

PH

854

[已知：Ksp(CaCO3)=IO-；PM=-IgC(M),M為HCOCCO;或Ca：]下列說(shuō)法正確的是

A.曲線③代表P(HCo3)與PH的關(guān)系

B.KH(COH的數(shù)量級(jí)為10?

C.m=2.57

D.pH由4到8的過(guò)程中C(HCO3)增大的比C(C0；一)快

【答案】BC

【解析】

【分析】二氧化碳可以和少量氫氧根反應(yīng)生成碳酸氫根，和過(guò)量的氫氧根反應(yīng)生成碳酸根，所以堿性越強(qiáng)

碳酸根的濃度越大，碳酸根濃度越大，鈣離子的濃度越小，所以曲線①鈣離子濃度②碳酸氫根濃度③碳酸

根濃度

【詳解】A.曲線③代表P(C0；),A錯(cuò)誤；

；必正確;

Khl(CO)=C(HCO3*(。H)=IOe=10-3.7,B

B.點(diǎn)(10.3,1.1)時(shí)

C(LU3)

2+854

C.(8.6,n),碳酸根濃度等于鈣離子濃度，Ksp(CaCO3)=c(CO^)×c(Ca)=10-,

+86l48654

c(C0j)=IOF54+2=i0<27rno]∕L,(8.6,m),即pH=8.6,c(H)=10^mol∕L,c(OH>10÷10-=10-mol∕L,

(CO)=C(S)Xc(OH)產(chǎn)C(HCO3)=S=Q=Io/

3)c(CO；)，C(CO；)C(OH)IOaU，

717427257

C(HCO3)=10>?×C(CO^)=10?×10-?=10-?,P(COj)=-lgc(C0j)=2.57,C正確;

D.根據(jù)圖像斜率，pH由4到8的過(guò)程中C(HCoD增大的比C(COj)慢，D錯(cuò)誤；

故選BC0

15.LiFePCh的晶胞如圖所示，其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱

形成空間鏈結(jié)構(gòu)，電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+,形成LiLXFeP04晶胞。

LiFePO4Li1vFePO4FePO4

下列說(shuō)法正確的是

A.每個(gè)LiFePo4晶胞中含有4個(gè)。原子

n(Fe")

B.L"χFeP04晶胞中，J=4.3

n(Fe3+)

C.每個(gè)LiFePOq晶胞完全轉(zhuǎn)化為FePO4晶胞時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1

D.1molLkXFeP04全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO4時(shí)，消耗XmolFe3+

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，LiFePO4晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋰離子個(gè)數(shù)為8X1+6X；=4,由磷酸鐵

82

鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4可知，晶胞中含有16個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知,LiιFeP04比LiFePO4少了1個(gè)面心和1個(gè)棱上的鋰離子,則1—X=匚，

4

解得x=0.1875,LimFePCU的化學(xué)式為L(zhǎng)iosι25FePO4,設(shè)亞鐵離子為a,由化合價(jià)代數(shù)和為O可得：

2+

…,n(Fe)0.81257一

0.1875+2a+3(l-a)=8,解得a=0.8125,則rιJ=-----≡≡4.3,故B正確；

n(Fe3)0.1875

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，LiFePO4晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋰離子個(gè)數(shù)為8X1+6X；-4,則每個(gè)LiFePo4晶

82

胞完全轉(zhuǎn)化為FePe)4晶胞時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一，故C錯(cuò)誤;

4

D.由化學(xué)式可知,Li∣rFePθ4全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO4時(shí),鐵元素的化合價(jià)降低,消耗X個(gè)鐵離子,則ImOlLiEFePCh

全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePc)4時(shí)，消耗XmOI鐵離子，故D正確；

故選BD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.金屬及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)與Fe最外層電子數(shù)相同且同周期的過(guò)渡元素有種。

(2)次磷酸的正鹽KH2PO2中P的雜化軌道與0的軌道形成σ鍵。

(3)Zn,Fe、CU等過(guò)渡金屬的原子或離子易通過(guò)配位鍵形成配合物或配離子。

②配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性大小有關(guān)，元素電負(fù)性越大，其原子越不容易提供孤電子

對(duì)。則對(duì)于配合物Fe(SCN%,配體SCN-中提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào))。

③將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順

磁性物質(zhì)的是。

A.LCu(NH3)2]ClB.[Cu(NH3)4]SO4

C.[Zn(NH3)4]SO4D.LCr(H2O)5ClJCl2

(4)硫化鋅億nS)晶體屬于六方晶系，Zn原子位于4個(gè)S原子形成的正四面體空隙中。晶胞參數(shù)如圖所示

α=120o,B=γ=90°°

Zn?

①該晶體中，鋅的配位數(shù)為.

②已知空間利用率〃=rL二H二XIo0%，設(shè)鋅和硫的原子半徑分別ncm和r2cm,則該

晶E胞的體積

晶體的空間利用率為(列出計(jì)算式即可).

③以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若A點(diǎn)原子

的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

【答案】(1)7(2)①.sp3②.2p

②.S③.BD

2?7

(4)①.4

3'3,8

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Fe為26號(hào)元素，電子排布式為Is22s22p63s23p63d64s2,最外層電子數(shù)為2,與Fe最外層電子數(shù)相同且同周

期的過(guò)渡元素有Sc、Ti.V、Mn、Co、Ni、Zn共7種，答案為7；

【小問(wèn)2詳解】

KH2PO2中P原子的孤電子對(duì)=5+3-2x2=2,成鍵電子對(duì)=2,價(jià)層電子對(duì)=孤電子對(duì)+成鍵電子對(duì)=%P

2

為Sp3雜化；P的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵；

【小問(wèn)3詳解】

C1：(IJ中N的sp2雜化軌道形成的化學(xué)鍵'N,(..代表孤電子對(duì))參與形成六元環(huán)大無(wú)鍵的是未成對(duì)電

子，該孤電子對(duì)填充空軌道的能力較強(qiáng)，所以后者更易形成配位鍵；答案為『31；

②S、N原子均有孤電子對(duì)，N電負(fù)性大，不易給出電子形成配位鍵；答案為S；

③A.[Cu(NH3)2]Cl中Cu+外圍電子排布式為3d∣t),沒(méi)有未成對(duì)電子，選項(xiàng)A不符合；

B.[Cu(NH3)4]SO4中CW+外圍電子排布式為3d%有未成對(duì)電子，選項(xiàng)B符合；

C.[Zn(NH3)4]SCU中Zn?+外圍電子排布式為3+。，沒(méi)有未成對(duì)電子，選項(xiàng)C不符合；

D.[Cr(H2O)5CI]Cb中CB外圍電子排布式為3(P,有未成對(duì)電子，選項(xiàng)D符合；

答案選BD；

【小問(wèn)4詳解】

①以B外Zn為例，離該處Zn最近且等距的S有4個(gè)，則Zn的配位數(shù)為4；

②根據(jù)均攤法，晶胞中含有l(wèi)+2x'+2x'=2個(gè)Zn原子，l+4x'+4x-!-=2個(gè)S原子，則原子體積為

36612

AQ

2×-Λ-(√+^)CW3=?Λ-(√+^)×102'KW?晶胞底面為平行四邊形，晶胞體積為

+^,)×102',

an×^an×cn=^a2cnm3,則空間利用率為nnx

mmm——×100%

^a2cnm3

22

2

16(zf+4)χl()2i

×100%；

③六方ZnS是S按六方密堆積排列，Zn相間占據(jù)S所形成的正四面體空隙，配位數(shù)是4：4,Zn,S各有

兩套等同點(diǎn)，屬于六方簡(jiǎn)單晶格，有2個(gè)S%2個(gè)ZB,各離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為:s`（θ,θ,θ）,

Zn2+∣0,0,-∣∣,∣~,~,~∣＞根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，A為S%,B的坐標(biāo)為,答案為

?o√?33o√k33O√k??o

17.一種利用廢催化劑（含TiO2,WO3等）回收金屬Ti、W的工藝流程如圖所示。

HCI或H2SO4

r＞偏欽酸鈉A酸洗----?水解----?煨燒一?TiO,——?Ti

NaOH

廢催化劑

堿浸Ca(OH).

ANa0WOilCaWO&?*W

已知：①偏鈦酸鈉（Na2TiO3灘溶于水；“酸洗”時(shí)，Na2TiO3轉(zhuǎn)化為T(mén)iOCb或TioSO4,水解后得到H2TiO3;

②當(dāng)溶液中某離子濃度MlxlOGnol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）為加快“堿浸”的速率，可采取的措施為（任寫(xiě)兩條）；“堿浸”時(shí)生成偏鈦酸鈉的離子

方程式為。

（2）銳鈦型和金紅石型是TiCh最常見(jiàn)的兩種晶體類型，煨燒H2TiO3過(guò)程中，TiO2會(huì)發(fā)生“銳鈦型一金紅

石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶型轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖2所

示。設(shè)計(jì)用“過(guò)濾”所得NazTiCh制備金紅石型TiO2的操作方案o

l00

%

∕Oo

?95

B90

^

85

tt螞

80

及

E

2004006008001

溫度/°C

（3）“煨燒”時(shí)，Tio2的提取率隨時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如圖，提取TiO2的適宜條件為

00

96

%

'

?92

?

典88

O

H94

80

102030405060

時(shí)間∕min

(4)用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置如圖，其原理是TiCh的氧解離進(jìn)入熔融鹽中而得到金屬海綿鈦。

電解過(guò)程中，b極是極，陰極的電極反應(yīng)式為。

熔融氯化鈣

02

(5)將氫氧化鈣加入鴇酸鈉溶液中可得到鈣酸鈣，已知Ksp(CaWO4)Mx10>(mol∕L),KSP[Ca(OH)2]

73

=9×10-(mol∕L),當(dāng)溶液中WO:沉淀完全時(shí)，溶液中C(OH)最大值為mol∕Lo

【答案】(1)①.將廢催化劑粉碎、攪拌或增大NaOH溶液的濃度或加熱②.

+

TiO2+2Na+2OH^=Na2TiO3+H2O

(2)用鹽酸酸洗Na2TiO3,將生成的TiCe)12充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到H2TiO3,在950℃下燃燒H2TiO3

至恒重

(3)30min>500℃

(4)①.正②.Tiθ2+4e-=Ti+202―

(5)0.15

【解析】

【分析】由題給流程可知，廢催化劑加入氫氧化鈉溶液堿浸時(shí)，二氧化鈦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶

于水偏鈦酸鈉，三氧化鴇與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鴇酸鈉，過(guò)濾得到偏鈦酸鈉和鴇酸鈉；向偏鈦酸鈉

中加入鹽酸或硫酸溶液酸洗，將偏鈦酸鈉轉(zhuǎn)化為T(mén)iOCl2或TioSc)4,Tic)Cl2或TiOSO4在溶液中水解生成偏

鈦酸，過(guò)濾得到偏鈦酸；偏鈦酸煨燒分解生成二氧化鈦，電解熔融二氧化鈦制得鈦；鴇酸鈉溶液中加入氫

氧化鈣將鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為鴇酸鈣沉淀，過(guò)濾得到鴇酸鈣，鴇酸鈣經(jīng)多步轉(zhuǎn)化制得鴇。

【小問(wèn)1詳解】

將廢催化劑粉碎、攪拌、增大氫氧化鈉溶液的濃度、加熱等措施能加快“堿浸”的速率；“堿浸”時(shí)生成

偏鈦酸鈉的反應(yīng)為二氧化鈦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成難溶于水的偏鈦酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

+

TiO2+2Na+20H-=Na2TiO3+H2O,故答案為：將廢催化劑粉碎、攪拌或增大NaoH溶液的濃度或

+

加熱；TiO2+2Na+20H^=Na2TiO,+H2O；

【小問(wèn)2詳解】

由晶型轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化示意圖可知，酸洗時(shí)應(yīng)加入鹽酸將偏鈦酸鈉轉(zhuǎn)化為T(mén)iOCl2,Tic)CI2充分水解

生成偏鈦酸，由固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖可知，在95(ΓC下煨燒偏鈦酸至恒重制

得高純二氧化鈦，具體操作為用鹽酸酸洗偏鈦酸鈉，將生成的TiCC)12充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到偏鈦酸，

在950℃下煨燒偏鈦酸至恒重制得純二氧化鈦，故答案為：用鹽酸酸洗Na2TiO3,將生成的TiCOl2充分水

解后，過(guò)濾、洗滌得到H2TiO3,在950℃下煨燒H2TiO3至恒重；

【小問(wèn)3詳解】

由圖可知，30min、50(ΓC時(shí)二氧化鈦的提取率最高，則提取二氧化鈦的適宜條件為30min、500℃,故答案

為：30min,500℃；

【小問(wèn)4詳解】

由題意可知，電解過(guò)程中，b極是電源的正極、b極是負(fù)極，與b極相連的高純二氧化鈦為電解池的陰極,

二氧化鈦在陰極得到電子生成海綿鈦和氧離子，電極反應(yīng)式為T(mén)io2+4廣=Ti+2O2-,故答案為：

2

TiO2+4e=Ti+2O；

【小問(wèn)5詳解】

由鴇酸鈣溶度積可知，溶液中鴇酸根離子完全沉淀時(shí)，溶液中的鈣離子濃度不小于4義10'°(mol∕L)

l×10-5mol∕L

=4×10-5mol∕L,由氫氧化鈣的溶度積可知，溶液中氫氧根離子濃度不小于j9xl°"(mol∕L)3=O[5mol∕L,

V4×10-5mol∕L

故答案為：0.15?

18.氧鈿(IV)堿式碳酸鍍晶體｛(NH4)5[CVO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O)是制備多種含鈾產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)

原料和前驅(qū)體。

己知：①氧鈕(IV)堿式碳酸鍍晶體呈紫紅色，難溶于水和乙醇；

②VC>2+有較強(qiáng)還原性，易被氧化。

實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備該晶體的流程如圖：

鹽酸IR化的CONH4HCOjiSjft

N：Hij2HClVOCTNH4HCOJ溶液②無(wú)木乙的

VQ,-J浸漬~~冰液4轉(zhuǎn)化~抽泣一~?f?-∣-→粗產(chǎn)乩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“浸漬”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)需要在CO2氛圍中進(jìn)行的原因是

(3)“轉(zhuǎn)化”可在下圖裝置中進(jìn)行：

石灰石

ABCD

①上述裝置連接的合理順序?yàn)閑→(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②寫(xiě)出裝置D中生成氧鈕(IV)堿式碳酸鍍晶體的化學(xué)方程式。

(4)“抽濾”裝置如圖所示，抽濾原理是。

(5)“洗滌”時(shí)用飽和NEHCCh溶液洗滌晶體，檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作是o

(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中帆元素的含量，稱取LOg粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸儲(chǔ)水與30mL稀硫酸溶解

后加入0.0ImOI/LKMnCU溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加2%的NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去

過(guò)量的NaNc)2,滴入幾滴鐵氟化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，最后用0.2mol∕L(NH止Fe(So也標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴

定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。(已知粗產(chǎn)品中雜質(zhì)不含機(jī)，也不參與反應(yīng)；滴定反應(yīng)為

2++2+3+

VO：+Fe+H-VO+Fe+H2O)

①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

②粗產(chǎn)品中鋼元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

【答案】(1)2V2O5+N2H4?2HC1+6HC1=4VOCl2+N2↑+6H2O

(2)VC)2+有較強(qiáng)還原性，防止被氧化

(3)①.abfgc(或abfgcd)②.6VOC12+6H2O+17NH4HCO3=

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)J-IOH2O(+13CO2↑+12NH4C1

(4)水流造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，使過(guò)泄速率加快

(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加兒滴AgNo3溶液若不產(chǎn)生白色

沉淀，則證明沉淀洗滌干凈

(6)①.當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解(2).20.4

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2Hr2HCl溶液，反應(yīng)生成VOel2,同時(shí)生成氮?dú)?，則該化學(xué)方程式為：

2V2O5+N2H4?2HC1+6HC1=4VOC12+N2↑+6H2O；

【小問(wèn)2詳解】

V02+有較強(qiáng)還原性，易被氧化，CO2氛圍中進(jìn)行，能有效的隔離氧氣，防止被氧化；

【小問(wèn)3詳解】

①轉(zhuǎn)化過(guò)程需在二氧化碳氛圍下反應(yīng)，C為二氧化碳的發(fā)生裝置，A為二氧化碳的凈化裝置，B裝置可用

于檢驗(yàn)裝置中的氧氣是否排凈，所以裝置的連接順序?yàn)椋篴bfgc(或abfged)；

②裝置D中生成氧鈕(W)堿式碳酸鍍晶體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)J-IOH2OJ+13CO2↑+12NH4C1；

【小問(wèn)4詳解】

抽濾是利用內(nèi)壓減小，從而加快液體流速，故其作用為：水流造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，使過(guò)泄速率加快；

【小問(wèn)5詳解】

用飽和NH4HCO3溶液洗滌晶體，須檢驗(yàn)洗滌液中是否含有er,故其操作為：取少量最后一次洗滌液于試管

中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加幾滴AgNO3溶液若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀洗滌干凈；

【小問(wèn)6詳解】

①用0.2mol∕L(NHSFe(Se)也標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中含有Fe?+,K3[Fe(CN)6]可與Fe?+反應(yīng)生

成藍(lán)色沉淀，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解；

2++2+3+2+3

@VO^+Fe+2H=V0+Fe+H2O,n(Fe)=c×V=0.2000mol∕L×20×10=4×1θ-?mo?,根據(jù)離子方程式

可知：n(Fe2+>n(VO2+),粗產(chǎn)品中鋼元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=51g∕mol×4×10?ol÷1.0g×l00%=20.4%。

19.某研究小組采用如下路線合成醫(yī)藥中間體K

COOH

N2HrNaOHH-PChAlCL

--------------------------?C------?-----?C∣IHpOCl

AlCI3(HOCH2CH2)2O1A

AD

CCHCHMgBr

oopt/cl1

sz°x°無(wú)水之雄H,OHM

--------'C∣3?

F

O

N2%,NaOH

已知：I.Il÷R-CH-R

(HOCH2CH2),0.△190

R1—C—R2

O