2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)（魯科版）第6章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第34練化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第6章

第34練化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.(2022?濟(jì)南高三月考)下列說(shuō)法正確的是()

A.焰的大小受體系的溫度、壓強(qiáng)等因素的影響

B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后焰的變化

C.濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)

D.煤的液化有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和

2.“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行，旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化

分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.太陽(yáng)能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CCh制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物

C.光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展

3.己知2H2(g)+CO(g)CH.QH(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH3OH(g)的能量

C.相同條件下，2molH2(g)和ImolCo(g)的總能量一定高于ImolCH3θH(g)的能量

D.達(dá)到平衡時(shí)，Co的濃度與CH3OH的濃度一定相等

4.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)Δ∕f=+100kJ?moL的能量變化如圖所示，判斷下

列敘述正確的是()

I能量/(kJ?moΓ')

1molA2(g)+1molB2(g)

O反應(yīng)過(guò)程

A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△，變小

B.每形成2molA-B,吸收6kJ能量

C.每生成2分子AB吸收(α-6)kJ熱量

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于IookJ?moir

5.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=~kJ?mol'；②H2(g)+S(g)=H2S(g)AH=-

kJ?moΓl,下列判斷正確的是()

A.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則消耗ImOlS(S)反應(yīng)放出的熱量小于kJ

B.從焰變數(shù)值知，單質(zhì)硫與氧氣相比，更容易與氫氣化合

C.由反應(yīng)①②知，水的熱穩(wěn)定性弱于硫化氫

D.氫氣的摩爾燃燒焙AH=-kJ-moΓ1

6.(2022?北京模擬)丙烷與澳原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：

ΦCH3CH2CH3(g)+Br(g)→CH3CH2CH2?(g)+HBr(g)

②CH3CH2CH3(g)+Br?(g)-CH3CHCH3(g)+HBr(g)

反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.反應(yīng)①與②均為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②使用了催化劑

C.產(chǎn)物中CH3CH2CH2?(g)的含量比CH3CHCH3(g)低

D.CH3CH2CH2?(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CHCH3(g)放出熱量

7.(2021?浙江1月選考，20)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價(jià)鍵H-HH-O

鍵能/(kJ?moΓ1)436463

1

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)NH=-482kJ?moΓ

則20(g)=Ch(g)的XH為()

A.+428kJ?moΓ1B.-428kJ?mol^1

C.+498kJ?mol1D.-498kJ?mol1

8?(2022?濟(jì)南模擬)C2H6在Ni的活化下可放出CH4,其反應(yīng)歷程如圖所示:

E∕(kJ?mo∣-?)久筍?中

50.4N?)÷?過(guò)渡態(tài)2間NiCH2(S)

/49.50\體-tCH?)

().0O-端空)中間過(guò)渡態(tài)1l

-50.()。-°M,血萬(wàn)麗

-KXMK)-\中間,，

-1.50.00-Λ?業(yè)

-200.0()fW

下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是()

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程A”>0

B.在此反應(yīng)過(guò)程中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化

C.該反應(yīng)過(guò)程中，最大能壘(活化能)為kJ?moΓ'

D.整個(gè)過(guò)程中，Ni是該反應(yīng)的催化劑

9.(2022?重慶育才中學(xué)模擬)甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高度對(duì)稱(chēng)性，且斷開(kāi)ImOlC—H需要吸收440kJ

能量。無(wú)催化劑作用下，甲烷在溫度達(dá)到1200°C以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，

CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在銀基催化劑上轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

相

對(duì)過(guò)渡態(tài)【過(guò)渡態(tài)π

能n

量Γ?Γ?W

CH4--CH,+-H--?C+4-H->?C+2?

(其中吸附在催化劑表面的物種用“?”標(biāo)注)

A.1mol甲烷催化裂解成C和H2的'H=+1760kJ?mol1

B.步驟②③反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積

D.使用該催化劑，反應(yīng)的焰變減小

10.燃料的熱值是指單位質(zhì)量某種燃料完全燃燒放出的熱量，其常用單位為kJ?kgr.已知下

列物質(zhì)的摩爾燃燒焰(25℃、IOlkPa)：

燃料∣（辛烷）

H2COCH4C8H8

摩爾燃燒熠/(kJ?mol∣)一一一-5518

據(jù)上表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)試寫(xiě)出表示辛烷摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式：。

(2)CE的熱值約為(保留3位有效數(shù)字)。

(3)上表所列燃料的熱值最大的是(填化學(xué)式)。

l

II.(1)已知CH3OH⑴的摩爾燃燒焰A”=一kJ?mol,CH3OH(I)+∣O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-akJ?mol1,則a(填“>”“<"或"='

⑵將Cb和H?O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO?，當(dāng)有1molCb參與反應(yīng)時(shí)釋放出kJ

熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高

溫下煨燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(S)+3TiC(s)△”=

-1kJ?moΓ',則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子放出的熱量為。

(4)CO2與H2在某催化劑的作用下反應(yīng)如圖所示：

八A(g)

化學(xué)鍵??o?O=oo??O

鍵能/(kJ?mol為436326803464414

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

(5)CO2催化加氫制CH3OH的一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如

CO2*表示CO2吸附在催化劑表面)。

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