新教材-人教版高中化學必修第二冊-第七章-有機化合物-知識點考點重點難點提煉匯總

第七章有機化合物第一節(jié)認識有機化合物 第1課時碳原子的成鍵特點與烷烴的結構 第2課時烷烴的性質(zhì) 微專題6烷烴的同分異構體及其取代物種類 第二節(jié)乙烯與有機高分子材料 第1課時乙烯 第2課時烴有機高分子材料 微專題7烴燃燒的有關計算 第三節(jié)乙醇與乙酸 24- 第2課時乙酸官能團與有機化合物的分類 27-第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì) 第1課時糖類 第2課時蛋白質(zhì)油脂 微專題8常見有機反應類型的判斷 實驗活動8搭建球棍模型認識有機化合物分子結構的特點 45-實驗活動9乙醇、乙酸的主要性質(zhì) 第一節(jié)認識有機化合物第1課時碳原子的成鍵特點與烷烴的結構一、有機化合物中碳原子的成鍵特點H1.甲烷是最簡單的有機化合物，甲烷的分子式為CH?,電子式為H,2.有機物中碳原子的結構及成鍵特點(2)碳原子間成鍵方式多樣②多個碳原子之間可以結合成碳鏈，也可以結合成碳環(huán)(且可帶支鏈),如下圖(3)有機物分子可能只含有一個或幾個碳原子，也可能含有成千上萬個碳原子。點撥：有機物中碳原子成鍵特點和碳原子間的連接特點決定了有機物種類繁1.烷烴的結構甲烷的空間結構是正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子位于4個頂點上。分子中的4個C—H的長度和強度相同，相互之間的夾角相同，為109°28'?？臻g示意圖是。甲烷的球棍模型為,空間填充模型為2.烷烴——只含有碳和氫兩種元素(1)示例：乙烷的結構式為,分子式為C?H?,丙烷的結構式為,分子式為C?Hg①分子中碳原子之間都以單鍵結合，②碳原子的剩余價鍵均與氫原子結合，使碳原子的化合價都達到“飽和”,稱為飽和烴，又稱烷烴。(3)分子組成通式：鏈狀烷烴中的碳原子數(shù)為n,氫原子數(shù)就是2n+2,分子通式可表示為CnH2n+2①方法123456789里乙丙工戊己庚辛壬癸相應漢字數(shù)字②示例：C4Hio稱丁烷，CsHis稱辛烷，Ci?H26稱十二烷。3.同系物4.同分異構體①同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象。同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的重要原因之一。②同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。(2)寫出C?H1o的同分異構體：CH?CH?CH正丁烷和異丁烷。(3)戊烷的同分異構體有3種，己烷的同分異構體有5種。有機物中碳原子的成鍵特點及應用1.寫出C?Hg的結構式及其簡式。提示：3.寫出乙烷的分子式、最簡式、結構式、電子式和結構簡式。4.兩種有機物的碳骨架如圖所示。已知它們結構中的碳原子余下的價鍵均與氫原子結合。二者的分子式如何寫?1.碳原子的成鍵特點結構成鍵特點碳原子2.烷烴的組成與結構特點烷烴結合微點撥：(1)烷烴分子里只有兩種化學鍵：碳碳單鍵和碳氫鍵。每個碳原子都以4個共價單鍵與其他碳原子或氫原子相連接。(2)烷烴是飽和烴，碳原子數(shù)一定的鏈狀烷烴分子中氫原子數(shù)已達到最多，其他含有相同碳原子數(shù)的烴分子中的氫原子數(shù)都比鏈狀烷烴少。(3)鏈狀烷烴的通式為C?H?n+2(n為正整數(shù)),符合該通式的烴一定是烷烴。(4)碳碳結合成鏈狀，鏈狀不是“直線狀”,而是呈鋸齒狀，鏈上還可分出支3.有機物結構簡式的書寫(1)同碳原子上的相同原子可以合并，如(2)依次相連的相同基團可以合并，如CH?CH?CH?CH?CH?可進一步簡化為CH?(CH?)?CH?。(3)鍵線式簡式，如CH?CH?CH?CH?可進一步簡化為√。重難點2同系物與同分異構體的判斷是否屬于同系物?為什么?是同分異構體嗎?為什么?提示：不是同系物。因為同系物在分子組成上必須相差1個或若干個CH?原子團，一定具有不同的分子式。i而CH?CH?CH?CH?分子式相同屬于同分異構體。2.CH?=CHCH?和的組成相同，二者中哪一個與CH?=CH?互為同系物?由此判斷，分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的有機物一定是同系物嗎?提示：與CH?==CH?互為同系物的是CH?=CHCH?,因為CH?=CH?和CH?==CHCH?分子中都含；,結構相似，且分子組成上相差1個CH?原子團分子中含碳碳單鍵而不含雙鍵，化學鍵類型不同，結構不相似。由此可知分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的有機物結構不一定相似，故不一定是同系物。與3是同分異構體嗎?為什么?提示：不是，二者原子的連接次序相同，二者為同一物質(zhì)。1是否為同分異構體?說明理由。與提示：不互為同分異構體，由于二者均為四面體結構，為同一種物質(zhì)。1.化學“四同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構體質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子由同種元素形成的不同單質(zhì)結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的化合物分子式相同，但結構不同的化合物原子單質(zhì)有機化合物無機化合物、有機化合物性質(zhì)化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異似，物理性質(zhì)差異較大化學性質(zhì)相似，熔沸點、密度規(guī)律性變化化學性質(zhì)相似或不同，物理性質(zhì)有差異(1)同系物的研究對象一定是同類有機物(2)同系物一定滿足同一通式，但通式相同的有機物不一定是同系物，如CH?=CH?和均滿足通式C,H?(n≥2,n為正整數(shù)),但因二者結構不相似，故不互為同系物。(3)同系物的相對分子質(zhì)量之差一定是14(CH?)的倍數(shù)。3.正確理解同分異構體(1)同分異構體要求分子式相同，但結構不同，二者缺一不可；分子式相同，則相對分子質(zhì)量相等，但相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)，分子式不一定相同，如CO和(3)同分異構體的結構一定不同，因此它們的物理性質(zhì)存在差異；如果同分異構體的結構相似，屬于同類物質(zhì)，則它們的化學性質(zhì)相似；如果同分異構體是不同類別的物質(zhì)，則它們的化學性質(zhì)不同。(4)烷烴中，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分異構體，其他烷烴均存在同分異構體，且同分異構體的數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增多，如丁烷有2種同分異構體、己烷有5種同分異構體、癸烷有75種同分異構體。同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。第2課時烷烴的性質(zhì)一、烷烴的性質(zhì)1.烷烴的認識：天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均為甲烷，“凡士林”、石蠟、汽油、煤油的主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴。2.烷烴的物理性質(zhì)(隨分子中碳原子數(shù)增加)烷烴均為難溶于水的無色物質(zhì)。(1)熔點、沸點與密度：逐漸升高。烷烴為氣態(tài)。3.烷烴的化學性質(zhì)在通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不反應。但在特定條件下可燃燒，在較高溫度下會發(fā)生分解，與氯氣等發(fā)生取代反應。(1)氧化反應—燃燒反應CH?、C3Hg燃燒的化學方程式分別為、C?Hg+點撥：煤礦中時常發(fā)生瓦斯爆炸，這與CH?氣體爆炸有關。為了保證安全生產(chǎn)，必須采取通風，嚴禁煙火等措施。(2)受熱分解——應用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中。(3)取代反應以甲烷為例，寫出化學方程式取代反應是有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的如何?氯甲烷(四氯化碳)均為液態(tài)，4種產(chǎn)物都不溶于水。二、有機物的一般性質(zhì)1.物理性質(zhì)：大多數(shù)有機物的熔點比較低，難溶于水，易溶于汽油、乙醇、2.化學性質(zhì)：大多數(shù)有機物容易燃燒，受熱會發(fā)生分解；有機物的化學反應比較復雜，常伴有副反應發(fā)生，很多反應需要在加熱、光照或使用催化劑的條件點撥：有機反應比較復雜，常有很多副反應發(fā)生，因此有機反應化學方程式常用“→”,而不用“=”。重難點/烷烴的取代反應CH?與Cl?的取代反應實驗CH?和Cl?實驗現(xiàn)象A裝置：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，試管中有少量白霧，且試管內(nèi)液面上升，有固體析出1.Cl?與CH?反應生成了哪些產(chǎn)物?物質(zhì)的量最多的是什么產(chǎn)物?有機產(chǎn)物中哪種產(chǎn)物常溫下是氣體?提示：五種產(chǎn)物，有CH?Cl、CH?Cl?、CHCl3、CCl4、HCl。HCl的量最多。CH?Cl在常溫下是氣體。2.能否用CH?和Cl?按1:1的體積比混合來制取純凈的CH?Cl?為什么?提示：不能。CH?和Cl?的反應是連鎖反應，不可能只發(fā)生第一步取代反應，生成物為混合物，即CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?和CCl?四種有機物與氯化氫形成的混合物，CH?Cl的產(chǎn)率低，因此不能用CH?和Cl?按1:1的體積比混合來制取純3.0.5molCH?與Cl?在光照下發(fā)生取代反應，反應完全后，測得四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則消耗Cl?的物質(zhì)的量為多少?生成HCl多少mol?提示：四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量均n(Cl)=0.125mol×(1+2+3+4)n(HCl)=n(Cl)=1.25mol,即消耗Cl?的物質(zhì)的量為1.25mol,生成HCl為1.25mol。1.烷烴與Cl?的取代反應(1)反應條件：光照(漫散光照射，不用太陽光直射，以防爆炸。)(2)生成產(chǎn)物的種類很多，烷烴碳原子越多，產(chǎn)物越多，但HCl最多。①連鎖反應烷烴中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應同時進行，即第一步反應一旦開始，后續(xù)反應立即進行。②數(shù)量關系：每取代1mol氫原子，消耗1molCl?,生成1molHCl。2.在光照條件下，烷烴與Cl?、Brz等鹵素單質(zhì)的氣體發(fā)生取代反應，生成多種鹵代產(chǎn)物和相應的鹵化氫氣體。(,C.HbaIX可與X?繼續(xù)發(fā)生取代反應。3.取代反應的特點是“上一下一，有進有出”,類似無機反應中的復分解反應，注意在書寫化學方程式時，防止漏寫產(chǎn)物中的小分子。微專題6烷烴的同分異構體及其取代物種類1.烷烴同分異構體的書寫方法——減碳法(1)兩注意：①選擇碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；②找出對稱軸。(2)四句話：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列對、鄰到間。①先寫出碳原子數(shù)最多的主鏈。②寫出少一個碳原子的主鏈，另一個碳原子作為甲基(—CH?)連在主鏈某個碳b.從主鏈一端取下一個碳原子作為支鏈(即甲基),依次連在主鏈對稱軸一側②位或③位碳原子上不能連乙基，否則主鏈上會有5個碳原子，則與(b)中結構重復。所以C?H14共有5種同分異構體。c.丁基(—C?Hg)的結構有4種，戊基(—CsHu)的結構有8種。如C4H?Cl有4a.連在同一個碳原子上的氫原子等效，如甲烷中的4個氫原子等效。b.同一個碳原子上所連接的甲基(—CH?)上的氫原子等效。如新戊烷中的4個甲基等效，各甲基上的氫原子完全等效，也就是說新戊烷分子中的12個氫原子是等效的。c.分子中處于鏡面對稱位置(相當于平面鏡成像時，物與像的關系)的氫原子分子中的18個氫原子是等效的。(2)多元取代物種類分次定位法3.替代法若烴CH?的m元取代物有n種同分異構體，則其(y-m)元取代物也有n種同分異構體。例如，C?Hg的二氯代物C?H?Cl?有4種同分異構體，則C?Hg的六氯代物C?H?Cl?也有4種同分異構體(六氯代物中的氫原子替代二氯代物中的氯原子，六氯代物中的氯原子替代二氯代物中的氫原子)?！镜淅肯铝嘘P于同分異構體的敘述中正確的是()A.新戊烷的一氯代物有三種B.丙烷中七個氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有兩種C.丁烷的二氯代物有7種D.CsH?Cl有6種結構有一種，錯誤；B項，CH?CH?CH?的七個氫原子被取代與一C—C—C—C的二氯代物有6種，代物有3種，共9種，錯誤；D有8種結構，錯誤。]第1課時乙烯一、乙烯的應用及物理性質(zhì)1.應用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通過一系列反應，乙烯可以合成有機高分子材料、藥物等。乙烯產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。乙烯還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。2.物理性質(zhì)：乙烯為無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小。熔、沸點分別為一169℃、-104℃。分子式電子式結構式結構簡式分子模型球棍模型填充模型H點撥：乙烯分子中的碳原子價鍵沒有全部被氫原子“飽和”,為不飽和碳原乙烯分子中含有碳碳雙鍵，使乙烯表現(xiàn)出較活潑的化學性質(zhì)。1.氧化反應實驗現(xiàn)象點燃純凈的乙烯火焰明亮且伴有黑煙，同時放出大量的熱點燃(1)乙烯燃燒的化學方程式為點燃(2)乙烯被酸性KMnO?溶液氧化為CO?。提示：乙烯分子里含碳量約為85.7%,而甲烷分子里含碳量為75%,乙烯中含2.加成反應(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反應的化學方程式為CH?==CH? (3)乙烯與H?O加成，反應的化學方程式為3.聚合反應①由相對分子質(zhì)量小的化合物分子相互結合成相對分子質(zhì)量大的聚合物的反應叫做聚合反應。乙烯的聚合反應同時也是加成反應，稱為加成聚合反應，簡稱②能合成高分子的小分子物質(zhì)稱為單體；高分子化合物中化學組成相同、可重難點1CH?與C?H?的空間結構的拓展應用球棍模型空間填充模型甲烷8乙烯1.甲烷中的4個H與1個C相對位置如何?分子的空間構型是什么樣的?C—H鍵的夾角為多少?提示：4個H在正四面體的四個頂點上，1個C在正四面體的體心，分子空間2.乙烯分子中的4個H與2個C是否共面?共價鍵的夾角約為多少?3.CH?=CH—CH?分子中共面原子最多有幾個，至少有幾個?提示：分子中共面原子最多有7個，至少有6個。[核心突破]1.甲烷分子的正四面體結構2.乙烯分子的六原子共面結構HH乙烯的主要化學性質(zhì)及應用1.乙烯氧化反應的原理探究),乙烯中的碳碳鍵、碳氫鍵全部破(2)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應①乙烯與酸性高錳酸鉀反應時，碳碳雙鍵被破壞，乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀溶液被還原為無色的Mn2+。②應用：高錳酸鉀溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙2.乙烯加成反應、加聚反應的原理分析(1)乙烯加成反應的示意圖(以乙烯與溴加成為例)(2)乙烯加聚反應的示意圖(3)乙烯與常見物質(zhì)的加成反應X?或XY主要產(chǎn)物溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯催化劑加熱高溫、高壓和催化劑催化劑(在一定條件下)聚乙烯制備聚乙烯第2課時烴有機高分子材料1.定義：僅含碳和氫兩種元素的有機化合物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2.分類類烴的分類分子式為C?H?,結構式為H—C=C—H,結構簡式為4.苯最簡單的芳香烴，是芳香烴的母體,結構簡式為[或[;在苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同。6個H和6個C在同一平面上。微思野乙炔是甲烷的同系物嗎?為什么?②特定作用的添加劑。如：提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老劑，以②聚氮乙熵IPVC;結構商式③聚苯乙烯(PS):結構簡式為④聚四氟乙烯(PTFE):結構簡式為CF?—CF?⑤聚丙烯(PP):結構簡式⑥有機玻璃(PMMA)和電玉(UF)等。(1)橡膠的組成、結構與性能橡膠是一類具有高彈性的高分子材料，是制造汽車、飛機輪胎和各種密封材料所必需的原料。天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，結構簡式為。其單體為(異戊二烯);天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生氧化反應和加成反應；硫化橡膠是工業(yè)上用硫與橡膠作用進行橡膠硫化，其原理是使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結構。(天然橡膠(天然橡膠通用橡膠(順丁橡膠氯丁橡膠氟橡膠：耐熱和耐酸、堿腐蝕特種橡膠硅橡膠：有耐熱、耐寒性[知識延伸]合成橡膠(1)原料：以石油、天然氣中的二烯烴和烯烴為原料。(2)性能：具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐高溫或耐低溫等性能。(1)分類維化學纖維纖維(2)合成纖維的性質(zhì)和用途①性質(zhì)：合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕、不易蟲蛀等優(yōu)②用途：制作衣服、繩索、漁網(wǎng)、工業(yè)用濾布和飛機、船舶的結構材料等。重難點有機高分子的合成和單體判斷1.寫出下列有機物的加聚反應方程式。是什么?寫出結構簡式。[核心突破]1.有機高分子的基本概念nCH?==CH?—→CH?—CH?l單體鏈節(jié)聚合度2.加聚反應的類型(1)單烯烴加聚：單體中只含一,斷開雙鍵，斷鍵原子與其他分子中的斷鍵原子結合，依次重復形成高聚物，如丙烯的聚合：nCH?一(2)二烯烴加聚：當一個分子中存在兩,斷鍵原子與其他分子中的斷鍵原子相結合，而內(nèi)部其他的斷鍵原子再結合成不飽和鍵。如順丁橡膠的生成：(3)共聚：是兩種或多種化合物在一定的條件下發(fā)生聚合反應生成一種高聚物的反應。例如，丙烯和乙烯的一種加聚方式為在一定條件下能生成聚乙丙烯(下為某中一種加聚反應)。點撥：加聚反應高聚物的寫法(1)含一個碳碳雙鍵的單體聚合物的寫法：斷開雙鍵，鍵分兩端，添上括號，n(2)含“C==C—C=C”的單體聚合物的寫法：雙變單，單變雙，括住兩頭，(3)含有一個碳碳雙鍵的兩個單體聚合物的寫法：雙鍵打開，彼此相連，括住3.加聚產(chǎn)物單體的推斷(1)凡鏈節(jié)的主鏈只有兩個碳原子(無其他原子)的聚合物，其合成單體必為一種，將鏈節(jié)兩端兩個半鍵斷開向內(nèi)閉合即可。如(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其他原子)且鏈節(jié)無雙鍵的聚合物，其單體必為兩種，在鏈節(jié)兩端及正中央畫線斷開，然后左右兩個半鍵閉合即可。的單體為CH?=CH?和CH?—CH=CH?。(3)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子且存鍵結構的高聚物，判斷其合成單體的規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”劃線斷開，然后將半鍵閉合，將單、雙鍵互換即可。如體如微專題7烴燃燒的有關計算1.等物質(zhì)的量(體積相同)的烴(C;H,)完全燃燒規(guī)律大，耗氧量越多。2.等質(zhì)量的不同烴完全燃燒時的耗氧規(guī)律氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，消耗O?越多，產(chǎn)生的H?O越多；反之碳元素的質(zhì)量分數(shù)越大，消耗O?越少，產(chǎn)生的CO?則越多。等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣3.最簡式相同的烴燃燒時的規(guī)律最簡式相同的烴不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后4.烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律(1)燃燒后溫度高于100℃,即水為氣態(tài)：(2)燃燒后溫度低于100℃,即水為液態(tài)：氣體體積一定減小?！镜淅吭?05℃、101kPa時，取1L兩種氣態(tài)烴與9L氧氣混合，充分③CH?和C?H?④C?H?和C?H?, 解得y=4。所給的4個組合中，碳原子數(shù)均小于4,符合氣態(tài)烴的要組合④中氫原子數(shù)一個為2,一個為6,可以平均到4,符合要求。]第三節(jié)乙醇與乙酸第1課時乙醇一、乙醇的物理性質(zhì)、組成與結構1.乙醇的物理性質(zhì)乙醇俗稱酒精，無色、有特殊香味的液體，密度比水的小，易揮發(fā)，與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機溶劑。2.乙醇的組成與結構看成是乙烷分子中的一個氫原子被—OH取代后的產(chǎn)物。二、烴的衍生物與官能團1.烴的衍生物烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。2.官能團(1)定義：決定有機化合物特性的原子或原子團。物質(zhì)所含官能團—C=C—官能團的名稱氯原子點撥：烴分子失去1個氫原子后的剩余部分叫烴基，如—CH?、—CH?CH?分別稱為甲基、乙基。1.乙醇與Na反應——置換反應化學方程式為2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑,與水和Na反應相比反應劇烈程度緩和的多。2.氧化反應。②現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱。(2)催化氧化——催化劑可以是Cu或Ag。①化學方程式：②乙醛的結構簡式為CH?CHO,官能團稱為醛基，可以寫乙醛在適當條件下可被O?氧化為乙酸，化學方程式為3.乙醇的用途(1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料。(2)用作生產(chǎn)醫(yī)藥、香料、化妝品、涂料等的化工原料。(3)醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。點撥：(1)酒類產(chǎn)品標簽中酒精度是指乙醇的體積分數(shù)。白酒一般在25%~68%,啤酒一般在3%～5%。(2)乙醇進入人體后，會在肝中通過酶的催化作用被氧化為乙醛和乙酸，最終被氧化為CO?和H?O。乙醇的主要性質(zhì)探究1.乙醇與Na反應實驗探究根據(jù)上述裝置圖，思考探究①鈉開始沉于試管底部，最終慢慢消失，產(chǎn)生無色可燃性氣體；②燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；③向燒杯中加入澄清石灰水不變渾濁。(2)上述實驗發(fā)生反應的方程式為2C?HsOH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。(3)乙醇與Na反應和水與Na反應的劇烈程度有什么差異?得出什么結論?[答案]乙醇與Na反應比水與Na反應平緩。乙醇羥基中的氫原子比水中氫原子的活潑性差。2.乙醇的催化氧化實驗探究向一支試管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復幾次，觀察反應的現(xiàn)象，小心①灼燒至紅熱的銅絲表面變黑，趁熱將銅絲插入乙醇中，銅絲立即又變成紅②能聞到一股不同于乙醇的強烈的刺激性氣味。①銅在反應中起催化劑的作用，②乙醇被氧化成乙醛，第2課時乙酸官能團與有機化合物的分類一、乙酸的物理性質(zhì)與組成、結構食醋中含有3%～5%的乙酸，故乙酸又稱為醋酸。1.物理性質(zhì)狀態(tài)(通常)熔點沸點溶解性強烈刺激性氣味液態(tài)易溶于水和乙醇H微思考純凈乙酸又叫冰醋酸，冬天如何從盛有冰醋酸的試劑瓶中取出乙提示：用溫水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用傾倒法取出少量醋酸即可。二、乙酸的化學性質(zhì)乙酸的化學性質(zhì)主要由分子中的羧基決定。1.乙酸的酸性(2)寫出下列化學方程式①與活潑金屬Mg反應：2CH?COOH+Mg→(CH?COO)?Mg+H?↑.②與金屬氧化物CuO反應：2CH?COOH+CuO→(CH?COO)?Cu+H?O.其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)?通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎?寫出有關的離子方程式。提示：利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因為CH?COOH能與CaCO?發(fā)生反應：2CH?COOH+CaCO?→2CH?COO~+Ca2++H?O+CO?↑;該反應的發(fā)生可以說明CH?COOH的酸性比H?CO?的酸性強。2.酯化反應(1)乙酸與乙醇反應的化學方程式為CH?COOH+CH?CH?OHCH?COOC?Hs+H?O,酸與醇反應生成酯和水的反應叫酯化反應，屬于可逆反應，又屬于取代反應。,或?qū)懽鳌狢OOR)。(2)低級酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的知識解釋其原理是什么?提示：醋中的乙酸和酒中的乙醇會發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯：CH?COOH+.乙酸乙酯是無色透明液體，具有芳香氣味。在一定程度上可以起到提香的作用。三、官能團與有機化合物的分類類別官能團烷烴 甲烷CH?烯烴—C=C一碳碳三鍵芳香烴苯鹵代烴(X表示鹵素原子)醇—OH羥基乙醇CH?CH?OH醛酯乙酸乙酯點撥：常見有機物的衍變關系重難點1給四種物質(zhì)編號，進行下列實驗：日Dc2.能否用NaHCO?溶液鑒別乙酸和乙醇?為什么?提示：可以。乙酸比碳酸酸性強，可以與NaHCO?反應生成CO?氣體，而乙醇中的羥基氫原子活潑性比碳酸中的羥基氫原子弱，不能與NaHCO?反應。3.用Na可以除去乙醇中的水嗎?為什么?乙醇(—OH)水碳酸乙酸(一COOH)電離程度不電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性反應反應反應反應不反應不反應反應反應與NaHCO不反應不反應不反應反應羥基中氫原子的活潑性逐漸增強重難點2在一支試管中加入3mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸液面上),觀察右邊試管中的現(xiàn)象并聞氣味。1.在酯化反應實驗中為什么加熱溫度不能過高?如何對實驗進行改進?(乙酸乙酯的沸點為77℃)提示：盡量減少乙醇和乙酸的揮發(fā)，提高乙酸和乙醇的轉(zhuǎn)化率。對實驗的改進方法是水浴加熱。2.裝置中長導管的作用是什么?提示：長導管起到導氣、冷凝的作用。3.濃硫酸在酯化反應中除了起催化劑作用外，還可能有什么作用?提示：吸水劑作用。4.在吸收乙酸乙酯的裝置中，導管口不插入飽和Na?CO?溶液的原因是什么?提示：以免產(chǎn)生倒吸。5.從導管導出的蒸氣中有什么物質(zhì)?提示：乙酸乙酯、乙酸與乙醇。6.用含18O的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，18O存在哪些產(chǎn)物中?提示：乙酸乙酯。1.酯化反應的機理通常用同位素示蹤原子法來證明：如用含18O的乙醇與乙酸反應，可以發(fā)現(xiàn)，生成物乙酸乙酯中含有18O?？梢?，發(fā)生酯化反應時，有機酸斷C—O鍵，醇分子斷O—H鍵，即“酸去羥基，醇去氫”。2.實驗中的注意事項先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入CH?COOH。(2)導管末端不能插入飽和Na?CO?溶液中，防止揮發(fā)出來的CH?COOH、CH?CH?OH溶于水，造成溶液倒吸。②吸水劑提高CH?COOH、CH?CH?OH的轉(zhuǎn)化率。(4)飽和Na?CO?溶液的作用官能團代表物典型化學反應乙烯或乙炔(1)加成反應：使溴的CCl?溶液褪色(2)氧化反應：使酸性KMnO?溶液褪色乙醇(1)與活潑金屬(Na)反應乙酸(1)酸的通性酯和水酯基乙酸乙酯水解反應：酸