高二化學選擇性必修第二冊講義：章末檢測試卷(一)

章末檢測試卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列關于能層與能級的說法中正確的是()A．同一原子中，符號相同的能級，其電子能量不一定相同B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同答案A解析同一原子中，能級名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項A正確；任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，選項B錯誤；同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，選項C錯誤；同一能層的不同能級能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項D錯誤。2．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是()A．鋼鐵長期使用后生銹 B．節(jié)日里燃放的焰火C．金屬導線可以導電 D．衛(wèi)生丸久置后消失答案B解析鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，所以易生銹；金屬導電是電子的定向運動；衛(wèi)生丸消失是因為升華現(xiàn)象，所以只有節(jié)日里燃放的焰火與原子核外電子發(fā)生躍遷有關。3．下列關于電子云的說法中，正確的是()A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運動的方向答案B解析電子云表示電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少，不表示電子的運動的軌跡，A、D錯誤；電子云界面圖中的小黑點越密表示電子在核外空間的出現(xiàn)的機會越多，C錯誤。4．下列表示鈉原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是()A.B.eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1D.答案D解析原子結構示意圖中只有能層，沒有能級，不能看出電子自旋狀態(tài)，選項A錯誤；eq\o\al(23,11)Na中只能知道Na含有11個電子，不能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)，選項B錯誤；電子排布式中含有能層和能級，能看出電子的能級差別，但是不能看出電子自旋狀態(tài)，選項C錯誤；軌道表示式中包含了能層和能級，小方塊表示了能級差別，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài)，選項D正確。5．下列說法正確的是()A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納5個電子C．第三能層最多容納8個電子D．無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2答案D解析每一能層包含的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p、d三個能級，選項A錯誤；d能級最多容納的電子數(shù)是10，選項B錯誤；每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個電子，選項C錯誤；s能級最多容納的電子數(shù)是2，選項D正確。6.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，其中電負性最小的元素是()A．a B．bC．c D．d答案C7．4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．51答案B解析根據(jù)構造原理可知，當4p軌道填充一半電子時，3d已經(jīng)排滿10個電子，所以原子序數(shù)為2＋8＋18＋5＝33。8．下列說法或有關化學用語的使用正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍電子軌道表示式為C．氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s2答案B解析A項，在基態(tài)多電子原子中，(n－1)p軌道上電子的能量低于ns軌道上電子的能量，錯誤；C項，氧的電負性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能小，錯誤；D項，d軌道全充滿時原子更穩(wěn)定，銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，錯誤。9．某元素M的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3答案D解析因為I4?I3，所以M在化合物中一般呈＋3價，其氧化物的化學式最可能為M2O3。10．硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關說法正確的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的價電子排布式為4s24p4C．硒的氧化物只有一種D．硒的基態(tài)原子核外電子排布中共有7個能級答案B解析元素周期表中第15列元素為第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族，選項A錯誤；硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4，選項B正確；由同主族元素硫存在兩種氧化物SO2和SO3，可推得硒也有兩種氧化物SeO2和SeO3，選項C錯誤；硒是34號元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，應含有8個能級，選項D錯誤。11．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為3d14s2，則下列說法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子最外層有3個電子C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子核外共有4個電子層答案D解析若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，則該元素是Sc，則該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子，選項A錯誤；該元素原子最外層共有2個電子，選項B錯誤；該元素原子的M能層共有9個電子，選項C錯誤；該元素原子核外共有4個能層，即K、L、M、N，選項D正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。12.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為答案CD解析由圖示關系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y＞M＞Z，元素的電負性關系為Y>M>Z，故A錯誤；S2－和Cl－2種離子具有相同的電子層結構，F(xiàn)－少一個電子層，離子半徑關系為S2－>Cl－>F－，故B錯誤；ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為＋2價，Cl元素化合價為－1價，原子最外層電子數(shù)＋化合價絕對值＝8，滿足8電子穩(wěn)定結構，SCl2的電子式為，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D正確。13．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是()A．圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關系B．圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數(shù)的變化關系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關系答案D解析電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，隨著核電荷數(shù)的增加呈周期性變化，故圖乙可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化，故A錯誤；同周期元素中，非金屬單質的熔點較低，與圖像不符，故B錯誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，與圖像不符，故C錯誤；同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像基本符合，故D正確。14．下列說法中正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的價電子排布為(n－1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素C．某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位：kJ·mol－1)，可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為36答案CD解析基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；副族元素的d能級電子數(shù)為10或1～5，原子的價電子排布為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n－1))d6～8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯誤；由主族元素的電離能可知，電離能突變在I4，其常見化合價為＋3價，故可推測該元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正確；①P、S中第一電離能較大的是P，②Mg、Ca中第一電離能較大的是Mg，③N、F中第一電離能較大的是F，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為15＋12＋9＝36，故D正確。15.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是()A．電負性：c>b>aB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．最簡單氫化物的相對分子質量：a>b>cD．I5：a>c>b答案D解析同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去3s2中1個電子，3s2為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，故與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。D項，C、Si失去4個電子為全充滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能：C>Si>P，正確。16．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C＜D＜EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應答案AD解析根據(jù)表中信息可知：A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。非金屬性：F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，選項A正確；A為C元素，價層電子排布式為2s22p2，p軌道有2個電子，自旋狀態(tài)相同，選項B錯誤；元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，選項C錯誤；與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質為Na，為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應生成氫氣，選項D正確。三、非選擇題：本題共5個小題，共58分。17．(10分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結構示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J元素名稱是________，它和氫組成10電子的化合物，其分子式為________，屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)R元素符號為______，其最高能層符號是______。答案(1)ⅦA(2)碳CH4共價化合物(3)SM解析J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價的絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質、化合物的性質來解答該題。18．(14分)Ⅰ.(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。(2)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價電子排布式為________________，E在________區(qū)。(2)A、B、C的電負性大小順序為________(填元素符號，下同)，第一電離能大小順序為________。(3)D的核外電子排布式為________，價電子軌道表示式為________。答案Ⅰ.(1)3(2)(3)O＞S＞SeⅡ.(1)3d54s1d(2)F＞O＞CF＞O＞C(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)19．(12分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：(1)A的最外層電子軌道表示式為________；B的電子排布式為________；C的最外層電子排布式為__________；D的原子結構示意圖為__________。(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為________________。(3)B的原子核外電子運動狀態(tài)有________種，原子軌道數(shù)為______________，有________種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為________。(4)四種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的是(用對應化學式回答)________。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)1485M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3解析根據(jù)各元素信息分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素。20．(12分)回答下列問題：(1)碳原子的核外電子排布式為________________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是________________。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________________。電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是________(填字母)。A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957錳元素位于第四周期ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2＋的價電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是____________________。答案(1)1s22s22p2N原子的2p軌道達到半充滿結構，比較穩(wěn)定(2)1s22s22p63s2(3)A(4)3d5由Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少解析(2)從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2。(3)甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結構，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結構，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強，選項A正確；乙為Mg元素，化合價為＋2價，選項B錯誤；丙、丁一定為非金屬元素，選項C、D錯誤。21．(10分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol－1；