4.1.2核素堿金屬鹵族導學案高一上學期化學人教版

劉佳龍衡水街關中學命題人劉佳龍衡水街關中學命題人高一年級化學學案審核人高一年級化學學案審核人第一節(jié)原子結構與元素周期律第二課時核素堿金屬元素鹵族元素【學習目標】1.知道元素、核素、同位素的含義，并能比較它們的不同，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.知道堿金屬元素、鹵族元素的結構和性質，能從原子結構角度解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律，形成“結構決定性質”的觀念，強化“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)。3.能設計實驗方案，探究同主族元素性質的遞變性，提升“科學探究與創(chuàng)新意識”的學科核心素養(yǎng)?！厩榫皠?chuàng)設】在西安地鐵的建造補過程中，發(fā)現(xiàn)了很多古墓，那么考古專家是如何鑒定出土文物的年代的?學生預習【問題導學】核素同位素1.元素(1)概念：具有相同________(_________)的一類_____的總稱。(2)決定元素種類的是_______。2.核素(1)概念：具有一定數(shù)目_____和一定數(shù)目_____的一種原子。(2)表示方法——原子符號(3)實例①質子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為____；②質子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為____；③核素的質子數(shù)為___，中子數(shù)為___。(4)決定原子(核素)種類的是________________。3.同位素(1)概念：_______相同而_______不同的同一_____的不同原子互稱為同位素(即同一______的不同______互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐腳______相同，在元素周期表中占有_____的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號_________質子數(shù)_________中子數(shù)_________(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學性質__________；物理性質略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的_____。(4)常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)常見同位素的用途：利用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。4.同素異形體由同種元素形成的不同單質，互稱為同素異形體。如：______________________________________________________。5.元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系【知識運用】1.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請回答下列問題：(1)它們分屬____種元素，屬于氫元素的核素有____種，屬于鈾元素的核素有____種，互為同位素的原子分別為____________、_______________。(2)質量數(shù)相等的粒子有________、__________、________。(可不填滿，也可補充)2.氯元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是，它們的相對原子質量分別是34.969、36.966，在自然界中的豐度分別是75.77%、24.23%。計算：(1)氯元素的相對原子質量。(2)氯元素的近似相對原子質量。新課元素化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系【智慧碰撞】原子最外層電子數(shù)特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素都為8(氦為2)不易__________金屬元素一般_____4易____________非金屬元素_____4易___________原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學性質?！局R運用】1.下列結構示意圖表示的原子中：A. B. C. D.(1)易變?yōu)殛栯x子的是_____(填字母，下同)。(2)易變?yōu)殛庪x子的是____。(3)易與氯氣化合組成XY2型化合物的是____。堿金屬元素【智慧碰撞】1.堿金屬元素定義堿金屬元素為第ⅠA族（除氫）的元素。包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs），鈁（Fr），其中鈁為放射性元素。2.堿金屬元素的原子結構元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號_______________核電荷數(shù)311193755原子結構示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265相同點最外層均有___個電子，很容易失去，最高正價為+1價，均有較強_____性遞變性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)____，原子半徑____3.堿金屬單質的物理性質①相似性堿金屬單質都有______色的金屬光澤（但____略帶金色光澤）、硬度小、密度小、有延展性，熔沸點較低，導電、導熱性良好。液態(tài)鈉鉀合金可做原子反應堆的導熱劑。②遞變性隨著核電荷數(shù)的增加，單質的熔點和沸點逐漸______，密度逐漸______，（但ρK___ρNa），且Li、Na、K的密度_____1，Rb、Cs的密度_____1。4.堿金屬單質的化學性質(1)與氧氣反應結論：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬與O2反應越來越_____，產物越來越_______。(2)與水反應堿金屬都能與水反應，反應的通式為2R+2H2O===2ROH+H2↑。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬與水反應越來越______，生成的ROH（最高價氧化物對應的水化物）的堿性越來越______。5.堿金屬化學性質遞變性的微觀解釋【知識運用】據(jù)報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)銫的原子核外共有___個電子層，最外層電子數(shù)為____，銫的原子序數(shù)為____。(2)銫單質與水劇烈反應，放出____色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯____色，原因是___________________________(寫出化學方程式)。(3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性_____(填“弱”或“強”)。鹵族元素【智慧碰撞】1.定義鹵族元素為第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。2.相似性與遞變性①相似性：最外層電子數(shù)都是_____，容易______一個電子。②遞變性：隨著核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸______。3.鹵素單質的物理性質

F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)_______色氣體_____色氣體_______色液體____色固體顏色逐漸加深密度逐漸_____熔、沸點逐漸_____溶解性在水中溶解度小(F2與H2O反應)，在有機溶劑中溶解度大4.鹵素單質的化學性質(1)鹵素單質與氫氣反應鹵素單質反應條件化學方程式產物穩(wěn)定性F2暗處_____________很穩(wěn)定Cl2光照或點燃______________________較穩(wěn)定Br2加熱__________________不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱_______________不穩(wěn)定，同一條件下同時分解結論①反應難易：

②劇烈程度：③氫化物穩(wěn)定性：④非金屬性強弱：(2)鹵素單質間的置換反應的實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結論

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開____色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－單質的氧化性：

；鹵素離子的還原性：。

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Br2===I2＋2Br－5.鹵素化學性質遞變性的微觀解釋6.元素非金屬性強弱的判斷方法①與H2化合越_______，非金屬性越強。②與H2生成的氣態(tài)氫化物越_______，非金屬性越強。③_______氧化物對應水化物的酸性越_____，非金屬性越強。④單質氧化性越______或陰離子還原性越______，非金屬性越強。7.熟記鹵素的特殊性①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質，易揮發(fā)。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。③氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質與鹽溶液反應時，先與水反應產生HF和O2?！局R運用】1.關于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是A.鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱