第15講7.3乙醇和乙酸-寒假版高一化學(xué)教材知識點精講練（滬科版2020）

第十五講乙醇和乙酸知識梳理考點一、乙醇的結(jié)構(gòu)乙醇是極性分子，易溶于極性溶劑，與水以任意比例混溶．大部分有機物都能溶于乙醇，乙醇是常見的有機溶劑．極性鍵①②③④在一定條件下都易斷裂，碳碳鍵只有在燃燒或爆炸時才斷裂．羥基與氫氧根的區(qū)別①電子式不同②電性不同—OH呈電中性，OH－呈負(fù)電性．③存在方式不同—OH不能獨立存在，只能與別的“基”結(jié)合在一起，OH－能夠獨立存在，如溶液中的和晶體中的OH－．穩(wěn)定性不同—OH不穩(wěn)定，能與Na等發(fā)生反應(yīng)，相比而言，OH－較穩(wěn)定，即使與Fe3＋等發(fā)生反應(yīng)，也是整體參與的，OH－并未遭破壞．1．根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗操作正確的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO中的CO將氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量Na2B除去95%向乙醇中加入CaO后蒸餾C制備高濃度的HClO溶液向氯水中加入過量Na2D制備Fe(向煮沸的Fe2SOA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．將CO和CO2的混合氣體通過Na2O2粉末，B．向95%酒精中加入CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾即可得到無水乙醇，故BC．氯水中加入過量Na2CO3固體，鹽酸和次氯酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，HClOD．向煮沸的Fe2SO43溶液中滴加飽和NaOH生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備選B?？键c二、乙醇的物理及化學(xué)性質(zhì)乙醇俗稱酒精，是無色透明，有特殊香味，易揮發(fā)的液體，密度比水小，熔點117.3℃，沸點78.5℃，比相應(yīng)的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在極性官能團(tuán)羥基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能與水及大多數(shù)有機溶劑以任意比混溶。工業(yè)酒精含乙醇約95％。含乙醇達(dá)99.5％以上的酒精稱無水乙醇。乙醇是優(yōu)良的有機溶劑。1．乙醇的取代反應(yīng)（1）乙醇與活潑金屬的反應(yīng)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑教學(xué)建議：可以聯(lián)系復(fù)習(xí)講解：反應(yīng)類型、乙醇可以與其他金屬反應(yīng)、金屬與醇反應(yīng)與金屬和水反應(yīng)的劇烈程度，并分析兩者的酸性強弱、其它烴的衍生物如酚、羧酸等與金屬鈉的反應(yīng)進(jìn)行對比。（2）乙醇與HBr的反應(yīng)（3）分子間脫水（4）酯化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O教學(xué)建議：強調(diào)反應(yīng)的斷鍵原理，酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，另外醇不但可以跟有機酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以跟無機酸發(fā)生酯化反應(yīng)。如：硝化反應(yīng)磺化反應(yīng)2．乙醇的氧化反應(yīng)（1）燃燒氧化C2H6O＋3O22CO2＋3H2O①CH3CH2OH燃燒，火焰淡藍(lán)色②烴的含氧衍生物燃燒通式為：CxHyOz＋（x＋－）O2xCO2＋H2O（2）催化氧化①乙醇去氫被氧化②催化過程為：CH3CHO生成時，Cu又被釋出，Cu也是參加反應(yīng)的催化劑．拓展醇的催化氧化反應(yīng)機理和氧化規(guī)律：①反應(yīng)機理羥基(OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有()雙鍵的醛或酮。②醇的催化氧化規(guī)律（與—OH相連的碳原子上必須有氫原子）a.與羥基(OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。如：2RCH2CH2OH+O22RCH2CHO+2H2O

b.與羥基(OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(OH在碳鏈中間的醇)，被氧化生成酮。如：c.與羥基(OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。不能形成雙鍵，不能被氧化成醛或酮。如分子式為C4H10O的醇有四種同分異構(gòu)體a.CH3a.CH3CH2CH2CH2OH,b.CH3CH—CH2—CH3OHCH—CH2—OHCH3,c.CH3CHCH3CCH3OHCH3d.其中a、c可氧化成醛，b可氧化成酮，d不能被氧化成醛或酮。教學(xué)建議：強調(diào)醇的催化氧化規(guī)律，聯(lián)系典型有機推斷中常見習(xí)題進(jìn)行分析。3、乙醇的消去反應(yīng)拓展醇的消去反應(yīng)

的反應(yīng)機理和消去規(guī)律：①反應(yīng)機理脫去的水分子是由羥基和羥基所在的碳原子的相鄰位碳原子上的氫原子結(jié)合而成，碳碳間形成不飽和鍵。②消去反應(yīng)的條件和規(guī)律：a.醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。表示為：除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱才可發(fā)生。b.含一個碳原子的醇(如CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基(OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應(yīng)。如：（四）、乙醇的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，乙醇的結(jié)構(gòu)決定了乙醇的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)．根據(jù)分子中極性鍵易斷裂的原理，把握了乙醇的結(jié)構(gòu)，也就掌握了乙醇的性質(zhì)．（1）只在①處斷裂——跟鈉等活潑金屬反應(yīng)（2）只在②處斷裂——跟氫鹵酸反應(yīng)（3）在①、④處同時斷裂——催化氧化（4）在②、③處同時斷裂——消去反應(yīng)（5）在①、②處同時斷裂——分子間脫水反應(yīng)總之，乙醇分子中的羥基比較活潑，它決定著乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)建議：強調(diào)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中重視結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途這條知識主線，學(xué)會系統(tǒng)的分析各物質(zhì)的餓性質(zhì)。（五）乙醇的工業(yè)制法1、乙烯直接水化法；（乙烯水化法）2、發(fā)酵法：釀酒采用發(fā)酵法。新制CaO新制CaO工業(yè)乙醇無水乙醇96%99.5%（六）、醇類概念：分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇。分類：按羥基數(shù)目不同，醇可分為一元醇、二元醇、多元醇。飽和脂肪醇(1)結(jié)構(gòu)與通式：在飽和脂肪醇中，烷烴基與羥基連接，通式為CnH2n+2Om，飽和一元脂肪醇的通式為CnH2n+2O或CnH2n+1OH，CH3OH是最簡單的飽和一元醇。(2)物理性質(zhì)：隨分子中碳原子數(shù)目的增加呈規(guī)律性變化。①熔、沸點：逐漸升高，一般情況下，低級醇為液體，高級醇為固體。②溶解性：醇一般易溶于有機溶劑。羥基含量越高越易溶于水。③密度：逐漸增大，但比水小。(3)化學(xué)性質(zhì)①與活潑金屬反應(yīng)②氧化反應(yīng)a．燃燒反應(yīng)，其通式為CnH2n+2O+O2nCO2+(n+1)H2Ob．催化氧化c．被酸性KMnO4溶液氧化等。③消去反應(yīng)④分子間脫水反應(yīng)4．幾種重要的醇(1)甲醇①結(jié)構(gòu)簡式：CH3OH。②物理性質(zhì)：甲醇為無色液體，有毒，與水、乙醇以任意比例互溶。③用途：重要的化工原料、車用燃料。(2)乙二醇①結(jié)構(gòu)簡式：HO—CH2CH2—OH。②物理性質(zhì)：乙二醇為無色、黏稠狀、有甜味的液體，無毒，能與水、乙醇相溶。③用途：重要的化工原料。(3)丙三醇①結(jié)構(gòu)簡式：。②物理性質(zhì)：丙三醇俗名甘油，為無色、黏稠狀、有甜味的液體，無毒，與水、乙醇以任意比例互溶，吸濕性強。③用途：重要的化工原料，作護(hù)膚用品。5．醇的命名醇的命名一般用系統(tǒng)命名法。系統(tǒng)命名法通常是選擇帶有羥基的最長碳鏈為主鏈，而以支鏈為取代基；主鏈碳原子的編號從離羥基最近的一端開始，按照主鏈碳原子的數(shù)目稱為某醇，取代基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在取代基名稱的前面，羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在醇的名稱的前面。例如：2．把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是A．濃H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．稀鹽酸【答案】B【解析】A．濃H2SO4會將氧化銅溶解，A錯誤；

B．C2H5OH能與氧化銅反應(yīng)：C2H5C．CH3COOH與氧化銅不反應(yīng)，C錯誤；D．稀鹽酸會將氧化銅溶解，D錯誤；故選B。3．下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A．乙烯與溴水反應(yīng)：CHB．乙醇與鈉反應(yīng)：CHC．甲烷與氯氣反應(yīng)：CHD．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：+HO-C【答案】D【解析】A．乙烯書寫結(jié)構(gòu)簡式，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式不正確，則乙烯與溴水反應(yīng)：CH2=CH2B．質(zhì)量不守恒，則乙醇與鈉反應(yīng)：2CHC．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，一氯甲烷和氯氣繼續(xù)反應(yīng)，甲烷與氯氣第一步反應(yīng)：CH4+ClD．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水：+HO-C2H5綜上所述，答案為D。4．實驗小組同學(xué)用如圖裝置制取乙酸乙酯并按表所示探究酯化反應(yīng)產(chǎn)物可以使含酚酞的碳酸鈉溶液褪色的原因編號①②③實驗操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去A．下層溶液褪色的原因可能與乙酸無關(guān)B．由實驗②中現(xiàn)象推測酚酞更易溶于乙酸乙酯，則實驗Ⅲ中觀察的現(xiàn)象是溶液不變紅C．由實驗①就可以推出紅色褪去的原因是乙酸中和了碳酸鈉使堿性減弱，導(dǎo)致下層溶液紅色褪去D．制備乙酸乙酯實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇中和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度【答案】C【解析】A．①中B上層液體為混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振蕩，現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去，下層溶液紅色褪去的原因可能為飽和碳酸鈉溶液中和了揮發(fā)出來的乙酸，堿性減弱，實驗Ⅱ中上層液體為乙酸乙酯，在無乙酸的情況下，振蕩，紅色褪去，說明下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)，故A正確；B．實驗③中充分振蕩、靜置、分液，取下層溶液，若酚酞被萃取于乙酸乙酯中，則下層溶液中不含酚酞，此時加入飽和溶液后，現(xiàn)象為溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，故B正確；C．①中B上層液體為混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振蕩，現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去，下層溶液紅色褪去的原因可能為飽和碳酸鈉溶液中和了揮發(fā)出來的乙酸，堿性減弱，實驗Ⅱ中上層液體為乙酸乙酯，在無乙酸的情況下，振蕩，紅色褪去，說明下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯時，常用飽和Na2CO3溶液進(jìn)行收集，其作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯，故D正確；故選C。5．a(chǎn)g的乙醇（C2H5OH）與足量A．大于ag B．等于ag C．小于ag D．不能確定【答案】B【分析】乙醇充分燃燒生成CO2和H2O，CO2和H2O再與足量Na2O2反應(yīng)，方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO【解析】A．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，A錯誤；B．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，B正確；C．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，C錯誤；D．根據(jù)分析，固體增加的質(zhì)量等于乙醇的質(zhì)量，可以確定，D錯誤；故選B。6．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．大氣中SO2參與酸雨形成C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．小蘇打用作食品膨松劑【答案】D【解析】A．谷物發(fā)酵釀造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．大氣中SO2參與酸雨形成，SO2轉(zhuǎn)化為硫酸，有化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒，是利用含氯物質(zhì)的強氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．小蘇打用作食品膨松劑，是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。7．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵情況的說明不正確的是A．和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和③C．在銀催化共熱下與O2反應(yīng)時斷裂①和⑤D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵【答案】C【解析】A．乙醇和鈉反應(yīng)，是羥基中的鍵①斷裂，A正確；B．乙醇催化氧化生成乙醛時，斷裂①和③鍵，B正確；C．乙醇催化氧化生成乙醛時，斷裂①和③鍵，C錯誤；D．乙醇在空氣中燃燒，斷裂①②③④⑤鍵，D正確；故選C。考點三、乙酸物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：乙酸（CH3COOH），俗稱冰醋酸，是一種具有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點117.9℃，熔點16.6℃，易溶于水和乙醇。

2、化學(xué)性質(zhì)羧酸在水溶液中可以電離出H+，表現(xiàn)出酸的通性；同時羧酸也可和醇發(fā)生酯化反應(yīng)。CH3COOH?CH3COO－+H+

（1）弱酸性①使指劑變色（苯酚不能讓指示劑變色）

②與活潑金屬反應(yīng)：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑

③與堿性氧化物反應(yīng)：

④與堿反應(yīng)：

2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水

⑤與鹽(Na2CO3)反應(yīng)：

2CH3COOH+CO→2CH3COO—+CO2↑+H2O

②羧酸在水中的電離呈度很小，大部分以分子狀態(tài)存在于溶液中，因此書寫離子方程式時，不可將CH3COOH拆開。

（2）酯化反應(yīng)：eq\o\ac(○,1)定義：酸與醇脫水生成酯的反應(yīng)。eq\o\ac(○,2)歷程：羧酸脫－OH，醇脫H。eq\o\ac(○,3)反應(yīng)條件：濃H2SO4作催化劑、加熱eq\o\ac(○,4)實驗：乙酸乙酯制備

i裝置

ii藥品加入順序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL濃H2SO4

iii說明：

a：長導(dǎo)管作用：冷凝乙酸乙醋，使之盡快脫離原反應(yīng)體系，增大乙酸乙酯產(chǎn)率。

b：導(dǎo)管口位于碳酸鈉液面上，防止倒吸。

c：飽和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度。

現(xiàn)象：飽和Na2CO3溶液的液面上可以看到有無色透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生并聞到香味。結(jié)論：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應(yīng)過程：酸脫羥基、醇脫氫。③飽和碳酸鈉溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞乙酸乙酯的氣味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。④導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，防止加熱不勻，液體倒吸。⑤加入碎瓷片的目的是防止暴沸；試管傾斜45使試管受熱面積增大；彎導(dǎo)管起導(dǎo)氣兼冷凝的作用。⑥導(dǎo)管不能伸入到碳酸鈉溶液中，是為了防止因試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸。（三）高級脂肪酸的性質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式C17H35COOHC15H31COOHC17H33COOH名稱硬脂酸軟脂酸油酸飽和性飽和飽和含C＝C物性狀態(tài)固固液溶解性（水）不溶不溶不溶密度均比水輕（四）幾中重要的羧酸1、甲酸（又稱蟻酸）分子式CH2O2。結(jié)構(gòu)式。從結(jié)構(gòu)上看既有【思考】eq\o\ac(○,1)作推斷題時，若題目給出某酸或某酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，你首先想到什么？HCOOH及甲酸的酯。eq\o\ac(○,2)某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖。1mol該物質(zhì)與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗各物質(zhì)為Na3molNaOH4mol、NaHCO31mol。乙二酸，俗稱“草酸”，無色透明晶體，通常帶兩個結(jié)晶水，[(COOH)2?２H2O]，加熱至100℃時失水成無水草酸，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚等有機溶劑。草酸是最簡單的飽和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最強的，具有一些特殊的化學(xué)性質(zhì)。草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式H2C2O43.酯定義：酸（包括羧酸、無機含氧酸）與醇進(jìn)行分子間脫水生成的一類有機物通式：硝酸酯R－O－NO2與硝基化合物R－NO2不同命名：根據(jù)形成酯的酸和醇命名為某酸某酯。物理性質(zhì)：味芳香密度比水小溶解性不溶于水，易溶于有機溶劑。化學(xué)性質(zhì)：反應(yīng)的本質(zhì)：－OR補上H原子。水解的催化劑：無機酸或堿。各自的特點為H+只作催化劑，水解程度小。OH既作催化劑又能使反應(yīng)向酯水解方向移動。RCOOR’+NaOH→RCOONa+R’OH8．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①可用于吸收HCl氣體、防倒吸B．實驗室中可用裝置②分離CO和CO2C．裝置③可用于制備乙酸乙酯D．裝置④可用于蒸餾法分離有機混合物【答案】B【解析】A．HCl氣體不溶于CCl4而易溶于水，應(yīng)先將HCl通入下層的CCl4中，逸出后被上層的水吸收，才能達(dá)到防倒吸的目的，故A錯誤；B．實驗室中用裝置②分離CO和CO2，CO2能與堿反應(yīng)，而CO不能，因此可以先用氫氧化鈉溶液吸收CO2，分離出CO，然后向反應(yīng)后的溶液中加入過量的稀硫酸即可得到CO2，故B正確；C．裝置③用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管不能插入飽和Na2CO3溶液中，否則會引起倒吸，故C錯誤；D．蒸餾裝置使用的是直形冷凝管，故D錯誤；故選B。9．乙烯是一種重要的有機化工原料，可實現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化。下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．乙烯的實驗式：C2H4 B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—COHC．羥基的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH【答案】D【解析】A．實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，A錯誤；B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為CHO，B錯誤；C．羥基不帶電，C錯誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH，D正確；故選D。10．認(rèn)識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能更好地制備物質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究發(fā)現(xiàn)在合適條件下有多種元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A．若化合物甲具有特殊香味，X為氧氣，則甲與丙反應(yīng)可生成有香味的液體B．若甲為常見非金屬單質(zhì)，丙的濃溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲一定是氮氣C．若甲是常見的簡單氫化物，丙與水反應(yīng)后溶液顯酸性，則乙可能是氧化物D．若甲為黃綠色氣體，則2mol乙與足量X反應(yīng)可生成3mol丙【答案】B【解析】A．若化合物甲具有特殊香味，X為氧氣，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，化合物甲為乙醇、乙為乙醛、丙為乙酸，濃硫酸作用下乙醇能與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，故A正確；B．若甲為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為氧氣、乙為二氧化硫、丙為三氧化硫，其濃溶液濃硫酸也能與銅反應(yīng)，故B錯誤；C．若甲是常見的簡單氫化物，丙與水反應(yīng)后溶液顯酸性，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X、甲、乙、丙可能為氧氣、硫化氫、二氧化硫、三氧化硫，也可能為氧氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮，故C正確；D．若甲為黃綠色氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為鐵、乙為氯化鐵、丙為氯化亞鐵，1mol氯化鐵溶液能與足量鐵反應(yīng)生成3mol氯化亞鐵，故D正確；故選B。11．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，在一定條件下與醇類酯化反應(yīng)時斷鍵的位置是A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處【答案】B【解析】乙酸在一定條件下與醇類酯化反應(yīng)時，醇提供羥基氫，乙酸提供羥基，則斷鍵的位置為b處；選B。12．已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)A的官能團(tuán)的名稱是；C的結(jié)構(gòu)簡式是；G是一種高分子化合物，其最簡式是。(2)E是一種具有香味的液體，B+D→E的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)類型是；比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式；E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(一種即可)?！敬鸢浮?1)碳碳雙鍵CH3CHOCH2(2)CH3CH2OH+CH3COOH?Δ濃H2SO4CH3COOCH2CH3【分析】A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷。【解析】（1）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；G為聚乙烯，最簡式為CH2；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOH?Δ濃H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O；乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HC1→13．乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。(一)實驗室合成乙酸乙酯的粗產(chǎn)品的步驟如下：制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)濃硫酸的作用是。(2)冷凝水流經(jīng)直形冷凝管時應(yīng)從進(jìn)入，從流出(填“a”或“b”)。(二)對乙酸乙酯進(jìn)行精制(3)為了除去粗產(chǎn)品中的乙酸，可向產(chǎn)品中加入溶液，然后進(jìn)行(填操作名稱)。(4)再向得到的有機物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，加入飽和氯化鈣溶液的目的是。(5)最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進(jìn)行(填操作名稱)，即可得到純凈的乙酸乙酯。(6)用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)合成乙酸乙酯，若實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的70%，則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)催化劑、吸水劑(2)ba(3)飽和Na2CO3分液(4)除去乙醇(5)蒸餾(6)30.8【解析】（1）濃硫酸在乙酸乙酯的制備中作用為催化劑、吸水劑。（2）冷凝管中水流