水的電離平衡-2023年高考化學考試與解析

易錯點24水的電離平衡

易錯題［01］液酸堿性的判斷方法

⑴根據(jù)pH、PoH、進行判斷。

pH<p匹XPoH,溶液呈酸性;PH=POH=P網(wǎng),溶液呈中性;PoH<p√TζkpH,溶液呈堿性。

rr

其中φOH=-lgc（OH）,p√Kw=-lgλ∕7ζ^,pH+POH=2p√^°

（2）常溫下,已知PH之和的酸、堿溶液等體積混合所得溶液的酸堿性分析

①兩強混合

a.若PH之和等于14,則混合后溶液顯中性,pH=70

b.若PH之和大于14,則混合后溶液顯堿性,pH>7°

c.若PH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH<7.

②一強一弱混合

PH之和等于14時,一元強酸溶液和一元弱堿溶液等體積混合呈堿性;一元強堿溶液和一元弱

酸溶液等體積混合呈酸性。

易錯題［02］圖解量器錯誤讀數(shù)產生的誤差

（1）俯視和仰視（如圖b和圖C）

①如圖b,當用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面

的上側，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。（量筒刻度從下到上逐漸增大）

②如圖c,當用滴定管測量液體的體積時，由于仰視視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面

的下側，因滴定管刻度順序與量筒不同，仰視讀數(shù)偏大。（滴定管刻度從下到上逐漸減?。?/p>

（2）酸堿中和滴定實驗中，兩次視線呈三角形，讀的體積小于實際體積（如圖d）；兩次視

線呈梯形，讀的體積小于實際體積（如圖e）。

易錯題［03］突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關系

⑴抓反應“一半”點，判斷是什么溶質的等量混合；

⑵抓“恰好”反應點，生成的溶質是什么？判斷溶液的酸堿性。

(3)抓溶液的“中性”點，生成什么溶質，哪種物質過量或不足。

(4)抓反應的“過量”點，溶液中的溶質是什么？判斷哪種物質過量。

易錯題［04］滴定方式及應用：

滴定方式實例

許多還原性物質Fe2+、NO八H2O2>C2O廠等。如5H2O2+2MnOz+6H+=5θ2T

直接滴定法

2+

+2Mn+8H2O

氧化性物質可用返滴定法。例如,測Mno2含量時,可在FhSCU溶液中加入過量的

Na2C2O4標準溶液,待與Mnc)2作用完畢后,用KMnO4標準液滴定過量的C2O^o

返滴定法

-+2-+2+

MnO2+C2Oi+4H=Mn"+2CO2↑+2H20,2MnO4+5C2θi+16H=2Mn+

10CO2↑+8H2O

某些非氧化性物質,可以用間接滴定法進行測定。例如,測Ca?+含量時,先將Ca2+

沉淀為CaC2O4,再用稀硫酸將所得沉淀溶解,用KMnO4標準液滴定溶液中的

間接滴定法

+2++

H2C2O4,間接求得Ca?+含量。CaC2O4+2H=H2C2O4+Ca,2MnO4+6H+

2+

5H2C2O4=2Mn+10CO2↑+8H2O

典例分析B

例題1、已知溫度7時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為“mol?L∣的一元酸HA

與hmol?L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a-b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)mol-L1

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH^)+c(A)

【解析】溶液呈中性，說明C(HD=C(OH-)，而水的離子積KW=C(H)c(OH)=c2(H'),所

以C(H+)=√鼠mol?L',C正確。A項中“=6,不知酸和堿的強弱，故不好判斷溶液酸堿

性；B項中沒有指明在25°C時，pH=7不能作為溶液呈中性的依據(jù)；D項為電荷守恒，不

能判定該溶液呈中性。

例題2、25℃時，分別用濃度為ImOI?□、O.lmol?I7∣和0.0ImoI?昧的NaoH溶液滴定

濃度不同、體積均為20mL的3種HCl溶液，測得3個溶液的PH隨V(NaOH)變化的曲線

如圖，在V(NaoH)=20mL恰好中和。下列說法不止碰的是()

.x

-Y

Z

50100150200(%)

10203040(mL)

A.以a作指示劑時，滴定終點顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\紅色

B.曲線X、Y、Z對應的C(NaoH):X>Y>Z

C.滴定溶液濃度不宜過高，因為在中和點附近多加1滴溶液引入的誤差較大

D.由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多

D【解析】a指示劑的變色范圍為8-10,則a為酚獻，滴定終點顏色變化為無色恰好變?yōu)闇\

紅色，A正確；根據(jù)滴定后PH值X>Y>Z,可知曲線X、Y、Z為j應的C(NaOH):X>Y>Z,

B正確；滴定溶液濃度不宜過高，因為鹽酸濃度不確定，兩者弱濃度差較大，中和點附近多

加1滴溶液引入的誤差較大，C正確；由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的

指示劑越少，D錯誤。

例題3、(1)成品中S'的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL

0.100OmobL_1的L-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5min,有單質硫析出。

以淀粉為指示劑,過量的卜用0.100OmOl?L"Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S2θi-=2Γ+

S4Oi-O測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為,樣品中S?一的含量為

_______________________(寫出表達式)。

(2)環(huán)己烯含量的測定：在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBn,與環(huán)己

烯充分反應后,剩余的Br2與足量KI作用生成b用Cmol?L?'的Na2S2O3標準溶液滴定,終點時

消耗Na2S2O3標準溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反應如下：

Br

OBr+一Br

2O

(2)Br2+2KI=l2+2KBr

③b+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6

滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為(用字母表示)。

下列情況會導致測定結果偏低的是(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質

b?在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化

【解析】(1)滴定終點時,12被消耗完,溶液顏色由淺藍色變?yōu)闊o色。由反應式為I2+2S2θ∣-=2I?

V125.00

+SQl可知,與Na2S2O3溶液反應的m(??)=---------×0.100OX二則與S2-反應的n(I)=----------

10002221000

(2S.00-?)x0.100C

×0.1000-n∣(I2)=-------------=-------------------(mol),由電子守恒可知S2-?12,則樣品中S2-的含量為

1OOO

(25.00-?)×0.1000×32

-------------i-------------------------X100%。

m×lOOO

(2)有碘單質滴定時用淀粉作指示劑。根據(jù)關系式計算與環(huán)己烯反應后剩余n(Br2):

Br2~h~2Na2S2O3

1mol2mol

1

3

反應消耗n(Na2S2O3)=cVxlO?κ>l,則參加反應的n(Br2)=-cV×10?mol,與己烯反應消耗的

1(b*,?^^-)x82

3S

n(Br2)=b--cV×?Omol,樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為:——辿-----

2a

樣品中含有苯酚,苯酚會與溟反應,測定結果偏高;在測定過程中環(huán)己烯揮發(fā),導致結果偏

低;Na2S2O3溶液被氧化時,消耗的體積增大,所測定環(huán)己烯的質量分數(shù)偏低。

【答案】(1)淺藍色至無色t2s?X"10*"32Xl00%(2)淀粉溶液<>?χ9b、

m×lOOOa

易錯題通關

I.(2022.湖南.高考真題)化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是

T5*

冢飽自自

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加

2.（2022?山東?高考真題）實驗室用基準NaQO,配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基

橙為指示劑，并以鹽酸滴定NazCQ標準溶液。下列說法錯誤的是

A,可用量筒量取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中

B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液

C.應選用燒杯而非稱量紙稱量NazCQ固體

D.達到滴定終點時溶液顯橙色

3.（2021?天津?高考真題）常溫下,下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液：Fe>Mg2+、SO:、NO3

+

B.PH=I2的溶液：K+、Na,NO3,CO;'

C.pH=7的溶液：Na+>Cu2+>S%、Cl

D.pH=7的溶液：AU+、K+、Cl?HCOj

4.（2022?湖北?襄陽五中模擬預測）常溫下，用0.1molL∣氨水滴定IOmL濃度均為0.1moRJ

的HCl和CHSCOOH的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為K“=1.8x10"下列說法錯誤的是

A.在氨水滴定前，混合溶液C（Cr）>c（CH3COOH）

B.在氨水滴定前，混合溶液C（CH3C00）*Ka

C.當?shù)稳氚彼甀omL時，C（NH；）+C（NH3?H2O）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL,且C（NH：）<c（C「）

5.（2021.福建.高考真題）如圖為某實驗測得O.lmol?L√NaHCO3溶液在升溫過程中（不考慮水

揮發(fā)）的PH變化曲線。下列說法正確的是

A.a點溶液的C(OH)比C點溶液的小

B.a點時，Kw<Ka,(H2CO3)?K^(H2CO3)

C.b點溶液中,c(Nat)=c(HCO-)+2c(CO^)

D.ab段，pH減小說明升溫抑制了HCe)3的水解

6.(2022?廣東惠州?二模)常溫下，向25.OOmLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol∕LHA,

溶液的PH隨加入的HA溶液體積的變化曲線如圖所示(HA是一種弱酸，溶液混合后體積的

變化忽略不計)，下列說法正確的是

A.由水電離產生H+的濃度c(H+)：A>B

B.溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A^)

C.從A到C,都存在：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D.在D點:c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)

7.(2022?青海?海東市第一中學一模)常溫下，用0.1mol?L?'的NaOH溶液滴定20.0OmLO.1

mol?L-'CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：c(CH3COO)>c(H+)>c(CH3COOH)

B.點②所示溶液中：C(CH3C00)+c(OH)=C(CH3COOH)+C(H+)

+

C.點③所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)

++

D.點④所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

8.(2022?四川涼山?三模)25。C時，向20mL0.5molL∣的弱堿(MOH)溶液中逐滴加入濃度為

0.25moI?L-'的鹽酸，溶液中IgC黑;；)和溶液的pOH［pOH=-lgC(OH)］隨中和率的變化關系

被中和的n(MOH)

如圖所示。已知：中和率=反應前總n，MOHj°卜列說法正確的是

50%100%中和率

C(MoH)

A.a點時,<1

c(M+)

B.b點時，c(M+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

C.C點時，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl-)+c(OH-)

D.d點對應的溶液中升高溫度pOH值一定增大

9.(2022?江西三模)已知常溫下二元弱酸HzA溶液中，H2A,HA?A?一的分布分數(shù)(δ)隨PH

變化如圖所示［如A*布分數(shù)：NA+=-+*/下列說法錯誤的是

A.曲線X代表H2A,曲線Z代表A?-

B.pH從3升高至4,粵N的值一直減小

C(H2A)

C.n點對應的溶液中水電離出的c(H+>10l2?7mol?L1

D.將濃度均為0.05mol?LT的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，所得溶液pH>4.3

10.(2022?河南?模擬預測)25°C時，用0.1mol?LINaoH溶液滴定20mL0.ImolLHACh溶

液，溶液中所有含A微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的

分數(shù))與PH的關系如圖所示(已知1(F2≈1.58):

下列說法錯誤的是

A.H3AO3屬于二元酸

B.第一次滴定終點時可用甲基橙作指示劑

C.當溶液呈中性時，溶液中萼票約為6

C(H2AO3)

+

D.當加入30mLNaOH溶液時?，2c(Na>6c(HAO^^)+3c(H3AO3)

11?(2022?河南.二模)常溫下，為探究某一元酸HA的性質，分別取20.0OmLO.10OmOILl

的HA、鹽酸、醋酸三種溶液，分別用0.10OmOlL」NaoH溶液滴定，用PH計測定滴定過程

中的pH,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

5

己知常溫下：Ka(CH3COOH)=1.75×10^,√L75=1.32,Ig1.32=0.12

A.曲線a、b、C分別表示HCl、CH3COOH>HA

B.C點:c(HA)-c(A-)>c(OH)-c(H+)

C.將曲線a的A點和曲線C的D點的溶液混合，混合后的溶液呈酸性

D.向曲線C的D點的溶液中滴加鹽酸至pH=7.00,則c(Na+)>c(HA尸C(Cr)>c(A-)

12.(2022?新疆?博樂市高級中學(華中師大一附中博樂分校)一模)常溫下，2—戊烯酸

(CECfhCH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系數(shù)(3)與溶液PH的關系如圖1,向

20mL0.1mol?LT2-戊烯酸溶液中滴加0.1mol?LT的NaOH溶液,溶液PH與滴入NaOH溶液體

積的關系如圖2.已知：δ(CH3CH2CH≈CHCOOH)≈

c(CH,CH2CH=CHCOOH)

c(CH3CH2CH=CHCOOH)+c(CH,CH,CH=CHCOO)°

下列說法錯誤的是

A.圖1中，曲線I表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOH

B.圖2中，①對應溶液的溶質為2-戊烯酸和2一戊烯酸鈉，此時溶液的pH=4.7

C.圖2中，②對應的溶液中存在：c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO)>c(CH3CH2CH=CHCOOH)

+

D.圖2中，③對應的溶液中存在：c(OH)=C(H)+C(CH3CH2CH=CHCOOH)

13.(2022?江西?模擬預測)某溫度下,向(MmolBH2X溶液中緩慢加入固體NaOH,溶液

pH、溫度隨H2X被滴定分數(shù)的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

5

A.M點，Ka∣(H2X)≈1.0×10?B.N點，c(H2X)+c(H+)=c(OH)+c(χ2-)

2l

C.P點，c(Na+)<c(HX)+2c(χ2-)D.Q點，Khl(X-)=1.0×10°

14.(2022.陜西?西安中學模擬預測)常溫下，用0.1OmOlL-NaOH溶液分別滴定20.0OmL濃

度均為0.1OmOl?L∣CH3C00H溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法中不正確的

是

A.CH3COOH的電離常數(shù)約為IO?

B.水的電離程度：點①>點③>點②

C.在點①和點②所示溶液中：c(CNAC(CH3C00)

D.在點③和點④之間的溶液中：C(CH3COO)>C(CH3COOH)

15.(2022.北京一七一中三模)用0.10Omol?L-∣的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL?

濃度均為OJOOmolL-'的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率

(電導率越大表示溶液導電性越強)變化如圖所示。下列說法正確的是

101520Γ(NaOH)∕mL

A.曲線①代表向HCI中滴加NaOHB.A點溶液的PH小于C點溶液的PH

+

C.A、B兩點水的電離程度：A>BD.CTD發(fā)生了反應：H+OH-=H2O

16.(2021?遼寧?高考真題)用0.100OmOIc鹽酸滴定20.0OmLNa?A溶液，溶液中HQ、HA、

Az一的分布分數(shù)5隨PH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如A%分布分數(shù):

川)

2

c(H2A)+c(HAη+c(A)

的為2

A.H?AKm10-35B.c點:c(HA-)>C(A-)X=(H2A)

C.第一次突變，可選酚獻作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol?E'

17.(2022?浙江?高考真題)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、

攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下:

I.在瓶A中加入IoomL液氨和O?θ5gFe(NO3)3?9Hq,通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪

拌。

II.加入5g鈉粒，反應，得NaNH2粒狀沉積物。

HL除去液氨，得產品NaNH2。

已知：NaNH2幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。

2Na+2NH3=2NaNH,+H2T

NaNH,+H2O=NaOH+NH,T

4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH1

請回答:

⑴Fe(No3l9乩0的作用是；裝置B的作用是。

(2)步驟I,為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案.

(3)步驟II,反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有0

(4)下列說法不無耐的是。

A.步驟I中，攪拌的目的是使Fe(No3)3?9Hq均勻地分散在液氨中

B.步驟II中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應已完成

C.步驟HI中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品NaNH2

D.產品NaNH2應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中

(5)產品分析：假設NaoH是產品NaNH2的唯一雜質，可采用如下方法測定產品NaNH2純度。

從下列選項中選擇最佳操作并排序o

準確稱取產品NaNH2Xg→()→()f()→計算

a.準確加入過量的水

b.準確加入過量的HCl標準溶液

c.準確加入過量的NH4Cl標準溶液

d.滴加甲基紅指示劑(變色的PH范圍4.4~6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的PH范圍4.5~8.3)

f?滴加酚酥指示劑(變色的PH范圍8.2-10.0)

g.用NaOH標準溶液滴定

h.用NH4Cl標準溶液滴定

i.用HCl標準溶液滴定

18.(2022?四川巴中?模擬預測)利用Cb氧化綠色LMnOa濃強堿溶液制備KMno4的裝置

如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：

(1)儀器b的名稱為,d中的溶液是。實驗開始前向儀器a中加入

水，蓋好玻璃塞，關閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后看

水能不能滴下，此操作(填"能''或"不能”)檢驗裝置的氣密性。

(2)裝置B中Cb氧化K2MnO4的化學方程式為。

(3)單向閥的作用是,當儀器B中即停止通氯氣。

(4)當B中反應結束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈,待冷卻后拆除裝置。

(5)鎰酸鉀(LMnOQ在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：

3MnO；+2%0=2血0；+MnO2l+4OH-根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導致

KMnO4產率降低，改進的方法是?

(6)某興趣小組同學用0.1000mol?L?'的酸性高鐳酸鉀標準溶液滴定某過氧化氫試樣，反應原

理為2MnOa+5H2θ2+6H+=2Mn2++8H2θ+5θ2μ用移液管移取25.OOmL試樣置于錐形

瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高鎰酸鉀標準溶液的體積如表所示：

第一次第二次第三次第四次

V（KMno4溶液）∕mL17.3017.9018.0018.10

計算試樣中過氧化氫的濃度為mol?Ll.

19.(2022.廣西.模擬預測)亞硝酰硫酸(NoSo擔)在重氮化反應中可以代替亞硝酸鈉。實驗

空用如圖裝置(夾持儀器略)制備少量亞硝酰硫酸，并測定產品純度。

70%的H：SO,

ΛBCD

已知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO,溶于濃

硫酸而不分解。

②實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4H0

回答下列問題：

(1)儀器I的名稱為,寫出A中反應的化學方程式。

(2)按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口的字母，部分儀器

可以重復使用)。

(3)裝置B中的“冷水”控制在20℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是。

(4)在上述反應條件下，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快，其原因是。

(5)如果不使用裝置C,造成的影響是o

(6)測定亞硝酰硫酸的純度

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;2MnO1+5C2O^

+2+

+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O(>

步驟如下：

步驟1：準確稱取14.OOg產品，在特定條件下配制成25OmL溶液。

步驟2：取25.(X)mL產品于250mL容量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMno4溶液(過量)

和10.00mL25%H2Sθ4溶液,然后搖勻。

步驟3：用0.250Omol?L∕Na2C2O4標準溶液滴定，消耗Na2C2O4溶液20.0OmL。

把亞硝酰硫酸溶液換為蒸儲水(空白實驗)，復上述步驟，消耗Na2C204溶液的體積為60.00

mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為O

②亞硝酰硫酸的純度為(精確到0.1%)?

20.(2022?廣東廣州?模擬預測)NCh可用于面粉的漂白和殺菌。已知：Neh為黃色油狀液

體，熔點為-40℃,沸點為70℃,95℃以上易爆炸。

I.實驗室可用CL和NH,C1溶液反應制取NCl3,所用裝置如下:

B

完成下列填空：

(1)三鹵化氮(NXj)的分子空間構型與NH3相似，熱穩(wěn)定性比NCI3強的NX?有,NCl3

在熱水中易水解，反應液有漂白性。寫出NCI3水解的化學方程式_______。

(2)儀器D的作用是o

(3)向蒸餡燒瓶內的NH4Cl溶液中通入過量Cl2,B中反應的化學方程式為,待反應

至油狀液體不再增加，關閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為,

將產品NCLl蒸出。

H.待反應結束，為測定溶液中殘留的的物質的量濃度，進行如下操作：

i.取蒸儲燒瓶中的反應液25.00mL,加入過量飽和Na2SO,溶液充分反應后,再加入過量30%

的NaoH溶液，微熱；

ii.用15.0OmLo.10OmOl?L的稀硫酸吸收產生的N&,得到溶液A；

iii?用0.10OmOI?L”的NaoH標準液滴定溶液A至滴定終點，消耗VmLNaOH標準液。

⑷滴定至終點時溶液中溶質僅有(NHJSo,和Na2SO4,用含V的代數(shù)式表示殘留液中NCl1

的物質的量濃度為mol-L1?

(5)為減小誤差，滴定時最適宜的指示劑為(選填序號)。

a.酚Stb.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液

參考答案

1.A【詳解】A.堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附

近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；

B.用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的;處，B不符合規(guī)范；

C.實驗室中，鹽酸和NaoH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；

D.用滴管滴加溶液時，滴管不能伸入試管內部，應懸空滴加，D不符合規(guī)范；

故選Ao

2.A【詳解】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標準溶液，則應將Na2CO3標準溶

液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

A.量筒的精確度不高，不可用量簡量取NazCCh標準溶液，應該用堿式滴定管或移液管量

取25.00mLNa2CO3標準溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；

B.NazCCh溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產

生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住,故應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液,

B說法正確；

C.Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說

法正確；

D.Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液

由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠炔蛔兩礊榈味ńK點，故達到滴定終點時溶液顯橙色，D說

法正確；

綜上所述，本題選A。

3.B【詳解】A.PH=I的溶液中，NO3在酸性條件下與Fe?+會發(fā)生氧化還原反應，不能大

量共存，故A錯誤；

B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO；、CO；?均不能發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，Cu2÷>S?一會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=7的溶液中，AP+.HCo3會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；

故選Bo

4.D【詳解】A.依據(jù)物料守恒，C(Cl)=C(CH3COOH)+c(CH3COO),則混合溶液C(Cr)>

C(CH3COOH),A正確；

c(Ht)?c(CH,COO)

+

B.在氨水滴定前，混合溶液Ka=——-~~~一，C(H)≈C(CH3COOH),則

c(CH,COOH)

C(CH3COO)≈Ka,B正確；

C.當?shù)稳氚彼甀OmL時，氨水的物質的量與醋酸的物質的量相等，則依據(jù)物料守恒，

式NH：)+c(NH3?H2O)=c(CH1COOH)+c(CH3COO),C正確；

D.CH3COONH4呈中性，NH(1呈酸性，當溶液呈中性時，氨水應過量，氨水滴入量大于

20mL,且C(NHAe(C1),D錯誤;

故選D。

+

5.A【詳解】A.Kw=C(H)C(OH),隨著溫度的升高,KW增大;a點、C點的PH相同,即

氫離子濃度相同，但是c(°H)不同，c點的KW大，所以a點溶液的c(0H)比C點溶液的

小，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解

過程大于電離過程，Kh=3>K%,所以Kw>Kid(H2CO3)?Kg(H2CO3),故B錯誤；

C.b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=C(HCos)+2C(CoH+c(θ")，

由Tc(H+)<c(OH-),所以c(Na*)>c(HCO^)+2C(COH,故C錯誤：

D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促

進了電離和水解的兩個過程，故D錯誤；

故選A0

6.B【詳解】B點時滴加酸的體積與堿溶液的體積相同，為滴定終點，溶質為NaA,水的

電離程度最大；C點為中性點，H+和OH-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，Na+和A-濃度相等；D

點滴入酸的體積為堿溶液體積的2倍，故溶質成分為NaA和HA,兩者的物質的量相同。

A.A點為堿溶液，水的電離受到抑制，B點為正鹽溶液，促進水的電離，故由水電離產牛

H+的濃度C(H+)：A<B,A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒：C(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A)B正確；

C.C點為中性點，H+和OH-濃度相等，根據(jù)電荷守恒，Na+和A-濃度相等，C錯誤；

D.D點溶質成分為NaA和HA,兩者的物質的量相同,根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=c(HA)+c(A),

D錯誤；

故選B。

7.D【詳解】點①所示溶液為CXCOOH溶液，NaOH溶液的濃度與醋酸相同，且醋酸的

體積為20mL,所以點②所示溶液可視作等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,其溶液為酸性，

點③所示溶液pH=7,呈中性，所以溶液中c(H*)=c(OH)點④所示溶液為中和滴定的終點，

溶液可視作醋酸鈉的溶液。

A.點①所示溶液為CHaCOOH溶液，c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO),A錯誤；

B.點②所示溶液中溶質為CH3COOH、CFhCOONa,且兩者濃度相等，根據(jù)電荷守恒得到：

++

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO),根據(jù)物料守恒得到：c(CH3COOH)+c(CH3COO)

=2c(Na+),因此C(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OFΓ),B錯誤；

++

C.點③所示溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒:c(H÷)+c(Na)=c(OH)+c(CH3COO),又c(H)=c(OH),

+

則C(Na)=C(CH3COO),C錯誤；

D.點④所示溶液為中和滴定的終點，溶質為CHsCOONa,離子濃度大小關系為：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D正確；

答案選D。

lσc(MOH)C(MoH)

8.C【詳解】A?a點時，"C(M)=0,c(m+)=1,故A錯誤；

B.b點有一半的MOH被中和，溶液中溶質為等物質的量濃度的MOH、MCl,溶液的PoH

<7,溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),說明MOH電離程度大于M+的水解程度，氯離子不水解，

所以溶液中存在c(M+)>c(CΓ)>c(MOH)>C(OH)>c(H+),故B錯誤；

C.c點MoH的中和率大于50%而小于100%,則C(M+)+c(M0H)<2c(Cl-),溶液中存在電

荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),所以存在2c(M+)+c(MOH)+c(H+)V3c(Cl)+c(OH),故C

正確；

D.d點酸堿恰好完全中和，溶質為MCI,d點對應的溶液中升高溫度，MCI水解程度增

大，溶液酸性增強，pθH值增大，同時，升高溫度，d點水電離程度最大，氫氧根離了?濃度

增大，POH=-IgC(OH)減小，POH凈增大還是減小，由MCI水解和水電離兩者共同決定，

不能確定溫度升高，POH是否一定增大，故D錯誤；

故選C。

9.B【詳解】根據(jù)橫坐標的PH增大判斷，EA中滴加堿，導致氫離子濃度減小，氫氧根離

子濃度增大，根據(jù)二元酸的電離平衡判X線為HzA,y線為HA?Z線為A%

A.根據(jù)二元弱酸的兩步電離平衡判斷，當加入堿后促進第一步電離，故X線為H?A,曲線

Z代表A”，故A正確；

B-饋?=舒,當PH從3升高至4時，心保持不變，通過圖像判斷HA在減小,

c(H+)

故增大;

C(H2A)

C.n點對應的溶液中,pH=13,則根據(jù)KW得C(OH)=IOgmOl?LΛ故水電離出的

c(H+)=10l2?7mol?Ll；故C正確;

D.根據(jù)圖像中m點判斷HA-和A?-的濃度相同時，溶液的pH=4.3,根據(jù)圖像n點計算出

I327

KΛ∕=10?,m點計算出Q=IO"。,則Ku=IO97,KA2=10',故當將濃度均為0.05mol?L"

的NaHA溶液與Na2A溶液等體積混合后，因為HA-的電離大于A?一的水解，導致溶液中HA-

的濃度小于A”的濃度，根據(jù)圖像判斷pH>4.3,故D正確；

【點睛】此題考查酸的電離平衡的移動影響，注意圖像中的特殊點進行相關計算，其次平衡

常數(shù)只與溫度有關。

10.D【詳解】向H3AO3中逐滴的滴加NaOH溶液，根據(jù)反應過程和分布曲線可知，a段表

示H3AO3的濃度減少(PH=O~4),b段表示HzAO’的濃度先增大后減小，c段表示HAo3的

濃度逐漸增加(pH%),據(jù)此可分析解答。

A.由圖可知用NaOH溶液滴定HsACh溶液時，溶液中含A的微粒變化過程是pH=0~4時，

H3AO3減少，H2AO；增加，pH=4~8時，F(xiàn)hAO;減少，HAOj增力口，之后隨著NaoH加入

不再發(fā)生反應，所以H3AO3屬于二元酸，A選項正確；

B.第一次滴定終點溶液PH接近于4,可使用變色范圍在3.1~4.4的甲基橙，B選項正確;

C.由圖可得:Ka,=10型,當溶液呈中性時，)=10"、

C(H2AO3)C(H2AO3)

爵位f58F?5,根據(jù)此時溶液的電荷守恒和溶液顯中性可得…(MRH2A。

+

+c(Na)

力+2C(HAof),把c(H2Aθ;):C(HAof)=2:5,代入得c(Na)=6c(H2AOJ),所以

C(H2AO-)

C選項正確；

D.當加入30mlNaOH時，H3AO3與NaoH的物質的量比為2:3,反應方程式為

+

2H3AO3+3NaOH=NaH2AO3+Na2HAO3+3H2O,可寫出物料守恒式2c(Na>3[C(H3AO3)+

C(H2AO;)+C(HAOf)],溶液中H2AO；存在電離和水解平衡，HAO:存在水解平衡，程度

各不相同，所以c(H2AO;∕c(HAo：),即2c(Na+∕3c(H3AO3)+6c(HA0l),D選項錯誤：

答案選D。

11.C【詳解】根據(jù)起點判斷，0.1mol∕L的鹽酸溶液pH=l,則a為鹽酸。由于CFhCOOH

的電離常數(shù)為1.75×10-5,則O.Imol/LeH3C00H溶液中

c(H÷)=Jl^=√1.75×10^x0.1=l.32xl0-?ol∕Lι推知Pgg(L32XS=3912=2.88。所以曲

552

K-C(H÷)C(A),(1O)-IO.IO

線b、C分別為CH3COOH和HA溶液。C起點pH=5.50,則'C(HA)0.1。

A.由以上分析曲線a、b、C分別為鹽酸、CH3C00H和HA溶液，A項正確；

B.C點存在的物質為HA和NaA且物質的量之比為1:1,則該溶液中的電荷守恒式為

c(H+)+c(Na+)=c(A)+c(OH),推知c(Na+)=c(A)+c(OH)-c(H+),物料守恒式為

C(HA)+c(A-)=2c(Na+),兩等式整合得C(HA)-C(A-)=2[c(0H)C(H+小由于該點pH>7,則

c(OH)-c(H+)>0,所以C(HA)-C(A-)>c(OH)c(H+),B項正確；

C.A點物質為HCI和NaC1,且物質的量均為0.1x0.01=0.00ImO1。D點為NaA,其物質的

量為0.002mol。則兩點溶液混合后得到的物質為NaCl、HA、NaA,物質的量分別為0.002mol、

O-OOlmokO.OOlniolo則此溶液有Ka=C(HBA)K),則C(H+)=10“。，pH=10,溶液呈堿

性，C項錯誤；

D.D點中加入鹽酸至中性，則該溶液為NaC1、NaA.HA,該體系的電荷守恒式和物料守

恒式分別為c(H+)+c(Na+)=c(A^)+c(OH^)+c(Cl^)>c(HA)+c(A^)=c(Na+)>得出C(HA)=C(Cr)O由

C點得出若溶液為中性c(HA)>c(A),所以c(Na+)>c(HA)=c(CΓ)>c(A-),D項正確；

故選C。

+

12.B【詳解】A.CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH2CH=CHCOO+H,隨著PH逐漸增

大CH5CH2CH=CHCOOH濃度逐漸減小(I曲線),CHCHaCH=CHCOO-濃度逐漸增大(II曲線),

A選項正確；

B.圖2中①表示當NaOH加入IOmL時，此時溶液的溶質為等物質的量的2-戊烯酸和2—

戊烯酸鈉，此時溶液pH<7,說明CH3CH2CH=CHCOOH電離程度大于CH3CH2CH=CHCOO

ZK解程度，C(CH3CH2CH=CHCOOH)≠C(CH3CH2CH=CHCOO),對應圖1可知溶液pH≠4.7,

B選項錯誤；

C.圖2中②表示V(NaOH)<20mL,溶液為2-戊烯酸和2—戊烯酸鈉混合溶液，根據(jù)電荷守

恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CH2CH=CHCOO)+c(OH),此時溶液pH=7,常溫下呈中性，

++

C(H)=C(OH),所以C(Na)=C(CH3CH2CH=CHCOO),由圖1可知pH>4.7時，

c(CH3CH2CH=CHCOO)>C(CH3CH2CH=CHCOOH),故C選項正確；

D.圖2中,③對應V(NaOH)=20mL,恰好與2-戊烯酸完全反應生成CH3CH2CH=CHCOONa,

+

根據(jù)質子守恒式可知C(OH>C(H)+C(CH3CH2CH≈CHCOOH),D選項正確；

答案選B。

13.C【詳解】已知酸堿中和反應是一個放熱反應，由圖可知隨著NaoH的滴加溶液溫度升

高，當NaOH過量后溶液溫度又開始卜降，故曲線I為溫度隨HzX被滴定分數(shù)的變化，隨

著NaoH的滴加，溶液PH始終保持增大趨勢，故曲線H為PH隨H2X被滴定分數(shù)的變化,

據(jù)此分析解題。

A.由圖示信息可知，M點C(H+)≈c(HX)=IO-3ιno]∕L,c(H2X)≈0.1mol∕L,則KM(H2X)=

U過。竺2J%.OXm,A正確;

C(H2X)0.1

B.由圖示信息可知，N點對應n(H2X)=n(NaOH),則反應后溶質為NaHX,根據(jù)電荷守恒有：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH),根據(jù)物料守恒有:c(Na)=c(HX-)+c(X^)+c(H2X),則有

+2

C(H2X)+C(H)=C(OH)+C(X?),B正確；

C.根據(jù)電荷守恒有:c(Na*)+c(H+)=c(HX-)+2c(χ2-)+c(OH),又知P點pH=7,即c(H+)=c(OH),

則c(Na+)=c(HX-)+2c(X2^),C錯誤;

2

D.由圖示信息可知，Q點對應2n(H2X)=n(NaOH),則反應后溶質為Na2X,則有：X+H2O

HX+OH,此時溶液pH=8?5,即C(H+AN,則C(OH)=K=Io-5.5,則Khl(X，=

C(OH)C(HX)10-5j?"55I.C「用

---------；------=-------------=1.0n×1l0nl't0,,D上確；

c(X-)0.1

故答案為：Co

14.C【詳解】CH3COOH是弱酸，存在電離CH3COOH?'CH3COO+H+,HCN溶液存在平

衡：HCN--CN+H+o

A.根據(jù)CH3COOH曲線的起點數(shù)據(jù)，此時NaoH還沒加入，PH為3,故CHaCOOH的電

離常數(shù)為絲變?=IO-5,A正確；

0.1

B.點②CH3COOH的電離抑制水的電離，點③PH為7,水的電離沒被促進也沒被抑制，點

①是HCN和NaCN的混合溶液，溶液顯堿性，CN-的水解大于HCN的電離，且促進水的電

離，則水的電離程度：點①>點③>點②，B正確：

C.在點①和點②所示溶液中，分別加入了IOmL的NaOH,兩溶