四川省德陽市什邡中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題2

什邡中學(xué)高2022級平行實(shí)驗(yàn)班高二上期期中考試化學(xué)試題一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共42分)1.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.將飽和溶液滴入沸水中可制備膠體，利用的是鹽類水解原理C.純堿溶液呈堿性的原因是，熱堿液去油污更好D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械陌l(fā)生水解2.25℃時，在①0.01mol/L的鹽酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是A.②＞①＞④＞③

B.①=②=③=④

C.②=③＞①=④

D.②＜①＜③＜④3.已知：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O；濃度較小時[Cu(H2O)4]2+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈藍(lán)色(溶液①)。加入少量濃HCl，溶液變?yōu)辄S色(溶液②)。取以上溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析正確的是A.向溶液①加入少量濃HCl，使平衡逆向移動B.將溶液①置于水浴中加熱，顏色變?yōu)辄S色，說明加熱能促進(jìn)[CuCl4]2生成C.加入濃HCl，H+與Cl對溶液顏色變化、Cu2+濃度大小的影響是一致的D.向溶液②中加入AgNO3后，黃色褪去，說明Ag+能抑制Cu2+水解4.亞砷酸()是二元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.的電離方程式為B.第一步電離的電離常數(shù)C.溶液的pH約為9.2D.時，溶液中5.反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.1mol和1mol的內(nèi)能之和為akJB.該反應(yīng)每生成2個AB分子，吸收能量C.該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJD.反應(yīng)，則6.下列實(shí)驗(yàn)中，對現(xiàn)象的解釋不正確的是選項(xiàng)ABCD裝置及操作向右輕輕推動活塞壓縮體積分別測定20℃和80℃蒸餾水的電導(dǎo)率現(xiàn)象氣體紅棕色先變深再變淺溶液血紅色加深80℃蒸餾水的電導(dǎo)率大于20℃的加入粉末后電導(dǎo)率增大解釋壓強(qiáng)增大，平衡先逆向移動，再正向移動增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動溫度升高，水的電離平衡正向移動在水中存在A.A B.B C.C D.D7.丙酮碘化反應(yīng)為興趣小組在20℃時研究了該反應(yīng)的反應(yīng)速。他們在反應(yīng)開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間來度量反應(yīng)速舉的大小。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中①~④混合液總體積相同。序號c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色時間/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A.實(shí)驗(yàn)①中，ν(I2)=5×105mol·L1·s1B由實(shí)驗(yàn)①②可知c(丙酮)越大，反應(yīng)速率越快C.由實(shí)驗(yàn)①③可知c(I2)越大，反應(yīng)速率越慢D.由實(shí)驗(yàn)①④可知，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快8.室溫時，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a點(diǎn)時，溶液中B.b點(diǎn)時，C.c點(diǎn)時，D.a→c過程中，水電離程度逐漸增大9.常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、10.我國目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖所示：已知：的鍵能分別為498、799。估算鍵能為A. B. C. D.11.已知CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H>0，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是A. B. C. D.12.下列說法正確的是A.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入反應(yīng)更充分，測定的中和熱數(shù)值誤差更小B.一定溫度下，反應(yīng)的△H>0、△S>0C.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式D.在其他條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可提高尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率13.濃度均為0.10mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)14.利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是A.B點(diǎn)處NO2轉(zhuǎn)化率為3%B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C.E、H兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＜vED.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB＞ME二、非選擇題(共4題，總計(jì)58分)15.請回答下列問題：室溫下6種稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥，回答下列問題：（1）中和等體積、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_____(用序號填寫)（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的③、⑥混合，則溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)（3）將等物質(zhì)的量濃度的①、⑤混合后呈中性，則消耗兩溶液的體積①_____⑤(填“>”、“<”或“=”)。（4）i、④溶液的pH為5，用離子方程式解釋原因：_____。ⅱ、pH均為5的③、④溶液中由水電離產(chǎn)生的的比值為_____(填序號)。A．1∶1B．C．（5）常溫下，的⑥溶液與的②溶液混合所得混合溶液(混合過程中溶液體積變化忽略不計(jì))，則_____。16.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用Ⅰ、高溫?zé)岱纸夥ǎ海?）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。（2）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar，的平衡轉(zhuǎn)化率會_____(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ、克勞斯法：已知：（4）用克勞斯法處理，若生成1mol，放出熱量_____kJ。（5）用克勞斯法處理時，研究人員對反應(yīng)條件對產(chǎn)率的影響進(jìn)行了如下研究。①其他條件相同時，相同時間內(nèi)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見，隨著溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小，原因是_____。②其他條件相同時，相同時間內(nèi)，產(chǎn)率隨值的變化如圖2所示。值過高不利于提高產(chǎn)率，可能的原因是_____。17.某學(xué)生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸溶液，以酚酞試液為滴定指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）對于一支潔凈的滴定管，使用之前的兩步操作為_______、_______。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______(填序號)，然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（3）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是_______。A.量取一定體積的待測液，最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若第一次滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。滴定次數(shù)待測鹽酸溶液的體積/mL0.1000mol?L﹣1氫氧化鈉的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.00//_______第二次25.0010027.3026.30第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_______。（6）請簡述滴定終點(diǎn)的判定_______。18.某化學(xué)小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因?！緦?shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_________。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但是實(shí)驗(yàn)過程中隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。①該小組同學(xué)根據(jù)圖2提出的假設(shè)：生成的對該反應(yīng)有催化作用；通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)是否成立。試管中加入少量固體的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________。（4）①濃度增大反應(yīng)速率加快的原因是_________(填序號，下同)。②催化劑使反應(yīng)速率加快的原因是_________。a.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加b.使分子能量升高運(yùn)動加快，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加c.降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加19.一氧化二氮可以用作火箭氧化劑，在室溫下穩(wěn)定，易于儲存和飛行使用?，F(xiàn)利用汽車尾氣中的NO與H2反應(yīng)來制備N2O氣體，回答下列問題。（1）已知：H2的燃燒熱為286kJ·mol1①ΔH1=+180kJ·mol1②ΔH2=+164kJ·mol1③ΔH3=+44kJ·mol1反應(yīng)的ΔH=_____kJ·mol1.（2）總反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：第①步：2NO(g)=N2O2(g)。第②步：_____。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，第①步反應(yīng)幾乎不