高考化學《加練半小時》微考點43

1．化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如下圖所示，則下列說法中正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時能放出xkJ的能量C．斷裂2molA—B鍵時需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量2．(2016·浙江名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考)反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．由X→Y反應的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應的ΔH>0C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高溫度可提高X→Z的反應速率3．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ4．下列說法不正確的是()A．反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1＝－QkJ·mol－1B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ·mol－1C．Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH15．圖像法是研究化學反應焓變的一種常用方法。已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB時吸收bkJ能量B．該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵時放出akJ能量6．臭氧層中氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是()A．催化反應①②均為放熱反應B．催化劑不能改變該反應的焓變C．ClO是該反應的催化劑D．在該反應過程中沒有化學鍵的斷裂與生成7．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。(1)在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________________。(2)12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為____________。8．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2下列能量變化示意圖中正確的是________(選填字母)。(2)N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。答案精析1．C[由圖示可知：1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應為放熱反應，A、D錯誤；斷裂化學鍵時需要吸收能量，B錯、C正確。]2．D3．B[根據(jù)蓋斯定律，得：S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確；相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，C項錯誤；①表示斷裂1molS(單斜，s)和1molO2(g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，D項錯誤。]4．C5．B[依據(jù)圖像分析，1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收(a－b)kJ能量，A錯誤；ΔH＝反應物能量總和－生成物能量總和，反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1，B正確；反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；斷裂鍵時要吸收能量，D錯誤。]6．B7.(1)石墨393.5kJ·mol－1(2)252.0kJ8．(1)A(2)2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3解析(1)等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N