2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（魯科版）第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第45講水的電離和溶液的酸堿性

第8章物質(zhì)在水溶液中的行為

第45講水的電離和溶液的酸堿性

［復(fù)習(xí)目標(biāo)J1.了解水的電離、離子積常數(shù)(K2.了解溶液PH的含義及其測定方法，能進(jìn)

行PH的簡單計算。

考點(diǎn)一水的電離與水的離子積常數(shù)

?歸納整合必備知識

L水的電離和水的離子積常數(shù)

4電離平8—水是一種極弱的電解質(zhì)

水電離

-H2<34H++OH-(水的電離是吸熱過程)

的一方程式

電

-t

離”表達(dá)式一&=c(H)?C(OH)=I×10-"

22

一mol?L(25t)一

水的離」影響_只是溫度的函數(shù),溫度不變

-積常數(shù)因素一K.不變,溫度升高,K,增大

適應(yīng)—心不僅適用于純水,也適用

、范圍一于稀的電解質(zhì)溶液

2.填寫外界條件對水的電離平衡的具體影響

改變條件平衡移動方向KW水的電離程度C(OH)c(H+)

HCl^^Γ一天3?Γ減小減小增大

NaOH不變減小增大減小

Na2CO3歪不變增大增大減小

不變減小減小增大

NaHSO4逆

加熱正增大增大增大增大

3?計算CHq(H*)或CHq(OH)

⑴室溫下，mo卜LI的鹽酸中，c?Hq(H+)=

室溫下，的亞硫酸溶液中，+

(2)pH=4CHI0(H)=。

(3)室溫下，PH=IO的KOH溶液中，CHQ(OH)=。

(4)室溫下，pH=4的NH4Cl溶液中，CHQ(H+)=。

(5)室溫下，PH=Io的CH3COONa溶液中，=。

答案(I)IXlO12mol?L^1

(2)1XlOrOmoLLr

(3)1X1010mol?L1

(4)1×IO4mol?L^l

(5)1X104mol?L'

■方法規(guī)律

溶液中CHQ(H+)或cH2O(OH-)的計算及應(yīng)用(以室溫為例)

(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求C(OH)即＜?,o(H+)=4,o(OH[=C(OH)堿溶液

+++

中求c(H),即CHo(OH)=?2θ(H)=c(H)o

(2)水解的鹽促進(jìn)水的電離，故c&o(H+)等于顯性離子的濃度。

(3)酸式鹽溶液

+

酸式酸根以電離為主：CH,o(H)=CHQ(OJT)=C(OH)O

酸式酸根以水解為主：CHQ(H+)=CHQ(OH)=C(OH)

E易錯辨析

1.任何水溶液中均存在H卡和OH,且水電離出的C(H+)和C(OH-)相等()

2.將水加熱，KW和c(H+)均增大()

3.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()

4.溫度一定時，在純水中通入少量S02,水的電離平衡不移動，KW不變()

答案1.√2.√3.×4.×

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

1.某溫度下，向c(H+)=Xl(Γ6mol?L∣的蒸儲水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測

得溶液的c(H+)=Xl(Γ2mol?Lr0下列對該溶液的敘述不正確的是()

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度為X10l0mol?L^1

C.加入NaHSo4晶體抑制水的電離

D.取該溶液加水稀釋IOO倍，溶液中的C(OH-)減小

答案D

解析該溫度下蒸鐳水中的c(H+)大于25℃時純水中的C(H+),水的電離為吸熱過程，A項(xiàng)

正確；此溫度下KW=XK)FmoPL?故該NaHSo4溶液中C(OH-)=錯誤！mol?L^l=×10"

l0mol?L^l,由水電離出的C(H+)與溶液中的C(OH-)相等，B項(xiàng)正確；NaHSO4電離出的H+抑

制了水的電離，C項(xiàng)正確；加水稀釋時，溶液中C(H+)減小，而KW不變，故C(OH-)增大，D項(xiàng)

錯誤。

2.常溫時，純水中由水電離出的C(H+)="mol?L∣,pH=l的鹽酸中由水電離出的C(H+)

—bmol?L~l,mol?I∕I的鹽酸與mol?L-∣的氨水等體積混合后，由水電離出的C(H')=cmo卜L

,,則〃、8、C的關(guān)系正確的是()

A.a>b=cB.c>a>b

C.c>b>aD.h>c>a

答案B

解析鹽酸抑制水的電離，所以Xa;mol?L-∣的鹽酸與molLr的氮水等體積混合后，生

成氯化錠溶液，卷根離子水解促進(jìn)水的電離，則c>α,故B正確。

3.(2022.廈門模擬)25℃時，水溶液中Car)與C(OH-)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的

是()

c(H+)∕(mol?L-1)

A.ac曲線上的任意一點(diǎn)都有C(HxC(OH)=IOl4moFL2

B.bd線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液都呈中性

C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于25℃,pH<7

D.c點(diǎn)溶液不可能是鹽溶液

答案D

解析ac曲線上的任意一點(diǎn)，由于溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，根據(jù)b點(diǎn)可知，

C(H+)-C(OH-)=IO-14mol2?L^2,A項(xiàng)正確；bd線段上任意一點(diǎn)都滿足C(H+)=C(OH-)，溶液

一定呈中性，B項(xiàng)正確；d點(diǎn)時，c(H+)=c(OH^)=1×10^6mol?L^*>1×10~7mol?L-1,溶液

的pH=6,水的電離為吸熱過程，所以d點(diǎn)溫度高于25°C,C項(xiàng)正確；在C點(diǎn)C(H+)=

1×IO-8mol?L^l,C(OH-)=1XI。=mol?L-I,溶液顯堿性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以C點(diǎn)

可能為醋酸鈉溶液，D項(xiàng)錯誤。

4.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。

oIO-7IO-6c(H+)∕(mol?L^1)

(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)KW間的關(guān)系：.

⑵在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向點(diǎn)移動。

(3)ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)性。

-l

(4)若在B點(diǎn)溫度下，pH=2的硫酸溶液中，cH2θ(H+)=mol?Lo

答案(1)B>C>A=D=E(2)D(3)堿⑷IXlOro

?歸納總結(jié)

正確理解水的電離平衡曲線

(1)曲線上的任意點(diǎn)的KW都相同，即c(H')?c(OH)相同，溫度相同。

(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的KW不同，溫度不同。

(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的

轉(zhuǎn)化一定改變溫度。

考點(diǎn)二溶液的酸堿性與PH

■歸納整合必備知識

1.溶液的酸堿性PH概念

(I)PH計算公式：pH=-lgc(Ht)o

(2)溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H+)和C(OH-)的相對大小

溶液的酸堿性c(H*)與C(OH)比較常溫下溶液PH

酸性溶液C(H+χ≥c(OH-)<7

中性溶液C(H+)三C(OH-)三7

堿性溶液C(H)We(Olr)>7

的測定

(1)酸堿指示劑法

該法只能測其PH的大致范圍，常見指示劑變色范圍如下表:

指示劑變色范圍的PH

石蕊〈紅色?紫色藍(lán)色

甲基橙〈紅色?橙色黃色

酚醐<無色?淺紅色紅色

（2）pH試紙法

用鏡子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央,

變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

（3）pH計測定

IE易錯辨析

1.任何溫度下，利用H+和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性（）

2.pH<7的溶液一定顯酸性（）

3.C（H+）=√E的溶液一定顯中性（）

4.常溫下能使甲基橙顯黃色的溶液一定顯堿性（）

5.用PH試紙測得某氯水的PH為5（）

6.用濕泗的PH試紙測定鹽酸和醋酸溶液的pH,醋酸溶液的誤差更大（）

答案1.√2.×3.√4.×5.×6.×

■專項(xiàng)突破

一、酸堿溶液混合后酸堿性的判斷

1.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷（在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（1）相同濃度的HCI和NaoH溶液等體積混合（）

（2）相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合（）

⑶相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合（）

（4）pH=2的H2SO4WpH=12的NaOH溶液等體積混合（）

（5）pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合（）

（6）pH=3的HCl和PH=I2的NaOH溶液等體積混合（）

（7）pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合（）

（8）pH=2的H2SO4和pH=12的NH3H2O等體積混合（）

答案⑴中性⑵堿性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）堿性（7）酸性（8）堿性

-方法規(guī)律

酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律

（1）等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。

（2）室溫下CMH+）=c*OFΓ）,即PH之和等于14時，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰弱誰過

量，誰弱顯誰性”。

(3)已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH,等體積混合(25C時)：

①PH之和等于14,呈中性；

②PH之和小于14,呈酸性；

③PH之和大于14,呈堿性。

二、溶液PH的計算

2.常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()

A.pH=3的醋酸溶液稀釋IOO倍，pH=5

B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的C(FC)=IXlOFmoiL-I

C.將ILmol?L∣的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13

D.pH=8的NaoH溶液稀釋IOO倍，其pH=6

答案C

解析A項(xiàng)，pH=3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋IOO倍時，3<pH<5:

B項(xiàng)，pH=4的H2SO4溶液加水稀釋IOO倍，則溶液的pH=6,由水電離產(chǎn)生的C(H+)=

O2

l×10^8mol?L'';C項(xiàng)，ILmol?L^^ιBa(OH)2溶液稀釋到2L時,c(OH^)=-ymol?L^'=

mol?L^l,c(H+)=l×IO-13mol?L^1,pH=13;D項(xiàng)，NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，無論怎么稀釋,

都不為酸性，PH在常溫下只能無限接近于7。

3.計算25℃時下列溶液的pH。

(1)mol?Lr的H2SO4溶液的pH=。

⑵mo?L'的NaOH溶液的pH=。

1

⑶mol?L的NH3H2O溶液(NH3?H2O的電離度a約為1%)的pH=。

(4)將pH=8的NaOH溶液與PH=IO的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH=。

(5)mol?L7∣的硫酸與mol?L∣的Nac)H溶液等體積混合，混合溶液的PH=。

答案(1)2(2)11(3)11(4)(5)2

+-

解析(I)C(H2SO4)=mol?L^',c(H)=2×C(H2SO4)=mol?L^1,PH=2。(2)c(0H^)=1×IO

10^>4

3mol?L1,c(H+)=]θ-?mol?Ll=1011mol?L1,PH=I1。

(3)c(OH-)=X1%mol?L^'=10^3mol-L^l,c(H+)=10-llmoI?L^',pH=-lgc(H+)=ll.(4)兩

V×10-4+V×10^61∩1

溶液等體積混合后，c(OH-)=-------而-------mol?L-1=-y-×10^6mol?L_1,c(H+)=

10^?4

而------mol?L-1≈×1010mol?Ll,PHlO(5)混合后C(H)=錯誤!mo卜Ll=mol?Ll,則

-y-×10^6

pH=2o

4.按要求計算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：

(1)25℃時，pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋼溶液按照體積比為9：1混合，混合溶液的

pH=。

(2)在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSo4溶液，當(dāng)

溶液中的Ba?+恰好完全沉淀時，溶液pH=ll,若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與

NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是。

⑶將pH=。的NaOH溶液匕L與pH=b的HCl溶液?L混合，若所得溶液呈中性，且a+

h=?3,則卷=。

答案⑴10(2)1:4⑶10

解析(l)pH=3的硝酸溶液中C(H+)=IO-3mol?L^l,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)

IO_14__

=7fΓ∣2mol?L^'=10^2mol?L^',二者以體積比為9：1混合，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，

_10^2mol?L^lX1-10^3mol?L^l×9-/人一+

4l

混合溶液中c(OH)=--------------------7--；--------------------=IXIomol?L,則混合后c?(H)

=(OH-)=]X]0-qmol?L1—1X10111mol?L1,故PH=1°°

2+

⑵設(shè)氫氧化領(lǐng)溶液的體積為V,L,硫酸氫鈉溶液的體積為V2L,依題意知，n(Ba)=∏(SOΓ),

由Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4I+NaOH+H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)

5X1()-3Hmol

3∣3

=n[Ba(OH)2]=5×10^Vmo?,=1XIOmolL則V1:V2=I：4o

(V1+V2)L

(3)pH=o的NaOH溶液中c(OH^)=l(y,-14mol?L_1,pH=?的HCI溶液中c(H+)=10^fcmol?L->,

+-+

根據(jù)中和反應(yīng)H+OH^=≈=H2O,知C(OH)-Va=C(H)-Vb,M=L=I蛾r黑?r=

lθi4-(α+?)fa+b=l3,則卷=10。

■歸納總結(jié)

混合溶液PH的計算思維模型

CI(H')V+C?2(H+)Y2

(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出C,(H*),再據(jù)此求PHe虱父)=

V1+V2

(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c,(OH)再根據(jù)KW求出CiK(H+),最后求PH

Cl(OH)Vl+c(OH-)匕

c虱OH

)=v?+V2一

(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H，或OH」的濃度

①若酸過量：

,?+、C虱H)VLCx(OH)VW

c?(H)=-----------,z1ιz------------

②若堿過量:

CMOH)?%—c,酸(H)L

c?(OH)=

Vf^+v?

最后根據(jù)pH=—IgC(H+),求pH。

真題演練明確考向

1.(2020.浙江7月選考，17)下列說法不正確的是()

A.XlO7mol?L∣的鹽酸中C(H')=X10一，mol?L1

B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液的PH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，PH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液PH增大

答案A

解析對于Xl(Γ7mol?L-∣的鹽酸中，水電離出的C(H+)相對來說不是很小，不能忽略，故該

鹽酸中c(H+)>X10-7mol?Lr,A錯誤；升高溫度，水的電離程度增大，KW增大，水電離出

的C(H+)增大，則溶液的PH減小，由于KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，故其溶液仍呈中性，B

正確；常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN-發(fā)生了水解，則HCN為弱電解質(zhì)，C正確；常

溫下，pH為3的醋酸溶液中加入CJhCOONa固體，c(CH3COCΓ)增大，醋酸的電離平衡逆向

移動，C(H+)減小，由于KW不變，則溶液中C(OH-)增大，溶液PH增大，D正確。

2.(2015?廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H*和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正

確的是()

A.升高溫度，可能引起由C向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為XlOr3moPLN

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由C向d的變化

答案C

解析由圖可知，a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，該曲線上的點(diǎn)溫度相等，升高溫度，

不能引起由C向b的變化，故A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)C(H+)=C(OH-)=XIOFmoiL-I,故KW=Xlo

-Hmol2?L^2,故B項(xiàng)錯誤；Feθ3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+結(jié)合水電離出的OH,促進(jìn)水的電離

平衡右移，c(H+)增大，C(C)H-)減小，可能引起由b向a的變化，故C項(xiàng)正確；由C點(diǎn)到d

點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，但溫度不變，KW不變，則稀釋溶液不能引起由C向d的變化，故

D項(xiàng)錯誤。

3.(2019?天津，5)某溫度下，HNo2和CKCOOH的電離常數(shù)分別為X104mol?L］和><10

5

^mol?L^>o將PH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其PH隨加水體積的變化如圖所示。

下列敘述正確的是()

曲線Il

曲線I

加永而

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)

C.從C點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中C(HA)H，保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離

子)

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaoH恰好中和后，溶液中“(Na+)相同

答案C

解析根據(jù)HNO2CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH,相同PH的兩種

酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的PH變化較小，故曲線I代表CH3COOH溶液，A項(xiàng)錯誤；

兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點(diǎn)溶液PH小于c點(diǎn)溶液pH,則b點(diǎn)對應(yīng)酸電離出的C(H

+)大，對水的電離抑制

“苴A?/39....,c<HA)?c(OH^)C(HA)-C(OH-)C(H+)

程度大，故水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，B項(xiàng)錯伏；溶液j中-77M----—/?-?∕ττ+x

=“3、，KW、K(HA)的值不變，C項(xiàng)正確；相同體積a點(diǎn)的兩溶液中，由于

Ka(HA)iI

故因此與恰好中和后，溶液中

C(CH3COOH)X-(HNO2),"(CH3C00H)>“(HNCh),NaoH”(Na+)

不同，D項(xiàng)錯誤。

4.［2019?浙江4月選考，30(3)①②］水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓

強(qiáng)分別超過臨界溫度(℃)、臨界壓強(qiáng)(MPa)時的水稱為超臨界水。

①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因。

14

②如果水的離子積KW從義IOmo∣2.L-2增大到XHr|。moP?L2則相應(yīng)的電離度是原來的

__________倍。

答案①水的電離為吸熱過程，升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對電離平衡影響不大)

②IOO

課時精練

1.(2022?陜西咸陽模擬)水是生命之源，也是生活中最常見的溶劑。下列有關(guān)水的說法正確的

是()

A.水是弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2O=H3O++OFΓ

B.水分子之間存在氫鍵，因此水比HzS更穩(wěn)定

C.常溫下，由水電離出c(H')=lX10Fmoll1的溶液可能呈堿性

D.水和金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)時一定是水中的氫元素被還原生成氫氣

答案C

+-

解析水是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為2比0H3O+OH,A錯誤；水比HzS

穩(wěn)定是因?yàn)镺—H的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響的是物理性質(zhì)，B錯誤；水與氯氣反應(yīng)

時，水既不被還原也不被氧化，D錯誤。

2.(2022?山西省應(yīng)縣一中模擬)25°C時，有關(guān)水的電離，下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，C(OH一)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CFhCOONa,平衡逆向移動，c(H*)降低

D.將水加熱，KW增大,C(H+)不變

答案B

解析向水中加入稀氨水，由于氨水的電離，增大了水中的C(OH-),使水的電離平衡逆向移

動，c(OH-)增大，A錯誤；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H*)增大，但由于溶液的溫度不

變，所以K、V不變，B正確；向水中加入少量固體CHaCOONa,由于CH3COCΓ與水電離出的

H卡結(jié)合，導(dǎo)致水的電離平衡正向移動，C(H+)降低，C錯誤；將水加熱，KW增大，C(H+)增大，

D錯誤。

3.25C時，在等體積的①PH=O的H2SO4溶液、②mol?L∣的Ba(OH)2溶液、③PH=Io的

NazS溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A.1：10：IO10：IO9

B.1：5：(5×IO9)：(5×108)

C.1：20：IO10：IO9

D.1：10：IO4：IO9

答案A

解析H2SO4與Ba(C)H)2抑制水的電離，NazS與NHUNCh促進(jìn)水的電離。25°C時，PH=O的

IO-14

-1

H2SO4溶液中：CtM(HzO)=C(OfT)=TMmoHLr=IOr4mo∣?L;同理可計算其余溶液中

水電離的濃度依次為②為10-'3mo]?L^',③為IO-4mol?L^1,④為10^5mol?L^',同溫同體積

時，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則物質(zhì)的量之比為IO-14：IO-13：IO-4：IO-5=

1：10：IO10：IO9,故A正確。

4.常溫下，下列敘述不正確的是()

A.c(H^)>c(OH)的溶液一定顯酸性

B.pH=3的弱酸溶液與PH=Il的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后C(SoM)與c(H>)之比約為1：10

D.中和IOmLmol?l7∣醋酸溶液與IOomLmol[r醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量不同

答案D

解析pH=3的弱酸溶液與PH=Il的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有剩余，反應(yīng)后

溶液呈酸性，B正確；pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H+)

-

10-5moι.Lι

約為10^7mol?L^l,C(SoF)=-=10^8mol?L^l,Jl'jc(S0Γ)：c(H+)=l：10,C正

zπv^c?nunu

硫：兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，D錯誤。

5.已知液氨的性質(zhì)與水相似。TC時，NH3+NH3NH4+N?,NHi的平衡濃度為

IXlOr5moi?LI則下列說法正確的是()

A.在此溫度下液氨的離子積為IXlOr7mo12.L-2

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C.恒溫下，在液氨中加入NHCL可使液氨的離子積減小

D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且C(NH；)VC(NH2)

答案B

解析由電離方程式知，NHj與NHE的離子平衡濃度相等，都為IXlO-QmolLr,根據(jù)水

的離子積得液氨的離子積K=C(NH5>c(NH；)=IX1O^30mol2?L^2,A項(xiàng)錯誤；離子積只與溫

度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，C項(xiàng)錯誤：因?yàn)殡婋x吸熱，所以降溫平衡逆向移動，C(NH；)、C(NHE)

都減小但相等，D項(xiàng)錯誤。

6.下列事實(shí)中，能說明MoH是弱堿的是()

A.molLIMC)H溶液可以使酚獻(xiàn)溶液變紅

B.常溫下，mol?I√ιMOH溶液中C(OH一)mol?L-∣

C.MoH溶液的導(dǎo)電能力比NaoH溶液弱

D.等體積的mol1一】MOH溶液與mol[r鹽酸恰好完全反應(yīng)

答案B

解析mol?L^'MOH溶液可以使酚釀溶液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，但不能說

明MoH是弱電解質(zhì)，A錯誤；常溫下，mol?LrMOH溶液中，c(OH^)mol?L^',說明MoH

沒有完全電離，則MoH為弱堿，B正確；等體積的0.1mol?L^^ιMOH溶液與mol?l7∣鹽

酸混合，無論MoH是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，D錯誤。

7.下列敘述正確的是()

A.95℃純水的pHV7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.室溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4

C.室溫下，pH=3的醋酸溶液與PH=Il的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D.mol?L∣的鹽酸與等體積水混合后PH=I

答案D

解析A項(xiàng)錯誤，水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，c(H+)>10^7mol?L^1,但仍呈中性；B項(xiàng)錯

誤，稀釋促進(jìn)醋酸的電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后3<pHV4;C項(xiàng)錯誤，pH=3

的醋酸溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)大于10^3mol?L^1,而PH=Il的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度

為IO、i110∣.l-∣j所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性；D項(xiàng)正確，溶液體積擴(kuò)大

一倍，溶液中氫離子濃度變?yōu)閙ol?L^lo

8.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為“mol?L∕∣的一元酸HA與

人mol?LF的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H*)=√除mo?L'

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH^)+c(A-)

答案C

+

解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)=c(OH^)oA項(xiàng)中，a=b,酸堿恰好完全反應(yīng)生成正

鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)中未說明溫度為25°C,故混合溶

液的pH=7時不一定呈中性；C項(xiàng)混合溶液中，C(H+)?αθ>Γ)=Kw,因?yàn)镃(H+)=√石moLL/i,

則C(OH-)=√除moI?L^1,c(H+)=c(OH^),故溶液呈中性；D項(xiàng)中c(H+)+c(B+)=c(OH-)

+c(A^),只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。

9.25°C時，體積為％、pH="的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為％、pH=?的某一元強(qiáng)堿溶液均

勻混合后，溶液的pH=7,已知6=6m?<Vb,下列有關(guān)α的說法正確的是()

A.4可能等于1B.4一定大于2

C.4一定小于2D.”一定等于2

答案C

7

+Λ

解析由b=6a>l得α>不由混合溶液的pH=7得n(H)=n(OH^),即V3×10^=

Λ14

Vb×10^I得號=IO"+L∣4;由于KeVb,即10"+Ly],得α+6-KO,結(jié)合6=6”得

7

a<2,綜合知，ZVaV2,故選C項(xiàng)。

o

10.(2022?無錫調(diào)研)25°C時，重水(DzO)的離子積為X1015mol2?L2,也可用PH一樣的定義

來規(guī)定其酸堿度：PD=-IgC(D+),下列有關(guān)PD的敘述，正確的是()

①中性D2O的pD=7②在1LDzO中，溶解0.01molNaOD,其pD=12(3)1L0.01mo卜Lr

的Del的重水溶液，pD=2④在IOomLO.25mol?L∣DCl的重水溶液中，加入moLL

INaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=I

A.①②B.③④

C.①③④D.①②③④

答案B

解析由于重水的離子積常數(shù)為XIOr5moPL-2,因此重水中°(D+)=4X10七mol?L=,對

應(yīng)的PDQ,故①錯誤；在mol?I∕∣NaOD的重水溶液中，c(OD^^)=mol?L^l,根據(jù)重水離子

積常數(shù)，可推知c(D+)=Xl(Γ∣3moi.L-ι,PD不等于12,故②錯誤；在moll/iDCl的重

水溶液中，C(D+)=mol?L^',因此pD=2,故③正確；根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，10OmLmol?L

^lDCl的重水溶液和50mLmol?L-'NaOD的重水溶液中和后溶液中過量的DCl的濃度為

molL因此對應(yīng)溶液的pD=l,故④正確。

11.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()

tc(H+)∕(moI?LT)

IOf

K)-7黃'Ttt

25tC

1(戶IO-6c(OH^)∕(mol?LT)

+

A.向b點(diǎn)對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時c(Na)=c(CH3COO)

B.25°C時，加入CPhCOONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向C的變化

C.TC時，將pH=2的硫酸與PH=IO的KoH等體積混合后，溶液呈中性

D.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K+>Ba2?NO^I

答案D

解析A項(xiàng)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知C(Na+)=C(CH3C0CT),正確；B項(xiàng)，

CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，使得C(OH-)增大，可能引起由b向a的變化，

升溫溶液中的C(OH-)和c(H+)同時同等程度地增大，所以可能引起由a向C的變化，正確；C

r1222

項(xiàng)，由圖像知7℃時Λw=10^mol?L^,將pH=2的硫酸與pH=IO的KOH等體積混合后，

溶液呈中性，正確；D項(xiàng)，由圖像知b點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO］、「在酸性條件下

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，錯誤。

12.如圖表示水中c(H+)和C(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有C(H)C(OH)=KW

B.M區(qū)域內(nèi)(邊界除外)任意點(diǎn)均有C(H+)<c(0H)

C.溫度：Tl<T2

D.XZ線段上任意點(diǎn)均有pH=7

答案D

解析溫度越高，水的電離程度越大，電離出的C(H+)與C(OH-)越大，所以72>「，C項(xiàng)正

確;XZ線段上任意點(diǎn)都有C(H+)=C(OH-