蘇教版2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

蘇教版2024屆高考化學(xué)五模試卷1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ?溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAC.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg?N?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.Imol/L(NH?)?SO?溶液與0.2mol/LNH?Cl溶液中的NH?數(shù)目相同3、某無色溶液，經(jīng)測定含有A1*、Br“、SO,,且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來的H和OH),則對該溶液的說法合理的是()A.可能含有Cl-B.可能含有HCO3C.一定含有Na+D.至少含有四種離子4、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol-L-1CH?COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?,溶液中不變吸附層a陽離子交換膜吸附層bB.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H?-2e~+2OH~=2H?OC.Na*在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動6、2018年11月16日，國際計(jì)量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol-l。”下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO?含有NA個分子B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NAC.0.1molNa?O?與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1mol·L-'的醋酸溶液中含有的H'數(shù)目小于0.1NA滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知Ig3=0.5。下列說法中不正確的是()A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚酞做指示劑B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大生成N?的初始速率mol/(L·s)1233.00×10-1A.關(guān)系式中x=1、y=2D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大PPuqVmtn放電STnA.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.v的電子式可表示組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是ABCEA.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.W是所在周期中原子半徑最小的元素A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amolC.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷D.七葉內(nèi)酯,都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，12、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰(主要含Al?O?、SiO?等)制備堿式硫酸鋁[A1?(SO?)、(OH)?-2調(diào)pH=3.6濾渣Ⅱ酸浸B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種A.制造毛筆時，將動物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B.侯德榜制堿：析出NaHCO?的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH?C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D.合成氯化氫：通入H?的量略大于Cl?,可以使平衡正移15、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為I,下列關(guān)于有機(jī)物G的說法錯誤的是A.分子式為C?H??O?B.1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H?的體積為33.6LC.在一定條件下，1molG與足量的H?反應(yīng)，最多消耗3molH?D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)A.正極電極反應(yīng)式為：2H*+2e-→H?↑B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)?+2H?O+O?=4Fe(OH)?C.此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從Fe移向Cu17、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是()A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣18、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH?SO?溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變A.Ka?(H?SO?)的數(shù)量級為108B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH?OH→CH?=CHCH?+3H?OB.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H?AlO?作催化劑C.1.4gC°+?H?所含的電子的物質(zhì)的量為1molD.甲基碳正離子CH的電子式為20、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下NO?的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()還原A.降低NO,排放可以減少酸雨的形成B.儲存過程中NO,被氧化C.還原過程中消耗1molBa(NO?)?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過BaO和Ba(NO?)?的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO?的儲存和還原和H?O通過),下列相關(guān)判斷正確的是A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H?O+2e=2OH`+H?↑B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S?O?2+H?O=N?+4HSO?D.每處理1molNO電解池質(zhì)量減少16g22、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是()A.煤炭干餾B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分餾二、非選擇題(共84分)23、(14分)丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：G已知：Bn一代表芐基(H(2)F→G的反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是_。 。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)!。N是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(5)參照丹參素的上述合成路線，24、(12分)A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的葡萄糖葡萄糖①25、(12分)硫代硫酸鈉(Na?S?O?)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO?通入按一定比例配制成的Na?S和Na?CO?的混合溶液中，可制得Na?S?O?·5H?O(大蘇打).ahC(1)實(shí)驗(yàn)室用Na?SO?和硫酸制備SO?,可選用的氣體發(fā)生裝置是(選填編號);檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉(2)在Na?S和Na?CO?的混合溶液中不斷通入SO?氣體②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成的鹽為正可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na?S溶液和Na?CO?溶液pH更大的是。①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是。②取2.500g含雜質(zhì)的Na?S?O?·5H?O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI?溶液滴定(以淀粉為指示劑),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e;雜質(zhì)不參加反應(yīng)):123消耗KI?溶液的體積/mL到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:Na?S?O?·5H?O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留4位小數(shù))。26、(10分)鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCl?易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取(CH?COO)zCo(乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲同學(xué)用Co?O?與鹽酸反應(yīng)制備CoCl?·4H?0,其實(shí)驗(yàn)裝置如下：(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl?·4H?O在醋酸氛圍中制得無水(CH?COO)zCo,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH?COO)?Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCl?溶液能被CO還原為Pd。的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為。27、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。(1)指出圖中的錯誤_、_。(3)反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈色，其中主要物質(zhì)是_(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。(選填編號)a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯若初始壓強(qiáng)為100kPa,kπ=2.8×10*s-1,(3)若每生成7gN?放出166kJ的熱量，則a=的體積分?jǐn)?shù)29、(10分)銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。(1)基態(tài)銅原子核外有對自旋相反的電子。(3)新制的Cu(OH)?能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是(4)利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示),開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子的雜石墨炔薄膜石墨炔薄膜(5)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅(I),可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅①Cu?O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為;a位置Cu'坐標(biāo)為(0.25,0.25,0.75),則b位置②Cu?S與Cu?O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu?O比Cu?S的(填“高”或“低”),請解釋原因一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))【解題分析】A.向0.1mol·L-1CH?COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中B.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃,促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，BC.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH?)=c(CID.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?,溶液,溫度不變，溶度積常數(shù)【解題分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H?-2e+2OH=2H?O,右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H*+2e2=H?,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！绢}目詳解】A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Hz-2e+2OH=2H?O,吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H*+2e=H?,故B錯誤；C.電池中陽離子向正極移動，所以Na*在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；D.負(fù)極電極反應(yīng)是H?-2e+2OH=2H?O,正極電極反應(yīng)是2H+2e=H?,電池的總反應(yīng)為H+OH=H?O,故D錯誤；【解題分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO?為固態(tài)，22.4LSO?含有分子不等于NA,選項(xiàng)A錯誤；B。4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol,含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項(xiàng)B錯誤；C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa?O?與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,選項(xiàng)C【解題分析】【題目詳解】,則c(HA)+c(H)<c(A)+c(OH),k(2.00×102)2×(6.00×102)3=1.k(1.00×10-3)*×(6.00×10-3)2=4.80為Cl元素，故q為H,p為Cl.q與m反應(yīng)生成v,與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下0.1mol·L1t溶液的pH為1,tA.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO?和HCIO?,兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；B.Z和Y的簡單氫化物分別為H?O和NH?,水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；C.s為NO?,3NO?+H?O=1HNO?+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項(xiàng)C正確；D.v為NH?,其電子式可表示為故選項(xiàng)D錯誤；【題目點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物A.Y為O元素，Z為S元素，簡單氣態(tài)氫化物分別為H?O、H?S,由于H?O分子間沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；共價鍵又含有非極性共價鍵，故B正確；硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯誤；B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基D.七葉內(nèi)酯【題目點(diǎn)撥】為SiO?;濾液中含Al?(SO?)?,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCO?+H?SO?=CaSO?+CO?↑+H?O,因CaSO?微溶，故濾渣Ⅱ的成分為CaSO?,A項(xiàng)正確；B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降C.吸收液中本身含有H+、Al+、OH~、SO2~D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物(按活動性順序排列)→SiO?→H?O,所以應(yīng)為答案選A。B.侯德榜制堿法：析出NaHCO?的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH?,故B錯誤；故答案為A。A.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為Ci?H??Os,A選項(xiàng)正確；B.有機(jī)物G中有2個羥基和1個羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C.在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；故選A。【解題分析】B.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬珻.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO?2)+c(HSO?)+c(OH),且該點(diǎn)c(SO?2)=c(HSO?),所以存在D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na?SO?,SO?2水解生成HSO?,SO?2水解和水電離都生成OH,所以c(HSO?)<c(OH),故D錯誤；【題目點(diǎn)撥】H?SO?為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時先發(fā)生H?SO?+NaOH=NaHSO?+H?O,再發(fā)生NaHSO?+NaOH=Na?SO?+H?O,所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO?,此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na?SO??！窘忸}分析】將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式，選項(xiàng)A正確；在反應(yīng)前有H?AlO?,反應(yīng)后又生成了H?AlO?,而且量不變，符合催化劑的定義，選項(xiàng)B正確；反應(yīng)前后原子守恒，電子也守恒，1.4gC°H?所含的電子的物質(zhì)的量為o.8mol,所以選項(xiàng)C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項(xiàng)D正確。【解題分析】A.大氣中的NO?可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以減少酸雨的形成，A正確；B.儲存過程中NO、轉(zhuǎn)化為Ba(NO?)?,N元素價態(tài)C.還原過程中消耗1molBa(NO?)?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,C錯誤；D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO?)?儲存NO?,Ba(NO?)?轉(zhuǎn)化為BaO、N?和H?O,還原NO,D正確；故選C?！窘忸}分析】在電極I,HSO?轉(zhuǎn)化為S?O?2,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極Ⅱ?yàn)殡娊獬氐年枠O，在電極Ⅱ上H?O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O?和H*。【題目詳解】A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO?+2e+2H?=S?O?2+2H?O,A不正確；B.由于陰極需消耗H*,而陽極生成H*,電解池中質(zhì)子從電極Ⅱ向電極I作定向移動，B不正確；C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S?O?2與NO反應(yīng)，生成HSO?和N?,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S?O?2+H?O=N?+4HSO?;,D.每處理1molNO,陰極2HSO?→S?O?,質(zhì)量增加34g,陽極質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,故選C?！窘忸}分析】A.煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯誤；B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤；C.石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯烴，是化學(xué)變化，故C錯誤；D.石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變二、非選擇題(共84分)取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基乙二醛【解題分析】根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D:B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E(【題目詳解】(1)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基；(2)F→G的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化，所以F→G是為了保護(hù)酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案：取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),A→B屬于醛基的氧化反應(yīng)，,每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關(guān)系，共有6×3=18;其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物，甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預(yù)先保護(hù)起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù)，最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為【題目點(diǎn)撥】本題難點(diǎn)第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥【解題分析】萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H?O、CO?、CH?CH?OH;(2)反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H?O+6CO?-EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(光能),葉綠體)→C?【題目點(diǎn)撥】對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左25、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3SO?+2Na?S=3SJ+2Na?SO?SO?+Na?CO?=Na?SO?+CO?Na?S?O?+SO?+H?O=Sl+2NaHSO?2化溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%【解題分析】(1)因?yàn)镹a?SO?易溶于水，a、b、c裝置均②無色無味的氣體為CO?氣體，其化學(xué)方程式為SO?+Na?CO?=Na?SO?+CO?;③黃色沉淀減少的原理為Na?SO?+S=Na?S?O?;④根據(jù)題意Na?S?O?能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na?S?O?+SO?+H?O=SJ+2NaHSO?;(3)3SO?+2Na?S=3Sl+2Na?SO?①,SO?+Na?CO?=Na?SO?+CO?②,Na?SO?+S=Na?S?O?③,則①+②+③x3得4SO?+2Na?S+Na?CO?=3Na?S?O?+CO?;所以Na?S和Na?CO?的物質(zhì)的量之比為2:1。因?yàn)镾O?先和Na?S反應(yīng)，所以Na?S?O?+SO?+H?O=SJ+2NaHSO①+②+③×3得4SO?+2Na?S+Na?CO?=3Na?S?O?+CO?;所以Na?S和Na?CO?的物質(zhì)的量之比為2:1;因?yàn)镾O?先和n0.0500mol/L×0.020LNas(0st.0式量218的質(zhì)量分?jǐn)?shù)26、Co?O?+6H++2CI=2Co2++(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO