上海長寧區(qū)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

上海長寧區(qū)2024屆高考化學(xué)二模試卷選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H?SO?溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述正確的是()A.SO?2水解常數(shù)Kn的數(shù)量級(jí)為10?B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酞作指示劑2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.4.8gMg在足量的CO?中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NAD.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05N,3、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同4、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O?+40H+2H?O===2Zn(OH)?2。下列說法正確的是()A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K*向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol-L-'HNO?共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H)為8molL-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是()A.SnO?·4H?OB.Sn(NO?)?C.Sn(NO?)?6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA7、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(一R為B.b的二氯代物超過三種C.R為CsHu時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種D.R為C?H?時(shí)，1molb加成生成Ci?H?o至少需要3molH?B.比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.CO?的結(jié)構(gòu)式為O—C—0素且無正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是()B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物有3種C.CH?COOCH?CH?和CH?COOCH?互為同系物D.某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷11、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5,5]十一烷的結(jié)構(gòu)為下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是(),A.一溴代物有三種B.與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C.分子中所有碳原子不可能在同一平面D.1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O?選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)A加熱蒸干MgSO?溶液能得到MgSO?固體；加熱蒸干MgCl?溶液得不到MgCl?固體H?SO?不易揮發(fā)，HCI易揮發(fā)B電解CuCl?溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶得電子能力：Cu2+>Na?>H+C濃HNO?能氧化NO;稀HNO?不能氧化NOHNO?濃度越大，氧化性越強(qiáng)D羥基中氫的活潑性：H?O>A.AB.BC.C13、某溶液中可能含有Na*、Al3*、Fe3*、NO?~、A.SO?2-B.NO?-A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH)基本不變D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+催化劑2V3++H?15、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI?形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖下列說法不正確的是()A.聚維酮的單B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)16、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是A入2滴0.1mol/LMgCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl?溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)?>Fe(OH)?BC同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO?既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO?是兩性氧化物A.A二、非選擇題(本題包括5小題)化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4(1)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(hào)(*)標(biāo)出D中的手性碳(2)④的反應(yīng)類型是。(4)G的分子式為。(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其(7)也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設(shè)計(jì)以和CH,SO?Cl為 (1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl?溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填浸有堿液的棉花(1)儀器A的名稱是:使用該裝置主要目的是。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO?全部逸出并與C中H?O?完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是(4)除去C中的H?O然后用0.099mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO?的含量偏高，主要原因是_,利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是(5)利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO?的含量?，F(xiàn)有0.1mol-L-BaCl?溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡述 21、超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(gè)C?o分子、2個(gè)p—甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是_;核外未成對(duì)電子數(shù)是 (2)該超分子中配體CO提供孤電子對(duì)的原子是(填元素符號(hào)),p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有 。(已知吡啶可看做苯分子中的一個(gè)CH原子團(tuán)被N取代的化合物)(3)已知：C分子中存在碳碳單、雙鍵；C?o分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F-E=2。則一個(gè)C0分子的結(jié)構(gòu)是由個(gè)五邊形和個(gè)六邊形組成的球體。用文字簡述C?o跟F?在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：(4)已知：某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示，其中所有頂點(diǎn)的原子坐標(biāo)均可以為(0,0,0)。鉬(Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子，其中Mo原子坐標(biāo)是0,0,0及(,,三)。。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是。已知該晶體的密度是pgcm3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol1,阿伏加德羅常數(shù)是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pm。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)【解題分析】常溫下，用0.1mol-L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L1H?SO?溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，【題目詳解】A.在Y點(diǎn)，SO?2水解常數(shù)此時(shí)數(shù)量級(jí)為107,A不正確；D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na1)+c(H+)=2c(SO?2)+c(HSO?)+c(OH),此時(shí)c(SO?2)=c(HSO?),所以3c(SO?2)=c(Na?)+c(H*)-c(OH),D正確；【解題分析】A.鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，4.8gMg在足量CO?中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH?OH(CHOH)?CHO,一個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，所以0.1mol葡萄糖(C?H??O?)含C.常溫常壓下，4.48LCO?和NO?混合氣體不是0.2mD.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。1.9?金屬錫的物I1,2mMMLHNO為濃葡腹，完全反應(yīng)后測(cè)得潛液中的(H')=8mtn,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO?,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol;設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知：0.1mol×(x-0)=0.4mol×(5-4),解得x=+4;又溶液中c(H*)=8mol/L,而答案為Aa根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO?)?,故【解題分析】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正B.PCl?與Cl?生成PCls的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCls的物質(zhì)的量小于1mol,增加的P-Cl鍵小于2NA,故B錯(cuò)誤；答案選A?！窘忸}分析】B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)