三湘名校2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

三湘名校2024屆高考仿真卷化學(xué)試題1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、一定條件下合成乙烯：6H?(g)+2CO?(g)—CH?=CH?(g)+4H?O(g);已知溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，催化劑的催化效率降低2、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH?COONa的三種溶液中通入CO?,測得各溶液A.CO?通入NaClO溶液的反應(yīng)：2CIO+CO?+H?O=CO?2+2HClOC.通入n(CO?)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：20H+CO?=CO?2+H?O3、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是(A.B的同素異形體數(shù)目最多2種D.C與D形成的陰離子CD?7既有氧化性，又有還原性A.2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變5、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.加入水中，浮在水面上的是地溝油C.點燃，能燃燒的是礦物油6、下列有關(guān)說法正確的是()用率68%8、下列說法中正確的是()品pHB.CH?COOH電離常數(shù)的數(shù)量級為10?C.圖中點x的縱坐標值為-4.74D.0.01mol/LCH?COONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值11、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同B.碳酸亞乙酯的分子式為C?H?O?C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面D.碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸C.煤焦油分餾得到苯及其同系物D.糧食釀酒13、下列說法正確的是()c(Na+)>c(ClO)>c(CH?COO)C.PH=1NaHSO?溶液中c(H+)=2c(SO?2)+c(OH)A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca?O?B.1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2:1D.過氧化鈣中只含離子鍵15、某溶液中有S2~、SO?2、Br~、「四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl?,則通入Cl?的體積(標準狀況)和溶液中相A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能17、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是()19、對氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO?+24H?O→5Cu?P+6H?PO?+15H?SO?,下B.3molCuSO?可氧化11/5molPC.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol20、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是()A.1molM可與足量Na?CO?溶液反應(yīng)生成1.5molCO?B.苯環(huán)上的一氯化物有3種C.所有碳原子均處同一平面D.1molM可與15molH?發(fā)生加成反應(yīng)21、對下列事實的解釋合理的是()A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高22、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該有機物的分子式為C??H??O?B.1mol該有機物最多能與4molH?反應(yīng)C.該有機物可與NaHCO?溶液反應(yīng)放出CO?,生成2.24LCO?(標準狀況下)需要0.1mol該有機物D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：(1)E中含氧官能團名稱為和(2)A→B的反應(yīng)類型為.(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)已知：—NH?與苯環(huán)相連時，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制；的合成路線流程圖(無機試劑任用，合24、(12分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):②②G件x①氧化FHb,根據(jù)以上信息回答下列問題：(2)①的反應(yīng)條件是:②的反應(yīng)類型是 (3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是_。 A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為a.與E具有相同的官能團b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知《—NH?易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物H-H的合成路線_。(無機試劑任選25、(12分)二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1:。。將0.45g的2-苯甲?；郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)(1)儀器甲的作用是,其進水口為(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是。(3)分水器(乙)中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是(填標號)A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進平衡向正反應(yīng)方向移動B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間C.分離有機溶劑和水D.主要起到冷凝溶劑的作用(4)回流后分離出苯的方法是_。(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是(填標號)(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為_。26、(10分)某課外小組制備SO?并探究SO?的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置(夾持儀器省略):(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比),配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、 ,配制過程C:D:E:品紅溶液F:NaOHC:空瓶D:E:F:NaOH溶液寫出驗證SO?還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉溶液稱量樣品W克溶液(2)利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備 ②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 ③干燥劑X的名稱為,其作用是。④上圖設(shè)計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO?溶液進行滴1234消耗KMnO?溶液體積/mL①第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是(填字母A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B.錐形瓶洗凈后未干燥C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點D.滴定終點時俯視讀數(shù)②酸性KMnO?溶液滴定NaNOz溶液的離子方程式為28、(14分)ⅡB-VIA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]。a構(gòu)造原理b泡利原理c洪特規(guī)則d能量最低原理原子雜化類型為,其空間構(gòu)型為。(5)ZnO具有獨特的電學(xué)及光學(xué)特性，是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為gcm3。29、(10分)化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：已知：醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下(3)請寫出C→D的化學(xué)方程式：,D中官能團名稱是極”),請寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式：(5)EF的反應(yīng)類型為(6)I分子中最多有個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有 (7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應(yīng)，③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。為原料制備的合成路線圖。(合成路線參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解題分析】A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學(xué)平衡常數(shù)大于N點，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤；D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。【解題分析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離故選D。故選Aa故選B。故B正確；-1,由選項B,K=104.74,解得c(CH?COO~)=104.74,故C正確；D、CH?COO~+H?O—CH?COOH+OH,0.01molL-1CH?COONa水解平衡常數(shù)Kn=c(CH?COOH)c(OH-)/c(CH?COO-)=1/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac~),求出c(OH~)=1/k=104.74mol-L-1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。故選A?！窘忸}分析】【題目詳解】A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反B.碳酸亞乙酯的分子式為C?H?O?,B錯誤；C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，CD.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應(yīng)避免與堿接觸，D正確?！窘忸}分析】B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；C.分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；【題目點撥】【解題分析】B.相同濃度時酸性：CH?COOH>HCIO,即CH?CCH?COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH?COONa<NC.pH=1NaHSO?溶液中含有Na*、SO?2、H*、OH,電荷守恒式c(Na?)+c(H*)=2c(SO?2)+c(O答案選Aa【解題分析】A.過氧化鈣的化學(xué)式是CaO?,故A錯誤；化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1:1,故C錯誤；D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；答案選B。【解題分析】【題目詳解】0.1mol×22.4L·moF1=2.24L,B.0.1molS2-完全反應(yīng)后，才發(fā)生!*,0.1molS2-完全反應(yīng)需要完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Br~完全反應(yīng)時消耗的氯氣體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合，0.05mol氯氣，故I~完全時消耗的氯氣體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO?,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；C.海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；【解題分析】A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故AC、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯誤；的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯誤；【解題分析】電極產(chǎn)生的氣體C.c電極通入O?,c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，d電極通入H?,d電極為氫氧燃料電池的負D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是H?-2e'=2H*,D項錯誤；答案選C。有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為,選項A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO?得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO?可氧化0.6molP,選項B錯C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項C正確；D.當(dāng)1molP參加反應(yīng)時，;作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為選項D錯誤.本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個-COOH,由于每2個H+與CO?2反應(yīng)產(chǎn)生1molCO?氣體，所以1molM可與足量Na?CO?溶液反應(yīng)生成1.5molCO?,A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫故合理選項是D。綜上所述，答案為D:【題目點撥】【解題分析】B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5molH?反應(yīng)，故B符合題意；C.只有羧基能與NaHCO?反應(yīng)，則0.1mol該有機物與足量NaHCO?溶液可生成0.1molCO?,氣體體積為2.24L(標準狀況下),故C不符合題意；D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加二、非選擇題(共84分)【解題分析】根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合,,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水；發(fā)生反應(yīng)結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F:,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成生反應(yīng)生成分子式為CisH?CIF?NO?的F(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水；反應(yīng)類型為取代反和和(3)D為(,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基，則、為原料制備為原料制備濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下：【題目點撥】本題考查有機合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理，本題的難點是結(jié)合題中合成路線Fe或FeCl?取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACDD.氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng)，酯基也可以與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為對位：如果取代基為一COOH、-OOCCH?,處于對位，有1種；如果取代基為一COOH、-COOCH?,處于對位，有1種；如果取代基為一COOH、-CH?OOCH,處于對位，有1種；如果取代基為HCOO-、-CH?COOH,處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在25、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【解題分析】(3)A、能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B、能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間，故B正確；C、分液時先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口到出，可避免上下層液體混合，故C正確；D、分水器可以及時分離出乙酸和水，促進反應(yīng)正向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；2-苯甲?；郊姿醻二正丁基氧化錫～二正丁基錫羧酸酯因為所以二正丁基氧化錫過量，按2-苯甲?；郊姿嵊嬎?，設(shè)生成的二正丁基錫羧酸酯為mg,則故答案為：72.0%?！绢}目點撥】26、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na?S溶液溴水Br?+SO?+2H?O→4H++2Br~+SO?2-(a表示硫酸鋇質(zhì)量)【解題分析】(1)配制大約100mL的1:1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO?的漂白性；若需要先后驗證SO?的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na?S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：【題目詳解】(1)配制大約100mL的1:1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO?和濕潤的SO?的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅氧化性則通過還原劑Na?S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO?+Br?+2H?O=2SO?2+2Br+4H*;故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na?(4)因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫→表示硫酸鋇質(zhì)量，樣品質(zhì)量為W克),Cu2++2NO?↑+2H?O可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止3NO?+H?O=2HNO?+NO堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣A5NO?+2MnO?+6H?=5NO?+2Mn2*+3H?O69%(或0.69)【解題分析】(1)根據(jù)NaCl、NaNO?鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；和NO,通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na?O?發(fā)生反應(yīng)，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。②在反應(yīng)中NO?被氧化為NO?,MnO?被還原為Mn2*;③根據(jù)方程式5NOz+2MnO?+6H?=5NO?+2Mn2*+3H?O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】衡時溶液中c(OH)>c(H+),溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO?,不變色的為NaCl;Cu2?+2NO?↑+2H?O;這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的②裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO?+H?O=2HNO?+NO;④NO及NO?都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設(shè)計的缺陷是無尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO?都會被酸性KMnO?溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點，此時溶液中NO?未反應(yīng)完全，消耗標準溶液故合理選項是A;②在反應(yīng)中NO?被氧化為NO?,MnO?被還原為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO?+2MnO?+6H?=5NO?+2Mn2*+3H?O;n(MnO?)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO?+2MnO?+6H?=5NO?+2Mn2*+3H?O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO?)=0.002mol×?=0.005mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO?)a=0.005mol×100mt=0.02mol,其質(zhì)量m(NaNO?)=0.02mol×69g/mol=1.38g,則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)【題目點撥】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實驗條件控制、實驗方案設(shè)計與評價以及物質(zhì)含量測定等，注意在實驗過程中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算，在滴定誤差分析時要把操作引起的影響歸結(jié)到對消耗標準溶液的體積大小上進28、3d1?4s2bBr>As>Se>TeH?O?分子間存在氫鍵sp3雜化三角錐形離子鍵Zn2+可以通過【解題分析】(3)同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；(4)H?O?分子間存在氫鍵，而H?S分子間不能形成氫鍵；根據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)分析解答；(5)①根據(jù)電負性的差值>1.7,形成離子鍵，<1.7形成共價鍵判斷；根據(jù)[Zn(OH)?]?-中存在配位鍵分析解答；②根據(jù)均攤法計算ZnO晶胞中含有的Zn、O原子數(shù)，計算晶胞的質(zhì)量，再計算晶胞