江西省上饒2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

江西省上饒2024屆高考化學(xué)三模試卷NN?NH?NOB.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量4、氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A.相同壓強(qiáng)下H?O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)C.羊毛制品水洗再曬干后變形D.H?O和CH?COCH?的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶5、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H?S廢氣資源回收能量，并H?S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是氧離子固體負(fù)載B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO?D.電極a上的電極反應(yīng)：2H?S+2O2--2e-=S?+2H?O6、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能7、下列關(guān)于有機(jī)物1—氧雜—2,4一環(huán)戊二烯()的說(shuō)法正確的是()互為同系物B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO?C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molA.向AgCl懸濁液中加入Na?S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2~(aq)==Ag?S(s)+2Cl~(aq)B.向酸性KMnO?溶液中加入NaHSO?固體，溶液紫色褪去：2MnO?~+5SO?2~+6H?===2Mn2*+5SO?2~+3H?OC.向橙色K?Cr?O?溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色：Cr?O?2~+2OH~==2CrO?2~+H?OD.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H*+2NO?~===3Cu2?+214、NaHSO?溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO?氧化，當(dāng)NaHSO?完全消耗即有I?析出，依據(jù)I?析出所需時(shí)間可以A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO?的反應(yīng)速率相等①Na?O?B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明存在H?O?A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高錳酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)C.常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W>YD.[Y-W=X]中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性A.4.0g由CO?和SO?組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NxB.1L0.5mol/LpH=7的CH?COONH?溶液中NH?數(shù)目為0.5NA20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同21、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H?SO?的方法D.100℃時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件)。XZ (2)若X、W為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。24、(12分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。的名稱是A.化合物A能使酸性KMnO?溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)D.X的分子式是CisH??N?Os①分子是苯的二取代物，'H—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；25、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO?-NaCl混合液與Na?SO?溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。pHpH丁回答以下問(wèn)題(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過(guò)程中Na?SO?過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO?)?2,為提高產(chǎn)率，儀器2(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na?SO?溶液，其中Na?CO?的作用是CuO的鹽酸溶液N?SO和KOHKOH溶液(4)裝置的連接順序應(yīng)為→D(5)用D裝置測(cè)N?含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意NH?(2)儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是(3)在冰水浴中進(jìn)行的原因是(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO?·8H?O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為(5)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO?·8H?O。下列試劑中，洗滌CaOz·8H?O的最佳選擇是A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na?SO?溶液D.CaCl?溶液②H?O?+X=Y+Z+W(已配平)根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為。(7)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有的性質(zhì)。A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO?氣體C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻(8)將所得CaO?·8H?O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。和O?(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。28、(14分)鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。AA②B析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。29、(10分)CO、CO?是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。(1)將體積比為2:1的CO?和CO混合氣體通入有足量Na?O?固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃。將殘留(2)已知：2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)△(3)已知：反應(yīng)CO?(g)—CO(g)+O(g)在密閉容器中CO?分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖1;反應(yīng)2CO?(g)—2CO(g)+O?(g)中1molCO?在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,溫度(℃)溫度(℃)①分析圖1,求2min內(nèi)y(CO?)=②分析圖2,1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(4)為探究不同催化劑對(duì)CO和H?合成CH?OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H?的初始投料比為1:3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲醇的含量(%)C 。A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO?B故選D。C.C?H?OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO?2,故D錯(cuò)誤；故答案為C。【解題分析】c.含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正D.分子式為C?H?O,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4+1-0.5)=4.5mol,D【解題分析】A.放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e~+6OH^=3Zn(OH)?,故A正確；B.正極反應(yīng)式為FeO?2+4H?O+3e^=Fe(OH)s+5OH,pH增大，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)?轉(zhuǎn)化為FeO?2~的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)?-3e+5OH^=FeO?2+4H?O,每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe(OH)?被氧化，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤.故選A.【解題分析】試題分析：A.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，由于氫氣是2mol,而體水，所以H?的燃燒熱大于241.8kJ/mol,錯(cuò)誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s據(jù)圖3,若除去CuSO?溶液中的Fe”,可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這時(shí)就會(huì)形成Fe(OH)?沉淀，然后過(guò)濾即可除去，正確；D.當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子小于同濃度的NaB溶液的pH,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動(dòng)原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的【解題分析】A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C.使用CCl?萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，故C正D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；【解題分析】B.1個(gè)*He2*含有2個(gè)質(zhì)子，4gα粒子(He2+)的物質(zhì)的量為共有2NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；【題目點(diǎn)撥】共有2NA個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；【解題分析】A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol,1mol2He含有的中子數(shù)為NA,2mol3He含有的中子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；B、1molCH?CH?OH被氧化為CH?CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C?Ho,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molC?H1o中極性健數(shù)目為10NA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1mol-L-INa?SO?溶液的體積未給出，無(wú)法計(jì)算SO?2-數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！窘忸}分析】A.向AgCl懸濁液中滴加Na?S溶液時(shí)，由于Ag?S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)+S2-(aq)==Ag?S(s)+2CB.向酸性KMnO?溶液中加入NaHSO?固體，HSO?~將MnO?~還原而使溶液紫色褪-+5HSO?+H?=2Mn2?+5SO?2~+3H?O,選項(xiàng)BC.向橙色K?Cr?O?溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr?O?2~+2OH~==2CrO?2~+H?O,平衡向正反應(yīng)方D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO?~=3Cu2*+2NO1+4H?O,選項(xiàng)D正確；答案選B。【解題分析】A、根據(jù)圖像，40℃以前由80s逐漸減小，說(shuō)明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)圖像，40℃之后，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變C、40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，雖然變色時(shí)間相同，但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、混合前NaHSO?的濃度為0.020mol·L-',忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c?V?=c?V?,混合后NaHSO?的濃【題目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSO?表示反應(yīng)速率時(shí)，直接用0.02mol·L-1和時(shí)間的比值，忽略了變化的NaHSO?濃度應(yīng)是混合后NaHSO?溶液的濃度?！窘忸}分析】A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與氫氧化鈉，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為答案選B。A.CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子；SO?的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)C.A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C綜上所述，答案為A。所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)計(jì)算pH時(shí)一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會(huì)發(fā)生改變。人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較二、非選擇題(共84分)中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(2)若X、W為日常生活中常見(jiàn)的兩種金化學(xué)方程式為2Al+Fe?O?高溫2Fe+Al?O?故答案為2Al+Fe?O?高溫2Fe+Al?O?;(3)若X為淡黃色粉末即為過(guò)氧化鈉，Y為生活中常見(jiàn)液體即為，則：①X的電子式為!,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑,生成的化合物NaOH②過(guò)氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過(guò)氧24、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)BD【解題分析】A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為,對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B由X的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為【題目詳解】CH?OOCCH?CH?CH?COOCH?;F為CH?OOCCHBrCH?CH?COOCH?;G為的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO?溶液氧化，因而可以使酸性KMnO?溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是CisH?sN?Os,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD;(6)化合物A(CgH?NO?)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，'H(7)由E(CH?OOCCH?CH?CH?COOCH?)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可,該物質(zhì)與,本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止CuCl被氧化C→B→A溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)【解題分析】?jī)x器2中所加試劑應(yīng)為Na?SO?溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選B。(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，Cu2*將SO??-氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2++SO?2~+2CI-+丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na(3)抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);Ⅱ.(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶(5)用D裝置測(cè)N?含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)。I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過(guò)程中Na?SO?過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO?)?2,為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為Na?SO?溶液，便于通過(guò)分液漏斗控制滴加的速率，故選B。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na?SO?溶液，其中Na?CO?的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H*,并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);Ⅱ.(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險(xiǎn)粉(Na?S?O?)和KOH的混合溶液吸收氧氣，A(5)用D裝置測(cè)N?含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，屬于拼合型題目，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，難點(diǎn)Ⅱ.(4)按實(shí)驗(yàn)要求連接26、Ca(OH)?溶液稀H?SO?3H?OCu(OH)?+2H+=Cu2++2H?02Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】從含有Fe3*、Cu2*、Cr、NO?的廢液中，把Fe*轉(zhuǎn)化為綠礬淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過(guò)濾得【題目詳解】依據(jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cr、NO?的廢液中，把Fe*轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2*廉價(jià)的堿Ca(OH)?將Fe3、Cu2*轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?和Cu(OH)?,與Cr、NO?分=Fe(OH)?|,Cu2++2OH~=Cu(OH)?;過(guò)濾后向Fe(OH)?和Cu(OH)?沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)?+3H+=Fe++3H?O,Cu(OH)?+2H?=Cu2++2H?O;向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2*,Fe+Cu2+=Fe2++2H?=Cu2++2H?O;2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+Cu27、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過(guò)高H?O?分解、有利于晶體析出Ca2?+H?O?+2NH?+8H?O=CaO?·8H?Ol+2NH?+AHOO·+H?O?=H?O+O?+·OH【解題分析】【題目詳解】(1)配制約20%的H?O?溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，(8)將所得CaO?·8H?O晶體加熱到150~160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。和O?(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5×103mol,。根據(jù)關(guān)系得出n(CaO?)=3×103mol,故答案為54.00%?！窘忸}分析】(1)Li是3號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布確定其在周期表的位置；(2)Li與H?在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiH,該化合物為【題目詳解】(1)Li是3號(hào)元素，所以鋰元素在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水。所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：C