湖南長郡中學2024屆高考化學五模試卷含解析

湖南長郡中學2024屆高考化學五模試卷選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物，有關丙Y的單質A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣3、從煤焦油中分離出苯的方法是()A.干餾B.分餾C.分液D.萃取4、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是D.標況下，分別與足量Na和NaHCO?反應，生成氣體的體積比為2:16、下列說法不正確的是()A.Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑D.石英坩堝常用來熔融堿飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是()A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO-4SiO?·H?O,屬于氧化物D.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯8、下列表示正確的是()123A.關系式中x=1、y=2D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大10、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶D.搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線11、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是()A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可通過水解反應提供能量D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HYO?B.原子半徑由小到大的順序為W<X<ZD.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。A.22.4L(標準狀況)15NH?含有的質子數(shù)為10NAB.密閉容器中，2molNO與1molO?充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.常溫下，1L0.1mol-L-'NH?NO?溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA15、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是實驗操作和現(xiàn)象A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼說明該食鹽試樣不含KIO?BSiO?能與氫氟酸及堿反應SiO?是兩性氧化物C向兩支盛有KI?的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO?溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI?溶液中存在平衡：I?I?+D室溫下向CuCl?和少量FeCl?的混合溶液中，加入銅除去雜質FeCl?得純凈CuCl?溶液16、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況),向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)A.可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為1:1B.可以求出硝酸的物質的量濃度C.可以求出沉淀的最大質量為3.21克D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反(1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為A→B的反應類型是。(2)C中含氧官能團的名稱是:CICH?COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是(3)D→E所需的試劑和條件是。(4)F→G的化學方程式是_4(5)I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結構簡式是。18、美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：99CoGAFOHEBDH(1)A→B的反應類型是B中官能團的名稱為(2)D→E第一步的離子方程式為(3)E→F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結構簡式_。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應)。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構體的數(shù)目為種。(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線 密度熔點/℃溶解度棕黃色油無色透明裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流(5)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是_,洗滌乙a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是_,若加入過多的活性炭，(1)學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO?固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是(用化學式表示)。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價(填化合價)的碘。(3)已知：I?+2S?O?2→2I+S?O?2.學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量(假設不含F(xiàn)e3),其步驟為：b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO?與KI反應完全；根據(jù)以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量(以I元素計)是mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。21、CH?OCH?是綠色能源，也是化工原料。(1)已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵用CO和H?合成CH?OH;CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)△H=-99kJ.mol1。根據(jù)上述信息，表格中(2)在恒容密閉容器中充入2molCH?OH(g),發(fā)生反應2CH?OH(g)=CH?OCH?(g)+H?O(g)△H,測得CH?OH平衡 。(4)在T?K下，在2L真空容器中充入1molCH?OCH?(g),發(fā)生反應：CH?OCH?(g)CH?(g)+H?(g)+CO(g)。在不同時間測定容器內的總壓數(shù)據(jù)如下表所示：05在該溫度下，CH?OCH?的平衡轉化率為(5)科研人員電解酸化的CO?制備CH?OCH?,裝置如圖所示。【題目點撥】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機層顯橙紅色。【解題分析】A.干餾：將某種物質在隔絕空氣的條件下加熱，使物質熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干餾，不是分離方法，故A錯誤；B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分餾，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；D.萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；【解題分析】B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe3+,因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學反應，則能夠大量共存，故B正成弱電解質，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤?！绢}目點撥】凡是溶液中有關離子因發(fā)生反應而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其和NaHCO?反應，生成氣體的體積比為1:1,故D錯誤。A.中子數(shù)為8的氧原子的質量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為,故A錯誤；”.甲為中性賬子母，其也子式為C.CH?OCH?為二甲醚，乙醚正確的結構簡式為CH?CH?OCH?CH?,故C錯誤；D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結構，其正確的比例模故選B。【題目點撥】示。(2)要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對。【解題分析】k(1.00×103)*×(6.00×103)2=4.80D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。故選A?！窘忸}分析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。【解題分析】石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。【解題分析】A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高壓鈉燈，故B正確；C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內不能消化，故C錯誤；D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；答案選B?！窘忸}分析】的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H【題目詳解】B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序為H<0<Cl<S(H<O<S),B項正確；D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性CI>S,元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)答案選D?！窘忸}分析】A.22.4L(標準狀況)15NH?即B.2molNO與1molO?充分反應會生成2molNO?,但NO?氣體存在二聚反應：2NO?N?O?,因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA,故B符合題意；C.13.8gNO?即其反應為：3NO?+H?O=2HNO?+NO,NO?生成NO化合價降低2,轉移電子數(shù)為D.1L0.1mol-L-INH?NO?溶液中n(NH?NO?)=0.1mol,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意；【題目點撥】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構【解題分析】A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食B.二氧化硅與氫氟酸反應是特性，如果換成其它酸，比如H?SO?、HCl等等，反應就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反應生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；C.向兩支盛有KI?的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO?溶液，前者溶液變藍，說明KI?的溶液含I?,后者有D.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質亞鐵離子，故D錯誤；【解題分析】由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液，鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質的量比為1:1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)得失守恒可以得綜上所述，答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)加成反應醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解題分析】B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E產(chǎn)生F為：F與CICH?COOH在POCl?條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G:生取代反應產(chǎn)生H:【題目詳解】根據(jù)上述分析可知B(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼(2)C結構簡式為CICH?OCH?CH?;其中含氧官能團的名稱是醚鍵；CICH?COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質，名稱是2-氯乙(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構體，I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側鏈上含有1個;個分子的乙醛發(fā)生加成反應產(chǎn)生(6)CH?CH?OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH?CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應產(chǎn)生與乙醇在HCl存在時反應產(chǎn)【題目點撥】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構體書寫、有機物結構與性質等，掌握有機物題關鍵。要根據(jù)已知物質結構、反應條件進行推斷，注意根據(jù)物質結構簡式的變化理解化學鍵的斷裂與形成，充分利濃硫酸加熱0【解題分析】根據(jù)C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為再經(jīng)消去反應和酸化得到E,E的結構簡式為HIF(CgH??O?),F與反應生成G(G與H?NCH(CH?)?反應最終得到美托洛爾，據(jù)此分析G【題目詳解】(1)根據(jù)C的結構和B的分子式可得B的結構簡式為含有的官能團有羥基和羰基，A→B發(fā)生取代反應，又A的分子式為C?H?O,則A為乙醛(CH?CHO),故答案為：取代反應；羥基、羰基；(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應為消去反應，反應方程式為(3)E與CH?OH在一定條件下反應生成F(CgH??O?),不飽和度沒有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個，再聯(lián)系G的結構，可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)應為10一onctot分子內消去股水，副產(chǎn)物為0om,(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為：0可安在鄰間對，3種，可安在鄰間對，3種，共有3×4=12種，故答案為：12;變?yōu)槿?，再借助題目A→B,C→D可得合成路線：19、通風櫥促進反應正向進行，提高苯胺的轉化率讓苯胺與乙酸反應成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小【解題分析】(2)反應開始時要小火加熱10min,主要是讓反應物充分反應。(4)反應中加熱溫度超過100℃,不能采用水?。徽舭l(fā)時，應減少反應物的揮發(fā)損失?！绢}目詳解】酸的反應為可逆反應，加入過量冰醋酸的目的，促進平衡正向移動，提高苯胺的轉化率。答案為：通風櫥；促進反應加熱10min,是為了讓苯胺與乙酸反應成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應成鹽；氣冷凝，讓其重新流回反應裝置內，同時將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼續(xù)反應，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內繼(4)反應中需要將生成的水蒸出，促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。水的沸點是100℃,而冰醋酸的沸點為117.9℃,溫度過高會導致反應物的揮發(fā)，溫度過低反應速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應介于水與乙酸的沸點之間，不能乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案0.11mol×135.16g/mol=14.8g,該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是【題目點撥】乙酸與苯胺反應生成乙酰苯胺的反應是一個可逆反應，若想提高反應物的轉化率或生成物的產(chǎn)率，壓強和催化劑都是20、Fe(SCN)?萃取I?IO;和Fe3*Mg2*、K*I+5否KI?受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生(1)①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3,反應：Fe3+3SCN=Fe(SCN)?,Fe(SCN)?②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl?萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因為由于氧化性：IO?>Fe>I?,加足量KI后，IO;和Fe*均能將I氧化成I?,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO?,根據(jù)化合價規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價態(tài)；第三份試液中加入適量KIO?固體后，滴加淀粉試劑，溶液不③具有氧化性的離子為IO;與具有還原性的離子為I,發(fā)生氧化還原反應；(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應、KI?在常溫下不穩(wěn)定性來分析；(3)存在KIO?~3I?~6Na?S?O?,以此計算含碘量?！绢}目詳解】(1)①某加碘