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文檔簡介
廣東省廣州市高中名校2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題AKNO?和KOH混合溶液中加入鋁NO?被氧化為NH?B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO?溶液,振蕩后再加CBaSO?固體加入飽和Na?CO?溶液中,過濾,向濾渣中加入鹽酸D向盛有H?O?溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl?溶液,溶液變成棕黃鐵離子催化H?O?的分解(不考慮Br?、I?和水的反應(yīng))()4、Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)=的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:010xA.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時,相應(yīng)點可能分別是A、EB.若再次充入amolHI,則達(dá)到平衡時,相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前不同5、下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2C.X原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子D.X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子6、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理,下列說法錯誤的是()B.K與a連接,則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.K與b連接,則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H*+2e→H?↑D.K與b連接,則鐵電極被保護(hù),該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法7、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途,下列不屬于其用途的是A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥C.向Al?(SO?)?溶液中滴加Na?CO?溶液:2AP*+3CO?2=Al?(CO?)?!mL0.1000mol-L-I的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-I的稀硫酸,溶液中c(OH)的負(fù)對數(shù)pOH=-lgc(OH)]與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4C.A、B、C三點對應(yīng)的溶液中,水電離出來的c(H):C>B>A10、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后,做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH?CH=CH?)n。C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率,就餐時人人間距至少應(yīng)為1米A.酒精B.硫酸鋇C.液氯D.氨水12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)?溶液與NaHSO?溶液等體積混合Ba2?+OH'+H*+SO?2^—BaSO?l+H?OC.NaClO溶液中滴入少量FeSO?溶液:2Fe2*+ClO~+2H*-CI+Fe3?+H?OD.向Na?SiO?溶液中通入過量CO①通過堿石灰時,氣體體積變??;②通過赤熱的氧化銅時,黑色固體變?yōu)榧t色;③通過白色硫酸銅粉末時,粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體;④通過澄清石灰水時,溶液變得渾濁。由此可A.一定含有CO?、H?O(g),至少含有H?、CO中的一種B.一定含有H?O(g)、CO,至少含有CO?、H?中的一種D.一定含有CO、H?,至少含有H?O(g)、CO?中的一種14、M是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。AAB通電C燭融通電E感下△HMCGDCA.元素C、D形成的簡單離子半徑,C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)15、圖為元素周期表的一部分,X、Y、W、R為短周期元素,四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYZA.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>YB.84號元素與Z元素同主族C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D.Z?W?具有氧化性和還原性A.W與Y兩種元素既可以形成共價化合物,又可以形成離子化合物B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒D.Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性17、aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO?通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是時,2CO?+3OH-→CO?2-+HCO?-+H?O時,3CO?+4OH-→CO?2-+2HCO?-+H?O,下列說法正確的是A.固氮時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.固氮時,電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復(fù)合電極C.脫氮時,釘復(fù)合電極的電極反應(yīng):2Li?N-6e=6Li2+N?↑A.氨水應(yīng)密閉保存,置低溫處B.在FeCl?溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C.生產(chǎn)硝酸中使用過量空氣以提高氨的利用率D.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣20、下列變化過程中,需要破壞離子鍵的是()A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水的是A.溶液中的c(HCO?)一定小于0.1mol/LB.c(H*)+c(H?CO?)=c(CO?2D.將少量該溶液滴入BaCl?溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)22、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是二、非選擇題(共84分)23、(14分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.EEADGFMCB(1)關(guān)于甲醇說法錯誤的是_(選填序號).Ra.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH?OCH?(乙醚)c.甲醇有毒性,可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為(3)C生成D的反應(yīng)類型是:寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.24、(12分)香料G的一種合成工藝如圖所示。ABKNaOH水溶液△△濃H?SO?△NBS△DCG已知:①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰,其強(qiáng)度之比為1:1。②CH?CH?CH=CH?-NBS→CH?CHBrCH=CH?請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團(tuán)的名稱為_。(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)類型:K→L,反應(yīng)類型(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機(jī)原料任選)。請用以下方式表示:25、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸??捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。取100mL8mol·L-1硝酸于a中,取5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進(jìn)行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、、用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol-L+硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進(jìn)行實驗如下:實驗一:硝酸鐵溶液與銀反應(yīng):i.測0.1mol-L1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1molL1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng):a.Fe3*使銀鏡溶解b.NO?使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解,應(yīng)輔助進(jìn)行的實驗操作是②用5mL溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO?使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過程,用5mLpH約等于1.6的0.05mol-L1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完i.緩慢通入SO?,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。④步驟i反應(yīng)開始時,以NO?氧化SO?為主,理由是:。26、(10分)FeBr?是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。實驗開始時,先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO?氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO?,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO?為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝 (2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO?,其主要作用是_。(3)實驗需要200mL0.1mol/LFeBr?溶液,配制FeBrz溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀(4)取10mL上述FeBr?溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假假設(shè)1:Br-被Cl?氧化成Br?溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2*被Cl?氧化成Fe3+設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的:(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br-:(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3×10-3molCt,則反應(yīng)的離子方程式為27、(12分)探究SO?和氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是_.(2)①反應(yīng)開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:,D:②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:,D;(3)有同學(xué)認(rèn)為SO?和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他將制得的SO?和Cl?按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCI為mol.(5)實驗結(jié)束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO?2~的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO?,再加入幾滴BaC?溶液,出現(xiàn)白色沉淀。該方案是否合理,理由是28、(14分)鎳鉻鋼俗稱不銹鋼,在日常生活中應(yīng)用廣泛,含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請回答下列問題:(1)鎳的基態(tài)原子核外價層電子排布式為,基態(tài)Fe3+有種不同運動狀態(tài)的電子,基態(tài)鉻原子有 個未成對電子。(2)配合物[Cr(H?O)?]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號),鉻的高價化合物可將CH?CH?OH氧化為CH?CHO,CH?CHO中—CH?和—CHO中碳原子的雜化方式分別為(3)鎳能與CO形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無色液體,易溶于有機(jī)溶劑,推測Ni(CO)4是晶體,組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序為(填元素符號),CO分子中π鍵與o鍵的個數(shù)比為(4)NiO的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則O2-填入Ni2+構(gòu)成的空隙(填“正四面體”、“正八面體”、”立方體”29、(10分)麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:BBNaOH/H?Q|CCrOG④元取代①稀硫酸⑥AD(4)X分子中最多有個碳原子共平面。(5)在H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1:1:2:6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)A.因為苯酚是固體,將其溶于乙醚形成溶液時,可以和金屬鈉反應(yīng),二者配制成接近濃度,可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液,沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛,出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液,另外兩個出現(xiàn)絳藍(lán)色C.牛油的主要成分為油脂,在氫氧化鈉溶液加熱的D.不同的氨基酸的pH不同,可以通過控制pH法進(jìn)行分離,乙醇能與水任意比互溶,但溴乙烷不溶于水,所以可以用【解題分析】A項、試紙變?yōu)樗{(lán)色,說明NO?被鋁還原生成氨氣,故A錯誤;B項、制備氫氧化銅懸濁液時,加入的氫氧化鈉溶液不足,因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng),無法得到磚紅色沉淀,故B錯誤;C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系,有碳酸鋇沉淀的生成只能說明Qc(BaCO?)>Ksp(BaCO?),不能故選D?!绢}目點撥】解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系,原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì),原子核外最外A、K與a連接,在中性條件下,鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕,發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e'=Fe2*,故A正確;B、K與a連接,石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅正確;【解題分析】聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程:第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO?微小晶體;第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體,得到的氯化鈉溶液A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液,可作電解液,第二個過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液,也可做電解液,故A正確;B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化銨沉淀,焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹,發(fā)生反應(yīng)6NH?Cl+4Fe?O?=6Fe+2FeCl?+3N?↑+12H?O,故B正確;C.合成橡膠是一種人工合成材料,屬于有機(jī)物,聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機(jī)物,不能用于制合成橡膠,故C錯D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化銨可做化肥,故D正確;【解題分析】B.氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為,故C.向Al?(SO?)?溶液中滴加少量Na?CO?溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團(tuán)相互結(jié)合生成前,反應(yīng)的方程式為Ch.cooHtch.ch.“oHch.CoOch.Ch.+th.O,故D正確;【解題分析】A.B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH?NH?+)=c(CH?NH?),由于pK?(CH?NH?H?O)=3.4,CH?NH?*H?O的電離程度大于CH?NH?*的水解程度,則溶液中c(CH?NH?+)>c(CH?NH?);C.恰好反應(yīng)時水的電離程度最大,堿過量抑制了水的電離,堿的濃度越大抑制程度越大;【題目詳解】A.B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸,不考慮水解和電離,反應(yīng)后c(CH?NH?+)=c(CH?NH?),由于pK?(CH?NH?H?O)=3.4,pK?(CH?NH?+)=14-3.4=10.6,說明CH?NH?·H?O的電離程度大于CH?NH?*的水解程度,則溶液中c(CH?NH?1)>c(CH?NH?),,結(jié)合c(OH)<1034,所以BB.CH?NH?·H?O是一元弱堿,可以部分電離出氫氧根離子,電離過程可逆,C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,D.C點硫酸與CH?NH?·H?O恰好反應(yīng),由于CH?NH?*的水解程度較小,則C、D點n(CH?NH?)相差較小,但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍,則c(CH?NH?+):C>D,D錯誤;故合理選項是D?!绢}目點撥】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶【解題分析】A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜,且為有毒物質(zhì),可致癌,不能用于餐具的消毒劑,故A錯誤;B.聚丙烯的分子式為,故B錯誤;C.95%的乙醇,能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固,形成一層保護(hù)膜,阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi),達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的,醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液,故C錯誤;D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播,預(yù)防傳染病,故D正確;故答案為D。【解題分析】A.酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子,屬于非電解質(zhì),A符合題意;B.硫酸鋇是鹽,難溶于水,溶于水的BaSO?會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO?2,屬于強(qiáng)電解質(zhì),B不符合題意;D.氨水是混合物,不是化合物,不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì),D不符合題意;故合理選項是A?!窘忸}分析】A.碳酸為二元弱酸,二元弱酸根離子分步水解;B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)?溶液與NaHSO?溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,氫氧化鈉和水;D.二氧化碳過量,反應(yīng)生成硅酸沉淀和【題目詳解】A.碳酸鈉水解,離子方程式:CO?2~+H?O÷HCO?~+OH~,故A錯誤;故B正確;【解題分析】【題目詳解】①通過堿石灰時,氣體體積變??;堿石灰吸收H?O和CO?,體積減小證明至少有其中一種,而且通過堿石灰后全部吸②通過赤熱的CuO時,固體變?yōu)榧t色;可能有CO還原CuO,也可能是H?還原CuO,也可能是兩者都有;④通過澄清石灰水時,溶液變渾濁證明有CO?,而這些CO?來源于CO還原CuO產(chǎn)生的,所以一定有CO。綜上分析:混合氣體中一定含有CO、H?,至少含有H?O、CO?中的一種,故合理選項是D。本題考查混合氣體的推斷的知識,抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象,掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。NaOHNaOHNaClNaNH,CO?Na?CO?△發(fā)生反應(yīng),故D錯誤。故選A。點睛:考查物質(zhì)間反應(yīng),涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握,加強(qiáng)對假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的C項、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,均是10電子微粒,故CD項、NaOH是強(qiáng)堿,水溶液呈堿性,NH?溶于水得到氨水溶液,n(NaOH)=0.1L×3mol-L-1A.a=3.36時,n(CO?)=0.15mol,發(fā)生CO?+2OH~=CO?2+H?O,故不選A;B.a=4.48時,n(CO?)=0.2mol,C.脫氮時為電解原理,釘復(fù)合電極為陽極,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li?N-6e'=6【解題分析】A、NH?+H?O==NH?·H?O△H<0,升高溫度,促進(jìn)氨水分解【解題分析】A.HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子,破壞共價鍵,故A錯誤;B.鐵熔化破壞金屬鍵,故B錯誤;C.干冰升華發(fā)生物理變化,只破壞分子間作用力,故C錯誤;D.氯化鈉中只存在離子鍵,溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵,故D正確;【題目點撥】本題考查化學(xué)鍵,側(cè)重考查基本概念,明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵,【解題分析】A.HCO?離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解,0.1mol/LNaHCO?溶液中的c(HCO?)一定小于0.1mol/L,AB.NaHCO?溶液中存在物料守恒:①c(Na*)=c(H?CO?)+c(HCO?)+c(CO?2)、電荷守恒:②c(Na+)+c(H')=c(OH'+c(HCO?)+2c(CO?2),①代入②可得c(H1'+c(H?CO?)=(CO?2)+c(O三式相加可得總反應(yīng)Ba2*+2HCO?=BaCO?J+H?CO?(K),所以,D錯誤;【題目點撥】方程式相加平衡常數(shù)相乘,方程式反應(yīng)物生【解題分析】【題目詳解】A.氯氣氧化性強(qiáng),與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵,故A錯誤;B.SO?與NO?在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,故B錯誤;C.稀鹽酸與銀不反應(yīng),故C錯誤;D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)?與NaHCO?混合時OH過量,故D正確;【題目點撥】易錯選項B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性,SO?具有強(qiáng)還原性二、非選擇題(共84分)消去反應(yīng)HCOOCH?【解題分析】一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚),2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生J【題目詳解】一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5-二甲基苯酚),2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生J發(fā)(1)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去,故a錯誤;c.甲醇有毒性,可使人雙目失明,故c正確;d.甲醇與乙醇都有一個羥基,組成相關(guān)一個CH?;所以屬于同系物,故d正確;碳原子守恒知,白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相差158,則溴原子取代酚羥基的鄰對位,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:?碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)?加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO?(H+)在氧化醛基的同時,還可以氧化碳碳雙鍵【解題分析】,逆推出,結(jié)合信息③,逆推出K;結(jié)合信息②,逆推,又知A催化加氫得B,核磁共振氫譜顯示A有兩個峰,其強(qiáng)度之比為1:1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同,則A為(3)該學(xué)生建議是否合理,主要通過用KMnO?(H(4)K,則K→L的反應(yīng)可通過信息類推,按反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型;氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上只有2個對位取代基,且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答;(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),則主要通過取代反應(yīng)引入一【題目詳解】N呈酸性,檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N;答案為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)?加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說(3)學(xué)生建議用KMnO?(H)代替O?把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實被氧化為羧基,但是碳碳雙鍵同時被氧化,那么建議就答案為:否;KMnO?(H+)在氧化醛基的同時,還可以氧化碳碳雙鍵;條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),意味著有—CHO,條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上只有2個對位取代基,且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況:①—CHO、故共有6種;入一個溴原子,得到CH?=CH-CH?-Br,通過加成反應(yīng)引入2個溴原子,得到BrCH?-CHBr-CH?-Br,水解即可制備甘EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up2(H溶液),△)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(H溶液),A)25、Fe+3NO3+6H*=Fe3++3NO?↑+3H?O降溫結(jié)晶過濾取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀0.1mol-L1硝酸鈉和0.2mol-L1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol-L1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成2Fe3?+SO?+2H?O=2Fe2*+SO?2+4H*在pH約等于1.60.1mol-L硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e*、NO?都有氧化性,其中以N【解題分析】(2)①如果Fe3*使銀鏡溶解,則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2*,證明Fe2*的存在即可;②證明NO?使銀鏡溶解,采用控制變量法操作;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO?,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++【題目詳解】(2)①如果Fe*使銀鏡溶解,則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2*的存用鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀即可,故答案等于1.6的0.3mol-L1硝酸鈉和硝酸的混合溶液;④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣僭O(shè)2正確2Fe2+Br?=2Fe3*+2Br4Fe2++2Br+3Cl?=4Fe
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