山東省臨沭縣2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

山東省臨沭縣2024屆高考化學(xué)五模試卷1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境2、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2(同溫同壓下),則A.1:1B.1:2A.一氯代物數(shù)目均有6種B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯(十CH?—CH十)含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO?溶于水制成15、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Lit電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO?溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開A.左圖是原電池工作原理圖C.放電時，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q7、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚(a-m),其原理如圖所示，下列說法正確的是()A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極甲下列說法正確的是()乙丙A.甲中的兩個N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上C.丙的分子式C??Hz?O?N?ClD.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%A.b為電源的正極B.①②中，捕獲CO?時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C?0G2--4e~==4CO?+O?11、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ逐漸溶解12、已知還原性I>Fe2+>Br,在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br?、I?和水的反應(yīng))()下列說法不正確的是()A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量C.過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H?O?=2H?O+O?D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H?O→2H?+O?B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種D.X、Y分子的所有原子可能共平面在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物有3種C.CH?COOCH?CH?和CH?COOCH?互為同系物D.某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷A.升華C.過濾B.分液17、25℃時，0.1mol/L的NH?HCO?溶液pH=7.7。向0.1m時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象判斷，下列說法正確的是δD.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH?·H?O的電離常數(shù)約為1.5×10?B.1mol碳正離子(CH?+)所含的電子總數(shù)為9NAD.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA19、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土21、高能LiFePO?電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過正極負(fù)極B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe~+nC=Li,CnD.放電時，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO?+xFePO?+xLi++xe~=LiFePO?酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為A.1:1B.1:2二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：XX已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714gL1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為事事(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。24、(12分)高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~I)均為有機(jī)物):_△HFD光稀堿②①AGCBE(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:F的官能團(tuán)名稱為_。 (2)反應(yīng)②的類型是,D→E所需試劑、條件分別是、。 (3)G (4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8HgO2,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2;2:2:1:1的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：25、(12分)某小組為探究K?Cr?O?中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進(jìn)行了如下系列實驗：iv中溶液振蕩邊滴邊振蕩。__(4)對比實驗y與yi,可知：在條件下，+6價Cr被還原為系列實驗Ⅱi樣品中是否加Fe?(SO?)?否否否否C陰極②實驗i中Fe*去除Cr?O2的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中Cr?O?2去除率提高較多的原因(用電極式、離子方程式和必要的文字說明)。26、(10分)Mg(ClO?)z-3H?O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl?+2NaClO?+3H?O=Mg(ClO?)z·3H?O+NaCIONaCIO?適量水?dāng)嚢?、溶解操作X冷卻洗滌 A.冷卻時可用冰水B.洗滌時應(yīng)用無水乙醇C.抽濾Mg(ClO?)z·3H?O時，可用玻璃纖維代替濾紙D.抽濾時，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNO?溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸27、(12分)SO?是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對SO?的實驗室制備①本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,銅絲可抽動的優(yōu)點是反應(yīng)溫度/℃12345查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu?S和CuSO常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO?。①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 。②實驗記錄表明對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，在操③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是28、(14分)鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ姟；卮?1)寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖,鈦元素在周期表中的位置是(2)TiO?、TiCl?和TiBr?的熔點①根據(jù)晶胞圖分析TiO?晶體中Ti+的配位數(shù)是_。②已知TiO?晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則TiO?的密度為 29、(10分)含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)△H?=-alkJ/mol,4NH?(g)+6NO(g)=5N?(g)+6H?O(g)△H?=-bkJ/H?O(1)=H?O(g)△H?=+ckJ/mol,寫出在298K時，氨氣燃燒生成N?的熱化學(xué)方程式_。①計算37℃、P(O?)為2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=①純甘氨酸溶液呈性：當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.稱取樣品150mg,在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1:1發(fā)生反應(yīng)),測得電壓變化與滴入A.由圖可知負(fù)極(a極)反應(yīng)式為C?H??O?+6H?O-24e=6CO?t+24H*,正極(b極)反應(yīng)式為O?+4H*+4e2=2H?O,故則X2Al+2NaOH+2H?O=2NaAA.CH性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.CH?中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子),則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C?！窘忸}分析】A.K?S、K?O?的式量是110,11gK?S、K?O?的混合物的物質(zhì)的量是含有2mmK含有2mmK、1molS2,1molK?O?中含有2molK*、1molO?2,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；B.聚乙烯最簡式是CH?,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是n(CH?)=則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO?的物質(zhì)的量是0.01mol,SO?溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H?SO?,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少量SO?分子，H?SO?是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在D.63gHNO?的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.503Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO1+4H?O,足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯誤；故合理選項是B。【解題分析】題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖【題目詳解】從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I?得電子被還原成I,使電解質(zhì)溶液的顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：【題目點撥】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注【解題分析】【題目詳解】A.Q與X形成簡單化合物NH?分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的氧化物SiO?,是共價化合物，不導(dǎo)電，故B錯誤；D.W與X形成化合物的化學(xué)式為Li?N,故D正確；【解題分析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為【題目詳解】B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯誤；C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H*的個數(shù)為0.2NA,而發(fā)生A.反應(yīng)物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個N-H鍵C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C??H??O?NsCl,C錯誤；D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；【解題分析】A.a電極反應(yīng)是2C?Os2-4e=4CO?+O?,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲CO?時生成的C?O?2中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO?時生成CO?2時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價均未發(fā)生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C?Os2-4e=4CO?+O?,故C正確；D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O?,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO?=C+O?,故D正確；故答案為B。【解題分析】為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A?！窘忸}分析】A、由題意可知，該裝置的I、Ⅱ是原電池的兩極，I是負(fù)極，Ⅱ是正極，Ⅲ、IV是電解池的兩極，其中Ⅲ是陽極，C、電極Ⅱ是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯誤；D、電極IⅢ是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e'=:Cu2,錯誤；答案選A?！窘忸}分析】由于還原性F>Fe2+>Br,所以在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl?+2I===2CI-此可能存在的情況是Fe2*、CI、Br,故選項是B。【解題分析】A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B.過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H?O→2H?+O?,故D正確。【解題分析】A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；)苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；C.00CH與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.苯環(huán)有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；故答案為B。所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH?原子團(tuán)的一系所以C正確；D、某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團(tuán)時，不僅要求官能團(tuán)相同，官能團(tuán)的數(shù)目也要相同；有機(jī)物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達(dá)取代基的位【解題分析】可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液作名稱蒸餾，選項D對應(yīng)。答案選A?！窘忸}分析】B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO的水解，導(dǎo)致HCO,略有增加，故B錯誤；【題目點撥】B.放電時，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe+nC=Li,Cn,故C不符合題意；【題目點撥】鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱【解題分析】第一份中Al與xFeO·yFe?O?粉末得到Fe與Al?O?,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑,第二份直接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=NaAIO?+3H?↑,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中Al與xFeO·yFe?O?反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO【題目詳解】放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=NaAIO?+3H?↑,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,則：整理得x:y=1:2,答案選B。二、非選擇題(共84分)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol,X中含有Br0.01mol,其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g,0.01=5:1:1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：NasCBr+4H?O=4NaOH+NaBr+CH?↑,據(jù)此分根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH?,堿性溶液為NaOH與NaNaBr按4:1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4:1;【解題分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH?Cl?),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO,F是CH?(CH?)?CHO和甲醛反應(yīng)生成G,根據(jù)題給;甲苯在光照條件下與;(5)苯與氯氣在光照條件下生),然后發(fā)生水解反應(yīng)生J,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成【題目詳解】D為CH?Cl?,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH①遇FeCl?溶液顯紫色，說明含有酚羥②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知如果存在-OH、-CH?CHO,有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1的,與CH?CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為：【題目點撥】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷Cr?O?2+6e+14H?=2Cr3?+7H?OFe-2e=Fe2*,6Fe2++14H?+Cr?O?2=6Fe3*+2Cr3*+7H?O,Fe3*+e=Fe2*,還原Cr?O?2,Fe2*循環(huán)利用提高了Cr?O?2的去除率【解題分析】(1)根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr?O?2發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯(2)根據(jù)單一變量控制思想分析；(4)依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋；(5)①實驗中Cr?O?2~應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3+,據(jù)此作答；【題目詳解】(1)根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr?O?2發(fā)生水解，其離子方程式為：Cr?O?2+H?O=CrO?2+2H*,實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0(2)根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實驗i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度，(4)實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為Fe-2e2=Fe2+,6Fe2*+14H*+Cr?O?2=6Fe3++2Cr3?+7H?O,Fe*+e=Fe2+,Fe2*繼續(xù)還原Cr?O?2,Fe2*循環(huán)利26、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發(fā)時間，促使MgCl?的水解量增大D98.00%【解題分析】(2)MgCl?和NaClO?混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(CIO?)z·3H?O,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，則要除去雜質(zhì)NaCl,應(yīng)【題目詳解】(2)MgCl?和NaClO?混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(CIO?)z·3H?O,則要除去雜質(zhì)NaCl,根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發(fā)濃縮的時間，促進(jìn)了Mg2*的水解，MgCl?的利用率降低，故答案為：加水過多會延長蒸(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時Mg(CIO?)z·3H?O的溶解度較小，可以用冰水冷卻瓶上口倒出，故D錯誤。綜上所述，答案為D。Mg(CIO?)z3H?O～6NO?-～2Ag*。故答案為98%。便于控制反應(yīng)的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應(yīng)溫度迅速升溫至260℃Ba*+2NO?~+3SO?+2H?O=BaSO?↓后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS【解題分析】(1)①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式是Cu+2HLSO?(濃),銅絲可抽②CuSO?呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結(jié)晶水得到白色CuSO?,故答案為：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾(2)①由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②實驗記錄表明溫度對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，為了防止副反應(yīng)發(fā)生，在操作上應(yīng)該迅速升溫至260℃;故答案為：;反應(yīng)溫度；迅速升溫至260℃;③二氧化硫進(jìn)入裝置C,與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Ba2*+2NO?~+3SO?+2H?O=BaSO?↓+2NOt+2SO?2+4H,,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。故TiBr?的熔點比TiCl?的熔點高sp2雜化sp雜化平面三角形金屬1:16【解題分析】(1)Ti