08級(jí)高三化學(xué)一診模擬題(二)

成都七中高2024級(jí)一診模擬〔二〕可能用到的原子量：H—1O—16C—12Cu—64Ⅰ卷〔共48分〕選擇題〔共8個(gè)小題，每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題6分〕1.乙炔分子CHCH可以得到CH2＝CH—CCH(乙烯基乙炔)，該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料。以下對(duì)該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．該物質(zhì)既是CH2＝CH2的同系物，又是CHCH的同系物B．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色C．該物質(zhì)與足量的氫氣反響后，只能生成一種物質(zhì)D．該物質(zhì)經(jīng)加成、加聚后產(chǎn)物是氯丁橡膠的主要成分2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.每1molFeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉(zhuǎn)移44NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6與C2H4的混合氣體22.4L，所含電子數(shù)約為16NAC.Cu與濃硝酸產(chǎn)生的22.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體中含原子數(shù)為3NAD.1LpH=9的CH3COONa溶液中，由水電離出的氫氧根離子數(shù)為10-9NA3.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2I―+Br2=I2+2Br―B．NaHSO3溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO3―+H2O=SO32―+H3O+C.尼泊金酸與碳酸氫鈉溶液反響：D．NaHSO4溶液與過量的Ba(OH)2反響：H++OH―=H2O4.泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，羅馬帝王用法律規(guī)定，只有皇族與教主可穿這種紫色衣袍。當(dāng)時(shí)人們是從小的紫蝸牛中提取它的，制備15g泰雅紫需要多達(dá)12000只紫蝸牛，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為右圖所示的含溴有機(jī)化合物。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.泰雅紫分子的分子式為：C16H8N2Br2O2B.泰雅紫分子中所有原子不可能在同一平面上C.泰雅紫能和酸反響可能與其結(jié)構(gòu)中的氮原子有關(guān)D.檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素可直接參加硝酸銀溶液，看是否有淺黃色沉淀5.以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其他產(chǎn)物及反響所需條件均已略去〕，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量B跟C12除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和C12的反響是氧化復(fù)原反響D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)6.在常溫下在10mLpH=10的KOH溶液中，參加pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7〔假設(shè)反響前后溶液體積不變〕，那么對(duì)反響后溶液有以下表達(dá)：①c(A―)＝c(K+)②c(H+)＝c(OH―)<c(K+)<c(A―)③V酸≥10mL④V酸≤10mL其中正確的選項(xiàng)是A．①③B．①④C．②③D．②④7.擬從含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2、HCl的廢液中回收的Cu，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是A.陽離子的氧化性順序?yàn)椋篎e3+>Cu2+>Fe2+>H+B.銅作陽極，電極反響為：Cu－2e―==Cu2+C.銅作陰極，電極上產(chǎn)生的氣體是氫氣D.假設(shè)析出6.4gCu，那么導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol8.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反響3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ.將3molA和2molB在一定條件下反響，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a。Ⅱ.假設(shè)起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。以下說法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，混合氣體與反響前相比平均分子量未發(fā)生變化，那么x=3B.假設(shè)向Ⅰ平衡中再參加3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)假設(shè)大于a，可斷定x>4C.假設(shè)x=2，那么Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足6n(B)=n(A)+3D.假設(shè)x=4，那么Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n(C)＋8n(A)=10n(B)Ⅱ卷〔60分〕9．〔14分〕Ⅰ．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制得ClO2。反響物和生成物如下：ClO2，K2SO4，KClO3，H2C2O4，H2SO4，CO2，H2O。〔1〕寫出并配平以上化學(xué)反響方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：〔2〕反響中〔填元素符號(hào)〕被氧化，〔填化學(xué)式〕是復(fù)原產(chǎn)物。〔3〕0.2mo1H2SO4參與反響時(shí)有mo1電子轉(zhuǎn)移。Ⅱ．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反響：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2〔1〕愛迪生蓄電池的電解質(zhì)溶液是〔填“酸〞或“堿〞〕溶液?！?〕放電時(shí)，正極反響式為?！?〕充電時(shí)，電源的負(fù)極接在極上〔填物質(zhì)的化學(xué)式〕，此電極反響式為。10．〔13分〕Ⅰ．以以下列圖為周期表中前四周期的表格：甲是中學(xué)課本中的化合物，其化學(xué)式為XCl3〔1〕請(qǐng)根據(jù)課本中所見化合物；將X代表的元素符號(hào)，填在上面周期表格中對(duì)應(yīng)的位置〔只要求寫出2種〕?！?〕假設(shè)一種XCl3晶體的熔點(diǎn)為－91℃，沸點(diǎn)為75℃，它屬于〔填“原子〞、“離子〞、“分子〞)晶體?！?〕假設(shè)將一種XCl3水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，那么含碳的X合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的電極反響式是?！?〕假設(shè)X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與〔3〕中所述粉末發(fā)生轉(zhuǎn)換反響，該反響化學(xué)方程式是。Ⅱ．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l∶1和1∶2的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔5〕寫出元素符號(hào)：B________，D________?！?〕1molC的氫氧化物與1molB單質(zhì)在一定條件下恰好完全反響，生成一種鹽、水及一種氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式：________________________________?！?〕B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________________。11．〔12分〕A是一種可以作為藥物的有機(jī)物。請(qǐng)根據(jù)以以下列圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，答復(fù)以下問題。BBBr2的CCl4溶液D〔1〕寫出A、B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：B：F：〔2〕寫出以下變化的化學(xué)方程式，并注明反響類型。A→C：，反響類型。E→D：，反響類型?！?〕B的一種同分異構(gòu)體只含一個(gè)―CH3，且1mol該物質(zhì)能與濃Br2水反響，共消耗3molBr2。那么該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)簡(jiǎn)式為：。12．Ⅰ．〔6分〕用序號(hào)填空：〔1〕對(duì)以下課本中的各實(shí)驗(yàn)：A．濃硫酸跟乙醇反響制乙烯B．葡萄糖的銀鏡反響C．乙酸乙酯的制取D．石油的分餾E．乙醛復(fù)原新制的氫氧化銅F．中和熱的測(cè)定①需水浴加熱的是：；②需要用溫度計(jì)的是：?！?〕以下對(duì)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是①用稀硝酸清洗做過銀鏡反響實(shí)驗(yàn)的試管②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢參加到濃硝酸中，并不斷攪拌③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol／L的KMnO4溶液④用托盤天平稱取10.50g枯燥的NaCl固體⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體Ⅱ．〔15分〕乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)是34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒，今欲在實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙醚?！?〕用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取乙醚的反響原理，反響類型為反響?！?〕甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖兩套實(shí)驗(yàn)室制取乙醚的裝置，其中裝置更適合，理由是?！?〕反響時(shí)迅速升擔(dān)到℃，然后保持溫度，因此溫度計(jì)應(yīng)插入的位置是?！?〕在裝置乙的冷凝管中進(jìn)、出水方向?yàn)椤Ｓ靡已b置收集得到的乙醚中可能含的雜質(zhì)是，除去這種雜質(zhì)的試劑是，所用的主要儀器是?！?〕如果溫度過高將發(fā)生反響〔填反響類型〕而生成副產(chǎn)物。成都七中高2024級(jí)一診模擬〔二〕參考答案1.A2.B3.A4.D5.D6.A7.C8.C9．Ⅰ．〔1〕2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O，〔3分〕電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目〔略〕〔2分〕〔2〕C〔1分〕ClO2〔1分〕〔3〕0.4〔1分〕Ⅱ．〔1〕堿〔1分〕〔2〕NiO2+2H2O+2e―==Ni(OH)2+2OH―〔2分〕〔3〕Fe〔1分〕Fe(OH)2+2e―==Fe+2OH―〔2分〕高溫10．Ⅰ．〔1〕Fe、P、A1〔2分，答對(duì)其中任意兩個(gè)均給2分，答對(duì)其中任意一個(gè)給1分，〕〔2〕分子〔1分〕高溫〔3〕O2+4e―+2H2O=4OH―〔2分〕〔4〕2A1+Fe2O3====2Fe+A12O3〔2分〕Ⅱ．〔5〕FMg〔2分，各1分〕〔6〕2F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2〔2分〕〔7〕c(Na+)＞c(F―)＞c(OH-)＞c(H+)〔2分〕11．方程式每個(gè)2分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式每個(gè)2分。〔1〕△△〔2〕+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3氧化反響CCl4CCl4+Br2加成反響〔3〕12．Ⅰ．〔1〕①B②A、D、F〔每填對(duì)一個(gè)給1分，填錯(cuò)一個(gè)扣1分，扣完為止〕濃硫酸140℃〔2〕濃硫酸140℃Ⅱ．〔1〕CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OC