高考化學(xué)丨物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)文字說(shuō)理題匯總

高考化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》文字說(shuō)理題匯總?cè)鄯悬c(diǎn)原因解釋1.鎳和苯基硼酸在催化劑作用下可以合成丙烯醇（CH2=CH-CH2OH),其相對(duì)分子質(zhì)量等于丙醛（CH3CH2CHO),但兩者沸點(diǎn)相差較大，原因是丙烯醇可與形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高。2.元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，其沸點(diǎn)比NH3的低（填“高”或“低”），其判斷理由是NH3可以形成氫鍵使沸點(diǎn)增大。3.苯胺（）的晶體類(lèi)型是___分子晶體____。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是苯胺可以形成氫鍵熔沸點(diǎn)高。4.NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3(填化學(xué)式，下同)，其判斷理由是NH3可以形成氫鍵熔沸點(diǎn)最高，PH3、AsH3只有分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量AsH3>PH3，AsH3范德華力大，熔沸點(diǎn)較高。5.氨的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨分子間可形成氫鍵；氨是___極性__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__sp3____。6.Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種鹵化物為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377﹣24.1238.31557.H2S的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的H2O的氫化物，其原因是H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵。8.乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺可以形成氫鍵沸點(diǎn)高，三甲胺不能形成氫鍵，沸點(diǎn)低。9.K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。10.在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2，原因是_H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大。11.圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)镾8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)12.基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_____；金屬Co的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均高于金屬K的原因?yàn)榻饘貱o的價(jià)電子數(shù)比K多，原子半徑比K小，金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。13.碳酸亞乙酯()是某鋰離子電池電解液的添加劑，該物質(zhì)能溶于水，請(qǐng)解釋原因碳酸亞乙酯可以與水分子形成氫鍵，增大溶解性。14.金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.315.GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是GaF3是離子晶體，微粒間作用力是離子鍵，GaCl3是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用力，離子鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，熔點(diǎn)高。16.氯化鈉的熔點(diǎn)(804℃)低于氟化鈉的熔點(diǎn)(933℃)的主要原因是F-半徑小于Cl-半徑，NaF晶格能大于NaCl，熔點(diǎn)高。17.CoO的熔點(diǎn)高于CoS的原因是O2-半徑比S2-半徑小，CoO晶格能大于CoS，熔點(diǎn)高。18.鎳白銅(銅鎳合金)可用于制作仿銀飾品。第二電離能___>___(填“>”或“<”)，其原因?yàn)殂~失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子。19.O有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)分子質(zhì)量較大且是極性分子，范德華力較大。20.肼（N2H4）的相對(duì)分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是肼可以形成氫鍵沸點(diǎn)高。21.一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/°C1570280023.8?75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能：MgO>Li2O。分子間作用力(分子量)：P4O6>SO2SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4屬于分子晶體，其鹵化物相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量越大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高。23.Fe3+可用SCN－檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸（H-N=C=S），原因是異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸（H-S-C≡N）分子間不存在氫鍵。24.比較與的沸點(diǎn)高低并分析原因：的沸點(diǎn)更高；原因形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，物質(zhì)沸點(diǎn)升高；25.GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3是離子晶體，而GaCl3是分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多，故GaF3的熔沸點(diǎn)更高；26.已知常溫下TiCl4為液體，MgCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多，其原因是MgCl2是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多，故MgCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多。有關(guān)溶解性原因解釋27.CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨水形成易容于水的配合物。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+。28.ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃)，其化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小易容于極性溶劑。29.尿素[CO(NH2)2]易溶于水，原因尿素與水分子之間可以形成氫鍵。30.碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CO(NH2)2，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO(NH2)2與水分子之間可以形成氫鍵。31.HCHO分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp2，福爾馬林（HCHO的水溶液），HCHO極易與水互溶的主要原因是HCHO與水分子之間可以形成氫鍵。32.三乙基鋁溶于苯、二甲苯、汽油等烴類(lèi)有機(jī)溶劑，原因是三乙基鋁與烴類(lèi)有機(jī)溶劑都是非極性分子，相似相容。33.HF和HCl在水中的溶解度HF較大，原因是HF水分子之間可以形成氫鍵增大了溶解性。34.甘氨酸（）中N原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸為極性分子，水也是極性分子相似相容，且可與水分子形成氫鍵增大溶解性。有關(guān)電離能的原因解釋35.黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_大于___Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是Zn原子核外電子排布為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。36.（2020年全國(guó)Ⅰ卷）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)。I1(Li)>I1(Na)，原因是同主族元素，原子半徑增大，第一電離能減小Na原子半徑比Li原子半徑大，第一電離能減小。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是同一周期第一電離能有增大的趨勢(shì)，Be原子的s能級(jí)是全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，不易失電子。37.As與Ge、Se同周期且相鄰，它們的第一電離能由大到小的順序?yàn)?As＞Se＞Ge(用元素符號(hào)表示),原因是.同一周期第一電離能有增大的趨勢(shì)，As原子的4p能級(jí)是半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定不易失電子。38.元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu＝1958kJ?mol﹣1、INi＝1753kJ?mol﹣1，ICu＞INi的原因是

銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子。39.元素MnFe電離能（kJ?mol﹣1）I1717759I215091561I332482957Mn元素價(jià)電子的電子排布式為3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是：由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)時(shí)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，需要的能量相對(duì)較少。40.銅的第一電離能為746kJ·mol-1，第二電離能為1958kJ·mol-1。請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋?zhuān)~第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因是Cu+中的3d軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定。41.Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，其主要原因是Cu2O中Cu＋的外圍電子排布式為3d10，CuO中Cu2＋的外圍電子排布式為3d9，前者達(dá)到全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。42.元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol-1、IFe=1561kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是：銅失去1個(gè)電子后為3d10，軌道為全充滿(mǎn)，相對(duì)較穩(wěn)定，再失去電子較困難；而鐵失去1個(gè)電子后為3d64s1，再失去電子相對(duì)較容易。43.Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的主要原因是：Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，而Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，軌道為半充滿(mǎn)，相對(duì)較穩(wěn)定。44..N、O兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：N＞O，原因是：N的價(jià)電子排布式為2S22p3，2p軌道為半充滿(mǎn)，相對(duì)較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子較困難，而O的價(jià)電子排布式為2S22p4。有關(guān)配合物的原因解釋45.乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子與金屬離子形成配位鍵。46.NH3比NF3更易作配體的原因?yàn)镹H3中N原子更容易提供孤電子對(duì)。47.Co3＋在水中易被還原成Co2＋，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因?yàn)镃o3＋可與NH3形成較穩(wěn)定的配合物。48.HgCl42-比HgI42-更不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因?yàn)镃l的電負(fù)性比I強(qiáng)，給出電子的能力較弱，形成的配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定。49.某配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+形成的配位鍵弱有關(guān)鍵角的原因解釋50.H3BO3分子中的O—B—O的鍵角大于(填“大于”“等于”或“小于”)BHeq\o\al(－,4)中的H—B—H的鍵角，判斷依據(jù)是H3BO3分子中的B采取sp2雜化，而B(niǎo)H4－中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化。51.AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°，AsH3分子鍵角較小的原因是砷原子電負(fù)性小于氮原子,其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小。52.SeO42—中Se—O的鍵角比SeO3的鍵角小(填“大”或“小”)，原因是SeO42—空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，SeO3空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°。53.H2O中H—O—H鍵角比H3O+中H—O—H鍵角小，原因是：H2O和H3O+中O原子都是sp3雜化，但H2O分子中O原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子排斥力大，而H3O+中O原子上只有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力小。有關(guān)化學(xué)鍵的原因解釋54.碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)。55.NH4F、NH4I中，較易分解的是_NH4F_，原因是F原子半徑比I原子小，F(xiàn)-更容易奪取NH4+中的H+，H-F更容易形成。56.二氧化碳晶體硬度很小，而二氧化硅晶體的硬度很大，其原因是CO2是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用力，SiO2是原子晶體，微粒間作用力是共價(jià)鍵，比分子間作用力強(qiáng)。57.MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽aCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3，其原因是碳酸鹽分解的本質(zhì)為CO32-生成CO2和O2-，O2-與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的過(guò)程，而MgO晶格能最大最穩(wěn)定，故MgCO3最易分解。58.已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2＋和Ni2＋的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO>NiO(填“>”“<”或“＝”)，理由是Mg2＋半徑比Ni2＋小，MgO的晶格能比NiO大。有關(guān)酸性的原因解釋59.HClO4的酸性強(qiáng)于HClO2的原因?yàn)镠ClO4的非羥基氧數(shù)目比HClO2多，導(dǎo)致HClO4更容易電離出H+。60.H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性強(qiáng)，原因是Se的半徑大于S，H-Se容易斷裂。61.S有兩種常見(jiàn)的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性_強(qiáng)___，理由是S的正電性越高，導(dǎo)致S—O—H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)（或回答非羥基氧數(shù)目）。62.NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四種鈉鹽中，Br的雜化方式均為_(kāi)__sp3_____雜化，陰離子空間構(gòu)型為三角錐形的是NaBrO3_

(填化學(xué)式)。上述四種鈉鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋HBrO4的酸性強(qiáng)于HBrO3的原因NaBrO3HBrO3

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