2023-2024屆高考一輪復習化學教案（人教版）第九章水溶液中的離子反應與平衡第52講水的電離和溶液的pH

第52講水的電離和溶液的PH

［復習目標］1.了解水的電離、離子積常數(shù)(KJ。2.了解溶液PH的含義及其測定方法，能進

行PH的簡單計算。

考點一水的電離與水的離子積常數(shù)

■歸納整合必備知識

L水的電離和水的離子積常數(shù)

r(電離平衡)—水是一種極弱的電解質(zhì)

「

水電離

―HQBHrOHX水的電離是吸熱過程)

的［方程式

"表達式?—Kvv=C-(H)c(OH^)=l×1()-"

l??(25至1

水的離子影響_只是溫度的函數(shù).溫度不變,

積常數(shù)因素一X丕變，溫度升高,K,增大

適應_K,不僅適用于純水，也適用

〔范圍一于稀的電解質(zhì)溶液

2.填寫外界條件對水的電離平衡的具體影響

改變條件平衡移動方向KW水的電離程度c(OH)C(H+)

HCl逆不變減小減小增大

NaOH不變減小增大減小

Na2CO3?不變增大增大減小

不變減小減小增大

NaHSO4逆

加熱?增大增大增大增大

3.計算(H+)或(OH一)

+

⑴室溫下，mol?Lr的鹽酸中，CHI0(H)=。

(2)室溫下，pH=4的亞硫酸溶液中，CH2(H")=。

(3)室溫下，PH=IO的KOH溶液中，CH,O(OH")=。

(4)室溫下，pH=4的NHKl溶液中，CHQ(H+)=

(5)室溫下，PH=IO的CFhCOONa溶液中，％,。(0丁)=。

答案(1)1×1012mol?L-l

(2)l×10l0mol?L1

10-

(3)1×10rnol?L'(4)1×IOrnwl?Lr

(5)l×10^4mol?L^1

■方法規(guī)律

溶液中CH2O(H*)或/W(。丁)的計算及應用(以室溫為例)

(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求C(OH),即CHQ(H+)=CH,O(OH)=c(OH一)，堿溶液中

+++

求c(H),即CHg(OH)=牝。(H)=c(H)o

(2)水解的鹽促進水的電離，故CHg(H+)等于顯性離子的濃度。

(3)酸式鹽溶液

酸式酸根以電離為主：C%O(H+)=CH,O(OH-)=C(OH)

H+=C-

酸式酸根以水解為主：?,o()H,O(OH)=C(OH)O

E易錯辨析

1.任何水溶液中均存在H+和OH,且水電離出的c(H+)和C(OH-)相等()

2.將水加熱，KW和C(H+)均增大()

3.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()

4.溫度一定時，在純水中通入少量SCh,水的電離平衡不移動，KW不變()

答案1.√2.√3.X4,X

■專項突破

1.某溫度下，向C(H+)=X1(P6moU的蒸鐲水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測

得溶液的c(H')=X102mo卜LL下列對該溶液的敘述不正確的是()

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度為Xlor°mol?L∣

C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離

D.取該溶液加水稀釋IOO倍，溶液中的C(OH一)減小

答案D

解析該溫度下蒸儲水中的c(H+)大于25℃時純水中的c(H+),水的電離為吸熱過程，A項

正確；此溫度下KW=XIOr2,故該NaHSo4溶液中C(OH-)=錯誤！mol?L-'=×10-lomol?L

r,由水電離出的C(H+)與溶液中的C(OH-)相等，B項正確；NaHSO4電離出的H+抑制了水的

電離，C項正確；加水稀釋時，溶液中C(H+)減小，而KW不變，故C(OH-)增大，D項錯誤。

2.常溫時，純水中由水電離出的c?(H')="mol?L-∣,pH=l的鹽酸中由水電離出的C(H')=

bmol?L^',mol?L1的鹽酸與mol?L1的氨水等體積混合后，由水電離出的c(H+)=C

l

mol?L"1則a、b、C的關系正確的是()

A.a>h=cB.c>a>h

C.c>b>aD.b>c>a

答案B

解析鹽酸抑制水的電離，所以Xa;mo卜Lr的鹽酸與mol?L∣的氨水等體積混合后，生

成氯化鐵溶液，鐵根離子水解促進水的電離，則c>a,故B正確。

3.(2022?廈門模擬)25°C時，水溶液中c(H+)與C(OH)的變化關系如圖所示，下列判斷錯誤的

是()

c(OH-)∕(mol?L-')

A.ac曲線上的任意一點都有C(H')?c(OFΓ)=10r4

B.bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性

C.d點對應溶液的溫度高于25°C,pH<7

D.C點溶液不可能是鹽溶液

答案D

解析ac曲線上的任意一點，由于溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，根據(jù)b點可知，c(H+)

-C(OH-)=IO-14,A項正確；bd線段上任意一點都滿足c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性，B

項正確；d點時，C(H+)=C(OH-)=I×10^6mol?L^l>l×10^7mol?L^l,溶液的pH=6,水的

電離為吸熱過程，所以d點溫度高于25℃,C項正確；在C點C(H+)=lX10-8moi?L-ι,c(OH^)

=1×IO-6mol?L-1,溶液顯堿性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以C點可能為醋酸鈉溶液，D項錯誤。

4.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。

OIO-710^'c(H÷)∕(mol?L^')

(1)圖中A、B、C、D、E五點Kw間的關系：

(2)在水中加少量酸，可實現(xiàn)A點向點移動。

(3)ABE形成的區(qū)域中的點都呈現(xiàn)性。

(4)若在B點溫度下，pH=2的硫酸溶液中，CHO(H+)=mol?L-'o

答案(1)B>C>A=D=E(2)D(3)堿

(4)1X1(Γ∣°

?歸納總結

正確理解水的電離平衡曲線

(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H+)?c(OH)相同，溫度相同。

(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的KV不同，溫度不同。

(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的

轉化一定改變溫度。

考點二溶液的酸堿性與PH

■歸納整合必備知識

1.溶液的酸堿性

溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于C(H')和C(OH一)的相對大小

溶液的酸堿性C(H+)與C(OH)比較常溫下溶液PH

酸性溶液C(Hl)NC(OH)<7

中性溶液C(H+)=C(OH-)三7

堿性溶液c(H+)<c(OH')>7

2.溶液的PH及測定方法

(1)關系：pH=-lgc(H+),

(2)范圍：0~14o

(3)測定方法：用鏡子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液點

在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照。

(4)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH

①DoH=-1gC(C)H)

②常溫下：pH+pOH=14o

E易錯辨析

1.任何溫度下，利用H+和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性()

2.pHV7的溶液一定顯酸性()

3.C(H+)=√豆的溶液一定顯中性()

4.常溫下能使甲基橙顯黃色的溶液一定顯堿性()

5.用PH試紙測得某氯水的PH為5()

6.用濕潤的PH試紙測定鹽酸和醋酸溶液的pH,醋酸溶液的誤差更大()

答案1.√2,×3.√4,×5.×6.×

■專項突破關鍵能力

一、酸堿溶液混合后酸堿性的判斷

1.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷（在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（1）相同濃度的HCl和NaC）H溶液等體積混合（）

（2）相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合（）

⑶相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合（）

（4）pH=2的H2SO4和PH=I2的NaOH溶液等體積混合（）

（5）pH=3的HCl和PH=IO的NaOH溶液等體積混合（）

（6）pH=3的HCl和pH=l2的NaOH溶液等體積混合（）

（7）pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合（）

（8）pH=2的H2SO4和pH=12的NH3H2O等體積混合（）

答案（1）中性⑵堿性（3）酸性⑷中性（5）酸性（6）堿性（7）酸性（8）堿性

?方法規(guī)律

酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律

（1）等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。

（2）室溫下C虱H+）=CS√0H1,即PH之和等于14時，一強一弱等體積混合——“誰弱誰過

量，誰弱顯誰性”。

（3）已知強酸和強堿的pH,等體積混合（25°C時）：

①PH之和等于14,呈中性；

②PH之和小于14,呈酸性；

③PH之和大于14,呈堿性。

二、溶液PH的計算

2.常溫下，下列關于溶液稀釋的說法正確的是（）

A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5

B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1X10-6mo卜LI

C.將ILmol?L-ι的Ba（OH）2溶液稀釋為2L,PH=I3

D.pH=8的NaOH溶液稀釋IOO倍，其pH=6

答案C

解析A項，pH=3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋IOO倍時，3<pH<5;

B項，pH=4的H2SO4溶液加水稀釋IOO倍，則溶液的pH=6,由水電離產(chǎn)生的C（H+）=IX

（）2

IO*8*mol?L1;C項，1Lmol?L^lBa（OH）2溶液稀釋到2L時,C（OH）=亍mol?L1=

mol?L_1,c（H+）=l×IO_13mol?L^,,pH=13;D項，NaoH溶液是強堿溶液，無論怎么稀釋，

都不為酸性，PH在常溫下只能無限接近于7。

3.計算25°C時下列溶液的pH。

(1)mol?L-'的H2SO4溶液的pH=。

⑵mol?L1的NaOH溶液的pH=。

l

⑶mol?L^的NH3H2O溶液(NH3?H2O的電離度α約為1%)的pH=。

(4)將pH=8的NaOH溶液與PH=IO的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH=。

(5)mol?L-的硫酸與mol?L∣的NaoH溶液等體積混合，混合溶液的PH=。

答案(1)2(2)11(3)11(4)(5)2

l+

解析(I)C(H2SO4)=mol?L^,c(H)=2Xc(H2SO4)=mol?L^',PH=2。(2)c(0H^)=1×10^

_10-14

3mol?L^1,C(Hmol?L^l=IO-'*mol?L^1,PH=I1。

(3)c(OH-)=×1%mol?Ll=103mol?L^l,c(H+)=10llmol?L1,PH=-IgC(H+)=11。(4)兩

E人--VX10^4+V×10^6IOl+

溶液等體積鹿合后，c(OH)=-----------萬-------mol?LXlO6mol?L?,c(H+)=

IO-M__

^77Γj---------mol?L-lj?≈×10^lomol?L^',pH5?≈(5)混合后C(H^l^)=mol?L-'=mol?L^-1,則pH=2(>

詈X10^6o

4.按要求計算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時體積的變化)：

⑴25°C時，pH=3的硝酸和PH=I2的氫氧化鋼溶液按照體積比為9：1混合，混合溶液的

PH=o

⑵在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當

溶液中的Ba?,恰好完全沉淀時，溶液PH=I1。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與

NaHSo4溶液的體積之和，則Ba(C)H)2溶液與NaHSo4溶液的體積比是。

(3)將PH="的NaOH溶液KL與pH=b的HCl溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+

h=l3,則告=__________。

Vb

答案(I)IO(2)1：4(3)10

解析(I)PH=3的硝酸溶液中C(H+)=1(Γ5mol?L^',pH=12的Ba(C)H)2溶液中C(OH-)=

IO-14

—rπmolLr=IO-2mol?L∕i,二者以體積比為9：1混合，Ba(C)H)2過量，溶液呈堿性，混

合溶液中C(OH)=--------------------中-------------=IXlo4mol?Ll,則混合后c(H+)=

K]XJQ-14

/c展-、=[7[八-4mol?L^1=1×10-l°mol?L1,故PH=I0。

C((JH)IXIU

2+

(2)設氫氧化鋼溶液的體積為?L,硫酸氫鈉溶液的體積為V2L,依題意知，n(Ba)=w(S0Γ),

由Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4I+NaOH+H2O?,生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)

75×IO-3v?mo?,

33

=n[Ba(OH)]=5×10Vmol,八-=IXIomol?L',則V：口=1：4。

21(V?-ΓV2)L1

(3)PH="的NaOH溶液中c(OH-)=10fl^l4mol?L_1,PH=6的HCl溶液中c(H+)=10-*mol?L-1,

+

+,-+Vac(H)Iopmol?I√ιT

根據(jù)中和反應H+OH=H2O,知C(OH)?Va=c(H)??,另=俞方=E=HT=

jθ∣4-(α+*)j.+V=",則卷=IOo

?歸納總結

混合溶液PH的計算思維模型

Cl(H*)山+。23+)丫2

(1)兩種強酸混合：直接求出CJS(H+),再據(jù)此求PHC)S(H+)=

?+V2

(2)兩種強堿混合：先求出C虱OH-),再根據(jù)KW求出C虱H*),最后求PH

c∣(OH)V∣+C(OH)V

c虱OH)=22

VI+V2

(3)強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H*或OH的濃度

①若酸過量：

c√H)???-c?(OH)?V?

s(H+)=

Vκ+V?

②若堿過量:

小(OH-)???-cMH+)?&

C鼠(OFr)=t

-Vs+V?

最后根據(jù)pH=-IgC(H+),求pH。

真題演練明確考向

1.(2015?廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H,和OH」的濃度變化曲線如圖。下列說法正

確的是()

A.升高溫度,可能引起由

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為Xlor3

C.該溫度下，加入FeCI3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由C向d的變化

答案C

解析由圖可知，a、b、C三點對應的平衡常數(shù)不變，該曲線上的點溫度相等，升高溫度，

不能引起由C向b的變化，故A項錯誤；b點c(H+)=c(OfΓ)=Xl(Γ7moi?L-∣,故KW=XlO

-14,故B項錯誤；FeCI3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+結合水電離出的OH,促進水的電離平衡右移，

c(H+)增大，C(OH-)減小，可能引起由b向a的變化，故C項正確；由C點到d點，水的離子

積常數(shù)減小，但溫度不變，KW不變，則稀釋溶液不能引起由C向d的變化，故D項錯誤。

2.(2020.浙江7月選考，17)下列說法不正確的是()

7

A.XlOmol?L∣的鹽酸中C(H')=X10"niol.L'

B.將KCl溶液從常溫加熱至80°C,溶液的PH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液PH增大

答案A

解析對于XKT7mol?Lr的鹽酸中，水電離出的C(H+)相對來說不是很小，不能忽略，故該

鹽酸中C(H+)>Xl(Γ7mol?Lr,A錯誤：升高溫度，水的電離程度增大，KW增大，水電離出

的c(H+)增大，則溶液的PH減小，由于KCI是強酸強堿鹽，不水解，故其溶液仍呈中性，B

正確；常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN-發(fā)生了水解，則HCN為弱電解質(zhì)，C正確；常

溫下，pH為3的醋酸溶液中加入CECOONa固體，c(CH3COCΓ)增大，醋酸的電離平衡逆向

移動，C(H+)減小，由于KW不變，則溶液中C(OH-)增大，溶液PH增大，D正確。

3.(2019?天津，5)某溫度下,HNo2和CfhCOOH的電離常數(shù)分別為XIoF和X將PH

和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其PH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的

是()

PHICCL曲線H

線I

a；

加水體感

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>c點

C.從C點到d點，溶液中空當普U保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離

C(A)

子)

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中"(Na*)相同

答案C

解析根據(jù)HNo2和CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH,相同PH的兩種

酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的PH變化較小，故曲線I代表CH3COOH溶液，A項錯誤；

兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點溶液PH小于C點溶液pH,則b點對應酸電離出的c(H+)

大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點<c點，B項錯誤；溶液中"HA?：'H)

C(HAbc(OH)c(H+)_KW

c(A^)?c(H+)=Ka(HAYKw、Ka(HA)的值不變，C項正確；相同體積a點的兩溶液中,

由于C(CH3COOH)>c(HNO2),故“(CH3COOH)>“(HNO2),因此與NaoH恰好中和后，溶液中

”(Na*)不同,D項錯誤。

課時精練

I.(2022.陜西咸陽模擬)水是生命之源，也是生活中最常見的溶劑。下列有關水的說法正確的

是()

A.水是弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2θ=H3θ++θ1Γ

B.水分子之間存在氫鍵，因此水比HzS更穩(wěn)定

C.常溫下，由水電離出C(H+)=lXl(Γ∣2mol?Lr的溶液可能呈堿性

D.水和金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應時一定是水中的氫元素被還原生成氫氣

答案C

+-

解析水是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為2比0H3O+OH,A錯誤；水比HzS

穩(wěn)定是因為O—H的鍵能大，與氫鍵無關，氫鍵影響的是物理性質(zhì)，B錯誤：水與氯氣反應

時，水既不被還原也不被氧化，D錯誤。

2.(2022?山西省應縣一中模擬)25°C時，有關水的電離，下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，C(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C?向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，C(H+)降低

D.將水加熱，Kw增大，C(H+)不變

答案B

解析向水中加入稀氨水，由于氨水的電離，增大了水中的C(OH-),使水的電離平衡逆向移

動，C(OHD增大，A錯誤；向水中加入少量固體硫酸氫鈉，C(H+)增大，但由于溶液的溫度不

變，所以Kw不變，B正確；向水中加入少量固體CFhCOONa,由于CH3COCΓ與水電離出的

H*結合，導致水的電離平衡正向移動，c(H+)降低，C錯誤；將水加熱，Kw增大，c(H+)增大，

D錯誤。

3.25℃時，在等體積的①PH=O的H2SO4溶液、②mol?L∣的Ba(OH)2溶液、③PH=IO的

NazS溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A.1：10：IO10：IO9

B.1：5：(5×109)：(5×108)

C.1：20：IO10：IO9

D.1：IO：IO4：IO9

答案A

解析H2SO4與Ba(OH)2抑制水的電離，NazS與NH4NO3促進水的電離。25℃時，PH=O的

IO-14

H2SO4溶液中：C電MH2θ)=c(OlΓ)=-f6δ-mol?L^l=10^14mol?L^1:同理可計算其余溶液中

水電離的濃度依次為②為10^'3mol?L^l,③為10^4mol?L^1,④為10^5mol?L^',同溫同體積

時，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則物質(zhì)的量之比為Ior4：10-13：]0-4：]0-5=

1：10：IO10：IO9,故A正確。

4.常溫下，下列敘述不正確的是()

A.c(H+)>c(OH)的溶液一定顯酸性

B.pH=3的弱酸溶液與PH=Il的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C.pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后C(SOr)與c(H+)之比約為1：10

D.中和IOmLmol?L^1醋酸溶液與100mLmol?L1醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量不同

答案D

解析pH=3的弱酸溶液與PH=Il的強堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有剩余，反應后

溶液呈酸性，B正確；pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H+)

51

,,,,,L10mol?L_Q,?.

約為107moI?Ll,C(SOZ)=-C…八—=108mol?Ll,r則tC(SOW):c(H+)=1：10,C正

確；兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，D錯誤。

5.己知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3NHi+NH2,NHi的平衡濃度為IX

10l5mol?L^l,則下列說法正確的是()

A.在此溫度下液氨的離子積為IXIor7

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C.恒溫下，在液氨中加入NECL可使液氨的離子積減小

D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且C(NHi)<C(NH2)

答案B

解析由電離方程式知，NH：與NH三的離子平衡濃度相等，都為IXlOr5mol?L-∣,根據(jù)水

的離子積得液氨的離子積K=c(NH力?c(NHj)=IXlO-30,A項錯誤；離子積只與溫度有關，

與離子濃度無關，C項錯誤；因為電離吸熱，所以降溫平衡逆向移動，C(NH：)、C(NH力都減

小但相等，D項錯誤。

6.下列事實中，能說明MoH是弱堿的是()

A.mol?LIMOH溶液可以使酚酥溶液變紅

B.常溫下，mol?L'MOH溶液中C(OFr)mol?L-∣

C.MOH溶液的導電能力比NaOH溶液弱

D.等體積的mol?L-∣MOH溶液與molL、鹽酸恰好完全反應

答案B

解析mol?L^'MOH溶液可以使酚釀溶液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，但不能說

明Mc)H是弱電解質(zhì)，A錯誤；常溫下，mol?L7∣MOH溶液中，c(OH^)mol?L^l,說明Me)H

沒有完全電離，則MOH為弱堿，B正確；等體積的mol?L^'MOH溶液與moI?L^1

鹽酸混合，無論MOH是強堿還是弱堿，都恰好完全反應，D錯誤。

7.下列敘述正確的是()

A.95e純水的pHV7,說明加熱可導致水呈酸性

B.室溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4

C.室溫下，pH=3的醋酸溶液與PH=Il的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D.mol?LI的鹽酸與等體積水混合后PH=I

答案D

解析A項錯誤，水的電離吸熱，加熱促進電離，c(H+)>10^7mol?L^l,但仍呈中性；B項錯

誤，稀釋促進醋酸的電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后3VpH<4;C項錯誤，pH=3

的醋酸溶液中醋酸的濃度遠大于IO^3mol-L^1,而PH=Il的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度

-1

為IO-mol?L,所以二者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性；D項正確，溶液體積擴大

一倍，溶液中氫離子濃度變?yōu)閙ol-L^'o

8.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K,該溫度下，將濃度為αmo卜Ll的一元酸HA與》mol?LI

的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=h

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H1=病mo?L'

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH")+c(A)

答案C

解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H+)=c(OH^^)oA項中，a=b,酸堿恰好完全反應生成正

鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項中未說明溫度為25"C,故混合溶

液的pH=7時不一定呈中性；C項混合溶液中，C(H+)?c(OH-)=Kw,因為C(H+)=病mol?

L^l,則C(OH-)=病，mol?L^',c(H+)=c(OH^),故溶液呈中性；D項中C(H+)+c(B+)=

c(OH^)+c(A^),只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。

9.25℃時，體積為％、pH=α的某一元強酸溶液與體積為％、pH=6的某一元強堿溶液均

勻混合后，溶液的pH=7,已知6=6α,?,<Vb,下列有關。的說法正確的是()

A.?？赡艿扔?B.α一定大于2

C.〃一定小于2D.”一定等于2

答案C

+α

解析由b=6a>7得a>1,由混合溶液的pH=7得n(H)=n(OH^),即Va×10^=Vb×

IOft-14,得號=10"+'廠14；由于匕<%,即10"+z>-∣4<[,得α+b-14<0,結合b=6"得α<2,

7

綜合知，^^<a<2,故選C項。

10.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()

+

A.向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na)=c(CH3COO)

B.25℃時，加入CHsCOONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向C的變化

C.時，將pH=2的硫酸與PH=Io的KoH等體積混合后，溶液呈中性

D.b點對應的溶液中大量存在：K+>Ba2?NO；>I-

答案D

解析A項，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COCΓ),正確；B項，

CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，使得C(OH-)增大，可能引起由b向a的變化，

升溫溶液中的C(OH-)和c(H+)同時同等程度地增大，所以可能引起由a向C的變化，正確；C

項，由圖像知T℃時KW=IOr2,將pH=2的硫酸與PH=IO的KOH等體積混合后，溶液呈

中性，正確；D項，由圖像知b點對應的溶液呈酸性，溶液中NO,、「在酸性條件下發(fā)生氧

化還原反應，不能大量存在，錯誤。

11.如圖表示水中c(H+)和C(OH)的關系，下列判斷錯誤的是()

A.兩條曲線間任意點均有C(H)?c(OH)≈KW

B.M區(qū)域內(nèi)(邊界除外)任意點均有c(H+)<c(OH^)

C.溫度：T?<T2

D.XZ線段上任意點均有pH=7

答案D

解析溫度越高，水的電離程度越大，電離出的C(H+)與C(OH-)越大，所以7?>T∣,C項正

確；XZ線段上任意點都有C(H+)=C(OH-),只有當C(H+)=10-7mol?L∕∣時，才有pH=7,D

項錯誤。

12.已知常溫時HCIO的Ka=XlOFHF的Ka=XIo",現(xiàn)將PH和體積都相同的次氯酸和

氫氟酸溶液分別加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()

A.曲線∏為氫氟酸稀釋時PH變化曲線

B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C.b點溶液中水的電離程度比C點溶液中水的電離程度小

D.從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HCc)或HF)

答案D

解析A項，酸性越強，加水稀釋時溶液PH變化越大，HF酸性強于HCI0,加水稀釋時HF

的PH變化大，所以曲線I代表HF稀釋時PH變化曲線，錯誤；B項，PH相同的兩種酸，

越弱的酸其濃度越大，HCle)酸性弱于HF,所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消

耗HClO的體積較小，錯誤；D項，溶液中,口產(chǎn)、=一=削,平衡常數(shù)只隨

c(H9R)?c(2OH"-)4RKKW

C(HR)C(Hw+)

溫度的改變而改變，所以從b點到d點，溶液中，保持不變,正確。

QriK)?C(Orl)

13.常溫下，濃度均為8、體積均為Vo的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V,

V

溶液PH隨Ig正的變化如圖甲所示；當PH=匕時，兩曲線出現(xiàn)交叉點X