廣東省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷-含答案解析

廣東省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷-含答案解析

班級:姓名：考號：

一、單選題

1.古典詩詞包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞中隱藏化學(xué)變化的是（）

Λ.綠蟻新酷酒，紅泥小火爐B.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

C.荷風(fēng)送秋香，竹露滴清響D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

2.作為廣東文化的代表之一，嶺南文化歷史悠久。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識描述不正確的是（）

文化類

選項(xiàng)文化內(nèi)容化學(xué)知識

別

飲食文叉燒包中富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營

A早茶文化中的叉燒包

化養(yǎng)物質(zhì)

嫁娶文婚禮流程中“敬茶”環(huán)

B陶瓷茶具的主要成分為硅酸鹽

化節(jié)所用陶瓷茶具

服飾文

C“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法

化

節(jié)日文煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，該原理

D煙花舞龍

化屬于化學(xué)變化

A.?B.BC.CD.D

3.化學(xué)用語具有簡便表達(dá)化學(xué)知識與化學(xué)思維的特點(diǎn)。下列化學(xué)用語表述正確的是（）

CH3-CH-CH-CH3

?.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：~I

CH3

??

：0：

B.醛基的電子式：…

：C：H

C.質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)為124的伯（Pt）的原子符號：?4Pt

第1頁共22頁

D.原子序數(shù)為31的錢原子結(jié)構(gòu)示意圖:

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是（）

A.IL1mol?L-'的NaHCO,溶液中含有的離子數(shù)為3刈

B.22.4L的CO?與過量Na?。?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，Mg由Nz與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N.

5.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用

AlCI；和有機(jī)陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖如示。下列說法中正確的是（）

用電器

鋁

AlCl4

^7~Γ平一/八X

ΛΛ?η∑∣奉

Al2Ci;有機(jī)陽離子

A.放電時，鋁為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al+AlCl4-3e=4Al2CI7

C.放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動

D.充電時，石墨與外接電源的負(fù)極相連接，此時，該極的電極反應(yīng)為：C11AlCl4+e=Cn+AICI4

6.某元素最高價含氧酸的化學(xué)式是HiRO,,該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為（）

?.HRB.H2RC.RH3D.不能確定

7.維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是（）

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OH

OH

HO^∕-Y^OH

A.維生素C的分子式為CeHQe

B.維生素C可以使高鐳酸鉀溶液褪色

C.維生素C可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)與取代反應(yīng)

D.酸性條件下，維生素C水解可以得到2種產(chǎn)物

8.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）

A.Na?Fe3?SO：、SCN.B.K?Na*、AlOj?OH

C.H?Na?Fe2?MnO；D.Na?H?Fe2?NO；

9.下列有關(guān)試劑的使用不正確的是（）

Λ.Na2CO3常用作去污劑

B.NH1Cl水溶液常用作除銹劑

C.SOz用作紅酒的防腐劑

D.鐵鹽常用作食品的抗氧化劑

10.某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，則下列說法中無斷的是（）

2molA(g)+2molB(g)

能八

量

?E↑=xkj/mo?

AE2=ykj/mo?

1molA2(g)+1molB2(g)

2molAB(g)

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)熱ΔH=（x-y）kJ∕mol

B.三種物質(zhì)A2（g）、B2（g）和AB（g）中,最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB（g）

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生

D.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵要釋放XkJ的能量

11.光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏發(fā)電裝置，圖2為電解制備綠色硝化劑

Ms的裝置（c、d為Pt電極）。下列說法不IP為的是（）

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A.光伏發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為負(fù)極

B.生成N2O5的電極反應(yīng)式為N201-2e+2HN03=2N205+2H'

C.電解一段時間后，陰極室溶液PH增大

D.通過該裝置可以實(shí)現(xiàn)光能一電能一化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

12.在容積可變的密閉容器中，2molM和8?nolH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,

則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于（）

A.5%B.10%C.15%D.20%

13.液流電池是一種正負(fù)極各自循環(huán)的高性能蓄電池。多硫化物/碘化物氧化還原液流電池放電示意圖如圖

所示。下列說法正確的是（）

Λ.電池中的離子交換膜可選用陰離子交換膜

B.放電時，正極電極反應(yīng)為2S2--2e=Sj

C.充電時，電源的負(fù)極應(yīng)與右側(cè)電極相連

D.充電時，外電路中通過2mol電子，會有InlOII；生成

14.嶺南文化源遠(yuǎn)流長。下列說法不正確的是（）

A.客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物

B.云浮云石在粗雕、細(xì)刻過程中發(fā)生了物理變化

C.制作粵繡所用的孔雀毛和馬尾的主要成分都是纖維素

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D.“南粵佳釀”長樂燒在生產(chǎn)過程中需要用到蒸儲操作

15.下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）

A.H2B.CO2C.NOD.O2

16.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.由圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)KW的數(shù)值大

B.圖乙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C.圖丙表示NaoH溶液滴定HCI溶液的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大

D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，圖中P點(diǎn)醋酸的電離程度大于q點(diǎn)

二、實(shí)驗(yàn)題

17.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制

漂白粉。

已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會放出熱量。

②加熱條件下氯氣與堿反應(yīng)會生成氯酸鹽（CIO；）

NaOH

溶液

（1）裝置G的名稱為

（2）寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目—

（3）興趣小組取一定量的石灰乳制得的漂白粉中Ca（Clo%含量明顯偏低（假設(shè)裝置氣密性良好并產(chǎn)生氯氣的

量足夠）。主要原因可能是（寫兩種即可，請用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述）。為提高產(chǎn)品中有效成分

Ca（CIo）?的含量，在不改變石灰乳用量的情況下可采取的措施是（任寫一種即可）_______c

（4）本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。

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鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度:1.19g∕cm3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

36.5%

體積:500mL

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L'?

②若用HCl溶于水制得該瓶濃鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下的HCl氣體約Lo

③若用該濃鹽酸和蒸儲水配制500mL0?400mol?!?的稀鹽酸，需要量取mL,上述濃鹽酸進(jìn)行配制，

配制過程中使用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有。

三、原理綜合題

18.對ClC,小分子化合物的研究產(chǎn)生了很多有實(shí)際意義的應(yīng)用。

(1)CH4氯代反應(yīng)可以得到CH'Cl與CHWL……氯代甲烷，反應(yīng)的機(jī)理為自由基(帶有單電子的原子或原子

團(tuán)，如Cl-CH’)反應(yīng)，步驟如下：

L鏈引發(fā)H.鏈傳遞HL鏈終止

Cl?+CH4→CH3+HCl

2C1?→Cl2

Cl2-^→2C1?

CH3+Cl2→CH3Cl+Cl-

Cl?+CH3→CH3Cl

①由CH,C1生成CHzCU過程中鏈傳遞的方程式為CH3Cl+Cl.→CH2Cl+HCl,。

②不同鹵原子自由基(X?)均可奪取CH4中的H,反應(yīng)通式X?(g)+CH4(g)→?CH3(g)+HX(g),ΔW已知：

25℃,IOlkPa時，CH4中C-H和HCl中H-Cl的鍵能分別是439kJ?moL和43IkJmol一，。

A.當(dāng)X為Cl時，ΔW≈.kJ?∏κ>Γl?

B.若X依次為F、CKBr、I,則△“隨著原子序數(shù)增大逐漸(填“增大”或“減小”)?

③實(shí)驗(yàn)證實(shí)，若先將Cl?光照，然后迅速在黑暗中與CH&混合，可得到氯代甲烷；但先將CH4光照，然后迅

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速在黑暗中與Ck混合，則幾乎無反應(yīng)。可見光照（填“能”或“不能”）產(chǎn)生甲基自由基CH-

（2）一定條件下，CHSH=CH2與HCl發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)

①、②中速率較快的是______（填序號）。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中CHCH夕也。（1）的比例，

可采用的措施是（填字母）。

能

量

CHCH=CH(g)+HCl(g)]

32^CH3CH2CH2CI(I)

-CH3CHCICH3(I)

反應(yīng)進(jìn)程

CH3CH=CH2與HCl發(fā)生反應(yīng)的能量變化

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

B.適當(dāng)調(diào)換催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

D.適當(dāng)改變反應(yīng)物濃度

⑶甲烷部分催化氧化制備乙煥是目前研究的熱點(diǎn)之一、反應(yīng)原理為2CH∕g）二24值）+3凡僅）。一定溫

度下，將ImOICH4（g）充入IOL的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為P°kPa,容

器內(nèi)各氣體分壓與時間的關(guān)系如圖所示?反應(yīng)的平衡常數(shù)KC=。

壓強(qiáng)ZkPa

°f/min

四、工業(yè)流程題

19.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧

化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

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回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化錢為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是—

還可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)加氨水過程中加熱的目的是______0沉淀B的主要成分為AI(OH)3、_______(填化學(xué)式)

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀HzSO“處理后，用KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴

定反應(yīng)為2Mn0；+6H++5HCO4=2Mn"+IOCO?+8H2O.實(shí)驗(yàn)中稱取O.400g水泥樣品，滴定時消耗了

0.050OmOI?17'的KMnoII溶液36.OOmL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，(相對原子質(zhì)量Ca：40)

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子的核外電子排布式為,Fe/有個未成對電子，SO；的空間構(gòu)型是。

(2)金屬鈉(CS)位于元素周期表中第六周期第IA族,氯化鈉與氯化葩晶體中離子的排列方式如圖(a)、(b)

所示。造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是O

(3)磷化硼(BP)是具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖(c)所示。

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①磷化硼(BP)晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為

②根據(jù)圖(c),圖(d)中矩形ACC'A'是沿晶胞對角面取得的截圖。晶胞中各原子在矩形ΛCC,N的相對位置為

(填標(biāo)號)。

③根據(jù)圖(c),若最近的B和P的距離為年加，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為(列出計(jì)

算表達(dá)式，不要求化簡)。

六、有機(jī)推斷題

21.2022年中國將全面完成空間站的建設(shè)，6名航天員將會師太空，實(shí)現(xiàn)在軌乘組輪換。聚碳酸酯因具有

高強(qiáng)度及彈性系數(shù)高等特點(diǎn)而被用于航天員服裝、面罩的制作。聚碳酸酯

J的一種合成路線如圖所示:

CH<H=O?

CW∣pU)H

C?CH=CH:??0?j0;OipKooHCHpiooOHOMHCOOH

C網(wǎng)一Λ陰

QfAN?HI

ψIgFwb*

Yas?"

Y?SΦY輛Y

OHOaJOCH1OCH1OCW3OH

ABCDEFG

O

CHjO-C-Offl3

------------C∣*H∣∣NA

(1)化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)反應(yīng)①~⑥中不屬于取代反應(yīng)的有(填編號)。

(3)化合物C轉(zhuǎn)化為D時，對應(yīng)碳原子雜化方式由變?yōu)?化合物D~G,在水溶液中溶解度最

大的是________

(4)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)化合物D的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足以下條件的有種

①苯環(huán)上有兩個取代基；②能與NaHa)3溶液反應(yīng)；③能使FeCk溶液顯紫色。

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其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為o

_/)__

(6)根據(jù)上述信息，寫出以苯甲醇的一種同系物為原料合成一《)的路線:

(不需注明反應(yīng)條件)。

參考答案與解析

1.?

【詳解】A.綠蟻新酷酒，“新酷酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；

B.詩句譯文為陽光的照射下生起紫色煙霞，遠(yuǎn)遠(yuǎn)望見瀑布似白色絹綢懸掛在山前，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)

生化學(xué)變化，故B錯誤；

C.譯文為一陣陣的晚風(fēng)送來荷花的香氣，露水從竹葉上滴下發(fā)出清脆的響聲，詩句中無新物質(zhì)生成，沒有

發(fā)生化學(xué)變化，故C錯誤；

D.譯文為經(jīng)過千遍萬遍的過濾，最終才能淘盡泥沙得到黃金，詩句中無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，

故D錯誤；

故選Ao

2.D

【詳解】A.叉燒包的面皮中富含的淀粉屬于糖類，餡料中富含的肉類屬于蛋白質(zhì)、添加的植物油屬于油脂，

故A正確；

B.陶瓷茶具的主要成分為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料硅酸鹽，故B正確；

C.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，用灼燒的方法可以鑒別蛋白質(zhì)和纖維素，所以可以

用灼燒的方法鑒別絲和棉花，故C正確；

D.焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤；

故選D。

3.D

【詳解】A.該結(jié)構(gòu)簡式為異戊烷，故A錯誤；

6

B.醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO,其電子式為：：：,故B錯誤；

?C：H

C.質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)為124的伯(Pt)的原子符號要Pt,故C錯誤；

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D.原子序數(shù)為31的錢原子結(jié)構(gòu)示意圖:

故選：Do

4.D

【詳解】A.HC0：,不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、1mol?LT的NaHa)3溶液中含有的離子數(shù)小于

3NΛ,故A錯誤；

B.未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3N,、，故C錯誤；

D.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g∕mol,都是雙原子分子，14g由即與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g

為：co：1=0.5mol,含有ImOl原子，含有的原子數(shù)目為故D正確；

28g∕mol

故答案為D。

5.B

【分析】由裝置圖可知，放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，被氧化生成Au電極反應(yīng)式

為Al+7AlCl}3e=4ALCi;,石墨為正極,電極反應(yīng)式為C“AlCL+e=&+A1C1；；充電時為電解池，石墨為

陽極，Al為陰極，陰、陽極反應(yīng)與原電池負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.放電時為原電池，鋁是負(fù)極，Al失電子生成Al￡1；,電極反應(yīng)式為Al+7AlCl13e=4AkCl"故B正

確；

C.原電池工作時，陽離子向正極移動，因此有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動，故C錯誤；

D.充電時為電解池，石墨與外接電源的正極相連接，石墨作陽極，陽極反應(yīng)與原電池的正極反應(yīng)相反，反

應(yīng)為C+A1CIIe=CAlCL,故D錯誤；

故選：Bo

6.B

【詳解】非金屬元素中，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值之和為8,在化合物中各元素化合價的代

數(shù)和為0,一般的化合物中，0元素顯-2價、H元素顯+1價，某元素最高價含氧酸的化學(xué)式是IbRO,,則R

的最高正價為+6價，其最低負(fù)價為-2價，所以其氫化物的化學(xué)式為H#,故選：B0

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7.D

【詳解】A.根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為C6HQ6,A正確；

B.維生素C分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能使高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.維生素C分子中含有碳碳雙鍵和羥基，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)與取代反應(yīng)，C正確；

D.維生素C分子含有酯基呈環(huán)狀，酸性條件下水解只能得到一種物質(zhì)，D錯誤；

故選D0

8.B

【詳解】A.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)生成硫氟化鐵絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯誤；

B.四種離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

C.酸性環(huán)境下，高鋸酸根離子能夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；

D.酸性環(huán)境下，硝酸能夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

9.D

【詳解】A.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，用作去污劑，A正確；

B.NMel水溶液中鍍根離子水解溶液顯酸性，常用作除銹劑，B正確；

C.SOZ能殺菌，作紅酒的防腐劑，C正確；

D.鐵粉能和空氣中氧氣反應(yīng)，常用作食品的抗氧化劑，D錯誤；

故選D。

10.A

【詳解】A.由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，從鍵能角度計(jì)算反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總

鍵能和生成物總犍能的差值，即該反應(yīng)熱ΔH=(x-y)kJ∕mol,故A選；

B.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖知%(g)和B?(g)的總能量高于AB(g)的能量,但不知A?(g)和B?(g)單獨(dú)

物質(zhì)的能量大小，所以無法確定誰最穩(wěn)定，故B不選；

C.反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，故C不選；

D.斷裂1moLA-A鍵和ImolB-B鍵要吸收XkJ的能量，故D不選；

故選Ao

11.C

【詳解】A.圖1中電子由P型半導(dǎo)體移向N型半導(dǎo)體，因此N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A

正確；

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B.b電極是正極，因此C電極是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為No-2e+2HNθ3=2N2θ5+2H',

故B正確；

C.d電極與a電極相連，作陰極，氫離子放電，但同時陽極室產(chǎn)生的氫離子通過隔膜移向陰極室，導(dǎo)致溶

液中氫離子濃度不變，溶液的PH不變，故C錯誤；

D.圖1中光能轉(zhuǎn)化為電能，圖2是電解池，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以通過該裝置可以實(shí)現(xiàn)光能一電能一

化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選Co

12.C

【詳解】在容積可變的密閉容器中，2molNz和8molHz在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，國的轉(zhuǎn)化率為25%,

消耗的氫氣為2mol,則：

N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)

起始量(mol)28O

24

變化量(mol)8×?

343

44

平衡量(mol)6

33

—mol

2

平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)=4---------------4—引5%，故選：Co

—mol+6mol+—mol

33

13.D

【分析】由題干圖示信息可知，左側(cè)電極反應(yīng)為：2S2-2e=sh發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極

反應(yīng)為：L+2e=3I,發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為正極，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，兩電極上均為陰離子參與反應(yīng)，故電池中的離子交換膜不可選用陰離子交換膜，

應(yīng)該選用陽離子交換膜，A錯誤；

B.由分析可知，放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為G+2e=3L,B錯誤；

C.由分析可知，左側(cè)為負(fù)極，故充電時，電源的負(fù)極應(yīng)與左側(cè)電極相連，C錯誤；

D.由分析可知，放電時，右側(cè)電極反應(yīng)為：U+2e=3Γ,則充電時，右側(cè)電極反應(yīng)為：31-2e=I3,外電路

中通過2mol電子，會有InloII；生成，D正確；

故答案為：Do

14.C

【詳解】A.糯米和雞蛋清均屬于分散系，為混合物，A正確；

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B.粗雕、細(xì)刻過程中物質(zhì)形狀發(fā)生變化，但沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生了物理變化，B正確；

C.孔雀毛和馬尾的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；

D.蒸僧是純化程度最高的操作，D正確；

答案選C。

15.C

【詳解】不能用排空氣收集的氣體性質(zhì)有：會與空氣中的成分反應(yīng)，與空氣的密度相差很小，NO會與空氣

中的Oz反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選C。

16.C

【詳解】A.由圖甲可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)的溫度相同，因此a點(diǎn)K、,的數(shù)值等于b點(diǎn)KW的數(shù)值，故A錯誤；

B.圖乙表示不同溫度下水溶液中H,和OH的濃度變化曲線，a點(diǎn)的氫離子濃度小于b點(diǎn)的氫離子濃度，則

圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯誤；

C.圖丙表示NaoH溶液滴定HCI溶液的滴定曲線，M點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaC1,因此M點(diǎn)水的電離程

度最大，故C正確；

D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時，溶液中的氫離子濃度、醋酸根濃度減小，因此溶液的導(dǎo)電性減小，根

據(jù)越稀越電離，因此圖中p點(diǎn)醋酸的電離程度小于q點(diǎn)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

17.(1)分液漏斗

失去2Xe-

/、II

⑵2'h+2Ca(OHb=Cap2+Ca(QO)2+2Hq

得到2Xe^

(3)①發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH%!5CaCl2ya(ClO)+6H2O;

②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有氯化氫，未通過飽和食鹽水除雜，氯化氫與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣

2HC1+Ca(OH)2=2H2O+CaCl2i用冰水或冷水冷卻

(4)11.9133.2816.850OmL容量瓶和膠頭滴管

【分析】在裝置A中KMno,與濃HCl混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl和氯

氣被裝置B的石灰乳吸收，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)儀器G的名稱為分液漏斗；

(2)Ck與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CL+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2叢0。

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在該反應(yīng)中，CL既作氧化劑，又作還原劑，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2e,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為

失去2Xe-

II

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

得到2×e^

(3)Ca(CK))2含量明顯偏低。主要原因可能是在反應(yīng)放出熱量的情況下，CLz與Ca(OH)2發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生

CaCl2、Ca(ClO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+6Ca(OH)2

Δ

=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H20,該反應(yīng)的發(fā)生導(dǎo)致制取的漂白粉中"(CaClJ遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)?]；也有可能是

濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有氯化氫，未通過飽和食鹽水除雜，氯化氫與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣：

2HC1+Ca(OH)2=2H2O+CaCl,;CL與Ca(OH),反應(yīng)，溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。為避免溫度高發(fā)生副反應(yīng)，

導(dǎo)致Ca(ClO)z含量偏低，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是用冰水成冷水冷卻；

(4)C(HCl)=l00°0w.=1000xl?19χO.36Qrnol∕L=II.9mol∕L；該瓶鹽酸含有溶質(zhì)n(HCl)=c×V=H.9mol∕L×

'7M36.5

0.5L=5.95mol,需標(biāo)況下的HCl氣體體積約V=n×Vm=5.95mol×22.4mol∕L=133.28L；由

c(濃卜v(濃)=C(稀>V(稀)得V(濃)=。(稀，T稀)="與丁°,*°"L=0?0168L=I6.8mL；配制過程中使用到

的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有50OmL容量瓶和膠頭滴管。

18.(1)CH2Cl+Cl2——>CH2C12+C1?+8增大不能

⑵②CD

(3)0.0012

【詳解】(1)①由題干中有CHI到CH￡1的鏈傳遞反應(yīng)的信息可知，由CH,C1生成CHzC%過程中鏈傳遞的方

程式為：CH3Cl+Cl.→CH2Cl+HCl?CH2Cl+Cl2——>CH2C12+C1?,故答案為

CH2Cl+Cl2——>CH2C12+Cl-；

②不同鹵原子自由基(X?)均可奪取CHI中的H,反應(yīng)通式X?(g)+CH4(g)→?CH3(g)+HX(g),AH己知:

25℃,IOlkPa時，CH4中C—H和HCl中H-Cl的鍵能分別是439kJ-mo『和431kJ?moL；

?.當(dāng)X為Cl時，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，即△〃=

l

4E(C-H)-3E(C-H)-E(H-Cl)=E(C-H)-E(H-Cl)=439kJ∕mol-431kJ∕mol=+8kJ?moΓ,故答案為：+8：

B.若X依次為F、Cl、Br、I,由于從F到I的元素電負(fù)性依次減弱，則H-X鍵的鍵能隨著原子序數(shù)增大而

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減小，則△//隨著原子序數(shù)增大逐漸增大，故答案為：增大；

③實(shí)驗(yàn)證實(shí)，若先將CL光照，然后迅速在黑喑中與CH,混合，可得到氯代甲烷；但先將CH4光照，然后迅

速在黑暗中與CL混合，則幾乎無反應(yīng)，說明先可見光照不能產(chǎn)生甲基自由基CH-無法進(jìn)行鏈傳遞反應(yīng),

故答案為：不能；

(2)一定條件下，CH,CH=CH?與HCl發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化由題干反應(yīng)進(jìn)

程圖示信息可知，反應(yīng)①的能壘比反應(yīng)②的大，活化能越小反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)①、②中速率較快的是

②，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即CH?CH=CHNg)+HCl(g).?CH3CH2CH3(l)AHVO,故有：

?.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，上述反應(yīng)平衡逆向移動，產(chǎn)物中ClhCH2CHKD的比例減小，A不合題意；

B.催化劑只能影響達(dá)到平衡需要的時間，不能是平衡發(fā)生移動，故適當(dāng)調(diào)換催化劑，產(chǎn)物中QhCHzah(I)

的比例不變，B不合題意；

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度，上述反應(yīng)平衡正向移動，產(chǎn)物中CLCHzCHa(I)的比例增大，C符合題

意；

D.通過壓縮體積來適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，即增大壓強(qiáng)，則上述反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動，產(chǎn)物中CH3CH￡HK1)

的比例增大，D符合題意；

故答案為：CD；

(3)起始充入CH,的物質(zhì)的量為1mol,壓強(qiáng)為PokPa,平衡時由壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比推知平衡時CH,

2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)

起始量(mol)100

的物質(zhì)的量和壓相等，均為GHz的3倍，則有在W,C0,即l-2x=3x,

轉(zhuǎn)化里(mol)2xX3x

平衡量(mol)l-2xX3x

故CH,、GH2、H2的物質(zhì)的量分別為0.6mol,0.2?nol,0.6mol,則反應(yīng)的平衡常數(shù)則反應(yīng)的平衡常數(shù)KC=

0120163

C(H可W=-=0.0012,故答案為：0.0012。

ɑ(CH4)/

10

19.(1)將樣品中可能存在的Fe?+氧化為F/雙氧水(耳。?)

(2)Sio2(或H2SiO3)SiO,+4HF=SiF,↑+2H,O

(3)防止膠體生成，易沉淀分離Fe(OH)3

(4)45.0%

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【分析】水泥樣品加入鹽酸，不溶物為二氧化硅，鐵、鋁、鎂、鈣等氧化物溶于鹽酸，滴加硝酸則生成的

Fe為+3價；還可用其他強(qiáng)氧化劑代替過氧化氫：調(diào)節(jié)溶液PH值4-5,使Fe/A產(chǎn)生成沉淀，再用草酸鈣

檢測溶液中的C/含量。

(1)

根據(jù)題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物，根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì)，因?yàn)镕e4容易

在PH較小時以氫氧化物的形式沉淀出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe"轉(zhuǎn)化成FT+：加

入的物質(zhì)要具有氧化性，同時不能引入新的雜質(zhì)，因?yàn)檫^氧化氫被稱為綠色氧化劑，所以可以選擇雙氧水；

(2)

根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiOz溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是:

Si02+4HF=SiElt+2H20;

(3)

鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱可以促進(jìn)Fe"、Al*水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、Al(OH)3;根據(jù)流程圖，pH4~5時C清、

Mg"不沉淀,FeLA產(chǎn)沉淀,所以沉淀B為Fe(OH)3、Al(OII)3o

(4)

草酸鈣的化學(xué)式為CaC2O.,,Mn0；作氧化劑，化合價降低5價，ILC2?！怪械腃化合價由+3價一+4價，整體升

2

高2價，最小公倍數(shù)為10,因此MnO；的系數(shù)為2,HCO,的系數(shù)為5,運(yùn)用關(guān)系式法SCa-SH2C2O4-2KMnO4,

Λ(KMnO1)=O.0500mol∕L×36.OoXlOTmL=L80×IOTmO1,o(Ca*)=4.50×10mol,水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.50×10-3mol×40.0g∕molM

----------------------------≡——×100%=45.0%,

0.400g

20.(1)is22s22p??*或[Ne]3s23p"5正四面體形

(2)氯化鈉與氯化葩雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠(yuǎn)小于鈿離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不

同

(3)3:1

【詳解】(1)S原子16號元素，核外有3個電子層，最高能層為M層，基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s、

4

2s、2D、3S、3p,核外電子排布式isA”pDCp，或[Ne]3s23p；

Fe原子失去4s軌道的2個電子和3d軌道的1個電子形成Fe*,則其電子排布式為[Ar]3d',故Fe3+有5

個未成對電子；

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根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=。鍵+孤電子對個數(shù)，SOj中中心原子S的價層電子對為等

=4,孤電子對數(shù)為？6+?—2?x4=0,不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)；

(2)氯化鈉與氯化鈉雖然都是離子晶體，但由于Na'核外有2層電子，Cs'核外有5層電子，鈉離子半徑遠(yuǎn)

小于葩離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同;

(3)①B最外層3個電子，P最外層5個電子，B與P的4個共價鍵中一個是配位鍵，磷化硼(BP)晶體中“一

般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為3:1；

②其晶胞類似金剛石的晶胞，P位于體對角線的四分之一處，截圖后下面的兩個P原子在截圖上，如圖所示

答案選D；

1]4×42

③1個晶胞中含P為8χg+6χz=4個，含B為4個，晶胞的質(zhì)量為吃「g；晶胞中B原子與P原子的最近

O6yvA

14a4a

距離為體對角線的％'晶胞中B原子與P原子的最近距離為apm,則晶胞的邊長為國pm,晶胞的體積為(國

/4×42

4a-----------------------

3

Pm)J(國XIO*%]]',則晶體的密度為Nx(_^_x?θ-iθ)?g∕cmo

Aλ∕3

21.(1)醒鍵

⑵②③

—CXXJH

(3)sp3

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COOH

H3C-C-CH3

⑸15

T

OH

⑹U「、一rCH.VHQH(Y?UiCf?r-CH.CHO一虬等——>

nh

lɑ^)—CH2COOHSi>ɑ?]-CHC(X)H'.>(%—CHC∞H_____>

JAH2?

3二弋

CH-CBH=CH

22CH2-CH=Oi2

【分析】A是，A與CH3I發(fā)生酚羥基的取代反應(yīng)產(chǎn)生B：物質(zhì)，B與LO

T

OHOCHi

CH2-CH2--CH2OH

Ir?

在H2O2存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生c：I物質(zhì)，C發(fā)生催化氧化反應(yīng),-OH變?yōu)?CoOH,

OCH3

CH2-CH2-COOH

?CH2-CIH—COOH

反應(yīng)產(chǎn)生θ,]f?l

物質(zhì),D與Cb在PCk作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：

OCH3

(KHj

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物質(zhì)，E與N%發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F：物質(zhì)，F(xiàn)