物理化學完整版本

[單選題]1：在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g)的離解度將：

A:增大；B:減??；C:不變；D:視溫度而定。參考答案：C

2：由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A>p*B(*表示純態(tài))，則：

A:xA>xB；B:xA>yA；C:無法確定；D:xA<yA。參考答案：D

3：某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成87.5％的時間t1與反應完成50％的時間t2之間的關系是：

A:t1=2t2；B:t1=4t2；C:t1=7t2；D:t1=5t2。參考答案：C

4：已知化合物：①CaCO3的分解溫度為897℃；②MnCO3的分解溫度為525℃，它們在298K下分解反應的平衡常數(shù)Kp關系為：

A:Kp①>Kp②；B:Kp①<Kp②；C:Kp①=Kp②D:無法比較。參考答案B

5：過飽和溶液中，溶質(zhì)的化學勢比同溫同壓純?nèi)苜|(zhì)的化學勢

A：高B：低C：相等D：不可比較參考答案：A

6：鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是：

A:天氣太熱；B:很少下雨；C:肥料不足；D:水分倒流。參考答案：D

7：已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(s)

(1)

K1S(s)+O2(g)=SO2

2)

K2則反應：H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)

的平衡常數(shù)（

）A:K1+K2；B:K1-K2；C:K1·K2；D:K1/K2。參考答案：D

8：下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大：

A:0.1MKCl水溶液；B:0.001MHCl水溶液；C:0.001MKOH水溶液；D:0.001MKCl水溶液。參考答案：B

9：在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：視溫度而定參考答案：A

10：下列敘述中錯誤的是：

A:水的三相點的溫度是273.15K，壓力是610.62Pa；B:三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變；C:水的冰點溫度是0℃(273.15K)，壓力是101325Pa；D:水的三相點f=0，而冰點f=1。參考答案：A

11：某反應速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1?dm3?s-1，反應起始濃度為1.0mol?dm-3，則其反應半衰期為：

A:43.29s；B:15s；C:30s；D:21.65s。參考答案：A

12：恒溫下，在反應2NO2(g)=N2O4(g)達到平衡后的體系中加入惰性氣體，則

A:平衡向右移動；B:平衡向左移動；C:條件不充分，無法判斷；D:平衡不移動。參考答案：C1：對于封閉體系來說，當過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中哪一個無確定值：

A:Q；B:Q+W；C:W(當Q=0時)；D:Q(當W=0時)。參考答案：A2：吉布斯自由能的含義應該是：

A:是體系能對外做非體積功的能量；B:是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；C:是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量；D:按定義理解G=H-TS。參考答案：D

3：x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：

A:(A)dx為全微分B:(B)當狀態(tài)確定，x的值確定；C:(C)?x=∫dx的積分與路經(jīng)無關，只與始終態(tài)有關；D:(D)當體系狀態(tài)變化，x值一定變化。參考答案：D

4：體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：

A:(A)T，p，V，Q；B:(B)m，Vm，Cp，?V；C:(C)T，p，V，n;D:(D)T，p，U，W。參考答案：C

5：對熱力學能的意義，下列說法中正確的

A：體系的熱力學能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能B：只有理想氣體的熱力學能是狀態(tài)的單值函數(shù)C：對應于某一狀態(tài)的熱力學能是不可測定的D：當理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學能一定改變參考答案：C

6：在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，接通電源使冰箱工作，過一段時間后，室內(nèi)的平均氣溫將如何變化

A：升高B：降低C：不變D：先升后降參考答案：A

7：一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn),當工作物質(zhì)為氣體時,熱機效率為42%,若改用液體工作物質(zhì),則其效率應當A：減少B：增加C：不變D：無法判斷參考答案：C

8：關于偏摩爾量,下面的敘述中不正確的是

A：偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù),其值與物質(zhì)的數(shù)量無關B：系統(tǒng)的強度性質(zhì)無偏摩爾量C：純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量D：偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零參考答案：D1、下面的說法符合熱力學第一定律的是（）A：在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學反應時,其內(nèi)能一定變化

B：在無功過程中,內(nèi)能變化等于過程熱,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學過程無關C：封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與途徑無關參考答案：C1：1-1型電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看作是正負離子的摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于：

A：強電解質(zhì)B：弱電解質(zhì)C：無限稀釋電解質(zhì)溶液D：摩爾濃度為1的溶液參考答案：C

2：用同一電導池分別測定濃度為0.01mol?kg-1和0.1mol?kg-1的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000W和500W，則它們依次的摩爾電導率之比為

A：1:5B：5:1C：10:5D：5:103：一個電池反應確定的電池,E值的正或負可以用來說明

A：電池是否可逆B：電池反應是否已達平衡C：電池反應自發(fā)進行的方向D：電池反應的限度參考答案：C

[填空題]1：在101.325KPa下，水-乙醇二元氣液平衡相圖上有最低恒沸物，恒沸組成W2=95.57%,在恒沸點系統(tǒng)的自由度為____；今有含乙醇W2=80％的二元混合物，能否用一精餾塔得到純乙醇？_____。參考答案：0，不能

2：1mol理想氣體向真空膨脹,若其體積增加到原來的10倍,則系統(tǒng)、環(huán)境和孤立系統(tǒng)的熵變應分別為：、、。

參考答案：19.14J/K,0,19.14J/K

3：某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定。（增大，減少，不變）

參考答案：增大5：某電池在p$時電動勢與溫度的關系為E/mV=-68.00-0.312(T/K-298)，298K時電池的電動勢E=__________參考答案：=-68.00

[論述題]4：某反應的速率常數(shù)為0.099min-1，反應物的初始濃度為0.2mol?dm-3，求反應的半衰期.

參考答案：7min

[判斷題]6：在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學變化都不能進行。

參考答案：錯誤

7：電池的電動勢隨池反應的化學計量系數(shù)不同而變化。

參考答案：錯誤

8：三相點是指液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度.

參考答案：錯誤

9：單分子反應一定是基元反應。

參考答案：正確

10：溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確

9：1：[判斷題]封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2，非體積功W/＜0，且有W/＞DG和DG＜0，則此變化過程一定能發(fā)生。

參考答案：正確

2：[單選題]在－10℃，p?時，1mol過冷的水結(jié)成冰時，下述表示正確的是

A：DG＜0，DS體＞0，DS環(huán)＞0，DS孤＞0；B：DG＞0，DS體＜0，DS環(huán)＜0，DS孤＜0；C：DG＜0，DS體＜0，DS環(huán)＞0，DS孤＞0；D：DG＞0，DS體＞0，DS環(huán)＜0，DS孤＜0。參考答案：C

3：[判斷題]部分互溶雙液系總以相互共軛的兩相平衡共存。

參考答案：錯誤

4：[判斷題]自由度就是可以獨立變化的變量。

參考答案：錯誤

5：[填空題]在孤立體系中（體積不變），發(fā)生劇烈化學反應，使系統(tǒng)的溫度及壓力明顯升高，則該系統(tǒng)的DS____、DU____、DH____、DF____。

參考答案：＞0；=0；＞0；＜0

6：[填空題]在25℃時，A，B，C三種物質(zhì)(不發(fā)生化學反應)所形成的溶液與固相A和B、C組成的氣相呈平衡，則體系的自由度f=。A，B，C三物質(zhì)組成的體系能平衡共存的最大相數(shù)是。

參考答案：1；5

7：[填空題]在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液體，若對其不斷加熱，可見到現(xiàn)象，若將容器不斷冷卻，又可見到現(xiàn)象。

參考答案：臨界；三相共存

8：[判斷題]A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與體系中A的摩爾分數(shù)成正比

參考答案：錯誤

9：[填空題]電解時，陽極上極化電極電位____的反應先進行，陰極上極化電極電位____的先進行（高，低）。電解時正極發(fā)生____反應（氧化，還原）

參考答案：(低，高，氧化)

10：[填空題]液體A和B可形成理想液體混合物。在外壓為101325Pa時，該混合物于溫度T沸騰，該溫度下為40kPa，為120kPa,則在此平衡狀態(tài)下，液相組成為xB=;xA=。

參考答案：(xB=0.767，xA=0.233)

11：[填空題]標準壓力、273.15K時,水凝結(jié)為冰，可以判斷系統(tǒng)的下列熱力學量△G=

參考答案：04：[填空題]已知f$(Zn2+,Zn)＝－0.763V,f$(Fe2+,Fe)＝－0.440V。這兩電極排成自發(fā)電池時,E$＝________V,當有2mol電子的電量輸出時,電池反應的K$＝________。參考答案：E$=0.323VK$=8.46×1010

5：[論述題]在298K時，有一定量的單原子理想氣體(Cv=3R/2

)，從始態(tài)20×101.325kPa及20dm3經(jīng)等溫可逆過程膨脹到終態(tài)壓力為101.325kPa，求△U，△H，Q及W。

參考答案：1294501155865.doc

6：[論述題]某金屬钚的同位素進行β放射，14天后，同位素活性下降了6.85%。試求該同位素的：(1)蛻變常數(shù)，(2)半衰期，(3)分解掉90%所需時間。

參考答案：1294501155864.doc

7：[論述題]25℃電池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2-Hg(l)的電動勢E＝0.0455V，溫度系數(shù)為3.38×10-4V.K-1。寫出電池反應，求該溫度下的DG、DH、DS及可逆放電的熱效應Q。

參考答案：25℃電池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2-Hg(l)的電動勢E＝0.0455V，溫度系數(shù)=3.38×10-4V.K-1。寫出電池反應，求該溫度下的DG、DH、DS及可逆放電的熱效應Q解：負極Ag+Cl

8：[判斷題]化學勢不適用于整個化學反應體系，因此，化學親合勢也不適用于化學反應體系。

參考答案：錯誤

9：[判斷題]體系達平衡時熵值最大，吉布斯自由能最小。

參考答案：錯誤1：[填空題]有三個只有一種反應物的化學反應，當反應物的起始濃度均加倍時，反應(1)的半衰期不變，為____級反應；反應(2)的半衰期加倍，為____級反應；反應(3)的半衰期減半，為____級反應。

參考答案：(1,0,2)

2：[判斷題]過冷水結(jié)冰過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得?G=0

參考答案：錯誤

3：[判斷題]溫度升高，正、逆反應速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。

參考答案：錯誤

4：[判斷題]在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學變化都不能進行。

參考答案：錯誤

5：[填空題](1)電解質(zhì)的摩爾電導率隨溫度增大而____。（增大，減少，不變）(2)與水可無限互溶的電解質(zhì)之水溶液，當濃度由無限稀逐步增大到很高濃度，電導率隨濃度如何變化____________。

參考答案：

(1)(增大)(2)(先增大，后減小，某一濃度時的電導率最高)6：[填空題]電解過程中，極化作用使消耗的電能________；在金屬的電化學腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度________

參考答案：增加；減少

7：[判斷題]電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。

參考答案：錯誤

8：[判斷題]三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。參考答案：正確

9：[論述題]硝基異丙烷在水溶液中與堿的中和反應是二級反應,其速率常數(shù)可用下式表示：lnk＝－7284.4/(T/K)＋27.383時間以min為單位,濃度用mol?dm-3表示(甲)計算反應的活化能Ea(乙)在283K時,若硝基異丙烷與堿的濃度均為0.008mol?dm-3,求反應的半衰期。

參考答案：(甲)lnk=lnA-Ea/(RT)對照已知條件Ea/R=7284.4KEa=60.56kJ?mol-1(乙)lnk=1.643k=5.17mol-1?dm3?min-1t1/2=1/(k2a)=24.18min

10：[單選題]298K、0.1mol?dm-3的HCl溶液中，氫電極的熱力學電勢為-0.06V，電解此溶液時，氫在銅電極上的析出電勢f為：

A：大于-0.06VB：等于-0.06VC：小于-0.06VD：不能判定參考答案：C

11：[單選題]主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫

A：一般特性B：依數(shù)性特征C：各向同性特性D：等電子特性參考答案：B1：[論述題]2、求反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)在298K及標準壓力下的ΔrGθm及Kθ。已知：ΔfGθm(CO,g)=-137.3kJ/molΔfGθm(COCl2,g)=-210.5kJ/mol

參考答案：解：因為Cl2(g)為穩(wěn)定單質(zhì)，其ΔfGθm=0所以：ΔΔfGθm=0由ΔrGθm=-RTlnKθKθ=6.78*1012

2：[判斷題]杠桿規(guī)則只適用于T～x圖的兩相平衡區(qū)。

參考答案：錯誤

3：[論述題]巳知298K時，電池Pt,H2(#)|H2SO4(0.01m)|O2(p#),Pt的E#=1.228V，H2O(l)的標準生成熱為ΔrHθm=-286.1kJ?mol－1。#(1)求該電池的溫度系數(shù)；(2)計算273K時，該電池的電動勢(假定在273～298K之間ΔrHθm為常數(shù))。

參考答案：解：(1)負極：H2(p?)－2e→2H+(0.02m)；正極：?O2(p?)+2H++2e→H2O(l)電池反應：H2(p?)+?O2(p?)=H2O(l)ΔrGθm=－nFE=－2×96500×1.228=－237kJ?mol-1ΔrHθm＝ΔfH