遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高三上學(xué)期期中考試試題化學(xué)

2020－2021學(xué)年度上學(xué)期沈陽市郊聯(lián)體期中考試高三試題化學(xué)考試時間：90分鐘試卷總分：100分注意事項：本試卷由第I卷和第II卷兩部分組成。第I卷和第II卷選擇題部分，一律用2B鉛筆按題號依次填涂在答題卡上；第I卷和第II卷非選擇題部分，按要求答在答題卡相應(yīng)位置上。可能用到的原子量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、單項選擇題(每題只有一個正確選項，共20分)1.以下說法正確的是A.18gD2O和18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAmol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的數(shù)目為NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA2.下列離子組一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：Mg2＋、SO42－、NO3－、MnO4－B.使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2＋、NO3－、Cl－、Mg2＋C.含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、HCO3－D.有大量OH－存在的溶液中：AlO2－、NH4＋、Ba2＋、K＋3.下列離子方程式正確的是A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC.Fe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋4.下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是A.CO2中混有少量SO2，通過足量飽和碳酸氫鈉溶液，再經(jīng)干燥后收集氣體B.HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾C.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D.檢驗溶液中是否含有Fe2＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液5.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完金被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL6.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是7.下列說法正確的是A.所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)C.基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D.1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是A.從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)B.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C.金剛石中C－C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵的鍵長為140～145pm，所以C60的熔點高于金剛石D.MgCl2熔點較高，AlCl3熔點也較高9.己知：1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A.200B.230C.260D.40410.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6＝LiCoO2＋C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A.放電時，Li＋在電解質(zhì)中由正極向負極遷移B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6－xe－＝xLi＋＋C6C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2＋xe－＝Li1－xCoO2＋xLi二、不定項選擇題(每題有1或2個正確選項，全對得4分，選對1個得2分，有錯誤不得分，滿分20分)11.由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是12.信息提示：①CuCl2＋Cu＝2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2＋4KSCN＝2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，將KSCN溶液滴加到上層清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請判斷下列說法正確的是A.白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成B.紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化成Fe3＋C.紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D.用KSCN溶液檢驗Fe3＋時，Cu2＋存在會產(chǎn)生干擾13.NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化14.下列說法不正確的是A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加B.金屬鋁的一種冶煉流程為：C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕，但加熱反應(yīng)劇烈D.等物質(zhì)的量的稀硝酸與濃硝酸參與氧化還原反應(yīng)時，稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)目多，所以稀硝酸的氧化性更強15.關(guān)于石圖所示裝置的判斷，敘述正確的是A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B.該裝置中銅為正極，鋅為負極C.當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LD.裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b三、填空題(滿分60分，無特殊說明，每空2分)16.(12分)I.水中溶解氧氣的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，反應(yīng)方程式為2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：。(2)取池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解的氧氣濃度，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中溶解的氧氣濃度為mg·L－1。II.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾，再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分數(shù)30%、密度1.lg/cm3)的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL，則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留一位小數(shù))，需用量簡量取30%的雙氧水mL。(2)該實驗在酸性條件下進行，則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是(用離子方程式表示)。(3)若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含a、b的式子表示)。17.(12分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為(2)固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO＋Al2O3CuAlO2＋(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。18.(12分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中的常用試劑。其分解情況復(fù)雜，某課題組道過實驗檢驗?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應(yīng)選用(填“①”或“②”)。(1分)(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有；C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是。(每空1分)(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B、C(填序號)。①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學(xué)認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為或(每空1分)19.(12分)已知A，B、C、D，E，F(xiàn)為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無中子，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：(1)F元素的價層電子排布式為；B，C，D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為(用元素符號表示)比較A2D與A2E分子的沸點，其中沸點較高的是(用化學(xué)式表示)原因為。元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)，原因是(每空1分)(2)最近，科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是。A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C.lmolCO2原子晶體中含有4mol共價鍵D.在CO2的原子晶體中，每個C原子結(jié)合4個O原子，每個O原子結(jié)合2個C原子(3)晶胞即晶體中最小的重復(fù)單元。已知金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金晶體的晶胞邊長為a，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。①金原子的半徑為pm②金晶體的密度為g/cm320.(12分)I、甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。(1)101KPa時，16g液態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出363.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1，則反應(yīng)②的△H2＝。(3)一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接通入純化后的甲醇蒸汽，同時向另一個電極通入空氣，則通入甲醇的電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為。II、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：(1)寫出陽極的電極反應(yīng)方程式(2)陽極不能改用石墨作電極的原因是(3)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程式：期中考試化學(xué)答案15:CBBAC610:DDABB1115:CDDBDBDC16.I.（1）O2+2Mn2++4OH=2MnO(OH)2↓（不寫沉淀符號不扣分，配平錯不得分）（2）10.8Ⅱ.（1)9.710.3(精確度錯不得分）（2）2Fe2++H